气体、液体和溶液的性质
初中常见化学物质物理性质
初中常见化学物质物理性质单质金属：具有金属光泽，大多数为银白色固体。
所有金属均有导电性，导热性。
另类：金Au-金色铜Cu-紫红色汞Hg-液体气体：氢H：无色无味气体氧O：无色无味气体氮N：无色无味气体氯Cl：黄绿色有刺激性气味气体稀有气体：无色无味，通电发出不同颜色的光固体：红磷：红色固体白磷：白色固体炭：黑色固体，吸附性硫：黄色固体氧化物金属氧化物：氧化镁：白色固体氧化钙（生石灰）：白色固体，溶于水放热三氧化二铁/氧化铁（铁锈）：红色固体四氧化三铁：黑色固体二氧化锰：黑色固体，不溶于水氧化铜：黑色固体非金属氧化物：一氧化二氢（水）：无色无味液体过氧化氢（双氧水）：无色液体一氧化碳：无色无味气体二氧化碳：无色无味气体，易溶于水二氧化硫：无色刺激性气味气体，易溶于水一氧化氮：无色气体二氧化氮：红棕色刺激性气味气体五氧化二磷：白色固体酸无机酸：碳酸：无色无气味液体，易分解硫酸：无色无气味油状粘稠液体，具有吸水性，溶于水放热氢氯酸/氯化氢溶液（盐酸）：无色刺激性气味液体，易挥发硝酸：无色刺激性气味液体，易挥发有机酸：乙酸（醋酸/冰醋酸）：无色刺激性气味液体，易挥发碱氢氧化钠（火碱/烧碱/苛性钠）：白色固体，溶于水放热氢氧化钙（熟石灰）：白色固体氢氧化铜：蓝色固体氢氧化铵（氨水/一水合氨）：无色刺激性恶臭气体，易挥发盐硫酸盐：五水合硫酸铜（蓝矾/胆矾）：蓝色固体无水硫酸铜：白色固体硫酸钠：白色固体硫酸钙（石膏）：白色固体硫酸钡：白色固体硫酸铁：红褐色固体三水合硫酸亚铁（绿矾）：浅绿色固体无水硫酸亚铁：白色固体盐酸盐：氯化钠（食盐）：白色无气味咸味固体氯化钙：白色固体氯化铜：绿色固体（注：氯化铜浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）氯化铁：红褐色固体氯化亚铁：浅绿色固体氯化钡：白色固体氯化银：白色固体碳酸盐：碳酸钠（苏打/纯碱）：白色固体碳酸钙（大理石/石灰石）：白色固体碳酸镁（防滑运动镁粉主要成分）：白色固体碱式碳酸铜（铜锈）：蓝绿色固体硝酸盐：硝酸钾：白色固体硝酸铵：无色晶体，溶解吸热硝酸银：白色固体其他氨气：无色刺激性恶臭气体，极易溶于水氯化氢：无色刺激性气体，易溶于水高锰酸钾：暗紫色固体氯酸钾：白色固体碳酸氢钠（小苏打）：白色固体十二水合硫酸铝钾（明矾）：白色固体九水合硫代硫酸钠（大苏打）：无色晶体酚酞溶液：无色无味品红溶液：红色无味液体石蕊溶液：紫色无味液体甲烷：无色无味气体乙醇（酒精）：无色芳香气体。
物质的结构与性质
物质的结构与性质引言：在我们的日常生活中，我们不断接触和使用各种各样的物质，如水、空气、金属、塑料等。
这些物质在我们的生活中扮演着重要的角色，而它们的性质决定了它们在不同的条件下的行为和用途。
本节课将探讨物质的结构与性质之间的关系，以帮助学生更好地理解和应用这些物质。
一、物质的组成与结构物质是由微观粒子构成的，不同的物质由不同种类的微观粒子组成。
例如，金属由金属元素中的金属离子和自由电子组成，而水则由水分子（H2O）组成。
学生可以通过实验和观察，了解不同物质的组成和结构，并探讨它们对物质性质的影响。
二、固体、液体和气体的结构与性质不同的物质在不同状态下具有不同的结构和性质。
固体具有紧密有序的排列和定形的结构，因此具有固定的形状和体积。
液体的微观粒子排列比较紧密，但没有固定的形状，可以自由流动。
气体的微观粒子排列比较松散，具有较高的运动能力，能够填满整个容器。
通过实验观察，学生可以深入理解不同状态下物质的结构和性质，并将其应用于实际问题。
三、溶解与溶液的性质溶解是指固体、液体或气体在液体中完全混合形成溶液。
不同物质在溶液中的行为与性质各不相同。
有些物质溶解后形成导电溶液，如盐溶液和酸性溶液；而有些物质溶解后形成非导电溶液，如糖溶液和酒精溶液。
通过进行实验和分析，学生可以研究溶解和溶液的性质，并了解溶质和溶剂的概念。
四、化学反应与物质性质的变化化学反应是指物质之间发生的化学变化。
在化学反应中，原有物质的组成和结构发生了改变，导致了物质性质的变化。
例如，铁与氧气发生化学反应生成铁的氧化物，其物理和化学性质与铁和氧气有所不同。
通过实验观察和研究，学生可以了解化学反应对物质性质的影响，并应用于实际生活中的问题解决。
五、应用案例在本节课的最后，我们将通过一些实际案例来展示物质的结构与性质之间的关系。
例如，我们可以通过探索不同材料的导热性和导电性，设计更高效的散热器和电路。
我们还可以研究酸和碱的性质，了解它们在生活中的应用，如清洗剂和药品的制备等。
第一章 气体、溶液和胶体
第一章气体、溶液和胶体⏹§1.1 气体⏹§1.2 液体⏹§1.3 分散系⏹§1.4 溶液⏹§1.5 胶体溶液⏹§1.6 高分子溶液和凝胶⏹§1.7 表面活性物质和乳浊液1、Dalton分压定律2、稀溶液的依数性3、胶体的结构、性质依数性的计算、胶团结构的书写、胶体的性质1、气体的基本特征：（1）无限膨胀性：所谓无限膨胀性就是，不管容器的形状大小如何，即使极少量的气体也能够均匀地充满整个容器。
（2）无限掺混性：无限掺混性是指不论几种气体都可以依照任何比例混合成均匀的混溶体(起化学变化者除外)。
高温低压下气体的p 、V 、T 之间的关系。
即：P ：气体压力，单位用kPa(或Pa)。
V ：气体体积，单位取dm 3(或写为L ，l) n ：气体物质的量mol 。
T ：绝对温度，单位是K ，它与t °C 的关系为:T=273.15+t °CR ：理想气体常数P V = n R T （1-1）此式称为理想气体状态方程。
普通化学普通化学Dalton分压定律适用范围：Dalton分压定律可适用于任何混合气体，包括与固、液共存的蒸气。
对于液面上的蒸气部分，道尔顿分压定律也适用。
例如，用排水集气法收集气体，所收集的气体含有水蒸气，因此容器内的压力是气体分压与水的饱和蒸气压之和。
而水的饱和蒸气压只与温度有关。
那么所收集气体的分压为：p气＝p总－p水如图：普通化学【例1.3】 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体的总压为202.6 kPa ，求各组分的分压。
【解】混合气体中各组分气体的物质的量m ol m olg g n N 5.028141)(2=⋅=-m ol m olg g n CO 1.0444.41)(2=⋅=-m ol m ol g g n O 4.0328.121)(2=⋅=-k Pa k Pa m olm ol m ol m ol p CO 26.206.2024.05.01.01.0)(2=⨯++=()kPa kPa molmol mol mol p kPa kPa molmol mol mol p O N 04.816.2024.05.01.04.03.1016.2024.05.01.05.022)(=⨯++==⨯++=，总＝总总p i x p n i n i p =由道尔顿分压定律T 一定，速率和能量特别小和特别大的分子所占的比例都是很小的，温度升高时，速率的分布曲线变得较宽而平坦，高峰向右移，曲线下面所包围的面积表示的是分子的总数，对一定的体系它是常数. 氮的速率分布曲线麦克斯韦－玻尔兹曼分布定律:普通化学水有三种存在状态，即水蒸气（气态）、水（液态）、冰（固态）。
气体液体和溶液的性质
第一章 气体、液体和溶液的性质§1-1 气体的性质本节的重点是三个定律：1．道尔顿分压定律（Dalton’s law of partial pressures ） 2．阿码加分体积定律（Amagat’s law of partial volumes ） 3．格拉罕姆气体扩散定律（Graham’s law of diffusion ）一、理想气体(Ideal Gases )――讨论气体性质时非常有用的概念1．什么样的气体称为理想气体？气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略； 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。
即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。
2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。
3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。
因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。
二、理想气体定律（The Ideal Gas Law ）1．由来(1) Boyle’s law （1627-1691）British physicist and chemist － The pressure-volume relationshipn 、T 不变 ， V ∝ 1/ p or pV = constant(2) Charles’s law （1746-1823）French scientist 1787年发现－The temperature-volume relationshipn 、p 不变 ， V ∝ T or V /T = constant(3) Avogadro’s law （1778-1823）Italian physicistAvogadro’s hypothesis :Equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain equal numbers of molecular.Avogadro’s law The volume of a gas maintained at constant temperature andpressure is directly proportional to the number of moles of the gas.T 、p 不变 ， V ∝ n2．理想气体方程式（The ideal-gas equation ）由上三式得：V ∝ nT / p ，即pV ∝ nT ，引入比例常数R ，得：pV = nRT pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP 下，p =101.325kPa, T =273.15K n =1.0 mol 时, V m =22.414L=22.414×10-3m 3R =8.314 kPa ⋅L ⋅K -1⋅mol -1nT pV R =K15.2731.0m ol m 1022.414Pa 10132533⨯⨯⨯=-11K m ol J 314.8--⋅⋅=4．理想气体方程式应用 可求摩尔质量(1) 已知p ，V ，T ， m 求 M (2) 已知p ，T ，ρ 求 M5．实际气体（Real gas ）与理想气体的偏差(Deviations of ideal behavior) (1) 实例：1mol 几种气体 pV / RT ～ p 曲线从两个图中，可以得知：a ．分子小的非极性分子偏差小，分子大的极性强的分子偏差大；b ．温度越高，压力越低，偏差越小。
化学反应中的气体和溶液知识点总结
化学反应中的气体和溶液知识点总结化学反应是物质间发生变化的过程，其中气体和溶液是常见的反应方式。
本文将围绕化学反应中的气体和溶液两个方面进行知识点总结，帮助读者更好地理解这些概念。
一、气体的特性和性质气体是一种无定形的物质形态，具有以下特性和性质：1. 可压缩性：气体的分子间距离较大，分子运动剧烈，因此气体具有可压缩性。
2. 可扩散性：气体分子具有高速运动，可以自由地在容器内扩散和混合。
3. 可溶性：气体可以溶解于液体或固体中，其溶解度受温度和压力的影响。
4. 气压和温度：根据理想气体状态方程P×V = n×R×T，气体压强和温度成正比，压强的单位是帕斯卡（Pa），温度的单位是开尔文（K）。
二、溶液的组成和性质溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是用于溶解溶质的物质。
溶液具有以下组成和性质：1. 溶解度：溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质量，常用质量分数或摩尔分数表示。
2. 饱和溶液：当在一定温度下，无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。
3. 浓度：溶液的浓度可以通过质量浓度、摩尔浓度或体积浓度等方式表示。
4. 溶解过程：溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力决定了溶解过程的进行与否。
5. 离子溶液：当溶质是离子时，溶液中的离子数量与电解质的浓度成正比。
三、气体反应常见类型1. 常规气体反应：包括氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。
例如：2H2 + O2 → 2H2O2. 气体的摩尔关系：根据化学计量关系，在气体反应中可以根据反应物的物质的摩尔比例推导出产物的物质摩尔比例。
例如：2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。
3. 气体溶解平衡：气体溶解于溶液中时，会达到一个平衡状态，溶解度受温度和压力的影响。
四、溶液反应常见类型1. 酸碱反应：酸和碱在溶液中反应生成盐和水的化学反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 沉淀反应：两种溶液混合时，产生的沉淀物是由两种阳离子和阴离子结合形成的固体颗粒。
无机及分析化学——第一章 气体和溶液
依数性来源于分散微粒间距离远，作用力小。
通常所说的“依数性”，包括四个方 面： • 蒸气压下降 (The lowering of the vapor pressure)
• 沸点升高 (The elevation of the boiling point)
• 凝固点降低 (The depression of the freezing point) • 渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure)
c)粗分散系：
1000 nm (> 10-6 m), 例如：泥浆水(悬浊液）、牛奶、豆 浆等。肉眼或在显微镜下可观察到微粒，静置易沉淀，是一种 不稳定的体系。
相与界面
相（phase）：体系中物理性质和化学性质完全相同的部分。 相界面（简称界面，interface）：将相与相分隔开来的部分。 相与相之间在指定的条件下具有明确的界面，在界面两边体 系的性质会有突跃变化。处于界面上的原子或分子的受力情况 与相内部的不同，往往存在剩余引力，具有界面能。一般来说， 体系中存在的界面越多，能量就越高，体系也越不稳定。
体来说，只要温度不是太低（高温,高于273K），压力不
是太高（低压 , 低于数百 kPa ），都可以近似用理想气体 状态方程作有关p、V、T、n 的计算。
2. 理想气体状态方程
理想气体的温度（T）、压力（p）、体积(V)和物质的 量（n）之间, 具有如下的方程式关系： pV = nRT 在SI制中，p—Pa，V—m3，T—K，n—mol。 标准状况（p=101.325 kPa，T=273.15 K）下，1 mol 气 体的标准摩尔体积为 22.414×10-3 m3 ，摩尔气体常数 R 的 单位及数值为: pV 1.01325 105 Pa 22.414 103 m3
简述溶液的定义和性质
简述溶液的定义和性质
1、溶液定义及其性质。
（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
（2）对溶液的认识要注意以下几点。
①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。
多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
2、溶液的特征：均一性、稳定性。
（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
3、溶液的用途：
（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
溶液的详细知识点总结
溶液的详细知识点总结1. 溶液的分类根据溶剂种类的不同，溶液可以分为气液溶液、固液溶液、液液溶液和固气溶液等。
其中，气液溶液是指气体在液体中溶解，如二氧化碳溶解在水中；固液溶液是指固体在液体中溶解，如食盐溶解在水中；液液溶液是指液体在液体中溶解，如酒精溶解在水中；固气溶液是指固体在气体中溶解，如氢气在钯中的溶解。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度下，单位压强下，一定量的溶质在一定量的溶剂中达到平衡时，达到溶解度的溶质的量称为该温度下的溶解度。
溶解度与温度有关，一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，而气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
3. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积或者质量的溶液中所含的溶质的量。
常见的浓度表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度和molality。
质量分数是指溶质的质量与溶液的总质量之比，体积分数是指溶质的体积与溶液的总体积之比，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比，molality是指溶质的摩尔数与溶剂的质量之比。
4. 溶解过程溶解是一个动态过程，它包括溶质的离子化和溶质的离子在溶剂中的散布两个过程。
在溶解过程中，溶质的离子在溶剂中受到溶剂分子的包围，形成水合离子，这是溶解过程中的重要现象之一。
同时，溶质的分子间和溶剂的分子间会发生相互作用，这个作用决定了溶解过程的进行程度和速率。
5. 溶液的性质溶液具有与溶质和溶剂不同的性质，它既保留了溶质的性质，又体现了溶剂的性质。
比如，溶质赋予溶液一定的电导率，导致溶液的电解性；溶液还会呈现变色、变味、变浓度等性质。
溶质和溶剂以及其间的相互作用对溶液的性质有着重要的影响。
6. 溶液的制备溶液的制备有很多方法，常见的有溶质溶解、溶剂溶解、物质化合和沉淀溶解等。
在实验室制备溶液时，需要根据要求选择合适的方法，并控制好温度、压强和搅拌速度等因素，确保制备的溶液浓度和纯度。
7. 溶液的应用溶液在生活和工业中有着广泛的应用，可以用于溶解物质、输送物质、催化反应、制备材料、生产药品、环境保护等方面。
化学物质液态
化学物质液态化学物质的状态可以分为固态、液态和气态。
在化学领域中，液态是一种广泛存在的状态，涵盖了许多重要的化学物质和反应。
本文将探讨液态化学物质的性质、应用和研究进展。
一、液态化学物质的性质液态化学物质有一系列独特的性质，与固态和气态具有明显的区别。
以下是一些典型的液态化学物质性质：1. 流动性：液体具有一定的粘度和流动性，其分子之间存在部分自由运动，可以流动自如。
2. 压缩性：相对于气体来说，液体的压缩性较小，分子之间的相对位置保持相对稳定。
3. 体积：液体的体积和容器形状密切相关，会将容器的底部完全填满，呈现出自由表面。
4. 密度：液体的密度通常高于气体，低于固体，因为它的分子比气体密集，但又比固体之间的排列松散。
5. 沸点和凝固点：液态物质具有特定的沸点和凝固点，代表了物质在液态和气态或固态之间的相互转换。
二、液态化学物质的应用液态化学物质在许多领域都有重要应用。
以下是一些液态化学物质的典型应用：1. 溶剂：许多化学反应需要在溶剂中进行。
液态化学物质可以作为溶剂，用于溶解、催化和混合反应物。
2. 化学反应：液态中的化学反应可以在相对较高密度和较低压力条件下进行，更容易控制和操纵。
3. 燃料：液态化学物质可以作为燃料，例如石油、天然气和燃料油，用于发电、加热和运输等领域。
4. 医药和化妆品：液态化学物质广泛应用于医药和化妆品工业，用于制造药物、化妆品、洗涤剂和清洁剂等产品。
5. 化学分析：许多化学分析方法需要将样品转化为液态，以便进行精确的定量和定性分析。
三、液态化学物质的研究进展随着科学技术的不断进步，对液态化学物质的研究也在不断深入。
以下是一些液态化学物质研究的最新进展：1. 电解液：电解液是指能够导电的液体，广泛应用于电池、电解质和电解过程等领域。
近年来，研究人员在电解液的设计和合成方面取得了突破，使得电池和电解过程的效率得到了显著提高。
2. 高温液体：高温液体是指在高温下保持液态的化学物质。
研究气体、液体和固体的性质和变化
三相点及临界点概念引入
三相点
指物质在固态、液态和气态三相平衡共存时 的温度和压强。在三相点上，物质的固态、 液态和气态具有相同的内能，因此三相点也 是物质相变的一个重要特征点。
临界点
指物质在特定温度和压强下，液态和气态之 间的界限消失，物质呈现出一种既非液态也 非气态的特殊状态。在临界点上，物质的密 度、粘度等物理性质发生显著变化，表现出 独特的临界现象。临界点的研究对于理解物 质的相变规律和开发新的材料具有重要意义 。
研究气体、液体和固 体的性质和变化
汇报人：XX 2024-01-19
目录
• 气体性质与变化 • 液体性质与变化 • 固体性质与变化 • 相变过程及规律 • 物质状态间转换关系总结
01
气体性质与变化
气体分子运动论
分子热运动
气体分子永不停息地做无规则热运动 ，分子间频繁碰撞。
压强和温度影响
气体的压强和温度影响气体分子的运 动速率和分布。
用于描述实际气体的状态方程之一， 是对理想气体状态方程的一种修正， 考虑到实际气体分子间的引力和体积 。
气体扩散与渗透现象
扩散现象
不同物质能够彼此进入对方的现象叫做扩散现象，温度越高，扩散现象越明显 。
渗透现象
两种不同浓度的溶液被一层半透膜隔开时，浓度较低的溶液中的溶剂（如水） 会自动地透过半透膜流向浓度较高的溶液，直到化学位平衡为止的现象。
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物质状态间转换能量变化
熔化、汽化和升华过程需要吸收热量 ，因此这些过程被称为吸热过程。
物质状态间转换时，能量的吸收或释 放与物质的种类、质量和温度等因素 有关。
凝固、液化和凝华过程需要放出热量 ，因此这些过程被称为放热过程。
气体与溶液性质
气体与溶液性质气体与溶液是化学中重要的物质状态，它们在许多领域都有着广泛的应用。
本文将详细介绍气体与溶液的性质，包括其定义、组成、特点以及普遍规律。
首先，我们来谈谈气体的性质。
气体是一种无定形的物质状态，其分子之间的相互作用力相对较小，使得气体具有较高的扩散性、可压缩性和可混合性。
气体可以通过改变温度和压力来调整其体积和密度。
气体分子之间的平均距离较大，分子之间几乎没有相互作用，因此气体没有固定的形状和体积。
气体的分子自由运动，具有高度的熵和无序性。
气体在常温、常压下的体积可以根据阿伏伽德罗定律确定，即相同条件下气体的体积与分子的个数成正比。
气体的性质还包括压力和温度的影响。
根据理想气体状态方程，气体的压强与温度成正比，温度越高，气体分子的平均动能越大，压强也相应增加。
而根据查理定律，给定体积的气体，在恒定温度下，压强与气体的体积成反比。
根据博伊尔定律，给定质量的气体，在恒定温度下，压强与气体的体积成正比。
这些定律为我们研究和应用气体提供了重要依据。
接下来，我们来探讨溶液的性质。
溶液是由溶质和溶剂组成的一种均相混合物。
其中溶质是指溶解在溶剂中的物质，而溶剂是指用于溶解其他物质的介质。
在溶液中，溶质的存在形式可以是分子、原子或离子。
溶液中的溶质和溶剂之间会发生相互作用，这种相互作用可以使溶质分子被溶剂分子包围和稳定，并随着溶剂的运动而分散。
溶液的性质受到溶质和溶剂的特性影响。
溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。
当溶质是固体时，其溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。
其中，温度对溶解度的影响最为显著。
在一些情况下，增加温度可以提高固体溶质的溶解度，而在其他情况下，增加温度反而会降低溶解度。
溶解度曲线描述了溶质在不同温度下的溶解度变化规律。
同时，在气体溶液中，溶质的溶解度还受到压力的影响。
亨利定律表明，溶解度与气体的分压成正比。
在恒定温度下，增加气体的分压会增加气体分子进入溶液的速率，进而增加溶解度。
此外，溶液的浓度也是一个重要的性质。
第一章 气体
第一章气体、液体和溶液的性质1.敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2.已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。
若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。
试求：(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？(3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？3.CO和CO2的混合密度为1.82g dm－3(在STP下）。
问CO的重量百分数为多少？4.已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。
问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？5.S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。
这时的温度为127℃。
问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g dm－3。
计算：(1) 这两种气体的分压。
(2) 这两种气体的重量百分比。
9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。
反应后温度和压力回到原来的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。
气体液体和溶液的性质
第一章 气体、液体和溶液的性质§1-1 气体的性质本节的重点是三个定律：1．道尔顿分压定律（Dalton’s law of partial pressures ） 2．阿码加分体积定律（Amagat’s law of partial volumes ） 3．格拉罕姆气体扩散定律（Graham’s law of diffusion ）一、理想气体(Ideal Gases )――讨论气体性质时非常有用的概念1．什么样的气体称为理想气体？气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略； 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。
即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。
2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。
3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。
因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。
二、理想气体定律（The Ideal Gas Law ）1．由来(1) Boyle’s law （1627-1691）British physicist and chemist － The pressure-volume relationshipn 、T 不变 ， V ∝ 1/ p or pV = constant(2) Charles’s law （1746-1823）French scientist 1787年发现－The temperature-volume relationshipn 、p 不变 ， V ∝ T or V /T = constant(3) Avogadro’s law （1778-1823）Italian physicistAvogadro’s hypothesis :Equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain equal numbers of molecular.Avogadro’s law The volume of a gas maintained at constant temperature andpressure is directly proportional to the number of moles of the gas.T 、p 不变 ， V ∝ n2．理想气体方程式（The ideal-gas equation ）由上三式得：V ∝ nT / p ，即pV ∝ nT ，引入比例常数R ，得：pV = nRT pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP 下，p =101.325kPa, T =273.15K n =1.0 mol 时, V m =22.414L=22.414×10-3m 3R =8.314 kPa ⋅L ⋅K -1⋅mol -1nT pV R =K15.2731.0m ol m 1022.414Pa 10132533⨯⨯⨯=-11K m ol J 314.8--⋅⋅=4．理想气体方程式应用 可求摩尔质量(1) 已知p ，V ，T ， m 求 M (2) 已知p ，T ，ρ 求 M5．实际气体（Real gas ）与理想气体的偏差(Deviations of ideal behavior) (1) 实例：1mol 几种气体 pV / RT ～ p 曲线从两个图中，可以得知：a ．分子小的非极性分子偏差小，分子大的极性强的分子偏差大；b ．温度越高，压力越低，偏差越小。
初中化学溶液
初中化学溶液在初中的化学学习中，溶液是一个非常重要的概念。
它是一种将溶质和溶剂混合在一起形成的均一、稳定的混合物。
在这个混合物中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂则可以是液体或气体。
在溶液中，溶质被分散在溶剂中，形成了一个均匀的混合物。
这种混合物的特点是，无论你取出溶液的哪个部分，它的组成都是相同的。
这就是溶液的均一性。
同时，溶液也是稳定的，也就是说，它不会像悬浊液那样沉淀，也不会像乳浊液那样分层。
溶液的形成是由于分子之间的相互作用。
当溶质溶解在溶剂中时，它的分子会与溶剂的分子相互作用，形成了一个新的物质分布均匀的系统。
这个过程可以理解为溶质的分子被溶剂的分子包围，形成了一个稳定的混合物。
初中化学中常见的溶液包括食盐溶液、糖溶液、酸碱溶液等。
例如，食盐溶液是由食盐和水混合而成的，其中食盐是溶质，水是溶剂。
糖溶液则是糖溶解在水中形成的，其中糖是溶质，水是溶剂。
酸碱溶液则是酸或碱溶解在水中形成的，其中酸或碱是溶质，水是溶剂。
这些溶液都有一些共同的性质。
它们都具有均一性和稳定性。
它们都可以通过溶剂和溶质的比例来控制溶液的浓度。
它们都可以通过加热或冷却来改变溶液的状态。
初中化学中的溶液是一个非常基础但重要的概念。
理解好溶液的性质和形成过程，对于进一步学习化学和其他科学学科都有很大的帮助。
初中化学溶液单元复习一、溶液的形成1、溶液1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，就是溶液2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物3)溶液的形成：溶液是由溶质和溶剂组成的溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的叫溶剂2、饱和溶液与不饱和溶液1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
二、溶液的组成1、溶质和溶剂的判断1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂。
初中化学 化学第九章 溶液
知1溶液（1）概念①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫溶液。
②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
③溶质：被溶解的物质叫溶质。
（2）溶液的基本特征①均一性：指溶液形成后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如浓度、密度、颜色等。
②稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。
注意：①溶液都是混合物。
②判断某物质是否是溶液：是否均一、是否稳定、是否是混合物。
③均一、稳定的液态不一定是溶液，如蒸馏水。
④溶液形成后是均一、稳定的，但在形成的过程中各部分成分可能不尽相同。
⑤溶液不一定是无色的，如CuCL2 溶液是蓝色的，FeCL3溶液是黄色的。
（3）溶液形成的微观过程溶质分子或离子在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程。
（4）溶液的组成①溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质质量指溶解的那部分溶质，没有溶解的物质的质量不能算成溶质质量。
溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。
②溶质可以是固体、液体、气体；溶剂可以是固体、液体、气体。
一种溶剂里可以有多种溶质。
③水是最常见的溶剂。
（5）溶质、溶剂的判断①当固体、气体溶于液体时，液体看作溶剂，固体、气体看做溶质。
②当两种液体互溶时，量多的做溶剂，量少的做溶质。
如果其中一种是水，无论水量多少，一般水都做溶剂。
③未指明溶剂的溶液，一般指的是某物质的水溶液。
④若溶解时发生化学反应，要正确判断溶质。
⑤根据溶液名称判断溶质溶剂，一般溶质在前、溶剂在后。
⑥溶液不一定是液态，固态、气态也可以。
如：空气、生铁。
（6）溶解性①一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
②影响物质溶解性大小的因素：溶质和溶剂的性质、温度。
（7）溶液的用途①在溶液里进行的化学反应能加快化学反应速率。
②溶液对植物和人的生理生活有很重要的意义。
③医疗上多种注射液是溶液。
知2溶解时吸热放热现象常见溶解时吸热的硝酸铵，溶解时放热的强酸、强碱，氢氧化钠、浓硫酸。
知3 乳化现象①小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
溶液的概念与分类介绍
溶液的概念与分类介绍溶液是物质在溶剂中形成的均匀混合物。
溶液的形成是由于溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生了相互作用力，使得溶质被分散在溶剂中。
溶液是我们日常生活中常见的一种物质状态，广泛应用于化工、制药、环境保护等各个领域。
一、溶液的定义与特性溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂则是将溶质溶解的介质。
溶液具有以下的特性：1. 均匀性：溶液中的溶质被完全分散在溶剂中，使得整个溶液呈现均匀的性质。
2. 峰度性：溶质与溶剂之间相互作用力使溶液呈现新的特性，如在某些溶液中，导电性和光学性质可能与纯溶剂有所不同。
3. 不可分离性：溶质与溶剂发生了化学或物理上的相互作用，使溶质无法轻易分离。
二、溶液的分类根据溶剂和溶质的性质以及其比例，溶液可以分为以下几种类型。
1. 水溶液：溶剂是水的溶液称为水溶液，是我们生活中最常见的溶液类型。
例如，盐水、糖水等都属于水溶液。
由于水具有良好的溶解性和广泛的适用性，使得水溶液在生活和工业中被广泛应用。
2. 非水溶液：溶剂不是水的溶液称为非水溶液。
这类溶液对于一些特定的物质具有较好的溶解性，如硫酸、盐酸等具有较强的腐蚀性质，所以常使用非水溶液来溶解一些不易与水发生反应的物质。
3. 有机溶液：溶剂是有机溶剂的溶液称为有机溶液。
有机溶剂是由碳和氢等元素组成的有机物质，如醇、醚等。
由于有机溶剂的独特性质，使其在某些情况下能够溶解一些难溶于水的物质，并且在生物、化工等领域具有广泛应用。
4. 气体溶液：当气体溶于液体或固体中形成的溶液称为气体溶液。
常见的气体溶液有氧溶液、二氧化碳溶液等。
气体溶液在生活中的应用广泛，例如汽车尾气中的二氧化碳溶液被应用于植物生长培养等领域。
总结溶液作为一种常见的物质状态，其定义和特性使其在各个领域都具有重要的应用。
同时，溶液的分类可以根据溶剂和溶质的属性来判断，不同类型的溶液具有不同的适用性和特点。
深入理解溶液的概念和分类，有助于我们更好地应用和理解溶液的性质与特性。
化学实验教案：溶液的制备和性质实验
化学实验教案：溶液的制备和性质实验一、引言溶液是化学实验中常见的一种物质状态，它由溶质溶解在溶剂中而形成。
了解溶液的制备和性质对于理解化学反应和实验操作非常重要。
本篇文章将介绍如何制备溶液以及一些与溶液性质相关的实验。
二、制备溶液的方法1. 固体-液体溶液的制备固体-液体溶液的制备可以通过以下步骤进行：（1）称取所需质量的固体溶质并放入一个干净干燥的容器中。
（2）加入适量的溶剂，并用搅拌棒或玻璃棒充分搅拌混合，直到固体完全溶解为止。
如果需要加热来促进固体的溶解，可以使用恒温水浴或加热板。
（3）将混合后得到的清澈透明的溶液过滤，在需要时也可借助漏斗和滤纸来去除不希望出现在最终产物中的小颗粒。
2. 气体-液体溶液的制备气体-液体溶液通常是直接将气体通过冷凝法或吹气法加入到溶剂中来制备的。
其中，冷凝法是将气体在低温下压缩为液体，然后与溶剂混合；吹气法则是将气泡从底部吹入溶液中以使其完全溶解。
3. 液体-液体溶液的制备液体-液体溶液可以采用以下方法进行制备：（1）选择适当的容器，并详细测量所需量的两种不同液体。
（2）按照比例向容器中加入两种不同液体，并轻轻搅拌混合。
（3）如果需要，可以使用漏斗和滤纸来去除可能存在的微小杂质。
三、常见溶液性质实验1. 离子性实验离子性实验用于检测某个物质是否存在特定离子。
常见的离子包括阳离子和阴离子。
例如，可以通过铁盐试剂来检测硫酸根离子的存在。
如有生成黑色沉淀（FeS），则表示存在硫酸根离子。
2. 导电性实验导电性实验是一种测试溶液中是否存在离子的方法。
将两个电极（通常是碳棒）插入溶液中，并连接到直流电源上。
如果溶液能够导电，说明其中存在离子。
例如，氯化钠溶液可以导电，因为它会分解成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
3. pH值测定pH值是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。
实验室里通常使用pH指示剂或pH计来测定溶液的酸碱度。
需要注意的是，要在标准条件下进行测量，即确保温度稳定、搅拌均匀，并校正使用的仪器。
理想溶液的气液平衡关系遵循
理想溶液的气液平衡关系遵循嘿，伙计们！今天我们来聊聊一个非常有趣的话题：理想溶液的气液平衡关系。
你们知道吗，这个关系可是化学界的一大奥秘，它就像我们生活中的一场大戏，有喜有悲，有高潮有低谷。
好了，不多说了，让我们一起揭开这个神秘面纱吧！我们来说说气液平衡关系的基本概念。
在理想溶液中，气体和液体之间的相互作用是非常简单的，它们之间没有明显的相互作用力。
这就好像我们生活中的一些人，他们之间的关系也是非常简单明了的，没有什么复杂的纠葛。
那么，这种简单的气液平衡关系又是如何实现的呢？这就要靠一种叫做“拉乌尔定律”的神奇法则来实现了。
拉乌尔定律告诉我们，在一个封闭的系统中，气体分子的数量是恒定的。
这就好比我们生活中的一些人，他们总是在不断地加入新的成员，而不会因为人数的增加而感到拥挤。
这样一来，气体分子就会在液体表面形成一层薄膜，这就是我们常说的“气液界面”。
这个界面就像是我们生活中的一个舞台，上面有着各种各样的角色，它们各自扮演着不同的角色，共同演绎着这场大戏。
接下来，我们再来说说气液平衡关系的两个重要参数：分压和温度。
分压就是气体分子在液体中的平均压力，而温度则是气体分子运动的快慢程度。
这两个参数就像是我们生活中的一些关键时刻，它们决定了整个故事的发展走向。
我们来看看分压。
分压越大，意味着气体分子在液体中的浓度越高。
这就好比我们生活中的一些人，他们的能力越强，就越能在社会中立足。
这也意味着他们在面对困难时，需要付出更多的努力。
而分压越小，意味着气体分子在液体中的浓度越低。
这就好比我们生活中的一些人，他们的能力较弱，但他们依然可以通过自己的努力，逐渐提高自己的能力。
接下来，我们来看看温度。
温度越高，意味着气体分子的运动越快。
这就好比我们生活中的一些人，他们的活力越旺盛，就越能在社会中取得成功。
而温度越低，意味着气体分子的运动越慢。
这就好比我们生活中的一些人，他们的活力较弱，但他们依然可以通过自己的努力，逐渐提高自己的活力。
有机物的形态
有机物的形态有机物是由碳原子构成的化合物，具有丰富的形态和性质。
它们可以以不同的方式存在，如气体、液体和固体。
本文将探讨有机物形态的不同类型及其特征。
一、气体形态1.1 饱和蒸气饱和蒸气是有机物在一定温度下与其液体状态平衡时所具有的气态形态。
在该温度下，蒸气压等于液体的饱和蒸气压，保持动态平衡。
饱和蒸气的分子间距较大，呈现自由扩散和混合的特性。
1.2 挥发性气体挥发性气体是指易挥发的有机物，常见于汽油、酒精等。
这些物质在常温下具有较高的蒸气压，能迅速转化为气态，并在大气中扩散。
挥发性气体具有较轻的密度和易燃的特点。
1.3 不挥发性气体不挥发性气体是指不易挥发或无法挥发的有机物，如二氧化碳和甲烷等。
这些物质在常温下保持气态，不易与其他物质发生反应。
不挥发性气体通常具有较高的密度和较低的蒸气压。
二、液体形态2.1 揮发液体揮发液体是指在常温下部分汽化成气态的有机物。
这些液体具有适中的蒸气压，可以迅速转化为气态，并在环境中扩散。
揮发液体常见于溶剂、香水等，具有较低的沸点和易挥发的性质。
2.2 不揮发液体不揮发液体是指在常温下不易挥发成气态的有机物。
这些液体通常具有较高的沸点和较低的蒸气压，不易转化为气体。
不揮发液体常见于油脂、溶胶等，具有较高的黏性和较长的挥发时间。
2.3 溶液溶液是由有机物溶解在溶剂中形成的混合物。
有机物可以以固态、液态或气态溶解在溶剂中，形成不同浓度的溶液。
溶液的浓度可以通过溶质与溶剂的比例来表示，如质量百分比、体积百分比等。
三、固体形态3.1 晶体晶体是由有机物分子或离子按照一定的空间排列形成的固态物质。
晶体的分子结构有良好的有序性和周期性，具有确定的晶体结构和晶格，呈现出明显的晶体外形。
晶体可以具有不同的晶体结构，如立方晶系、正交晶系等。
3.2 非晶体非晶体是指在固态下没有明显的晶体结构和晶格的有机物。
非晶体的分子排列无规律，呈现非晶态的外观。
非晶体常见于玻璃、胶体等，具有无定形和容易变形的特性。
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第一章 气体、液体和溶液的性质§1-1 气体的性质本节的重点是三个定律：1．道尔顿分压定律（Dalton’s law of partial pressures ） 2．阿码加分体积定律（Amagat’s law of partial volumes ） 3．格拉罕姆气体扩散定律（Graham’s law of diffusion ）一、理想气体(Ideal Gases )――讨论气体性质时非常有用的概念1．什么样的气体称为理想气体？气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略； 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。
即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。
2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。
3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。
因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。
二、理想气体定律（The Ideal Gas Law ）1．由来(1) Boyle’s law （1627-1691）British physicist and chemist － The pressure-volume relationshipn 、T 不变 ， V ∝ 1/ p or pV = constant(2) Charles’s law （1746-1823）French scientist 1787年发现－The temperature-volume relationshipn 、p 不变 ， V ∝ T or V /T = constant(3) Avogadro’s law （1778-1823）Italian physicistAvogadro’s hypothesis :Equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain equal numbers of molecular.Avogadro’s law The volume of a gas maintained at constant temperature andpressure is directly proportional to the number of moles of the gas.T 、p 不变 ， V ∝ n2．理想气体方程式（The ideal-gas equation ）由上三式得：V ∝ nT / p ，即pV ∝ nT ，引入比例常数R ，得：pV = nRT pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP 下，p =101.325kPa, T =273.15K n =1.0 mol 时, V m =22.414L=22.414×10-3m 3R =8.314 kPa ⋅L ⋅K -1⋅mol -1nT pV R =K15.2731.0mol m 1022.414Pa 10132533⨯⨯⨯=-11K mol J 314.8--⋅⋅=4．理想气体方程式应用 可求摩尔质量(1) 已知p ，V ，T ， m 求 M (2) 已知p ，T ，ρ 求 M5．实际气体（Real gas ）与理想气体的偏差(Deviations of ideal behavior) (1) 实例：1mol 几种气体 pV / RT ～ p 曲线从两个图中，可以得知：a ．分子小的非极性分子偏差小，分子大的极性强的分子偏差大；b ．温度越高，压力越低，偏差越小。
6．对理想气体定律的修正— van der Waals equation （1837-1923） Dutch scientist ，荣获1910年 Noble physical prize (1) 形式22n p aV nb nRT V +-()()=(2) 讨论：上式与p id V id = nRT 相比：a ．V id = V 实－nb ，n 为mol 数，b 为每mol 分子本身占有的体积 ∴ V 实－nb 就成了气体分子本身占有体积已被扣除了的空间，即为V id b ．2id 2n p p aV =+实,为什么要在p 实项上再加上一项22n aV呢？即为什么p 实＜p 理呢？降压的因素来自两个方面。
(i) 由于分子内存在相互作用，所以分子对器壁的碰撞次数减少，而碰撞次数与分子的密度（n / V ）成正比；(ii) 分子对器壁碰撞的能量减少，它也正比于 n / V ，所以压力降低正比于n 2/ V 2，即p 实 + 22n a V= p id 。
a 、b 称为 van der Waals constant ，由实验确定。
三、道尔顿分压定律（Dalton’s Law of Partial Pressures ) 1801年1．Deduction ：假设有一理想气体的混合物，此混合物本身也是理想气体，在温度T 下，占有体积为V ，混合气体各组分为i （=1，2，3，… i ，…) 由理想气体方程式得：11RT p n V= ，22RT p n V= ，……，i iRT p n V=，……∴总p VRTn V RT n p ii ===∑∑，即∑=ip p 总 2．表达式：∑=ipp 总3．文字叙述：在温度和体积恒定时，其总压力等于各组分气体单独存在时的压力之和。
4．另一种表达形式：ii i i RTn p n V x RT p nn V===总─ mole fraction 在温度和体积恒定时，理想气体混合物中，各组分气体的分压（p i ）等于总压（p 总）乘以该组分的摩尔分数（x i ）。
求转化率：已知某温度、1atm 下，A 4B 2(g)在密闭容中进行如下分解A 4B 2(g)2A 2(g) + B 2(g)达到平衡时，容器的压力为1.4atm ，求A 4B 2的转化率为多少？A 4B 2(g)2A 2(g) + B 2(g) 1 0 01-α 2α α ∴1112 1.4ααα=-++ ∴α = 0.2四、阿玛加分体积定律（Amagat’s Law of Partial Volumes ）1．什么叫分体积：混合气体中某组分i 单独存在，并且和混合气体的温度，压强相同时，所具有的体积V i ，称为混合气体中第i 组分的分体积，图示为：总体积 V分体积 V 1分体积 V 2n 1 + n 2n 1n 22．分体积定律：当温度，压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和 3．Deduction ：1212()///i i n n n RTnRT V n RT p n RT p n RT p p p++++===++++ 12///i n RT p n RT p n RT p =++++ 12i i V V VV =++++=∑五、格拉罕姆扩散定律 （Graham’s Law of Effusion and Diffusion ）恒压条件下，某一温度下气体的扩散速率与其密度（或摩尔质量）的平方根成反比 表达式：12/u u ==(2) 理论推导由分子运动论的推导可知： 223()3u pV m pV Nu N m==⋅∴u =N mV ρ⋅=∴当p = constant ， u ∝∴ 12/u u =又 ∵ M ρ∝ ∴ 12/u u =思考：扩散时间与密度（或摩尔质量）之间的关系如何？212121///M M t t ==ρρ§1-2 液体 Liquids液体所表现出来的特性由其结构特点决定的。
它处于完全混乱的气体状态和基本上完全有序的固体状态之间，所以它既不能象气体运动论那样作基本假设，又不能象固体那样，通过一定的对称性作一些定量计算，因而液体的定量理论的发展到目前为止还不甚理想。
但液体本身也有一些特性，如：粘度(viscosity)、表面张力(surface tension)、凝固点(freezing point)、沸点(boiling point)、饱和蒸气压（saturated vapor pressure of liquid ），简称为蒸汽压（vapor pressure of liquid ）。
本节我们主要讨论液体的饱和蒸气压和凝固点。
一、液体的蒸气压（Vapor Pressure of Liquid ）1．蒸发过程(1) 蒸发是液体气化的一种方式，也可以称为相变过程（phase changes ）。
蒸发过程伴随着能量的变化(energy changes)。
很显然，当液体不能从外界环境吸收能量的情况下，随着液体的蒸发，液体本身温度下降，蒸发速率也随之减慢。
(2) 液体的蒸发热(heat of vaporization)，也称为蒸发焓(enthalpy of vaporization)。
恒压、恒温下，维持液体蒸发所必须的热量，称为液体的蒸发热。
2．液体的饱和蒸气压（简称蒸气压） (1) 在液体表面，只有超过平均动能的分子，才能克服邻近分子的吸引，进入气相中－─蒸发。
(2) 在密闭容器中，在不断蒸发的同时，部分蒸气又会重新回到液体－─凝聚。
(3) 在一定温度下，在密闭容器中，经过一定时间，蒸发与凝聚达到平衡，这时液面上的蒸气称为饱和蒸气。
(4) 由饱和蒸气产生的压强称为饱和蒸气压，简称蒸气压（vapor pressure of liquid ）。
(5) 对于同一种液体的蒸气压不决定于液体的体积，也不决定于蒸气体积，只与温度有关，所以蒸气压仅与液体本质和温度有关。
3．蒸气压与蒸发热的关系(The relationship betweenvapor pressure and enthalpy of vaporization)－The Clausius —Clapeyron equation （(克劳修斯─克拉贝龙方程式)(1) 以饱和蒸气压的自然对数ln p 对绝对温度的倒数（1/T ）作图，得到的图象是一条直线，乙醇的ln p 与1 / T 的关系如左图，符合下面的直线方程：vap ln (1/)Hp T C R∆=-+ R ：gas constant C ：直线的截距Δvap H ：enthalpy of vaporization per mole of substance假设在T 1～T 2温度区间内，Δvap H不变，蒸气压分别为p 1和p 2，则vap 11ln (1/)H p T C R∆=-+ (1) vap 22ln (1/)H p T C R∆=-+ (2)(1)－(2)式，得 vap 122111ln(/)()H p p R T T ∆=-或者 vap 122111lg(/)()2.303Hp p R T T ∆=-此式称为克劳修斯－克拉贝龙方程式。