高一化学第一节课讲解
化学高一必修一第一章第一节第一课时
C是 NaHSO4 ,D是 K2CO3 .
并写出有关反应方程式
Ba(NO3)2+
一、化学实验安全
2、了解实验安全措施 (3)化学实验过程中意外事故的处理
①浓酸洒在实验台上
先用NaHCO3溶液冲洗, 后用水冲洗； 浓酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗, 再用3%~5%的 NaHCO3溶液冲洗. 严重的须就医;
一、化学实验安全
2、了解实验安全措施 (3)化学实验过程中意外事故的处理
②浓碱洒在实验台上 先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。 浓碱沾在皮肤上
知识回顾
思考：1、碘中混有沙，如何提取碘
2、分离沸点不同但又互溶的液体混 合物，常用什么方法？ 3、如何分离水和煤油的混合物？
第二课时 蒸馏和萃取
蒸馏和萃取
蒸馏：把液体加热至沸腾，使 液体变成蒸汽，把蒸汽重新 冷凝成液体的过程。
思考：如何将含Cl－的自来水 制成蒸馏水？
蒸馏
蒸馏装置的组成
加热 → 冷凝 → 收集
• 下层：无色（CCl4） • 振荡后：上层：黄色褪去，变为无色
•
下层：由无色变为紫红色；
• 3、若选取不同的萃取剂，现象相同吗？
• 苯作为萃取剂，：
• 上层：无色（苯）
• 下层：黄色（碘水）
• 振荡后：上层：由无色变为紫红色；
•
下层：黄色褪去，甚至变为无色
• 思考：萃取剂的密度是否一定比水大？
• 如何判断哪一层是水层，哪一层是有机层？
BC 再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀 。
原溶液中含有的离子可能是（
）
A.Ag+、Cu2+、Ba2+
B.Ag+、Ba2+、Mg2+
高一化学第一章第一节
(3)蒸发的注意事：
①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；
②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成 液体飞溅；
③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，否则易
发生晶体飞溅 。
④热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网
知识拓展：结晶和重结晶 1、结晶 ①冷却结晶法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
学习目标： 1、了解有关化学实验安全常识； 2、掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法；
3、掌握 SO2 4 检验的原理；
一、化学实验安全 1.遵守实验室规则 2.了解安全措施： (1)认识常见危险化学品的标志。
爆炸品
易燃品
加入除杂试剂的顺序可以是：
►1.BaCl2→NaOH
→Na2CO3
过滤
过滤 过滤
盐酸
►2.BaCl2→Na2CO3→NaOH
►3.NaOH→BaCl2→Na2CO3
盐酸
盐酸
【想一想】
由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过量该如何处理？
【提示】（1）只要Na2CO3 加在 BaCl2之后便合理。 （2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。
大量水 冲洗，边洗边眨眼。 ⑤若试剂溅入眼睛内，立即用_______
3.掌握正确的操作方法： (1)药品取用。 药匙
镊子
胶头滴管 量筒
(2)物质加热
试管 蒸发皿
试管 坩埚
(3)气体的收集
排水
向上排空气 向下排空气
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理办法： 三废 “三不能” 不能直接排入空气 不能直接倒入下水道 “三要” 回收处理 要进行_________ 要倒入指定容器
高一化学必修一第一节1
1．单质 仅由一种元素组成的纯净物称为单质。 其中由金属元素组成的单质称为金属单质，如钠、镁、 铜等。由非金属元素组成的单质称为非金属单质，如硫、氢 气、氧气等。 2．化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物。 其中由氧与另一种元素组成的化合物称为氧化物，如 CO2、CuO 等。
3．同素异形体 (1)概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做 这种元素的同素异形体。 (2)常见几种元素的同素异形体 碳元素：金刚石、石墨、C60 氧元素：氧气(O2)、臭氧(O3) 磷元素：白磷(P4)、红磷 [提醒] 同素异形体之间的转化属于化学变化而不是物理
(1)交叉分类法 交叉分类法就是根据不同的分类标准对同一事物进行分类的 一种分类方法。 如图所示：
(2)树状分类法 树状分类法是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同 的种类，而且形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。
如根据物质的组成和性质对物质进行分类
单质金属单质如Fe 非金属单质如C60
2．按照物质的树状分类法和交叉分类法分类，HNO3 应属于( ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸
⑤弱酸 ⑥化合物 ⑦一元酸
A．①②③④⑥⑦
B．⑥①③⑤⑦
C．⑥①④⑦
D．⑥①④⑤⑦
解析：按照树状分类法，HNO3 属于化合物、酸；按照交
叉分类法，HNO3 既属于含氧酸，又属于一元酸。
答案：C
分散系及其分类
(3)除碳元素的三种同素异形体外，你知道的同素异形 体还有哪些？
提示：O2 和 O3(臭氧)是氧元素的同素异形体；白磷与 红磷是磷元素的同素异形体。
2．有下列物质： 铁、氯化钠、氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、氧化铁， 从元素组成的角度对上述物质进行分类。属于单质的是：_铁__、_ _氢__气__、__氧__气__；属于化合物的是：_氯___化__钠__、__二__氧__化__碳__、__硫__酸__、_ _氧__化__铁____。
高一化学第一章第一节1PPT课件
三、化学实验安全
1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行， 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应 燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( NaHCO3)
胶头滴管用 过后应立即 洗净,再去吸 取其他药品. 滴瓶上的滴 管与滴瓶配 套使用.
使用酒精灯加热的注意事项
⑴要用酒精灯的外焰加热,不能和灯芯接触; ⑵集中加热前要预热; ⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液
体药品时,位置在其中下部; ⑷给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜;给
液体加热时,管内容积不超过1/3,试管与桌面成 45度角,管口不能对着人; ⑸容器外壁的水加热前要擦干,防炸裂; ⑹加热完毕不能用冷水立即冲洗,防炸裂.
中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先 用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先 用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
一些常用危险化学品的标志
练习: 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上 应印有下列危险品标志中的
A
B
C
D
练习:在贴有下列图标的试剂中，你认为应密 封，谨慎存放在冷暗处的是（ A、B、C、D）
常见仪器的主要用途及注意事项
①盛放少量固体或液体； ②可加热，常温时用作少量物质的 反应容器。 加热后不能骤冷,防止炸裂
①用于搅拌 ②过滤：转移液体时引流 ③蘸取少量固体或液体
用来夹持试管。 防止烧损和腐蚀。
酒精灯是化学实 验加热时常用的 热源.
见使用及加热部分
胶头滴管用于 吸取或滴加少 量液体，滴瓶 用于盛放液体 药品.
【思考】 3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处
高一化学第一节课教案分享
高一化学第一节课教案分享作为一名刚刚进入高一的化学老师，我深深地知道一个好的教案对于学生的学习是至关重要的。
为此，我花费了大量的心血，准备了一份精心设计的高一化学第一节课教案，并在课堂上进行了分享。
一、教学目标本节课的教学目标是：通过介绍化学这门学科的基本概念、中国历史上的化学成就和化工的应用，引导学生对化学的认识和兴趣的产生，为以后的化学学习打下基础。
二、教学内容1.化学的定义和分类我向学生们介绍了化学这个科学的基本概念和定义，以及化学的分类。
在解释化学的定义时，我强调了“化学是一门探究物质变化的科学”，引导学生理解物质变化的本质和内涵。
在讲解化学的分类时，我着重介绍了有机化学和无机化学的区别，引导学生深入理解化学的基本概念和核心含义。
2.中国历史上的化学成就接下来，我通过介绍中国历史上的化学成就，激发学生们对于传统文化的兴趣。
我向学生们介绍了古代炼金术的基本概念和历史背景，以及中国古代朱砂制造和火药的发明过程。
通过这些案例，我希望学生们能够了解中国在化学领域的历史贡献，并且理解科学发展的历史与现代的联系。
3.化工的应用我向学生们介绍了化工的应用。
我从化工原料、化工产品和化工制造过程三个方面进行了具体讲解，同时我也介绍了化工在国民经济和社会生活中的重要性和作用。
通过这些案例，我希望学生们能够理解化工的基本概念和其重要性，同时也了解化学的实际应用和发展前景。
三、教学方法本节课采用综合教学法。
我通过讲授、案例演示和互动问答等多种方式，引导学生们深入理解化学的基本概念和其在实际生活中的应用。
同时，我也鼓励学生们表达自己的观点和思考，推动学生们的自主学习和思考能力。
四、教学过程1.自我介绍我首先向学生们进行了自我介绍，引起了学生们的好奇心和兴趣，并且缓解了学生们的紧张情绪和对于新授课教师的陌生感。
2.课堂导入在引导学生进入化学这门学科的过程中，我采用了一种手绘化学实验装置的方式。
我让学生们看到一个被装置挂满了各种试剂瓶、玻璃管和器皿的实验装置图，展示了化学实验的神秘和危险性。
高一化学必修一第一章知识点总结
高一化学必修一第一章知识点总结高一化学必修一(一)第一章第一节知识点1《化学实验平安》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验平安。
本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规那么化学实验前，要牢记实验平安规那么。
第二点：了解平安措施1.药品的平安存放;2.意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法1.药品的取用;2.物质的加热;3.气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理化学实验“三废〞的正确处理方法。
第五点：化学实验平安“六防〞“六防〞包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验平安“顺口溜〞【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。
通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验平安知识的重要性。
其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。
接着，全面进入新知的学习。
在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规那么〞;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验平安措施〞;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法〞;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理〞和“化学实验平安六防〞;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验平安考前须知再现知识点6。
此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
高一化学必修一(二)一蒸馏1.蒸馏(1)蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
(2)实验仪器装置熟悉各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反响容器，在加热时要垫石棉网;冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中;锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
高一化学第一节课知识点
高一化学第一节课知识点化学，作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、变化和能量转化的学科。
无论是从科学的角度还是实际生活中，我们都离不开化学这门学科。
高中化学作为化学知识的深入学习阶段，是对初中化学知识的进一步拓展和延伸。
在高一的化学第一节课中，我们将重点学习以下几个知识点。
1. 物质的分类物质是构成我们周围一切物质的基本单位。
根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，如氢、氧等；化合物是由不同种元素按照一定的比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
此外，还有混合物，它是由不同的物质按照一定的比例混合而成的物质，如空气、海水等。
2. 物质的性质物质的性质是指物质所表现出来的各种特征，包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不改变其物质组成时所表现出来的性质，如颜色、硬度、熔点等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、酸碱性等。
3. 元素的周期表元素周期表是描述元素性质规律的重要工具。
元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，每个元素由原子序数、元素符号和相应的原子量组成。
周期表将元素按照一定的规律分为若干个周期和主族，周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
通过学习周期表，我们能够了解元素的性质和规律。
4. 化学反应化学反应是物质的组成和性质发生变化的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的转化，生成产物。
化学反应的描述可以用化学方程式表示，化学方程式由反应物和产物所组成，并使用化学符号和系数表示反应物和产物的摩尔比例关系。
在化学反应中，通常会伴随着能量的吸收或释放，这就是化学反应的能量变化。
5. 化学平衡化学平衡是指在闭合反应系统中，当反应达到一定条件时，反应物和产物浓度达到一定比例，反应速率不再改变，达到动态平衡。
化学平衡可以通过平衡常数和反应方向来描述。
平衡常数是描述反应在平衡时的浓度比例，反应方向则表示反应是向正向还是反向进行。
高一化学必修一笔记第一章第一节
【高一化学必修一笔记第一章第一节】一、《物质的结构与性质》在学习高一化学必修一的过程中，第一章第一节所讲授的《物质的结构与性质》无疑是我们打开化学大门的第一步。
这一节的内容围绕着物质的基本概念展开，主要涉及了物质的种类、性质以及物质的微观结构等方面，为我们打下了化学学习的基础。
1. 物质的种类我们需要了解物质的种类。
在我们的日常生活中，我们接触到的物质多种多样，但根据物质的组成粒子种类和结构特征，可以将物质分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯净物质，而化合物则是由不同元素以一定的质量比结合而成。
了解这一点，我们可以更好地理解和认识我们周围的物质，同时也为后续学习化学课程打下基础。
2. 物质的性质我们需要对物质的性质有所了解。
在这一节课中，我们学习了物质的化学、物理性质以及相关的测定方法。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出的性质，而物理性质则是指在不改变物质化学组成的情况下所表现出的性质。
通过学习这些性质，我们可以更好地理解物质的特点和行为规律。
3. 物质的微观结构我们需要了解物质的微观结构。
物质的微观结构是指物质的微粒构成和排列方式。
通过学习原子结构和元素周期表，我们可以了解原子和分子的组成，进而理解物质的微观性质和现象。
这对我们深入理解物质的本质有着重要的意义。
在我看来，理解物质的结构与性质不仅是为了学习化学这门学科，更是为了更好地认识我们周围的世界。
通过学习和了解这些基本概念，我们可以更好地理解物质的变化规律，同时也有助于我们对自然界的现象有更深入的认识。
第一章第一节《物质的结构与性质》作为高一化学课程的开篇，为我们打下了坚实的基础。
通过本节课的学习，我们深入了解了物质的分类和性质，并对物质的微观结构有了初步的认识。
这为我们后续的学习奠定了扎实的基础，也为我们今后更深入地理解和探索化学的奥秘打下了坚实的基础。
我认为高一化学必修一笔记第一章第一节的学习内容对于我们打开化学大门，深入学习化学，以及更好地认识世界都具有重要的意义。
第一课时甲烷课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
凿
点燃甲烷与空气或氧气的混合
冰
取
气体会立即发生爆炸.因此，
火
点燃甲烷之前必须 验纯!!
思考: 怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开?
点燃法
CH4
点燃纯净的气体，在火焰 烧杯内壁
的上方罩干燥洁净的烧杯 上有水珠
H2 烧杯内壁 上有水珠
向反应后的烧杯中注入 澄清的石灰水
天然气：
天然气的主要成分是甲烷，天然气 是当今世界上最重要的气体化石燃料。 我国是最早利用天然气的国家。
据了解，作为西气东输主供气 源，塔里木气田拥有天然气资源 量五千二百六十七亿立方米，截 至去年底，累计探明天然气地质 储量六千二百二十四亿立方米， 在年输气二百亿立方米的前提下， 有能够稳定供气三十年的资源保 证。
甲烷
甲烷
现象：试管①中气体呈淡黄绿色 试管②中淡黄绿色消失，试管壁有油状液体，
并有少量白雾。
结论：光照条件下，甲烷与氯气发生了反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
产物为混合物
注意：甲烷氯代物的结构特点
CH4分子的立体构型为正四面体，4个C-H的长度、 强度和夹角完全相同，因此4个氢原子性质完全相同。 (1)将CH4的4个氢原子全部用其他相同的原子替代， 则该原子形成的分子结构仍为正四面体，如CCl4。 (2)若CH4分子中的4个氢原子被不同的原子替代，则 该原子形成的分子结构仍为四面体，但不属于正四 面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。 (3)CH4取代产物均只有一种。
高一化学人教版必修一课件第三章 第一节 第一课时(共26张PPT)
()
(2)金属元素在化合物中只显正价
()
(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体
()
(4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
()
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描
述正确的是
()
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后
得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固
体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热
先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。
答案：C
4．探究讨论： 钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成 金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空 气中长时间使用，这是为什么呢？
(2)金属活动性顺序：K Ca
Mg Zn
Sn Pb
Cu Hg
Pt Au。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4。
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
(1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热
④铁与硫酸铜溶液：D．该过程的所有化。学反应均为氧化还原反应
由于金属钠化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气、 水蒸气等反应而变质，故保存金属钠时应隔绝空气，通常 保存在煤油里。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生
成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中 的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风
高一化学必修一第一节1.1.1化学实验安全(共26张ppt)
常见危险化学品标志的识别
TNT，硝酸铵 天然气，乙烯， 酒精，汽油，
棉花
黑火药（S,KNO3,C） 液化石油气
苯
白磷
Na
过氧化钠，过 氰化钾，砒霜
氧乙酸
氢氧化钠，浓硫酸
8
当堂检测
D 1．下列事故处理不正确的是（ ）
A、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即 用湿抹布扑盖
B、将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C、眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨
最后涂抹 硼酸 溶液中和
酸、碱溅入眼中 ：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
水银滴落在桌上 或地面：
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
酒精或其他 物质着火：先用湿抹布或沙土覆盖，其他情况选用合适的灭火剂
创伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒， 而后敷药包扎。
重金属中毒：喝大量豆浆，新牛奶或生鸡蛋清，并送医院7
密度大于空气， 向上排空气法
不与空气反应 密度小于空气， 向下排空气法 不与空气反应 难溶于水，不与水反应
当堂检测
3.下列实验仪器不能直接用来加热的是：（ C ）
A: 试管 B:坩埚 C：烧杯 D：蒸发皿
4．下列实验操作中，正确的是：( A )
A．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度 B．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中 C．直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH D．使用天平时，左盘放砝码，右盘放称量物
1-2. 取用方法：
固体药品的取用
①粉末状或细小颗粒药品用纸槽， 操作要领：一斜、二送、三直立。 ②块状固体用镊子， 操作要领：一横、二放、三慢竖。
液体药品的取用
①取用较多量时，可直接倾倒。操作：先 取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向 手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧 靠，缓缓倒入。
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2020/5/17
2
一、元素周期表的发展史
1、第一张元素周期表 诞生： 1869年，俄国化学家门捷列夫首创 编排依据： 将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2020/5/1718练习推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-36=-2 第53号元素： 53-54=-1 第88号元素： 88-86 =2
第四周期第ⅥA 族。 第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-86 =-4
第六周期第ⅣA 族。
2020/5/17
19
作业： 课本11页第2、7、10抄题写作业本上
的元素放在一个纵行。
意义： 揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整的体系。
2020/5/17
课本第4页 3
2、元素周期表形式的完善
课本第4页
(1)演变:为未知元素留下的空位先后被填满
(2)现行元素周期表的编排依据: 由相对原子质量改为_____原__子__的__核__电__荷__数_______。
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化上学期高一化学人教版必修第一册
物丈以夫天清 下万为里己，任谁。能扫一室。
对一没个志 人气如的果人胸，无路大程志显，得既远使再;对有没壮有丽银的钱举的动人也，称城不镇上显是得伟远人。。
卒鸭子仔过 无河娘，也意长在大吃，帅几。多白手也化成合家。物
质一顶个天人 立如地果奇胸男无子大，志要，把既乾使坤再扭有转壮来丽。的举动也称不上是伟人。
4.下列关于胶体的说法不正确的是（C ） A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒 子直径的大小 C．胶体微粒不能透过滤纸 D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮 沸可得Fe(OH)3胶体
2．分散质的组合方式
① ②③
⑤④ ⑥
⑦ ⑧
⑨
①空气 ②云、雾 ③烟、灰尘 ④泡沫 ⑤牛奶、酒精的水溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦泡沫塑料 ⑧珍珠 ⑨合金、有色玻璃
3.按照分散质粒子直径分类
4.不同分散系的比较
5．胶体
分散剂是气体的叫气溶胶：云、雾等；
分散剂是液体的叫液溶胶：豆浆、墨水等 分散剂的状态不同
【典例】
1．下列分散系稳定性最好的是 （ C ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体 2．下列分散系中的分散质的粒子的大小在
（1nm~100nm）之间的是 （ C ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3.光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路 (丁达尔效应)的是（C ） A．碘酒 B．蒸馏水 C．氢氧化铁胶体 D．硫酸钠溶 液
高中化学第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
【课标要点】
1. 物质的分类方法及应用；
母鸡的理想不过是一把2糠.。酸碱盐性质及物质之间的转化。
人教版 必修1 第一章第一节 《萃取和分液》说课稿
《萃取和分液》说课稿一、使用教材人教版高中《化学必修1》第一章第一节。
二、实验器材药品：番茄、植物油、碘水、酒精仪器：铁架台、研钵、玻璃棒、烧杯、铁圈、分液漏斗、试管、胶头滴管、酒精灯三、实验改进要点1、以往的实验改进都从仪器中着手，我这次的实验改进从药品着手。
实验药品来源于生活，用番茄汤作为要萃取的对象，选择了植物油这一绿色萃取剂，实验药品简约化，充分体现化学的社会价值，让化学实验绿色化、生活化。
2、另一个改进是多步实验易于学生理解。
教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。
以往按照教材这种编排来介绍萃取和分液，有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系。
现改为通过设计多步实验学习，先学习分液，再学习番茄汤中色素的萃取，最后学习从碘水中提取碘。
这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。
四、实验设计思路从生活情境中引入，利用番茄汤中油层现象，理解萃取的实质并能解决生活中实际问题。
五、实验教学目标（1）知识与技能：通过番茄色素的提取的实验现象，理解萃取的基本原理。
掌握萃取的基础知识和基本技能；掌握分液漏斗的使用方法。
（2）过程与方法：具有较强的问题意识，能够在生活中发现和提出有探究价值的化学问题；进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法；通过番茄红素性质信息的搜索，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息。
（3）情感、态度、价值观：体验实验带来的乐趣，感受化学在生活中的应用。
六、实验教学内容本节课从生活情境中引入，以番茄汤为起点，学习分液萃取的原理和操作。
七、实验教学过程（一）情景导入【展示图片】你有喝过西红柿汤吗？它的营养成份很高哦。
（二）环节一：体验分液【展示图片】油里不小心混了水，我们可以采取哪些分离方法？【学生】畅所欲言。
【教师】这种分离互不相溶的液体的方法我们称之为分液，介绍分液漏斗的结构及操作。
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