第6章 化学平衡自测题
物理化学第六章自测题
(b)向左移动
(c)不移动
(d)无法确定
7．在温度为 1000K 时的理想气体反应 2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)的平衡常数
Kp=29.0kPa，则该反应的 rGm 为（ ）
(a)28kJmol-1
(b)10.3kJmol-1
(c)-10.3kJmol-1
(d)-28kJmol-1
8.
K
p
4p
3 离离
27离 p )3
三、
$
1．（1）ΔrG m = -10.33 kJ·mol-1
$
ΔrH m = -1.884×105 J·mol-1
$
ΔrU m = -180.14 kJ·mol-1
（2）Qp= 22.2
$
Qp > K p
故反应自右向左进行
2.
r
H
m
=57.5
kJ·mol-1
=-45.1kJmol-1，则在该温度下反应的
r
S
m
=
Jmol-1K-
1。
6．在 1dm3 的玻璃容器内放入 2.695g PCl5，部分发生解离。在 250℃达平衡，
容器内的压力是 100kPa，则解离度=
，平衡常数 Kp=
。
7．温度从
298K
升到
308K，反应的平衡常数加倍，则该反应的
K
p
=0.1132，当
pN2O4 pNO2 1kPa ，反应将向
移动。当 pN2O4 10kPa ， pNO2 1kPa 时，
反应将向
移动。
2．实验证明：两块表面无氧化膜的光滑洁净的金属紧靠在一起时会自动粘合在
高中化学关于化学平衡的练习题和答案.doc
高中化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①正=逆0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。
( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。
（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。
高中化学化学平衡单元测试及参考答案2023
高中化学化学平衡单元测试及参考答案2023一、选择题1. 下列哪个说法关于化学平衡是正确的？A. 反应物和生成物浓度相等时达到化学平衡B. 化学平衡只能在恒定温度下发生C. 化学平衡只涉及液相反应D. 化学平衡不受压力的影响参考答案：B2. 化学平衡与下列哪个物质浓度无关？A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 压力D. 溶液酸碱度参考答案：C3. 在化学平衡条件下，下列哪个因素的改变不会引起平衡位置的移动？A. 反应物浓度改变B. 温度改变C. 压力改变D. 催化剂的添加参考答案：D4. 下列哪个说法关于平衡常数是正确的？A. 反应物之间的惰性气体浓度不影响平衡常数B. 平衡常数的值可以通过改变反应温度来改变C. 反应速率与平衡常数无关D. 将反应物浓度加倍会使平衡常数增大一倍参考答案：B5. 在化学平衡下，添加一个产生反应物的化学物质会导致下列哪项结果？A. 反应向左移动B. 反应向右移动C. 平衡不受影响D. 环境温度升高参考答案：B二、填空题1. 在下列反应中，是那一种气体对平衡常数的测定比较有用？A. CO2B. O2C. N2D. H2参考答案：A2. 当浓度倍增时，平衡常数的值是原来的多少倍？参考答案：4倍3. 铵离子和硝酸根离子生成硝酸铵的方程式是什么？参考答案：NH4+ + NO3- → NH4NO34. 当温度升高时，正面熵变更大的反应朝哪个方向移动？参考答案：正面熵变更大的反应朝右方移动三、计算题1. 对于以下反应：2A + B ⇌ 3C + D，已知反应物的浓度为[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.3 mol/L，生成物的浓度为[C] = 0.4 mol/L，[D] = 0.1 mol/L。
求平衡常数Kc的值。
参考答案：Kc = ([C]^3[D])/([A]^2[B]) = (0.4^3 * 0.1)/(0.2^2 * 0.3) = 2.672. 以下反应在特定温度下处于平衡：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。
化学平衡-习题及答案
化学平衡复习题一、判断题：1、H3PO4溶液中，c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。
.................................................（）2、催化剂只能改变反应的活能，不能改变反应的热效应。
........................................（）3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。
................................................................（）3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。
............. （）4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系3是：Q = 1.5 K。
..........................................................................（）5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。
. （）6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
.....................................（）二.选择题：1、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
化学化学平衡试题答案及解析
化学化学平衡试题答案及解析1.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO３(g)，△H=-QkJ·mol-1。
现有三个体积固定的容器I、II、III，体积分别为1L、1L和2L，其中I、II为绝热容器，III为恒温容器，各容器中充入的物质的量（mol）如下表：SO O2SO下列说法正确的是A．容器I、II中产生的总热量（只考虑热值，不考虑符号）小于QB．容器I、III中反应的平衡常数相同C．按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，达到平衡后，各物质的量浓度与容器III平衡时浓度相同D．平衡后，SO2的正反应速率大小关系：I＞III＞II【答案】AD【解析】A、若为同温条件下容器I、II中反应为等效平衡，反应产生的热量为Q，但该容器为恒容，反应I为放热，温度升高，平衡逆向移动，放出的热量变少；反应II为吸热反应，温度降低平衡逆向移动吸收的热量变少，故容器I、II中产生的总热量小于Ｑ，正确；B、容器I反应温度高于恒温容器III的温度，故平衡常数不同，错误；C、按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，仍然有温度的变化，不与III等效平衡，错误；D、平衡后I温度最高，反应速率最快，II吸热温度降低反应速率最小，故有I＞III＞II，正确。
【考点】考查化学平衡有关问题。
2.硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲乙丙A．甲中反应的平衡常数大于乙 B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2C．该温度下，乙中平衡常数值为400 D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍【答案】C【解析】A项，因温度不变，平衡常数不变，错误；B项，乙容器中增加氧气的量，SO2的平衡转化率增大，所以α1>80%，丙容器平衡向正反应移动，SO2的平衡转化率增大，所以α2>80%，错误；C项根据甲容器数据，利用三段法，可求得甲容器中反应的平衡常数：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)初c / mol/L 0.2 0.12 0转c/ mol/L 0.2×80% 0.08 0.16平c / mol/L 0.04 0.04 0.16甲容器中反应的平衡常数a==400，因温度不变，乙容器中反应的平衡常数也为400，正确；D项，丙中初始物质的量是甲的2倍，压强同时增大，平衡向正反应方向移动，生成SO3，则平衡时，丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，错误。
化学平衡练习题
化学平衡练习题化学平衡是化学反应原理中的重要概念，为了帮助大家更好地理解和掌握这一知识点，下面为大家准备了一系列化学平衡的练习题。
一、选择题1、对于可逆反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，在恒温恒容条件下，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）A 单位时间内生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂B 容器内压强不再变化C 容器内气体的密度不再变化D SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2答案：B解析：A 选项中，生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂，都表示的是正反应速率，不能说明达到平衡状态；B 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，在恒温恒容条件下，压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态；C 选项，容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，不能作为平衡的判断依据；D 选项，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2 ，不一定是平衡状态，浓度不再改变才是平衡状态的标志。
2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2答案：AC解析：A 选项，C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；B 选项，生成 n mol A 和生成 3n mol B 都表示的是逆反应速率，不能说明达到平衡；C 选项，各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡；D 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据。
3、下列说法可以证明反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃已达到平衡状态的是（）A 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键形成B 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键断裂C N₂、H₂、NH₃的分子数之比为 1∶3∶2D 容器内压强保持不变答案：AD解析：A 选项，1 个N≡N 键断裂表示正反应，3 个 H—H 键形成表示逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡；B 选项，1 个N≡N 键断裂和 3 个 H—H 键断裂都表示正反应，不能说明达到平衡；C 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据；D 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，压强不变说明反应达到平衡。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、就是非题,下列各题得叙述就是否正确,对得画√错得画×1、对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下得∆r G或就就是定温定压下G～ξ曲线上某一点切线得斜率。
( )3、化学反应达到平衡时,反应得摩尔吉布斯函数∆r G m=0。
( )4、恒T、p、Wˊ=0下,化学反应得平衡条件为: 。
( )5、某一反应在等温等压且无非体积功得条件下> 0 ,则该反应不能正向进行。
( )6、理想气体化学反应,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。
( )7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB>0时,随着惰性气体得加入而平衡向右移动。
( )8、由∆r G=－RT ln K,因为K就是平衡常数,所以∆r G就是化学反应达到平衡时得摩尔吉布斯函数变化值。
( )9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小得反应,均不能自动发生。
( )10、对于得理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
( )11、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。
反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。
( )12、对理想液态混合物中得反应,标准平衡常数K(T)≈K x。
( )13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应得方向。
( )14、某反应得平衡常数就是一个不变得常数。
( )15、在一定温度与压力下,某反应得∆r G> 0,所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。
( )二、选择题1、温度升高时,固体氧化物得分解压力(分解反应就是吸热反应):( )。
(1)降低;(2)增大;(3)恒定;(4)无法确定。
2、HgO(s)得标准摩尔生成吉布斯函数∆f G为- 58、52 kJ·mol-1,其分解反应为:2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g), HgO(s)在298K得分解压力就是:( )。
(1)5、499×10-9 kPa; (2)3、0×10－21 kPa;(3)5、5×10－11 kPa; (4)3、024×10－19 kPa。
高中化学平衡试题(详细答案)
化学平衡反应试题(附参考答案)1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。
分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。
答案选A。
2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。
3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。
化学平衡试题类型及答案
化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。
A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。
答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。
答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。
答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。
化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
化学平衡测试题
化学平衡测试题(总4页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除化学反应速率和化学平衡单元测试一、选择题1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是A．υ(D)= mol / L·s B．υ(C)= mol / L·sC．υ(B)= mol / L·s D．υ(A)= mol / L·s2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s 后，剩下的A是，则B的反应速率是（）A． mol / L·s B． mol / L·s C． mol / L·s D． mol / L·s3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，恒容密闭容器中反应达到平衡时，正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L D．X、Y的转化率相等6．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A（g）＋B（g）C（g）＋D （g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%7．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大8．可逆反应：3A(g)3B()＋C()（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A. B和C可能都是固体B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体D. 若C为固体，则B一定是气体9．在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 10．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的倍，下列叙述正确是（）A. 平衡正移B. (a+b)>(c+d)C. Z的体积分数变小D. X的转化率变大11．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH 在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z 的物质的量n（Z ）与反应时间（t ）的关系如下图所示，下列判断正确的是 A ．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0 B ．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0 C ．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0 D ．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞0 12. 某温度下，反应SO 2(g)+21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为（ ）A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-213．在密闭容器中，反应X 2（g ）＋Y 2（g ） 2XY （g ） ΔH <0，达到甲平衡。
化学平衡习题及解答
第六章化学平衡习题及解答(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第六章 习题及解答1．反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的标准平衡常数与温度的关系为lg p K =2150K/，当CO ，H 2O ，H 2，CO 2的起初组成的质量分数分别为，，和，总压为时，问在什么温度以下（或以上）反应才能向生成产物的方向进行？解 设反应体系的总量为1000g ，已知M(CO)=28g·mol -1, M(H 2O)=18g·mol -1,M(H 2)=2g·mol -1，M(CO 2)=44g·mol -1， 则 n(CO)=(300/28)mol=n(H 2O)=(300/18)mol=n(H 2)=(200/2)mol=100mol n(CO 2)=(200/44)mol= Σn=++100+mol= mol x(CO)= mol= x(H 2O)= mol=x(H 2)=100mol/ mol= x(CO 2)= mol=222(CO )(H )0.03450.7850 2.6408(CO)(H O)0.08120.1263x x x Q x x ⨯===⨯因为本题ΣνB =0，所以p K =K x ，要使反应向生成产物方向进行，须 Q x < K x ，即2150K/>,解得2150K815.1K 2.216lg 2.6408T <=+，即在温度以下反应才能向生成产物方向进行。
2. PCl 5的分解作用为 PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)在、下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为·m -3，试计算（1） PCl 5(g)的离解度。
（2）该反应的p K 和r m G ∆。
解 （1） PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g) 设α为解离度，开始 n 0 0平衡 n(1-α) n α n α 平衡时物质的总量为n(1+α)平衡体系中pV= n(1+α)RT ，从反应可以看出，反应前后的分子数虽然增加了，但总质量没有变（即质量守恒），故555PCl PCl PCl M W M W n 混==又W Vρ=混所以 8.01)523)(314.8)(695.2(102.2081013251113135=-⋅⋅⋅⋅⨯⨯=-=-----K K mol J m kg mol kg Pa RT pM PCl ρα （2）以1mol PCl 5为基准3252111PC Cl p PCl p p p K p p p αααα⎛⎫⎪⋅+⎝⎭==-⋅⎛⎫ ⎪+⎝⎭当p = p, α= 时1.778p K =11ln (8.314)(523)ln1.778r m p G RT K J mol K K --∆=-=-⋅⋅1502.2-⋅-=mol kJ 。
第六章 化学平衡练习题
第六章 化学平衡练习题解答练习6.1 反应的r m G ∆是(),/T p G ξ∂∂，它可表示为G －ξ图中的 线。
化学亲和势是 。
练习6.2 T 、p 及组成恒定时反应n 的摩尔反应吉布斯函数变r m G ∆与化学势的关系是 。
练习6.3 已知气相反应A(g)+B(g)D(g)−−→←−−在温度T 时的标准摩尔反应吉布斯函数变r m G ∆(T )，用r m G ∆(T )判断反应自动进行的方向和限度的条件是 。
练习6.4 如用化学亲和势判断反应的方向和程度的判式是。
练习6.5 混合吉布斯自由能的定义是 ，化学反应通常不能进行到底的本质原因是 。
练习6.6 假设让反应能够进行到底，则使其反应在 中进行，使反应物和产物 。
讨论6-1 化学平衡的热力学条件是什么？它遵循什么原则？化学反应为何不能进行到底？怎样才能进行到底？ 练习6.7p K 与p Q 与分压力的关系不同的地方在于 。
练习 6.8 在298 K 时反应N 2O 4(g)=2NO 2(g)的p K = 0.1132，当242(N O )(NO )1kPa p p ==时反应将向 移动。
当24(N O )10kPa,p =p (NO 2)=1 kPa 时，反应将向 移动。
练习6.9 若用下列两个化学计量方程来表示合成氨的反应， （1）2233H (g)+N (g)2NH (g) r m ,1G ∆ ，,1p K（2）22331H (g)+N (g)NH (g)22r m,2G ∆ ，,2p K 。
,1p K = ；r m,1G ∆ = 。
练习6.10 标准平衡常数与经验平衡常数的区别是 。
练习6.11 298.15 K 时，平衡C 6H 6（l ）C 6H 6（g ）的平衡常数 ，298.15 K 时苯的蒸汽压 。
（已知苯的正常沸点为80.15 ℃，它在10℃时的蒸汽压为5.96 kPa 。
）讨论6-2 Van 't Hoff 等温方程有两种形式，哪种形式更严格？二者之间的差异如何？练习6.12 在温度T ，压力p 时，理想气体反应()()()26224C H g H g +C H g 的平衡常数c x K K 比值为 。
人教版高中化学必修第二册第六章测试题及答案
人教版高中化学必修第二册第六章测试题及答案一、单选题（共15题）1．下列说法中不正确的是A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量2．SO2的催化氧化是工业制硫酸的一步重要反应，在恒容密闭容器中发生该反应：2SO3，下列有关说法不正确的是2SO2+O2催化剂ΔA．温度升高，可加快反应速率B．平衡时，SO2、SO3的浓度一定相等C．平衡时，正、逆反应速率相等且不为零D．平衡时，SO2或O2不可能100%转化为SO33．有A、B、C、D四种金属，当A、B用导线连接浸泡在稀硫酸中，组成原电池时，A的质量减小；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；将金属B浸入到D的盐溶液中，有D生成。
则A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为A．A>B>D>C B．A>B>C>DC．C>D>A>B D．C>A>B>D4．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。
下列有关说法错误的是A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B．刘长卿诗云“水声冰下咽砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热C．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。
”强水为强电解质D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能5．下列装置能形成原电池的是A．B．C．D．6．化学反应的速率是通过实验测定的。
下列说法错误的是A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率B．锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率C ．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率D ．恒温恒容条件下发生反应：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率7．关于能源和能量转化，下列说法正确的是A ．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能B ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)C ．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D ．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能8．多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。
第6章_化学平衡自测题
第6章化学平衡自测题1．在T＝600 K的温度下，理想气体反应：＝0.25；(1)A(g)＋B(g) ⇋ D(g)，K1＝(C)；(2)D(g)⇋A(g)＋B(g)，K2＝(B)。
(3)2A(g)＋2B(g)⇋2D(g)，K3A 0.25；B 0.0625；C 4.0；D 0.50。
2．在T＝380 K，总压p＝2⋅00 kPa下，反应C6H5C2H5(g)⇋C6H5C2H3(g) ＋H2(g)的平衡系统中，加人一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数K (C)，C6H5C2H5(g)的平衡转化率a (A)。
C6H5C2H3(g)的摩尔分数y(C6H5C2H3)(B)。
A 变大；B 变小；C 不变；D 条件不全无法确定。
3．在T，p及组成恒定，且不作非体积功的任一化学反应。
当反应能自动地进行时，则此反应的化学亲和势A(A)，Δr G(E)，J p/ K (F)；m(A)，J p/ K (B)；当反应不能自动进行时，则此反应的A( E )，Δr Gm(C)，J p/ K (D)。
当反应处于平衡状态时，则此反应的A( C )，Δr GmA >0；B ＞1；C ＝0；D ＝1；E ＜0；F＜1。
4．在T＝300 K，反应A(g)＋2B(g)⇋D(g) 的K ＝1。
在一抽成真空的容器中，通人A，B及D三种理想气体，在300 K时p A＝p B＝p D＝100 kPa，在此条件下，反应(C)。
A 从右向左自动进行；B 从左向右自动进行；C 反应处于平衡状态；D 条件不全无法判断。
5．温度恒定为400 K，在一个带活塞的气缸中，存在下列反应A(g)＋B(g)⇋D(g) 平衡时体积为V，压力为p，D气体的物质的量为n0(D)。
(1) 在恒温、恒压下，向上述平衡系统中，通人惰性气体C(g)，使系统的体积变大，达到新的平衡时D(g)的物质的量为n1(D)，则n1(D)(C)n0(D)；(2) 将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩到原来的体积V，达到平衡态时D(g)的物质的量为n2 (D)。
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第6章化学平衡自测题1．在T＝600 K的温度下，理想气体反应：＝0.25；(1)A(g)＋B(g) ⇋ D(g)，K1＝()；(2)D(g)⇋A(g)＋B(g)，K2＝()。
(3)2A(g)＋2B(g)⇋2D(g)，K3A 0.25；B 0.0625；C 4.0；D 0.50。
2．在T＝380 K，总压p＝2⋅00 kPa下，反应C6H5C2H5(g)⇋C6H5C2H3(g) ＋H2(g)的平衡系统中，加人一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数K ()，C6H5C2H5(g)的平衡转化率a ()。
C6H5C2H3(g)的摩尔分数y(C6H5C2H3)()。
A 变大；B 变小；C 不变；D 条件不全无法确定。
3．在T，p及组成恒定，且不作非体积功的任一化学反应。
当反应能自动地进行时，则此反应的化学亲和势A()，Δr G()，J p/ K ()；m()，J p/ K ()；当反应不能自动进行时，则此反应的A()，Δr Gm()，J p/ K ()。
当反应处于平衡状态时，则此反应的A( )，Δr GmA >0；B ＞1；C ＝0；D ＝1；E ＜0；F＜1。
4．在T＝300 K，反应A(g)＋2B(g)⇋D(g) 的K ＝1。
在一抽成真空的容器中，通人A，B及D三种理想气体，在300 K时p A＝p B＝p D＝100 kPa，在此条件下，反应()。
A 从右向左自动进行；B 从左向右自动进行；C 反应处于平衡状态；D 条件不全无法判断。
5．温度恒定为400 K，在一个带活塞的气缸中，存在下列反应A(g)＋B(g)⇋D(g) 平衡时体积为V，压力为p，D气体的物质的量为n0(D)。
(1) 在恒温、恒压下，向上述平衡系统中，通人惰性气体C(g)，使系统的体积变大，达到新的平衡时D(g)的物质的量为n1(D)，则n1(D)()n0(D)；(2) 将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩到原来的体积V，达到平衡态时D(g)的物质的量为n2 (D)。
则n2(D)()n1(D)；n2(D)()n0(D)。
A ＞；B ＝；C ＜；D 两者的关系无法确定。
6．已知反应：(1) 2A(g)＋B(g) ⇋2C(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：lg K＝3134／(T/K)－5.43；1＝－1638／(T/K)－6.02；(2) C(g)＋D(g) ⇋B(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：lg K2＝A／(T/K)＋B，式中A和B的(3)反应2A(g)＋D(g) ⇋C(g)的标准平衡常数与温度的关系式为：lg K3量纲皆为一，A＝()；B＝()。
()A A＝4 772，B＝0.59；B A＝1 496，B＝-11.45；C A＝-4772；B＝-0.59；D A＝-542，B＝17.45。
7．已知反应：2A(g)＋D(g)⇋C(g)的标准平衡常数与温度的关系为lg K ＝1 496／(T/K)－11.45 此反应在T＝400 K，p ＝100 kPa下的Δr H m＝( )kJ⋅mol-1；Δr S m＝( )J⋅K-1⋅mol- 1。
( )A -2.447，-95.201；B 1.496，-11.45；C -28.64，-219.2；D 28.64，219.2。
8．已知反应：2A(g)＋D(g)⇋B(g)的标准平衡常数与温度的关系为lg K ＝3 444.7／(T/K)－26.365 起始配料比n(A)/n(D)＝2。
当对反应的平衡系统恒压升温时，此反应的K ()；D(g)的平衡转化率a()；Δr S m()；Δr H m()；Δr G m()。
A 变大；B 变小；C 不变；D 无一定变化方向。
9．对于反应CH4(g)＋2O2(g)⇋CO2(g)＋2H2O(g)，(1)恒压下，升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数K ()，CO2(g)的摩尔分数y( CO2)()。
假设反应的起始配料比n(O2)/n(CH4)＝2。
(2) 在恒温下，增加反应系统的平衡压力，使其体积变小，这时K ()，y(CO2)()。
A 变大；B 变小；C 不变；D 无法确定。
10．在一定的温度范围内，某反应的标准平衡常数与温度的关系为ln K ＝A／(T/K)＋B 式中A和B的量纲皆为一。
在给定温度范围内的任一温度下，此反应的Δr H m＝()；Δr S m＝()；Δr G m＝()；Δr C p,m＝()。
A -ARK；B BR；C 0；D -R(AK＋BT)；E BRT；F ARK(上式中K为温度的单位开尔文)。
11、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能—反应进度”曲线进行，则该反应在A 曲线的最低点B 最低点与起点或终点之间的某一侧C 曲线上的每一点D 曲线以外某点进行着热力学可逆过程12、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用Δr Gm 直接判断反应方向和限度：A 任意压力和组成B 总压101.325kPa ，物质的量分数3/1C B A ===x x x C 总压303.975kPa ，3/1C B A ===x x xD 总压405.300kPa, 2/1,4/1C B A ===x x x 13、气相反应2NO+O 2 ⇋ 2NO 2在27℃时的K p 与K c 之比值约为：A 4⨯10-4B 4⨯10-3C 2.5⨯103D 2.54⨯102 14、实际气体反应的平衡常数K f 的数值与下列因素中的哪一个无关？A 标准态B 温度C 压力D 体系的平衡组成 15、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变？A 体系组成B 标准态C 浓度标度D 化学反应式中的计量系数v B16、在相同条件下有反应式（1）A+B Ο)1(m re G ∆====2C ，（2）B 21A 21+C Ο)2(m re G ∆====，则对应于（1）（2）两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为：A Δr G m (1)=2Δr G m (2), K 1= K 2B Δr G m (1)=2Δr G m (2), K 1=( K 2)2C Δr G m (1)= Δr G m (2), K 1=( K 2)2D Δr G m (1)= Δr G m (2), K 1= K2 17、反应CO(g)+H 2O(g) ⇋ CO 2(g)+H 2(g)，在600℃、100kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000Kpa ，这时各气体的逸度系数为77.0,23.1,09,1O H CO CO 22===γγγ。
这时平衡点应当 A 保持不变 B 无法判断 C 移向右方（产物一方） D 移向左方（反应物一方）18、反应2NO+O 2 ⇋ 2NO 2的Δr H m 为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以A 升温加压B 升温降压C 降温升压D 降温降压19、反应C(s)+2H 2(g) ⇋ CH 4(g)在1000K 时的Δr Gm =19.29kJ 。
当总压为101kPa ，气相组成是：H 270%、CH 420%、N 210%的条件下，上述反应 A 正向进行 B 逆向进行 C 平衡 D 不定20、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl 5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N 2(g)使系统压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl 5(g)的离解度将 A 增大 B 减小 C 不变 D 视温度而定21、在温度T 、压力p 时，理想气体反应C 2H 6(g) ⇋ H 2(g)+C 2H 4(g)的平衡常数x c K K /比值为（ ）A RTB 1/RTC RT /pD p /RT22、气相反应A+B ⇋ 2C+D 在298K 、恒定容器内进行，A 和B 的初始分压分别为101.325kPa ，当反应达平衡后，A 和B 的平衡分压均为325.10131⨯kPa ，起始时容器内不含C 和D ，则该反应在298K 时的c K /mol ⋅dm -3为（ ） A 4.31⨯10-3 B 8 C 10.67 D 16 23、标准态的选择对某些物理量有影响的是下述几组物理量中的哪一组A f ,μ, Δr G mB m ,μ ,ΔFC a, μ ,Δr GmD a, μ , (∂G /∂ξ)t ,p ,W f=0 24、某实际气体反应的平衡常数用逸度表示为K f ，则Kf 与下述物理量有关的是A 体系的总压力B 催化剂C 温度D 惰性气体的数量25、反应CO(g)+H 2O(g) ⇋ CO 2(g)+H 2(g)在873K 、100kPa 下达化学平衡，当压力增至5000kPa 时，各气体的逸度系数为：77.0)O H (;23.1)CO (;10.1)H (;90.1)CO (222====γγγγ，则平衡点将（ ） A 向右移动 B 不移动 C 向左移动 D 无法确定26、在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g) ⇋ C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将（ ） A 向右移动 B 向左移动 C 不移动 D 无法确定27、在一定温度下，一定量的PCl 5(g)在某种条件下的离解度为α，欲使α增加则需采用（ ）A 增加压力使体积缩小一倍。
B 保持体积不变，通入N 2气使压力增加一倍。
C 保持压力不变，通入N 2气体体积增加一倍。
D 保持体积不变，通入Cl2气体压力增加一倍。
28、已知FeO(s)+C(s) ⇋CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m为正，Δr S m为正（设Δr H m和Δr S m为随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定（）A 高温有利B 低温有利C 与温度无关D 与压力有关答案：1.C,B; 2.C,A,B; 3.A,E,F,E,A,B,C,C,D; 4.C; 5.C,A,B; 6.B; 7.C; 8.B,B,C,C,A; 9.B,B,C,C; 10.A,B,D,C;11.A; 12.C; 13.A; 14.C; 15.A; 16.B; 17.D; 18.C; 19.B; 20.C; 21.D; 22.A; 23.C; 24.C; 25.C; 26.C; 27.C; 28.A。