高一化学必修一第一章第一节课件汇总

粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
有白色晶体析出
过滤操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作Βιβλιοθήκη Baidu要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问 题？
（一贴、二低、三靠）
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因 局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余 温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上 石棉网。
上口（ 出水 ）
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
实验1-3 实验
自来水中 Cl-的检验
现象
1.在试管中加入少量自来水， 滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 溶液。
加入AgNO3溶液后有不溶 于稀硝酸的白色沉淀生成。
Ba 2+ BaCO3↓
除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃ ②产物收集方式？
冷凝收集
③自来水蒸馏后蒸馏烧 瓶内物质？
在100℃难于挥发， 不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 （1/2）加热时，不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的（支管）口 下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体 （爆沸） ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 ），
蒸馏，制蒸馏水
2.在100mL烧瓶中加入约1/3体积
的自来水，再加入几粒沸石（或 加热，烧瓶中水温升高至
碎瓷片），按图1-4连接好装置， 向冷凝管中通入冷却水。加热烧 瓶，弃去开始馏出的部分液体，
100℃后沸腾。在锥形瓶 中收集到蒸馏水。
用锥形瓶收集约10mL液体，停止
加热。
检验蒸馏水
3然溶.取后液少滴。量入（收几 得集滴 到到稀 的的硝 液液酸 体体和 中加几还入滴含试AClg管-N中O中3是，否加溶含入液有稀，Cl硝蒸- 酸 馏和 水几 中滴 无A沉g淀NO。3
答案：CD
2、蒸馏和萃取
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开。
2.装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
分析蒸馏过程:
原理 根据液态物质沸点不同 液态混合物 △ 气（易挥发）冷凝 液态纯净物
问题： ①温度计作用？
实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀盐酸)
现象: 有白色难溶物生成
化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
讨论：检验 SO42－为什么要加入盐酸酸化？
溶液中的
CO32－
、
SO
2－ 3
等
离
子
，
与
Ba2＋反应生成的
BaCO3、BaSO3 也是不溶于水的白色沉淀，但它们溶于盐 酸，而 BaSO4 不溶于盐酸，加入盐酸可以消除 CO32－、SO23－ 等离子的干扰。同时，溶液中的 Ag＋离子与 Cl－反应生成的
发生化学反应方程式： HCl
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaCl MgCl2 + 2NaOH== Mg(OH)2↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl 2HCl + Na2CO3 == CO2 ↑+ 2NaCl+H2O 2HCl + 2NaOH==2NaCl+H2O
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
吗？）
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度
的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
萃取剂的选择条件： 注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 意 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 事 剂中的溶解度大） 项 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀，加入盐酸可消除 Ag＋的干
扰。另外，SO32－能被强氧化性的硝酸氧化为 SO42－，所以，
先用硝酸酸化是不妥当的。
思考与交流
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO3 2- OH -
问题：
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 沸点不同
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验：
验证新制NaCl中是否有SO42-存在？
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
第一章 从实验学化学 第2、3课时
罗定中学 高一化学备课组
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发
阅读课本P5中实验1-1，请拟写实验报告， 格式如下： 实验名称 1、实验目的： 2、实验药品 3、实验装置： 4、实验操作步骤和现象： 5、实验结果：
实验1-1 粗盐的提纯：
步骤
现象
1、 溶 解 2、 过 滤 3、 蒸 发