高一化学课件上学期第一节 化学基本方法
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人教版高一化学必修1 同步教学课件(60份)
(3)确定试剂的顺序 ①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl 或 ②NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 或 ③BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
[对点即时练] 1．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．加入试剂的顺序为 Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．用过滤法除去粗盐中的泥沙 解析 粗盐提纯应先过滤得 NaCl 溶液再倒入蒸发皿 中蒸发结晶得 NaCl 晶体，A 错误；蒸发过程中应用玻璃棒 搅拌，B 错误；除杂试剂 Na2CO3 应在 BaCl2 之后加入，C 错误。
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3．常见事故的紧急处理
常见事故
处理方法
玻璃等创伤 先清理干净伤口，再用双氧水清洗伤口，然
急救
后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷
少量时，立即用大量水冲洗；大量时，应先 浓酸溅到皮
用干布拭去，再用大量水冲洗，然后用 3%～ 肤上
5%的 NaHCO3 溶液清洗
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2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热 时，下列操作中正确的是( )
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发 B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C．试管中液体的量不能超过试管容积的12 D．可以使试管的受热部位在火焰上方先来回移动，然 后集中加热
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解析 本题考查化学试剂的保存。NaOH 固体放在带 橡胶塞的无色广口玻璃瓶中，大理石放在广口瓶中，NaCl 溶液放在无色细口试剂瓶中，浓、稀硝酸均保存在带玻璃 塞(不能用橡胶塞)的棕色细口玻璃瓶中。
高一化学必修一课件
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contents
目录
• 化学基础知识 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 实验探究与实践
01
化学基础知识
化学基本概念
01
02
03
物质分类
根据物质的组成和性质， 将物质分为纯净物、混合 物、单质、化合物等。
化学式与分子式
表示物质组成和结构的式 子，包括分子式、实验式 、结构式等。
化学实验安全
实验操作规程
掌握实验操作规程，遵守 实验安全规则，确保实验 安全。
实验安全防护
了解常见的实验安全防护 措施，如戴防护眼镜、手 套、口罩等。
实验事故处理
掌握常见的实验事故处理 方法，如火灾、烫伤、触 电等事故的处理措施。
02
物质结构与性质
原子结构与元素周期表
原子结构
原子的核式结构、原子核的组成 、电子云等概念。
化学实验安全与环保意识
实验安全知识
01
了解化学实验中存在的安全风险，掌握常见事故的预防和处理
方法，确保实验过程的安全性。
环保意识培养
02
强调绿色化学理念，提倡减少实验废弃物的产生，合理处理实
验废弃物，降低对环境的负面影响。
实验室安全管理制度
03
遵守实验室安全管理制度，正确使用实验室安全设施，积极参
分类。
有机化合物结构与性质
共价键理论
了解共价键的形成原理、极性共价键 等基本概念，以及共价键的类型和特 点。
分子轨道理论
了解分子轨道的基本概念和原理，以 及分子轨道的能级图和电子云的排布 。
有机化合物的物理性质
了解有机化合物的熔点、沸点、溶解 度等物理性质，以及影响因素。
contents
目录
• 化学基础知识 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 实验探究与实践
01
化学基础知识
化学基本概念
01
02
03
物质分类
根据物质的组成和性质， 将物质分为纯净物、混合 物、单质、化合物等。
化学式与分子式
表示物质组成和结构的式 子，包括分子式、实验式 、结构式等。
化学实验安全
实验操作规程
掌握实验操作规程，遵守 实验安全规则，确保实验 安全。
实验安全防护
了解常见的实验安全防护 措施，如戴防护眼镜、手 套、口罩等。
实验事故处理
掌握常见的实验事故处理 方法，如火灾、烫伤、触 电等事故的处理措施。
02
物质结构与性质
原子结构与元素周期表
原子结构
原子的核式结构、原子核的组成 、电子云等概念。
化学实验安全与环保意识
实验安全知识
01
了解化学实验中存在的安全风险，掌握常见事故的预防和处理
方法，确保实验过程的安全性。
环保意识培养
02
强调绿色化学理念，提倡减少实验废弃物的产生，合理处理实
验废弃物，降低对环境的负面影响。
实验室安全管理制度
03
遵守实验室安全管理制度，正确使用实验室安全设施，积极参
分类。
有机化合物结构与性质
共价键理论
了解共价键的形成原理、极性共价键 等基本概念，以及共价键的类型和特 点。
分子轨道理论
了解分子轨道的基本概念和原理，以 及分子轨道的能级图和电子云的排布 。
有机化合物的物理性质
了解有机化合物的熔点、沸点、溶解 度等物理性质，以及影响因素。
高一化学第一章第一节
(3)蒸发的注意事：
①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；
②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成 液体飞溅；
③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，否则易
发生晶体飞溅 。
④热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网
知识拓展：结晶和重结晶 1、结晶 ①冷却结晶法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
学习目标： 1、了解有关化学实验安全常识； 2、掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法；
3、掌握 SO2 4 检验的原理；
一、化学实验安全 1.遵守实验室规则 2.了解安全措施： (1)认识常见危险化学品的标志。
爆炸品
易燃品
加入除杂试剂的顺序可以是：
►1.BaCl2→NaOH
→Na2CO3
过滤
过滤 过滤
盐酸
►2.BaCl2→Na2CO3→NaOH
►3.NaOH→BaCl2→Na2CO3
盐酸
盐酸
【想一想】
由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过量该如何处理？
【提示】（1）只要Na2CO3 加在 BaCl2之后便合理。 （2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。
大量水 冲洗，边洗边眨眼。 ⑤若试剂溅入眼睛内，立即用_______
3.掌握正确的操作方法： (1)药品取用。 药匙
镊子
胶头滴管 量筒
(2)物质加热
试管 蒸发皿
试管 坩埚
(3)气体的收集
排水
向上排空气 向下排空气
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理办法： 三废 “三不能” 不能直接排入空气 不能直接倒入下水道 “三要” 回收处理 要进行_________ 要倒入指定容器
高一化学第一章第一节1PPT课件
三、化学实验安全
1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行， 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应 燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( NaHCO3)
胶头滴管用 过后应立即 洗净,再去吸 取其他药品. 滴瓶上的滴 管与滴瓶配 套使用.
使用酒精灯加热的注意事项
⑴要用酒精灯的外焰加热,不能和灯芯接触; ⑵集中加热前要预热; ⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液
体药品时,位置在其中下部; ⑷给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜;给
液体加热时,管内容积不超过1/3,试管与桌面成 45度角,管口不能对着人; ⑸容器外壁的水加热前要擦干,防炸裂; ⑹加热完毕不能用冷水立即冲洗,防炸裂.
中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先 用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先 用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
一些常用危险化学品的标志
练习: 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上 应印有下列危险品标志中的
A
B
C
D
练习:在贴有下列图标的试剂中，你认为应密 封，谨慎存放在冷暗处的是（ A、B、C、D）
常见仪器的主要用途及注意事项
①盛放少量固体或液体； ②可加热，常温时用作少量物质的 反应容器。 加热后不能骤冷,防止炸裂
①用于搅拌 ②过滤：转移液体时引流 ③蘸取少量固体或液体
用来夹持试管。 防止烧损和腐蚀。
酒精灯是化学实 验加热时常用的 热源.
见使用及加热部分
胶头滴管用于 吸取或滴加少 量液体，滴瓶 用于盛放液体 药品.
【思考】 3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处
高一化学必修1：1.1 《化学实验的基本方法》
归纳：SO42-的检验
向试样中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。
滴入稀盐酸的目的：是为了防止CO32等杂质离子的干扰。
也可以向试样中先加BaCl2溶液，再加入稀盐酸。 若出现白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就说明 溶液中含有SO42-。
化学除杂
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 除杂原则： *不增（不增加新物质）
小结
过滤用于分离液体与液体中难溶物 （分离可溶物与难溶物）。 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先
后顺序和试剂过量的处理方法。
第一节
化学实验基本方法（三）
分别将酒精和水，植物油和水 混合，经充分混合后静置，有 何不同？如何将它们分离？
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
实验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取实验步骤： 【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
检漏 装液 振荡(放气) 静置 分液
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化
学上所指的杂质都是有害和无价值的
吗？你能举例说明吗？
主要仪器：漏斗、烧杯、玻 璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。
高一化学必修一第一章课件ppt
液态四氯化碳
NaHCO3等，适量 润滑剂、防潮剂
非油类、电器
油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品
电器、汽油、丙酮， 不能用于钾、钠、电 石、CS2等 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
注意：若滤液浑浊应再过滤一次
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
个
人
③给液体加热 管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过
试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。 用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
NaHCO3等，适量 润滑剂、防潮剂
非油类、电器
油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品
电器、汽油、丙酮， 不能用于钾、钠、电 石、CS2等 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
注意：若滤液浑浊应再过滤一次
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
个
人
③给液体加热 管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过
试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。 用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第1章第1节第1课时
【 题后总结 】解答有关除杂的问题时，除遵循物质提纯的 一般原则外，还要注意以下两点: （ 1 ）为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般要过 量；
（2）当有多种杂质共存时，要使杂质一一除去，必须考虑
除杂试剂的加入顺序，前面加入的过量试剂在后面的实验步骤 中要能够除去。
－ 【针对训练】 2.为了除去粗盐中少量 Ca2＋、Mg2＋、SO2 4 和
对混合物进行提纯时，一般要遵循“不增”、“不减”、
“易分离”、“易复原”的原则，具体分析如下： ①“不增”，即提纯过程中不增加新的杂质； ②“不减”，即不减少被提纯的物质； ③“易分离”，即被提纯的物质与杂质易于分离；
④“易复原”，即被提纯的物质要容易复原，包括状态
等。
2．粗盐的提纯
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
二、粗盐的提纯
1．物质的分离与提纯
(1)二者比较 分离 含义 将混合物的各组成成 分分开 分开后得到的各物质 要恢复到原来的状态 提纯 将混合物中含有的 少量杂质除去 杂质不必要恢复原 状态
区别
物理方法
过滤、蒸发、结晶、升华、溶解、萃取、 分液等
化学方法 加热、置换、沉淀、生成气体等
(2)提纯的原则
(2)除去可溶性杂质 杂质 硫酸盐 (Na2SO4) MgCl2 CaCl2 选用的试剂 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 发生反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓
＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓
＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaCl
三、SO 4 的检验 1．所用试剂： 稀盐酸 和 BaCl2溶液 。 2．实验操作：先加入 稀盐酸 ，后加入 BaCl2溶液 。 3．实验现象：开始 无明显现象 ，后来 生成白色沉淀 。
新高一开学第一周 化学 第1节化学实验基本方法(第1课时)课件(29张PPT)
4. 掌握正确的操作方法。 （1）药品的取用
镊子 胶头滴管
量筒 直接倾倒
钥匙
(2)加热
①给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。 ②给固体加热时，可使用试管或坩埚。 ③加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器， 不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。 ④用酒精灯加热：使用前，要先检查灯里有无酒精；使用时，绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另 一只酒精灯；用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次
授课过程
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发基础知识梳理 Fra bibliotek、化学实验安全
1. 遵守实验室规则
走进化学实验室时，首先要认真阅 读并牢记实验室的安全规则。
化学实验安全.flv
2. 常用危险化学品的分类
3. 了解安全措施 (1)危险化学药品的存放 易燃、易爆试剂应 密封 保存，放置在远离电源和火源的地方。
备注：排气法收集气体时，导管应伸入瓶底。
4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属 等)的处理 ——分类收集、存放，分别集中处理
例： 实验室用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试
剂；实验后的废液用废液缸收集，集中处理
练习一
1.可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？
【思考·提示】可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
需垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
2.下列关于加热的操作正确的是（ C ）
A.给试管中的液体加热时，试管口不准对准人，但可对着自己 B.玻璃仪器都可用于加热 C.用氢气还原氧化铜的实验中，应把氢气通过预先加热的氧化铜 D.无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热
人教版高一化学必修1第一章第一节-化学实验基本方法
用酒精棉清除伤口周围的污物，用创可贴 外敷。
1．试剂存放的总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 见光受热易分解，存放低温棕色瓶； 特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．试剂瓶和瓶塞的选择 （1）根据药品状态: 固体：用广口瓶；液体：用细口瓶 （2）根据感光性： 见光易分解：用棕色瓶
见光不分解：用一般瓶 （3）根据瓶塞： 玻璃塞：不能盛放碱性物质
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
除了SO42-还有其它的离子吗？
如何检验NaCl中含有的其它杂质? （Ca 2+ ,Mg 2+） 设计实验除去上述杂质。
一、混合物的分离和提纯
1．物理方法 过滤、蒸发结晶、重结晶、萃取（分液）、
蒸馏（分馏）、升华、盐析、渗析、洗气等
2．化学方法除杂 加热法、沉淀法、气化法、洗气法、氧化还
原法、复原等
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
1、过滤与蒸发操作
4．物质的称量 （1）托盘天平的使用 （2）固体称量的方法 ①称未知质量的物质 ②称已知质量的物质 （3）液体的量取 ①量未知体积的液体 ②量已知体积的液体
1．试剂存放的总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 见光受热易分解，存放低温棕色瓶； 特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．试剂瓶和瓶塞的选择 （1）根据药品状态: 固体：用广口瓶；液体：用细口瓶 （2）根据感光性： 见光易分解：用棕色瓶
见光不分解：用一般瓶 （3）根据瓶塞： 玻璃塞：不能盛放碱性物质
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
除了SO42-还有其它的离子吗？
如何检验NaCl中含有的其它杂质? （Ca 2+ ,Mg 2+） 设计实验除去上述杂质。
一、混合物的分离和提纯
1．物理方法 过滤、蒸发结晶、重结晶、萃取（分液）、
蒸馏（分馏）、升华、盐析、渗析、洗气等
2．化学方法除杂 加热法、沉淀法、气化法、洗气法、氧化还
原法、复原等
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
1、过滤与蒸发操作
4．物质的称量 （1）托盘天平的使用 （2）固体称量的方法 ①称未知质量的物质 ②称已知质量的物质 （3）液体的量取 ①量未知体积的液体 ②量已知体积的液体
高一化学必修一第一节1.1.2 过滤,蒸发,SO4离子检验课件(共20张ppt)
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁； 二低： 滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘； 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
过滤操作
9/19/2019
6
注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤 方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使 水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗 涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯
2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的操作顺序是（ B ）
A. ②③④⑤①
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
顺序：先下后上，从左往右
9/19/2019
三必须：
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
9/19/2019
除杂提纯的方法： ① 把杂质反应生成沉淀; ② 把杂质反应生成弱电解质（H2O）; ③ 把杂质反应生成易挥发性物质（气体）
9/19/2019
讨论：
1.粗盐提纯的实验过程中能否先加盐酸再过滤？为什么？
原则：少量多次
9/19/2019
三、蒸发
适用范围： 蒸发减少一部分溶剂使溶液达到饱和或析出晶体
仪器：
带铁圈的铁架台（三脚架、泥三角）、 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
操作要点：
* 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3
* 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
* 加热至有较多量晶体析出时，停止加热， 利用余热使滤液蒸干。
高一化学必修一第一章所有 幻灯片 PPT课件 图文
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
高一化学年第1章 第1节化学实验基本方法 第2课时课件
漏斗里的液体能够流出。
第一章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2．实验室制取蒸馏水的装置：
请同学们思考和讨论以下几个问题： (1) 查资料后向同学们介绍实验中所用的仪器名称，它们
都有哪些主要用途？
(2) 为什么要使用温度计？温度计的位置可不可以随便 放？ (3)在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，作用是什么？
成才之路· 化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第一章
从实验学化学
1.1.1 集合的概念
第一章 从实验学化学
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第一章
第一节 化学实验基本方法
1.1.1 集合的概念
－ 4．SO2 4 的检验
过量 过量 未知溶液――――→ _________――――→产生________ 无明显现象 白色沉淀。 稀盐酸 BaCl2
－ 结论：原溶液中含有SO2 4 。
第一章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
5 ．向混有 Na2SO4 的 NaCl 溶液中，先滴入几滴稀盐酸，
新视点·专家博客
第一章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境· 激趣入题
第一章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
在日常生活、工作、学习的过程中，衣服上沾一些油、 墨是常有的事，也是令人不愉快的事，有没有办法赶走衣服 上的这些不速之客呢？ 如果你在吃饭时，衣服上沾了些肉汤，或者在印报时， 沾了点油墨，可以请汽油来帮忙：在油迹处用汽油揉洗，把 油脂从衣服上溶解下来，这样便能除掉油迹。很多有机化学 溶剂，如四氯化碳、乙醚等，也都能很好地溶解油脂，不
第一章
第一节
第2课时
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2．实验室制取蒸馏水的装置：
请同学们思考和讨论以下几个问题： (1) 查资料后向同学们介绍实验中所用的仪器名称，它们
都有哪些主要用途？
(2) 为什么要使用温度计？温度计的位置可不可以随便 放？ (3)在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，作用是什么？
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从实验学化学
1.1.1 集合的概念
第一章 从实验学化学
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第一节 化学实验基本方法
1.1.1 集合的概念
－ 4．SO2 4 的检验
过量 过量 未知溶液――――→ _________――――→产生________ 无明显现象 白色沉淀。 稀盐酸 BaCl2
－ 结论：原溶液中含有SO2 4 。
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5 ．向混有 Na2SO4 的 NaCl 溶液中，先滴入几滴稀盐酸，
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在日常生活、工作、学习的过程中，衣服上沾一些油、 墨是常有的事，也是令人不愉快的事，有没有办法赶走衣服 上的这些不速之客呢？ 如果你在吃饭时，衣服上沾了些肉汤，或者在印报时， 沾了点油墨，可以请汽油来帮忙：在油迹处用汽油揉洗，把 油脂从衣服上溶解下来，这样便能除掉油迹。很多有机化学 溶剂，如四氯化碳、乙醚等，也都能很好地溶解油脂，不
高一上学期化学课件
无机化学
研究无机物，如金属、非金属 和单质的性质和反应。
分析化学
通过实验和仪器分析物质的组 成和性质。
化学的重要性
科学研究
化学为其他科学领域提供基础知 识和实验手段。
环境保护
研究和应用化学知识，促进环境 污染的减少和资源的可持续利用。
高一上学期化学内容概述
物质的溶解实验
研究溶解过程中的各种现象和规律。
高一上学期化学课程设计
课堂互动
通过小组讨论、实验报告等方式 培养学生的实践能力和团队合作 精神。
实验教学
通过实验教学，培养学生的实验 操作技能和观察分析能力。
拓展学习
鼓励学生参与科学竞赛、科普活 动，加深对化学知识的理解和应 用。
总结和回顾
高一上学期化学内容 重要性和应用
化学分支 学期课程设计
化学实验简介 总结和回顾
高一上学期化学ppt课件
化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其规律的科学。
化学是什么？
1 物质组成
2 性质和变化
探索物质由哪些元素组成， 了解各元素的特性和相互 作用。
研究物质的性质及在不同 条件下的变化过程。
3 规律
揭示物质变化的规律，如 化学反应速率、平衡等。
化学的分支
有机化学
研究有机物，如碳化合物的结 构、性质和合成方法。
1
原子结构
学习原子和分子的结构，以及元素周期表的特点。
2
化学反应
理解化学反应的基本概念和化学方程式的平衡。
3
酸碱与盐
研究酸碱中和反应和盐的性质。
高一上学期化学实验简介
安全实验室
了解实验室安全规范和基本实验室操作。
气体的制取实验
高一化学实验基本方法1
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
SO42-离子的检验
SO42-离子的检验原理： P7实验１－２
▲SO42-的检验方法
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 变化后再回到目标物．
、易分（容易分离） 、
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
试剂瓶对所存放药品的要求： 广口瓶——一般存放固体试剂； 细口瓶——一般存放液态试剂； 棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质；
AgNO3 HNO3 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）
• 思考：P6 • 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ • 可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
• 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
SO42-离子的检验
SO42-离子的检验原理： P7实验１－２
▲SO42-的检验方法
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 变化后再回到目标物．
、易分（容易分离） 、
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
试剂瓶对所存放药品的要求： 广口瓶——一般存放固体试剂； 细口瓶——一般存放液态试剂； 棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质；
AgNO3 HNO3 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）
• 思考：P6 • 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ • 可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
• 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
高一上学期化学课件
高一上学期化学ppt课件
目录
• 化学入门 • 元素周期表 • 化学键与分子结构 • 化学反应与能量转化 • 有机化学基础
01
化学入门
化学的定义与性质
01
基础概念
02
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
03
化学主要研究物质的分子层面，通过研究分子如何相互作用和转化， 揭示物质的变化规律。
04
化学性质主要表现在物质的物理性质和化学性质，如颜色、状态、气 味、熔点、沸点、导电性、导热性等。
化学与生活
01
实际应用
02
03
04
化学在日常生活中无处不在， 如食品、药物、材料、能源等
领域都有广泛的应用。
食品中的添加剂、药物的有效 成分等都是通过化学方法合成
的。
能源的利用，如燃料的燃烧， 涉及到化学反应释放能量。
从而加快反应速率。
光、 磁场 等其 他物 理因 素
05
有机化学基础
有机化合物的分类与特点
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子 或基团取代后形成的化合物。
物理性质
低极性、溶解度小、熔点低等 。
烃类化合物
由碳和氢元素组成，包括烷烃 、烯烃、炔烃和芳香烃等。
官能团
决定有机化合物化学性质的原 子或基团，如碳碳双键、羧基 等。
金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强规律
03
同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增
强。
元素周期表的应用
预测元素性质
根据元素在周期表中的 位置，可以预测其化学
性质和物理性质。
指导元素发现
科学家通过研究周期表 中未知元素的空位，发
目录
• 化学入门 • 元素周期表 • 化学键与分子结构 • 化学反应与能量转化 • 有机化学基础
01
化学入门
化学的定义与性质
01
基础概念
02
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
03
化学主要研究物质的分子层面，通过研究分子如何相互作用和转化， 揭示物质的变化规律。
04
化学性质主要表现在物质的物理性质和化学性质，如颜色、状态、气 味、熔点、沸点、导电性、导热性等。
化学与生活
01
实际应用
02
03
04
化学在日常生活中无处不在， 如食品、药物、材料、能源等
领域都有广泛的应用。
食品中的添加剂、药物的有效 成分等都是通过化学方法合成
的。
能源的利用，如燃料的燃烧， 涉及到化学反应释放能量。
从而加快反应速率。
光、 磁场 等其 他物 理因 素
05
有机化学基础
有机化合物的分类与特点
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子 或基团取代后形成的化合物。
物理性质
低极性、溶解度小、熔点低等 。
烃类化合物
由碳和氢元素组成，包括烷烃 、烯烃、炔烃和芳香烃等。
官能团
决定有机化合物化学性质的原 子或基团，如碳碳双键、羧基 等。
金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强规律
03
同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增
强。
元素周期表的应用
预测元素性质
根据元素在周期表中的 位置，可以预测其化学
性质和物理性质。
指导元素发现
科学家通过研究周期表 中未知元素的空位，发
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AgNO3＋ HCl = AgCl↓＋HNO3 AgNO3＋ NaCl = AgCl↓＋NaNO3
（2）蒸馏
适用范围：分离互溶且沸点不同的液体混合物
主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、 锥形瓶、酒精灯、铁架台、石棉网等
例如：
78.3℃ 酒精蒸气 冷却 酒精
酒精 水
加热
100℃ 水蒸气 冷却 水
普通高中 化学课程
课程结构
必修
从实验学化学 化学物质及其变化
模块
金属及其应用 非金属及其应用
必修 1
必修 2
物质结构 元素周期律 化学反应与能量 有机化合物 化学与自然资源的 开发利用
选修 模块
化 学 与 生 活
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
例如：
碘水 加入C的 蒸发 CCl4溶液
CCl4蒸气 碘
例如：
碘水 加入苯 振荡
静置 分液
水
碘的 蒸发 苯溶液
苯蒸气
碘
1. 用酒精灯或电炉对下列实验仪器加入时，可以免用石棉网的是（ ） A.烧杯 B.蒸发皿 C.试管 D.蒸馏烧瓶
BC
2.我们在实验室中从自来水制取蒸馏水所用 的分离方法为（ ）
5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B
C.不溶于水，且必须比水密度大
D.不溶于水，且必须比水密度小
作业:课本P10 1、2、3 、4题
实验名称→实验目的→实验 药品与装置→实验操作步骤 →实验结果
①实验前做好预习，熟悉实验的内容，制 定实验的方案，了解安全操作事项，检查 实验的仪器合药品。
②实验时要认真观察与记录、分析实验现象 并得到结论。
③掌握实验程序：
实验名称→实验目的→实验药品与装置 →实验操作步骤→实验结果
二.混合物的分离和提纯 1.过滤和蒸发
2.蒸馏和萃取 （1）Cl-的检验 试剂：稀硝酸和AgNO3溶液 现象：生成不溶于酸的白色沉淀
⑥点燃H2 、 CO 、 CH4 等可燃性气体前要验纯； ⑦加热固体时试管要略向下倾斜； ⑧给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的1/3； ⑨给试管中的液体加热时，不能对着有人的地方； ⑩稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
……………………………
2.做好化学实验应注意以下几点：
例如：
烧瓶内剩下泥沙、NaCl、MgCl2、 CaCl2、Na2SO4等 海水
加热
100℃ 水蒸气 冷却 蒸馏水
（3）分液－课本P9
适用范围：分离两种密度相差较大且互不相溶的 液体混合物
例如：
柴油 水
分层
静置
柴油 水
例如：
CCl4 水
分层
静置
水 CCl4
（4）萃取
萃取剂
适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶 解性的不同，用溶解度较大的溶剂把溶质从溶解 度较小的溶剂提取过来。萃取操作包含分液
实 验 化 学
课程要求
在高中阶段，在学完必修1、必 修2之后，再从选修课程中选学 一个模块，并获得学分，每个模 块各为2学分，即修满6学分，可 达到高中化学课程学习的毕业要 求。
第一节 化学基本方法
一、化学实验安全 1.实验安全应注意的以下问题：
课本P4
思考与交流
①取用化学试剂时不能用手直接去取； ②不能把鼻子凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味； ③不能尝药品的味道 ； ④酒精灯内酒精量（不少于1/3，不超过2/3）要适当； ⑤不能给燃这的酒精灯添加酒精；
A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液 C
3.不能将溴水中的溴分离出来的试剂为 （） A.汽油 l4 C.酒精 D.苯
C
4.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是（ ） A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的D 溶
解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出
（2）蒸馏
适用范围：分离互溶且沸点不同的液体混合物
主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、 锥形瓶、酒精灯、铁架台、石棉网等
例如：
78.3℃ 酒精蒸气 冷却 酒精
酒精 水
加热
100℃ 水蒸气 冷却 水
普通高中 化学课程
课程结构
必修
从实验学化学 化学物质及其变化
模块
金属及其应用 非金属及其应用
必修 1
必修 2
物质结构 元素周期律 化学反应与能量 有机化合物 化学与自然资源的 开发利用
选修 模块
化 学 与 生 活
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
例如：
碘水 加入C的 蒸发 CCl4溶液
CCl4蒸气 碘
例如：
碘水 加入苯 振荡
静置 分液
水
碘的 蒸发 苯溶液
苯蒸气
碘
1. 用酒精灯或电炉对下列实验仪器加入时，可以免用石棉网的是（ ） A.烧杯 B.蒸发皿 C.试管 D.蒸馏烧瓶
BC
2.我们在实验室中从自来水制取蒸馏水所用 的分离方法为（ ）
5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B
C.不溶于水，且必须比水密度大
D.不溶于水，且必须比水密度小
作业:课本P10 1、2、3 、4题
实验名称→实验目的→实验 药品与装置→实验操作步骤 →实验结果
①实验前做好预习，熟悉实验的内容，制 定实验的方案，了解安全操作事项，检查 实验的仪器合药品。
②实验时要认真观察与记录、分析实验现象 并得到结论。
③掌握实验程序：
实验名称→实验目的→实验药品与装置 →实验操作步骤→实验结果
二.混合物的分离和提纯 1.过滤和蒸发
2.蒸馏和萃取 （1）Cl-的检验 试剂：稀硝酸和AgNO3溶液 现象：生成不溶于酸的白色沉淀
⑥点燃H2 、 CO 、 CH4 等可燃性气体前要验纯； ⑦加热固体时试管要略向下倾斜； ⑧给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的1/3； ⑨给试管中的液体加热时，不能对着有人的地方； ⑩稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
……………………………
2.做好化学实验应注意以下几点：
例如：
烧瓶内剩下泥沙、NaCl、MgCl2、 CaCl2、Na2SO4等 海水
加热
100℃ 水蒸气 冷却 蒸馏水
（3）分液－课本P9
适用范围：分离两种密度相差较大且互不相溶的 液体混合物
例如：
柴油 水
分层
静置
柴油 水
例如：
CCl4 水
分层
静置
水 CCl4
（4）萃取
萃取剂
适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶 解性的不同，用溶解度较大的溶剂把溶质从溶解 度较小的溶剂提取过来。萃取操作包含分液
实 验 化 学
课程要求
在高中阶段，在学完必修1、必 修2之后，再从选修课程中选学 一个模块，并获得学分，每个模 块各为2学分，即修满6学分，可 达到高中化学课程学习的毕业要 求。
第一节 化学基本方法
一、化学实验安全 1.实验安全应注意的以下问题：
课本P4
思考与交流
①取用化学试剂时不能用手直接去取； ②不能把鼻子凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味； ③不能尝药品的味道 ； ④酒精灯内酒精量（不少于1/3，不超过2/3）要适当； ⑤不能给燃这的酒精灯添加酒精；
A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液 C
3.不能将溴水中的溴分离出来的试剂为 （） A.汽油 l4 C.酒精 D.苯
C
4.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是（ ） A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的D 溶
解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出