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九年级科学上期末专题复习之物理实验专题

九年级科学上期末专题复习之物理实验专题

九上期末专题复习之物理实验实验一:动能影响因素研究1.动能:物体因运动而具有的能量,这种能量叫做动能。

2.影响动能大小的因素:物体运动速度速度大小和物体质量。

3.探究影响动能大小的因素●实验名称:探究决定动能大小的因素●实验方法:控制变量法、转换法。

●实验步骤:①让小钢球从斜面不同高度静止开始滚下,比较木块被小钢球推出的距离大小。

②让质量不同的小钢球从同一斜面同一高度静止开始滚下,比较木块被小钢球推出距离的大小。

●实验结论:①质量相同的物体,运动的速度越大,它的动能就越大。

②速度相同的物体,质量越大,它的动能就越大。

●实验注意事项①实验探究对象是小球。

②转换法的应用:物体的动能大小是通过木块移动距离大小来反映的。

③选择同一小球进行实验的目的是便于控制小球的质量相同。

④让不同的小球从斜面的同一高度释放,目的是让小球到达斜面底部的初速度相同。

⑤如本实验中水平面绝对光滑,本实验将不能达到实验目的,原因是小车将一直匀速直线运动下去。

⑥实验中要保持小球的运动路线与木块的中心在同一条直线上。

【例1】以同样速度行驶的载重汽车和小轿车,它们的动能相比()A.载重汽车的动能大B.小轿车的动能较大C.它们的动能一样大D.无法比较【例2】小丽从学校回家过程中如图示是她的s﹣t图象,则小丽动能最大的时间段是()A.在t1﹣t2时间内B.在t2﹣t3时间内C.在0﹣t1时间内D.无法确定【例3】图为探究物体(钢球)动能大小跟哪些因素有关的实验装置。

(1)实验原理:①钢球从平滑斜面上由静止开始向下运动,到达斜面底端时的速度只与钢球起点位置的高度有关。

起点位置越高,该速度越______,实验中是通过____________________来反映小球的动能大小。

②钢球从平滑斜面上由静止开始向下运动,在水平木板上撞击木块,木块运动的距离越长,运动钢球所具有的动能越_______。

(2)实验现象:①同一钢球从斜面上不同高度处由停止向下运动。

化学复习(实验探究)专题

化学复习(实验探究)专题

化学复习专题“化学实验及探究”设计一、基本实验操作[知识摸底]:1.在实验室里,取用固体药品一般用________,不能用手,不要把鼻孔凑到。

有些块状药品要用________夹取。

如果没有说明用量,液体一般取用,固体。

取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,________在桌上。

然后拿起瓶子,使瓶上的标签向着________。

倒完液体,立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。

取用一定量的液体药品时,通常使用量筒。

量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内________保持水平,再读出液体体积数。

2.剩余的药品既不,也不,更不要。

3.酒精灯的火焰分为、、。

其中温度最高。

因此,应用外焰部分进行加热。

绝对禁止向燃着的酒精灯里添加______,绝对禁止用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。

熄灭酒精灯用_____ ,不可用,洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。

4.使用托盘天平称量物质前,有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的处,然后检查天平的摆动是否达到。

如果天平未达平衡,可以调节左右托盘下的,使摆动时达平衡。

称量时,被称物品放在盘上,砝码放在盘,先加的砝码,后加的砝码,最后移动。

取用砝码应使用。

当被称物质的质量接近所需质量时,可左手拿药匙,右手转拍左手,用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。

称量完毕,应把砝码和镊子放回,把游砝移回处。

为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染,药品不能直接放在托盘上称量,易潮解的、有腐蚀性的药品,可放入等容器中。

[知识整合]:复习目标:1.掌握最基本的实验操作方法。

2.体会到严谨的科学态度,合理的实验步骤,正确的操作方法是实验成功的关键。

3:了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。

4:认识化学实验的目的和意义,了解实验的注意事项。

5:了解常用仪器的名称、使用范围。

6:能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作,了解操作要求。

复习重点:1.最基本的实验操作方法。

初中生物对照实验专题复习1

初中生物对照实验专题复习1

5、某同学做“探究菜豆种子萌发的环境条件”实验:在甲、乙、 丙、丁四个烧杯中分别放等量的棉花,再将相同数量的菜豆种子 放在上面,在不同条件下进行培养。数日后记录发芽情况如下: 装 置 种子所处的环境 实验结果
干燥的棉花,置于25 ℃的橱柜 甲 潮湿的棉花,置于25 ℃的橱柜 乙 丙 潮湿的棉花,置于冰箱冷藏室(4 ℃) 丁 棉花和种子完全浸没在水中,置于 25 ℃的橱柜中
甲 (3 )根据实验目的两组对照实验的对照组是:—— 不能 (4)乙和丙是否构成一组对照实验?————— 理由 因为有两个因素不同 是—————————————————— 。 7、在探究‘植物对空气湿度的影响“时,不必测量 下列哪个环境的湿度( ) C
A灌木丛
B草地 C水洼
D裸地
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
———————————————————————— 酸雨对植物生长有不良影响
4、在探究“馒头在口腔中的变化”时,进行了三种处理:①将 馒头碎屑与2毫升唾液放入1号试管中充分搅拌;②将等量馒头 碎屑与2毫升清水放入2号试管中充分搅拌③将等量馒头块与2 毫升唾液放入3号试管中不搅拌。试问: 1 在该实验中,起对照作用的是:————组。 1和3 (1)以“牙齿的咀嚼、舌的搅拌”为变量时,应选取 3 ___________两组作对照。这组实验的对照组是 ——— (2)以“唾液”为变量时,应选取_________ 两组作对照。对 1和2 2 照组是:—————— (3)若将3支试管都放入37 ℃左右温水中,5~10分钟后取出, _______1 号试管中的物质遇碘后不变蓝。原因是 ___________________________________ 。 在搅拌作用下,唾液能快速分解淀粉 (4)我们在制定这项探究计划时,有同学提出:“除了以上三 种处理外还要进行第四种处理,就是将馒头块与清水放入试管中 不 不搅拌”。这第四种处理 _____必要(填“有”或“不”)

生物实验设计专题复习

生物实验设计专题复习

3.对照原则
实验对照原则是设计 和实施实验的准则之一。 通过设置实验对照对比, 即可排除无关变量的影响, 又可增加实验结果的可信 度和说服力。
通常,一个实验总分 为实验组和对照组。
实验组,是接受实验 变量处理的对象组。
对照组,对实验假设 而言,是不接受实验变 量处理的对象组。
从理论上说,由于实验 组与对照组的无关变量的 影响是相等的,被平衡了 的,故实验组与对照组两 者之差异,则可认定为是 来自实验变量的效果,这 样的实验结果是可信的。
2、单一变量原则
(1)变量:或称因子,是指 实验过程中所被操作的特定 因素或条件。按性质不同, 通常可分为两类:
①实验变量与反应变量
②无关变量与额外变量
实验变量与反应变量 实验变量:也称为自变量,指
实验中由实验者所操纵的因素或 条件。
反应变量:亦称因变量,指 实验中由于实验变量而引起的变 化和结果。
按对照的内容和形式上的不 同,通常有以下对照类型:
•空白对照
•对照的种类
•条件对照 •自身对照
•相互对照
甲状腺对照:不给对照组任何处理因素
对照性原则
质壁分 离和 复原实 验
(自身对照)
对照组和实验组都在同一研究对象上进行 对照性原则
不同盐浓度对哺乳动物红细胞的影响研究
通常,实验变量是原因,反应变 量是结果,二者具有因果关系。实 验的目的在于获得和解释这种前因 后果。
例如:在“温度对酶活性的影响” 的实验中,所给定的低温(冰 块)、适温(37℃)、高温 (沸水浴)就是实验变量。而 由于低温、适温、高温条件变 化,唾液淀粉酶水解淀粉的反 应结果也随之变化,这就是反 应变量,该实验即在于获得和 解释温度变化(实验变量)与 酶的活性(反应变量)的因果 关系。

专题1 化学基本实验复习学生

专题1  化学基本实验复习学生

专题1 化学基本实验复习1、正误判断 (1)分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ( )(2)蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ( )(3)蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 ( )(4)蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热 ( )(5)用乙醇萃取出溴水中的溴,再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 ( )(6)为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌漏斗中的浊液 ( )(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO 之后过滤 ( )(8)由矿盐生产食盐,除去SO 2-4最合适的试剂是Ba(NO 3)2( )(9)用如图1­2­5所示装置从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2( )(10)用如图1­2­6所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl( )(11)除去干燥CO 2中混有的少量SO 2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶(12)除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3:加入过量铁粉,过滤( )(13)除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶( )(14)用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+( )(15)用过量稀盐酸除去石英中的Al 2O 3、CaCO 3杂质( )(16)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )(17)液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )(18)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(19)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶( )(20)受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理( )(21)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理( )(22)稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )2、31­2­5 1­2­6A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢4、下列说法中不正确的是()A.酸碱滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下列除去杂质的操作中不正确的是()A.CuO中混有Al2O3:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有CuCl2:加入过量铁粉充分反应后过滤C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干D.氯气中混有少量氯化氢气体:将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶6.用下列分离装置进行相应实验,能达到相应实验目的的是()A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层78、.9.A.用图a所示装置干燥SO2气体B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C.用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出D.用图d所示装置测量氨气的体积10.工业上生产高氯酸(沸点:90 ℃)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有______________。

浙教版科学中考复习:实验专题

浙教版科学中考复习:实验专题

浙教版科学中考复习:实验专题科学实验是浙教版科学中考的重要组成部分,对于学生的实践能力和科学思维的培养具有关键作用。

在中考复习阶段,系统地梳理和强化实验知识,能够有效提高学生的应考能力。

一、物理实验1、力学实验测量物质的密度:这是中考常见的考点。

学生需要掌握用天平测量质量,用量筒测量体积,通过公式计算物质的密度。

在实验中,要注意天平的使用规范,如调平、读数等,以及量筒的读数方法,视线要与液面凹液面底部相平。

探究牛顿第一定律:通过实验探究阻力对物体运动的影响,进而推理得出牛顿第一定律。

此实验要注意控制变量,保证每次实验时小车在斜面的同一高度由静止滑下,以获得相同的初速度。

测量滑轮组的机械效率:明确有用功、额外功和总功的概念,掌握机械效率的计算公式。

实验中要准确测量拉力和移动的距离,同时注意绳子的绕法和测力计的读数。

2、电学实验探究串并联电路的电流、电压规律:学会正确使用电流表和电压表,通过多次测量数据,总结出串并联电路中电流和电压的规律。

在连接电路时,要注意开关断开,滑动变阻器滑片移到最大阻值处。

测量小灯泡的电功率:了解电功率的概念,学会根据实验数据计算小灯泡的实际电功率和额定电功率。

要注意选择合适的电压表和电流表量程,以及滑动变阻器的作用是调节小灯泡两端的电压。

二、化学实验1、氧气的制取和性质实验制取氧气:掌握用高锰酸钾、过氧化氢溶液制取氧气的方法和原理,包括实验装置的选择、收集方法和检验氧气的方法。

氧气的性质:通过铁丝、木炭等在氧气中的燃烧实验,观察和描述实验现象,理解氧气的助燃性。

2、二氧化碳的制取和性质实验制取二氧化碳:明确用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳的原理,掌握实验装置的特点和操作要点。

二氧化碳的性质:通过将二氧化碳通入澄清石灰水、紫色石蕊试液等实验,认识二氧化碳的化学性质。

3、金属的性质实验金属与酸的反应:比较不同金属与稀盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度,判断金属的活动性顺序。

2024届高三化学一轮复习 实验题专题复习—无机物的制备课件

2024届高三化学一轮复习 实验题专题复习—无机物的制备课件

高考真题
(3)d的作用是___吸收尾气(_C_l2_)__,可选用试剂____A_C___(填标号)。 A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,__过__滤____,__少__量__(冷)水洗__涤__,干燥, 得到KClO3晶体。
产品的收集与防护
三、防吸水。 ①实验制取易吸水、潮解、水解的物质时应采取必要措施防止吸水,收集
产品前后都应 有干燥装置; ②制产品的装置前的干燥装置是吸收气流中的水蒸气; ③收集产品后的干燥装置是防止空气中的水蒸气和产生干扰的气体进入
或者同时有尾气吸收的作用。
四、冷凝回流。有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原 料,需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、球形冷凝管等)。
回答下列问题: (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_圆__底__烧__瓶_,a中的试剂为___饱__和__食__盐__水___。 (2)b中采用的加热方式是__水__浴__加__热_,c中化学反应的离子方程式是_C_l2_+2OH_−_=_C_lO__−+_C_l_−_+_H_2O, 采用冰水浴冷却的目的是____避__免__生__成__N_a_C_lO__3__。
或氧化钙无需加热直接快速制取氨气。
其他常见的制气原理
制氮氧化物
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO + 2H2O
尾气吸收: NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

高考化学实验专题复习

高考化学实验专题复习

高考化学实验专题复习1.资料显示:“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”;某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验;1从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置:________________填编号;a b c d e 2先用酒精灯加热装置A 中催化剂铂丝至红热,然后缓缓地通入氨气与过量的氧气;①铂丝能保持红热的原因是 ;氨催化氧化的化学方程式是 ;无水氯化钙的作用是 ; 试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 ;②停止反应后,立即关闭A 中两个活塞;一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式,用有关理论说明原因 ;3将过量的氧气与产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置B 中,并在管上端点燃氨气; ①为了保证氨气一点就燃,应先通入的气体是 填入化学式,其理由是;②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是2 下图是一个制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应的装置;O NH a b B催化剂 无水氯化钙O 2NH A碳粉1A 是氯气发生装置,其反应的化学方程式为 ;2实验开始时,先点燃A 处的酒精灯,打开旋塞K,将Cl 2充满整个装置,再点燃D 处的酒精灯,接上E 装置,Cl 2通过C 瓶后再进入D,发生反应后的产物是CO 2和HCl,试写出D 中的反应化学方程式 ;装置C 的作用是 ;3在E 处,可能观察到的实验现象是 ;4若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水,反应过程中现象为 填字母编号A .有白色沉淀生成B .无明显现象C .先有白色沉淀生成后沉淀消失5D 处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有Cl 2产生,此时B 中的现象是 ,B 的作用是;3.某种碱式碳酸铜,其组成可表示为:Cu 2OH 2CO 3·xH 2O;在加热条件下,可以发生分解,化学方程式为:Cu 2OH 2CO 3·xH 2O 2CuO +CO 2↑+x +1 H 2O现取一定量的不称量其质量......该固体样品,先后完成两个实验: 实验i :测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值;实验ii :用实验i 结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验.证其反应产物......; 请回答下列问题:1用下图中的仪器必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去组装完成实验i 的实验装置,组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C ;在这套装置中,干燥管C 中盛有的物质是 ;填写下列选项的编号A .无水硫酸铜B .碱石灰C .氯化钠晶体D .无水氯化钙2若要用上图中的各种仪器组装完成实验ii 的实验装置,组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → ;在这套装置中,干燥管C 的作用是 ;3在完成两个实验时,首先都必须先 实验操作步骤,然后在仪器 填装置对应字母,下同中加入碱式碳酸铜,乙醇放入仪器 中;4在实验ii 中,需要加热的仪器是 填装置对应字母;5写出D 中反应的化学方程式为6若实验i 测得CO 2的质量为a 克,水的质量为b 克,则x 的表达式= ;4.在某校实验调研活动中,几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行探究;G 新制的氢氧化铜悬浊液 干燥空气碱石灰 D 浓硫酸 FCB A E1第一小组同学根据所学知识认为镁在空气中的燃烧的产物就是氧化镁;请你用化学反应方程式表示第一小组同学的观点 ;2第二小组同学认为,空气中存在大量的氮气,镁也可能和氮气反应;他们设计了如图装置进行实验:镁条燃烧后取出蒸发皿观察,发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体;能支持第二小组同学的观点的实验现象除了生成淡黄色固体外还有_____________________ ;理由是 _ _;3第三小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生的兴趣,他们向蒸发皿中的固体滴加少量水,发现有刺激性气味的气体产生,淡黄色固体转变为白色;请写出上述过程发生的化学反应方程式: ,生成淡黄色固体的化学方程式是 __ ;4第四小组同学在探究上述实验的基础上又通过查阅资料得知,Al 4C 3能像淡黄色固体一样,遇到水也能剧烈反应;请你写出Al 4C 3和水反应的化学方程式___________________________________________ ;5.石蜡油17个碳原子以上的液态烷烃混合物的分解实验装置如图所示;在试管①中加入石蜡油和氧化铝催化石蜡油分解;试管②放在冷水中;试管③中加入溴的四氯化碳溶液;实验现象:试管①中,加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;试管②有少量液体凝结,闻到汽油的气味;往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去;试管③中的有气泡放出;溴水颜色逐渐褪去;根据实验现象,回答问题:1试管②放在冷水中,冷水的作用是: ;2装置A 的作用是: ;3试管①中发生的主要反应有:丁烷和丁烯还可进一步裂解,除得到甲烷和乙烯外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为: ; ;4写出试管③中反应的一个化学方程式: ,该反应的反应类型为 ;5试管②中的少量液体的组成是 填序号A.甲烷B.乙烯C.液态烷烃D.液态烯烃C 8H 18 C 4H 10 +C 4H 8 辛烷 丁烷 丁烯 加热 催化剂 C 17H 36 C 8H 18 +C 9H 18 十七烷 辛烷 壬烯 加热 催化剂6.某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备NH42SO4的工艺流程:请回答以下问题:1合成氨反应的化学方程式是,该反应在填设备名称中发生;沉淀池中发生的主要反应方程式是_____ ,该反应能够发生的原因是;2在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是___________________________________________________________ , 可以循环使用的X是;3该生产过程中的副产品是;从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是;从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是;7.以六水合氯化镁MgCl2·6H2O为原料制备无水氯化镁;已知:MgCl·6H2O晶体在空气中加热时,释出部分结晶水,同时生成MgOHCl或MgO;在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2;可选用药品:MgCl2·6H2O晶体、NaCl固、KClO3固、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH 溶液; 仪器:见下图装置可重复使用A B C D E1实验室制取氯化氢气体的化学方程式;2按氯化氢气流的方向,由上图中选择合理装置,按字母填入括号,按照选择的装置,从可选药品中选择合理药品填入表中,并在表中注明所选装置和药品的作用;氯化氢气流方向装置 B D药品不填浓硫酸稀NaOH作用不填不填3如果要测定MgCl2·6H2O中的结晶水的数目,需要直接测量的有关物理量用文字说明; 8.课外活动中做测定CuO和Cu混合粉末中氧化铜质量分数的实验,三组同学设计了三种混合物质量为m克方法,第一种在实验中对混合物进行来加热,第二种制取了氢气,第三种将混合物与某种液体进行了反应;实验可能用到的主要仪器:①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩烘箱实验可能用到的试剂:a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d,浓硫酸请你根据题意选择你认为合适的两种方法,按要求填写表格中的有关内容;9.烃的分子式的确定是有机物研究的一个重点;烃分子式的确定一般需要两个条件,其一为烃的相对分子质量,其二为烃中各元素的质量分数或元素的质量比;所以准确测定烃中碳、氢元素的质量分数,是确定烃的分子式的关键之一;为此,某化学研究小组以“烃类有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为题进行了如下的实验设计;移动电炉电炉一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化,产生二氧化碳和水蒸气;经B、C 装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量,进而推知样品中碳和氢元素的质量分数;1产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收,会影响碳、氢元素的含量测定;研究小组的成员查找到了下列有关数据,试图了解吸收剂的吸收性能;下表是20℃时,1m3空气中经下列吸收根据上述数据,你认为吸收水蒸气时,最理想的吸收剂是;2你认为研究小组在这一实验中,B中的药品为,C中的药品为,D中药品为;要使二氧化碳和水蒸气充分吸收,可采取的措施有至少写两条;3为了减少对测定二氧化碳质量的影响,你认为在本装置中还应改进的是;4混合气体是否能充分燃烧,也将直接影响测定的结果;为了使混合气体充分燃烧,研究小组想了许多办法,你认为可能是;5要完成该课题,除了要考虑样品的充分燃烧和产物的充分吸收外,你认为至少还要注意哪一条关键;共10分10.某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质;请回答下列问题:(1)利用装置Ⅰ制取气体,生成气体的反应应具备的条件是_________________________________________________________________;装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是;2利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体K2关闭,K1打开;甲同学认为:利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO等气体,其理由是________________________________________________________________________;乙同学认为:利用Ⅱ装置作简易改进不改变仪器装置也可以收集O2和NO等气体,但不能收集SO2等气体,改进的方法是______________________________________________,利用Ⅱ装置再作简易改进不改变仪器装置也可以收集SO2等气体,改进的方法是_________________________________________________________;3利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质K2打开,K1关闭;如设计实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2则在A中加浓盐酸,B中加__________,C中加________;观察到C中的现象是________________________________________;11.实验室常用的几种气体发生装置如下图所示:1实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯,能否选用上述装置来完成实验__________填“能”或“不能”;如果不能,应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验________________________________________________________.2实验室制取HCl气体可选用A,用氯化钠和浓硫酸共热而得;若仅有浓硫酸与浓盐酸,选用装置_________也可以制取HCl气体,下列叙述不属于制取HCl气体理由的是__________A、浓硫酸具有脱水性;B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性;D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低3现有两种方法制取氧气,可供选用的药品有:KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2.若选装置B,则需选用的试剂为____________;若选装置C,则需选用的试剂为__________________.4若把装置图1中的A与图2相连,在实验室可用来制取下列气体中的________填序号①NO2②Cl2 ③HCl④NH3写出实验室制取该气体的化学方程式:_________________________图2小烧杯所盛液体的作用为__________________________________12.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置:品红溶液 NaOH溶液品红溶液A B C D E⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:SO 2浓硫酸 品红溶液 NaOH 溶液通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅;试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题;①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO 2和Cl 2通过浓硫酸中的目的:;②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: ;结合离子方程式说明③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的;13.亚氯酸钠NaClO 2是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌;以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO 2•3H 2O;②纯ClO 2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全;③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L;1160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 ;若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是 用文字说明;2发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号;a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO23吸收塔内的反应的化学方程式为;吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是;4在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是;5吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中;除H2O2外,还可以选择的还原剂是选填序号;a.Na2O2b.Na2S c.FeCl26从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是选填序号;a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是填操作名称;14某学习小组用下图中装置模拟合成氨反应:实验中有以下操作:装置制备气体时,先用热毛巾捂平底烧瓶,反应开始后移去毛巾,反应继续进行;b.加热D装置前,先通入B装置产生的氢气;c.通过C装置控制气体流量;装置持续加热维持反应;请回答下列问题:1A装置制备气体时,反应开始后移去热毛巾,反应能继续进行说明;2加热D装置前先通氢气的原因是;3C装置除了通过观察产生气泡的速率以控制N2、H2的流量外,还有的两个作用是:①;②;4①甲同学认为B装置中硫酸铜能加快反应速率,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;②乙同学认为D装置需要持续加热,说明合成氨的反应是吸热反应,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;③丙同学认为E装置存在安全隐患,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;④丁同学认为本实验未能说明合成氨是可逆反应,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;15实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用试管收集试管盛有一定量水,导管插入水面下;反应的化学方程式为:NaBr+H2SO4—△→NaHSO4+HBr C2H5OH+HBr—△→C2H5Br+H2O 已知CH3CH2Br的沸点为38.4℃,密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体;请回答下列问题:1反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有:;2该实验可能生成其他有机物,试写出其中两种的结构简式、;3为了控制温度不致太高,加热方法最好采用;4采用边反应边蒸馏的操作,其主要目的是;5溴乙烷可用水下收集法的依据是, 将其与水分离的方法是;6下列装置在吸收HBr气体时液体会产生倒吸的是填序号;16.用硫酸处理废铁屑所得到的溶液A中除Fe2+外,还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+现用A溶液制取硫酸亚铁晶体,并测定该晶体中的结晶水的含量,实验方法如下:实验1:制取硫酸亚铁晶体如图.1往溶液A中加过量氯水的作用是;2过滤操作要用到的玻璃仪器是;3下表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH,根据表中数据分析,固体C是;阳离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+2.7 3.7Cu2+5.4 6.9Fe2+8.1 9.6Mn2+8.3 9.84有人提出,在处理溶液B时,先加入几滴石蕊试液,然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色pH约为5,过滤即可得到固体C,你认为此方案是否可行填“行”或“不行”,其理由是;实验2:用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体FeSO4·nH2O中结晶水的含量图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管:将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水,冷却至常温后,称量玻璃管中固体的质量为m2gⅰB中的试剂是;ⅱ实验中有以下步骤:①打开K1 ②关闭K1 ③点燃酒精灯④熄灭酒精灯使C中玻璃管冷却至常温正确的实验操作顺序是填选项序号,通CO2的作是.ⅲ实验中如何判断结晶水已完全失去;ⅳ装置中干燥管的作用是;ⅴ根据实验结果,计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为用含m1和m2的式子表示;1 1c 、d 2分2① 该反应是放热反应;4 NH 3 + 5 O 2−−−−→高温、高压催化剂 4 NO + 6 H 2O ; 吸水和氨气;2 NO + O 2 → 2 NO 2; 共5分 ② 2 NO 2N 2O 4 + Q,降温,平衡向生成N 2O 4的方向移动 2分3① O 2,赶走管内的空气NH 3在空气中不能燃烧;② 4 NH 3 + 3O 2−−−→点燃2 N 2 + 6 H 2O 共3分 2.1 MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ;2分2 2Cl 2+C+2H 2O CO 2+4HCl 2分、吸收Cl 2中的HCl 气体,提供D 处所需的水蒸气 1分 ;3 紫色石蕊试液由紫色变为红色,再变为无色 ;1分4 B ;1分5 长颈漏斗内液面上升 1分防止Cl 2逸出污染环境,避免装置内压强过大造成危险 ;1分3.1 G → E → B → C 2分、 B 、D ;1分2 A → F → C → D 2分、 检验反应中生成的水 ;1分3 检验装置的气密性 、 F 、 A ;1+1+1分4 A 、D 、 F ;2分2分 6 22b -9a/9a ;2分 4. 共12分12Mg+O 2→2MgO 2分2钟罩内液面上升几乎充满整个容器2分,理由是空气氧气和氮气占99%2分 3Mg 3N 2+6H 2O →3M g O H 2+2NH 3↑ 2分 3Mg+N 2→Mg 3N 22分4Al 4C 3+6H 2O →4A l O H 3+3CH 4↑2分5.共12分 1冷凝作用2防止试管③中液体倒吸回试管②中或用作安全瓶1分; 3CH 3CH 3 2分 CH 2=CH —CH 32分4 2分 或CH 3-CH 2=CH 2+Br 2――→CH 3-CH 2-CH 2 ;加成反应1分 5C 和D 2分6.1.N 2+3H 2 2NH 3 1分 合成塔1分CaSO 4+CO 2+2NH 3+H 2O →CaCO 3↓+NH 42SO 42分,生成的CaCO 3溶解度小于CaSO 4有利于反应向正向进行;1分2一方面提供反应物,另一方面使溶液呈碱性有利于CO 2的吸收2 分;CO 21分3生石灰;1分该流程中,产生的CO 2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生;2分由于CaSO 4的溶解度较小,此反应的产率会比较低;1分 713分1实验室制取氯化氢气体的反应方程式 NaCl+H 2SO 4浓→NaHSO 4+HCl ↑微热或2NaCl+H 2SO 4浓→Na 2SO 4+2HCl ↑ 条件强热 2分 ; 23玻璃管质量、玻璃管和氯化镁晶体质量、玻璃管和无水氯化镁质量每点1分共3分 ;= CH 2 CH 2 + Br 2 - CH 2CH 2 BrBr Br Br91MgClO42固体2MgClO42,CuSO4,碱石灰通入气体要缓慢,所用吸收剂要过量3D装置后再装一个盛有碱石灰的干燥管4增大氧气的量、燃烧后的气体通过加热的Cu网5称量准确10 12分13分固+ 液反应或液+液反应,反应不需加热;防止倒吸26分氧气的密度比空气大,NO与空气密度相差不大,同时NO能与氧气反应;将Ⅱ装置加满水;将Ⅱ装置加满难挥发性的溶剂如煤油等或加满饱和NaHSO3溶液33分KMnO4固体NaBr溶液溶液呈橙色11 12分 13分不能;把双孔塞换成三孔塞,增加一支温度计22分C , A34分KClO3、MnO2; Na2O2、H2O−∆Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O ,吸收多余的Cl2防止污染大气43分②MnO2 + 4HCl−→12.13分1酸性1分、还原性1分;2B溶液恢复红色1分, D溶液仍无色1分3吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境1分4①使SO2和Cl2混合均匀1分,通过观察气泡控制气体的流速1分②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气1分,二者发生反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl1分,SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42-+ 2Cl—+ 4H+ 2分③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等2分1313分14mol/L1分,未写单位不给分,该溶液的密度1分;2b2分;32NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O2+O22分;防止H2O2分解1分;4连续测定吸收塔内溶液的pH1分;5a 2分;6b、e、d2分,重结晶1分;14共12分,各1分1反应放热2赶走D装置中的空气防止爆炸3干燥氮气、氢气;充分混合氮气、氢气;4①正确;锌置换出铜,形成铜锌原电池,反应速率加快;②不正确;也可能放出的热量不足以使反应继续进行③正确;氨气极易溶于水,易形成倒吸;④正确;未进行定量分析或没有定量分析装置或未验证反应后的气体中是否含有氮气和氢气合理即可.15共12分,各1分1稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产物2分;2CH2=CH2、CH3CH2OCH2CH33水浴加热4使平衡向正反应方向移动,提高原料的利用率或提高溴乙烷的产量2分5 溴乙烷的密度比水大,且不溶于水;2分分液2分6B16.共12分,各1分实验1:1 将Fe2+全部氧化为Fe3+ 2 漏斗、烧杯、玻璃棒 3 FeOH34 不行溶液B中氯能使石蕊褪色,滴定过程无法控制溶液pH实验2:1 浓H2SO4 2 ①③④②防止热的硫酸亚铁被空气中的氧气氧化3 多次加热、冷却、称量,至质量不变或恒重操作4 防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管中5 76m1-m2/9m2;可不约分;2分。

2024年中考化学专题复习——科学探究实验(含答案)

2024年中考化学专题复习——科学探究实验(含答案)

2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1.从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是( )A .用高锰酸钾制氧气B .分离液态空气法制氧气C .分解氯酸钾制氧气D .用过氧化氢制氧气2.下列实验注意事项不合理的是( )A .不能用手接触药品B .实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C .不得尝任何药品的味道D .不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3.在探究蜡烛燃烧的实验时,小明提出:固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。

这一过程属于科学探究中的( )A .提出问题B .猜想与假设C .进行实验D .得出结论4.化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作,其中往往涉及到用量问题。

下列关于用量的说法错误的是()A .取用固体时,如果没有说明用量一般取1g ~2gB .加热试管内液体时,液体不能超过试管容积的C .洗涤实验用过的试管时,每次注入试管水,振荡后倒掉D .使用酒精灯时,酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5.下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化,其中正确的是( )A .向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B .向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C .电解水D .向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A .AB .BC .CD .D1312236.下列说法错误的是( )A .实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B .实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC .给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D .用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7.下面摘录的是某同学笔记上的部分内容,其中有错误的一项是( )A .酸中都含有氢元素,碱中都含有金属元素B .用熟石灰可以中和含硫酸的废水C .可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D .可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选用的操作方法正确的是( )A .炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B .CaO (CaCO 3) -----------加水,过滤C .CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D .HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9.下列实验方案正确的是( )选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中,分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液,过滤D 分离和的固体混合物溶解,过滤,洗涤干燥,蒸发结晶A .AB .BC .CD .D10.某同学测定的下列数据不合理的是( )A .用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B .用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C .用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD .用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11.小明在加热试管时,发现试管破裂了,于是他对试管破裂的原因提出下列分析,你认为错误的是( )A .加热时试管外壁有水珠B .在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C .加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D .加热时没有先预热12.下列实验方法正确的是( )A .用活性炭软化硬水B .用100mL 量筒量取8.32mL 的水C .用电解水证明水的组成D .用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13.今有质量相等的、两份氯酸钾,中不加二氧化锰,中加入少量二氧化锰,在酒精灯上同时加热,均完全反应,得到的气体量与反应时间的关系图正确的是( )A .B .C .D .14.已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质,下列提纯过程说法中不正确的是( )A .通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B .滤液中有三种溶质C .加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D .步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15.在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果:错误操作不良后果A B A B倾倒液体时,瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时,用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时,试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时,把玻璃容器放在桌子上 16.为了检测香烟的危害,某学生设计了如图所示的实验装置。

七年级上学期生物实验探究专题复习

七年级上学期生物实验探究专题复习

七年级上册生物实验探究专题复习(一)教材上的重要实验1、非生物因素对某种动物的影响(1)提出问题:光对鼠妇的生活有影响吗?(2)作出假设:光对鼠妇的生活有影响。

(3)制定实验:设计明暗不同但是其他条件都相同的两种环境,这样做是为了设置对照实验。

这个实验中的变量是光。

实验中的鼠妇数量以及实验的次数不能太少,主要是为了保证实验进行的准确性,减少误差。

实验完毕,鼠妇应该放回大自然。

(4)得出结论:光会影响鼠妇的生活。

2、使用显微镜(1)取镜和安放取镜时,应一只手握住镜臂,另一只手托住镜座。

把显微镜放在实验台边缘大约 7 厘米处,安装好目镜和物镜。

(2)对光转动转换器,使低倍物镜用较大的光圈对准通光孔,转动反光镜,使反射光线经过通光孔、物镜、镜筒到达目镜。

以通过目镜看到白色的圆形视野为宜。

(3)观察把所要观察的玻片标本平放在载物台上,用压片夹压住,玻片标本要正对通光孔的中心。

转动粗准焦螺旋,使镜筒缓慢下降,直到物镜接近物镜为止。

眼睛看目镜,同时逆时针方向转动粗准焦螺旋,再略微调节细准焦螺旋,使看到的物象更加清晰。

3、制作植物细胞临时装片(1)用洁净的纱布将载玻片和盖玻片擦拭干净;(2)在载玻片的中央滴一滴清水;(3)用镊子从洋葱鳞片内侧撕取一小块透明薄膜,浸入载玻片的清水中,保持细胞的活性;(4)镊子夹起盖玻片一边接触载玻片上的水滴,然后缓缓地放下,避免盖玻片下出现气泡。

(5)滴一滴稀碘液在盖玻片的另一侧;(6)用吸水纸从盖玻片的另一侧吸引,使碘液浸润标本的全部。

4、制作人的口腔上皮细胞临时装片(1)用洁净的纱布将载玻片和盖玻片擦拭干净;(2)在载玻片的中央滴一滴生理盐水;(3)用消毒牙签在已经漱口的口腔内侧壁上轻刮几下,把牙签附有的碎屑的一端在载玻片上的生理盐水中,轻涂几下;(4)镊子夹起盖玻片一边接触载玻片上的水滴,然后缓缓地放下,避免盖玻片下出现气泡。

(5)在盖玻片的另一侧滴几滴稀碘液,用吸水纸从盖玻片的另一侧吸引,使碘液浸润标本的全部。

化学人教版九年级上册实验专题复习课件

化学人教版九年级上册实验专题复习课件

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5.如图所示,过氧化氢(H2O2)在催化剂二 氧化锰的作用下,迅速分解放出大量氧气。 下列现象正确的是( D ) A.气球胀大,红墨水左移
B.气球缩小,红墨水右移
C.气球胀大,红墨水右移
D.气球缩小,红墨水左移
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6.【实验目的】加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气。 发生装置选用 B (填序号,下同),收集装置选用 C或 D 该反应的化 学方程式为 。 能够保证实验成功并收集到一瓶比较纯净的氧气,有许多实验细节需要 注意。请任写一点 只能用C装置来收集; 。
③①
D.④③②①
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3.某学生用托盘天平称量时,误将药品和砝码位
置放颠倒了,待平衡时,称得药品质量读数为
9.5g(1g以下用游码),则药品的实际质量为( C )
A.9g B.10g C.8.5g D.8g
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4.某学生用量筒量取液体,量筒放平稳,视线与 凹液面最低处保持水平,读数为19mL,倒出部 分液体后,俯视液面读数为11mL,则该学生倒 出的液体的体积是( B ) A.8mL B.大于8mL C.小于8mL D.无法确定
将带火星的木条伸入瓶中,木条复燃则为氧气
(5)检验一瓶气体是二氧化碳的方法 将澄清石灰水倒入瓶中,振荡,澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳 (6)有氮气和二氧化碳两瓶气体,可以鉴别两瓶气体的是( C ) A、燃着的木条 B、带火星的木条 C、澄清石灰水
当堂过关
4.某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器,设计如图所示。 (1)请你帮他继续设计:把小卵石、活性炭、石英砂三种材料放 置在装置相应的位置以获得较好的净水效果,则图中的①②③位置 放置的材料依次是 小卵石 、 石英砂 、 活性炭 。 (2)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 过滤 ; 活性炭的作用 主要是 吸附 。 (3)净化后是硬水还是软水,可用 肥皂水来检验。 (4)长期饮用硬水对人体健康不利,要降低水的硬度,生活中常 用的方法是 煮沸 。

高中生物实验专题复习归纳

高中生物实验专题复习归纳

中学生物试验专题复习一、高考考纲试验要求(共19个试验):二、试验设计Array遵循的原则(必修一P79):(1)比照性原则(2)单一变量性原则:(只能一个因素变,其余均要一样)(3)等量性原则:试验中要做到“单一变量”,应留意等量的原则例如探究生长素类似物促进插条生根,只能生长素浓度变更,其余条件均保持一样:①生物材料要相同(数量、长度、来源和生理状况等方面要相同);②所用试剂的成分、体积要相同;③处理条件,光照、培育温度要相同。

三、试验操作设计(四步曲)(1)取材、分组、编号(2)依据原理进行试验处理(遵循比照、等量、单一变量原则)(3)培育与视察,记录试验结果(4)结果与结论分析四、试验设计与分析中要留意语言规范、科学、简明1、试验组别编号描述如:凡试验中涉及到两组或两组以上,所用器材需用1、2、3……或A、B、C……或甲、乙、丙……等加以编号便于区分。

2、试验步骤分步描述并加以编号(一般不宜连续描述)3、在试验中因素不能做到精确量化的描述,应尽可能用“定性”的语言表达。

如:“一段时间”、“相宜的温度”、“适量的”、“肯定量的”等。

4、叙说中尽量要用规范的试验术语,不能用模糊的口语如:“盖玻片”不能说是“玻璃片”;“等量的”不宜说成“一样多的”;“振荡”不宜说成“晃动”“摇动”等等。

五、试验复习要点a 、对试验相关基础学问(试验的目的、原理、材料、用具、现象)精确记忆,透彻分析。

b 、娴熟驾驭试验中涉及的方法及操作技能并能敏捷运用c 、提升对试验设计和对试验结果进行说明、分析及处理的实力。

光学显微镜构造注1:目镜镜头越长,放大倍数越小;物镜镜头越长,放大倍数越大。

注2:放大倍数:目镜和物镜二者放大倍数的乘积,显微镜放大倍数是指直径倍数,即长度和宽度,而不是面积。

注3:显微镜的运用:置镜(装镜头)→对光→置片→调焦→视察注4:换高倍物镜时只能移动转换器,换镜后,只准调整细准焦和反光镜(或光圈)问1:低倍镜换为高倍镜后,若看不到或看不清原来的像,可能缘由?(ABC )A 、物像不在视野中B 、焦距不在同一平面C 、载玻片放反,盖玻片在下面D 、未换目镜 问2:放大倍数与视野的关系:放大倍数越小,视野范围越大,看到的细胞数目越多,视野越亮,工作距离越长; 放大倍数越大,视野范围越小,看到的细胞数目越少,视野越暗,工作距离越短。

中考化学实验专题复习学案(精华版)

中考化学实验专题复习学案(精华版)

放城中学九年级化学实验专题复习学案实验探究题:通读题,弄清实验目的、实验步骤等。

所有实验方案的设计、反思与评价都是围绕着实验的目的来展开的。

在把握不准实验目的时,可以通过通读题目的实验设计、实验步骤等,以明确实验目的;在进行实验评价时要从实验目的是否达到,实验方案是否简单、安全,节能,环保、经济,实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较,得出结论。

做实验探究题时要认真阅读题目所给信息,如少量、足量、适量、过量;有无现象,沉淀、气泡,沉淀的颜色(白色、蓝色、红褐色等);溶液的颜色(浅绿色、黄色、蓝色等),要先取样再操作,描述变化时要“….变为…”。

指错时要写“不能…”或改正时要写“应当…”。

考点1.了解常见仪器的使用和连接考点2.了解药品的取用和基本实验操作1.下列实验中,测得的实验数据合理的是( )A.用托盘天平准确称取35.85g 食盐B.用pH 试纸测得某酸性溶液的pH 为4.5 C.用100mL 量筒准确量取8.56mL 蒸馏水D.用温度计测量烧杯中水的温度为25.6℃2.下图中的实验操作正确的是()A.加热液体B.收集氢气C.取用固体粉末D.称量固体3.下列实验操作中,不正确的个数为()A .3 B.4 C .5 D .6考点3.知道制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法4.如图所示各组仪器经选择组装后,可用来制取一些初中学过的气体。

请按要求填空。

(1)实验室制取二氧化碳的原理是________________________,气体发生装置选用______(填装置序号,下同),收集装置选用______。

(2)实验室用加热氯酸钾制取氧气的发生装置是______,若要收集较纯净的氧气,应选择的收集装置是______,集满氧气的集气瓶应瓶口向______(填“上”或“下”)放在桌面上,反应的化学方程式为________________________。

(3)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。

初中化学实验复习(填空)

初中化学实验复习(填空)

中考化学实验总复习专题2——实验相关知识复习一. 复习要求:掌握初中化学中涉及的化学实验基本操作、物质的鉴别、除杂、推断、仪器的连接、重要性质实验的操作步骤及注意事项等与实验相关的知识。

二. 知识要点:1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称 化学式 俗称 主要物理性质二氧化碳 CO 2 固体俗称______ _______气体、能溶于水、密度比空气大,固体干冰易升华。

一氧化碳 CO _________ _____气体、难溶于水,密度比空气略小,有______-_。

甲烷 CH 4 __________、坑气无色、无味气体,极难溶于水,密度小于空气。

乙醇 C 2H 5OH 酒精 无色透明,具有特殊气味的易挥发的液体,可与水任意互溶。

氧化钙 CaO _____________白色固体,易吸水,有腐蚀性。

氧化铁 Fe 2O 3 铁锈、____________ _______固体,不溶于水。

四氧化三铁 Fe 3O 4 磁铁矿_________固体,不溶于水。

氢氧化钠 NaOH_____________ 白色固体,极易溶于水,易潮解,有强_______。

氢氧化钙 2)(OH Ca_____________ 白色粉末状固体,微溶于水,有腐蚀性。

碳酸钠 Na 2CO 3_____________白色粉末状固体,易溶于水且吸湿结块。

碳酸钠晶体 Na 2CO 3·10H 2O无色晶体,易失水风化。

碳酸氢钠 NaHCO 3_____________ 白色晶体,易溶于水,但溶解度比碳酸钠小。

氯化钠 NaCl食盐 碳酸钙 3CaCO石灰石、大理石白色固体,不溶于水。

硫酸铜 4CuSO白色粉末状固体,溶于水,其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体 O H CuSO 245_____________蓝色晶体。

高锰酸钾 4KMnO 灰锰氧 紫黑色有光泽晶体,溶于水,其水溶液为紫色。

碱式碳酸铜 322)(CO OH Cu铜绿 绿色粉末状固体,不溶于水。

2022中考化学实验专题复习一各类传感器与数据分析

2022中考化学实验专题复习一各类传感器与数据分析

主题1各类传感器与数据分析(大题)一、温度传感器:➢吸热与放热:吸热温度降低,放热温度升高。

可以理解为,温度只有被放出来才能使温度计示数升高。

➢化学变化一定会伴随着能量的变化,因为变化过程本身是一个打破重组的过程,故当(第一次)温度不发生改变时,反应结束。

但是,因为容器不绝热,所以温度后期会缓慢恢复至室温。

二、压强传感器:解答此类试题,就从一下三个方向入手➢➢➢三、气体浓度传感器四、pH传感器:一般与溶液的电导率联合出题五、精选试题(共15大题)1.某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究(如图一),请你回答下列问题。

(1)写出该化学反应方程式。

(2)兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化(如图二),则实验中胶头滴管所加入的X溶液是________,当加入的X溶液质量为20g时,向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为___________色。

(3)实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像(如图三)(实验过程中保温良好,热量散失忽略不计)。

该图说明该中和反应___________(吸热或者放热)。

实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是,设计实验验证你的猜想:。

(査阅资料)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量,在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比,上图图一反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图所示。

那么,AM段导电率下降的原因是___________。

M点溶液中的离子个数______(填“大于”、“等于”或“小于”)P点。

N点对应溶液中的离子为___________(填符号)。

2.结合下图回答问题:某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。

实验如图1 所示,检查装置气密性,在三颈瓶内集满二氧化碳气体,再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。

实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液(预先滴加酚酞)注入三颈瓶中,一段时间后充分振荡装置,直至压强不再改变为止,然后将注射器中盐酸压进三颈瓶中,充分振荡,最后将两个注射器的活塞都拉回原位,并用文具夹子固定,测得压强的变化如图2所示。

高二物理期末实验复习专题及答案

高二物理期末实验复习专题及答案

高二物理实验复习1.为了描绘小灯泡的伏安特性曲线,并要求灯泡电压能从零开始变化,所给器材如下:A .电压表V (量程03V -,内阻约为2k Ω)B .电流表A (量程00.6A -,内阻约为0.5Ω)C .滑动变阻器1R (最大阻值5Ω,额定电流2A )D .滑动变阻器2R (最大阻值200Ω,额定电流0.2A )E .电池组(电动势 4.5V E =,内阻 1.0Ωr =)F .小灯泡(3V ,1.0W )G .开关S ,导线若干(1)为了能得到小灯泡的完整的伏安特性曲线,滑动变阻器应选_________(填“C”或“D”)(2)为了准确描绘小灯泡的伏安特性曲线,实验电路图应选择如图中的_________ A .B .C .D . (3)某同学得到的伏安特性曲线如图所示,过图像上A 点(0U 、0I )的切线与纵轴交于B 点(0、1I ),则_________A .被测小灯泡的电阻随电流的增大而减小B .被测小灯泡在A 点的电阻等于00U IC .被测小灯泡在A 点的电阻等于001U I I - D .被测小灯泡在A 点的电功率等于00U I2.某同学用伏安法测定待测电阻R x 的阻值(约为10 kΩ),除了R x 、开关S 、导线外,还有下列器材供选用:A .电压表(量程0~1 .5V ,内阻约10 kΩ)B .电压表(量程0~12V ,内阻约100 kΩ)C .电流表(量程0~1 mA ,内阻约30 Ω)D .电流表(量程0~0.6 A ,内阻约0.05 Ω)E .电源(电动势1.5 V ,额定电流0.5 A ,内阻不计)F.电源(电动势12 V,额定电流2 A,内阻不计)G.滑动变阻器R0(阻值范围0~10 Ω,额定电流2 A)(1)为使测量尽量准确,电压表选用________,电流表选用________,电源选用________.(均选填器材的字母代号)(2)画出测量R x阻值的实验电路图________(3)该同学选择器材、连接电路和操作均正确,从实验原理上看,待测电阻测量值会________(填“大于”“小于”或“等于”)其真实值,原因是_______________。

实验探究专题复习教案

实验探究专题复习教案

实验探究专题复习教案一、教学目标1. 理解实验探究的基本方法和步骤。

2. 掌握实验设计的原则和技巧。

3. 能够分析实验结果,提出合理的结论。

4. 培养学生的观察能力、思考能力和动手能力。

二、教学内容1. 实验探究的基本方法和步骤:观察法、实验法、调查法、数据分析法等。

2. 实验设计的原则和技巧:对照原则、单一变量原则、可重复原则等。

3. 实验结果的分析:数据处理、图表绘制、结论提出等。

三、教学过程1. 导入:通过一个简单的实验,引发学生对实验探究的兴趣和思考。

2. 讲解:讲解实验探究的基本方法和步骤,以及实验设计的原则和技巧。

3. 示范:以一个具体的实验为例,展示实验设计和操作过程。

4. 实践:学生分组进行实验,亲自动手操作,观察实验结果。

5. 讨论:学生分组讨论实验结果,分析数据,提出结论。

6. 总结:总结实验探究的方法和技巧,强调实验操作的注意事项。

四、教学评价1. 学生能够熟练掌握实验探究的基本方法和步骤。

2. 学生能够理解和运用实验设计的原则和技巧。

3. 学生能够分析实验结果,提出合理的结论。

五、教学资源1. 实验器材:实验室常用的仪器和设备。

2. 实验材料:实验所需的试剂和样本。

3. 教学课件:用于讲解实验探究的基本方法和步骤,以及实验设计的原则和技巧。

4. 参考书籍:提供实验设计和操作的详细指导。

六、教学活动1. 设计实验:教师提出一个探究主题,学生根据主题设计实验方案,包括选择材料、设计实验步骤等。

2. 实验操作:学生在实验室按照设计的实验方案进行实验操作,记录实验数据。

3. 数据分析:学生对实验数据进行分析,得出实验结论。

4. 交流分享:学生将实验结果和结论进行交流分享,其他学生进行评价和提问。

七、教学策略1. 问题导向:教师通过提出问题,引导学生思考和探究,激发学生的学习兴趣。

2. 分组合作:学生分组进行实验操作和数据分析,培养学生的团队合作能力。

3. 案例分析:教师通过分析具体的实验案例,引导学生理解和掌握实验设计和操作方法。

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高中生物新课标实验专题复习考纲要求:理解实验目的、原理、方法和操作步骤,掌握相关的操作技能,并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用。

补初中实验:认识显微镜的结构,学会使用显微镜实验目的:认识显微镜的结构,初步掌握使用显微镜的方法。

一、光学显微镜的结构、呈像原理、放大倍数计算方法结构:物镜、遮光器(有大小光圈)和反光镜(有平面镜和凹面镜)机械部分:镜座、倾斜关节、镜臂、载物台(上有通光孔、压片夹)、镜头转换器、粗、细准焦螺旋。

注:目镜无旋转螺丝,镜头越长,放大倍数越小;物镜有旋转螺丝,镜头越长,放大倍数越大。

呈像原理:映入眼球内的是倒立放大的虚像。

(物镜质量的优劣直接影响成像的清晰程度)放大倍数:目镜和物镜二者放大倍数的乘积)注:显微镜放大倍数是指直径倍数,即长度和宽度,而不是面积。

二、显微镜的使用:置镜(装镜头)→对光→置片→调焦→观察1.安放。

显微镜放置在桌前略偏左,距桌缘8—10cm处,装好物镜和目镜(目镜5×物镜10×)2.对光。

转动转换器,使低倍镜对准通光孔,选取较大光圈对准通光孔。

左眼注视目镜,同时把反光镜转向光源,直至视野光亮均匀适度。

调节视野亮度只可用遮光器和反光镜,光线过强,改用较小光圈或用平面反光镜;光线过弱,改用较大光圈或用凹面反光镜。

选低倍镜→选较大的光圈→选反光镜(左眼观察)3.观察。

将切片或装片放在载物台上,标本正对通光孔中心。

转动粗准焦螺旋(顺时针),俯首侧视镜筒慢慢下降,直到物镜接近切片(约0.5cm),左眼观察目镜,(反时针)旋转粗准焦螺旋,使镜筒慢慢上升,看到物像时轻微来回旋转细准焦,直到物像清晰。

(找不到物像时,可重复一次或移动装片使标本移至通光孔中心)。

.观察时两眼都要睁开,便于左眼观察,右眼看着画图。

侧面观察降镜筒→左眼观察找物像→细准焦螺旋调清晰4.高倍镜的转换。

找到物像后,把要观察的物像移到视野中央,把低倍镜移走,换上高倍镜,只准用细准焦螺旋和反光镜把视野调整清晰,直到物像清楚为止。

顺序:移装片→转动镜头转换器→调反光镜或光圈→调细准焦螺旋注:换高倍物镜时只能移动转换器,换镜后,只准调节细准焦和反光镜(或光圈)。

问1:低倍镜换为高倍镜后,若看不到或看不清原来的像,可能原因?(ABC)A、物像不在视野中B、焦距不在同一平面C、载玻片放反,盖玻片在下面D、未换目镜问2:放大倍数与视野的关系:放大倍数越小,视野范围越大,看到的细胞数目越多,视野越亮,工作距离越长;放大倍数越大,视野范围越小,看到的细胞数目越少,视野越暗,工作距离越短。

故装片不能反放。

5.装片的制作和移动:制作:滴清水→放材料→盖片移动:物像在何方,就将载玻片向何处移。

(原因:物像移动的方向和实际移动玻片的方向相反)6.污点判断:1)污点随载玻片的移动而移动,则位于载玻片上;2)污点不随载玻片移动,换目镜后消失,则位于目镜;换物镜后消失,则位于物镜;3)污点不随载玻片移动,换镜后也不消失,则位于反光镜上。

7.完毕工作。

使用完毕后,取下装片,转动镜头转换器,逆时针旋出物镜,旋进镜头盒;取出目镜,插进镜头盒,盖上。

把显微镜放正。

实验一:观察DNA、RNA在细胞中的分布(必修一P26)一.实验目的:初步掌握观察DNA和RNA在细胞中分布的方法二.实验原理:1.甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同,甲基绿使DNA呈现绿色,吡罗红使RNA呈现红色。

利用甲基绿、吡罗红混合染色剂将细胞染色,可以显示DNA和RNA在细胞中的分布。

2.盐酸能够改变细胞膜的通透性,加速染色剂进入细胞,同时使染色休中的DNA和蛋白质分离,有利于DNA与染色剂结合。

三.方法步骤:加热实验二 检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质(必修一P18)一.实验目的: 尝试用化学试剂检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质二.实验原理:某些化学试剂能使生物组织中的有关有机化合物,产生特定的颜色反应。

1.可溶性还原糖(如葡萄糖、果糖、麦芽糖)与斐林试剂发生作用,可生成砖红色的Cu 2O 沉淀。

如:葡萄糖+ Cu ( OH ) 2 葡萄糖酸 + Cu 2O ↓(砖红色)+ H 2O ,即Cu ( OH ) 2被还原成Cu 2O ,葡萄糖被氧化成葡萄糖酸。

2.脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色(或被苏丹Ⅳ染液染成红色)。

淀粉遇碘变蓝色。

3.蛋白质与双缩脲试剂发生作用,产生紫色反应。

(蛋白质分子中含有很多肽键,在碱性NaOH 溶液中能与双缩脲试剂中的Cu 2+作用,产生紫色反应。

) 三.实验材料1.做可溶性还原性糖鉴定实验,应选含糖高,颜色为白色的植物组织,如苹果、梨。

(因为组织的颜色较浅,易于观察。

)2.做脂肪的鉴定实验。

应选富含脂肪的种子,以花生种子为最好,实验前一般要浸泡3~4小时(也可用蓖麻种子)。

3.做蛋白质的鉴定实验,可用富含蛋白质的黄豆或鸡蛋清。

四、实验试剂 斐林试剂(包括甲液:质量浓度为0.1g/ mL NaOH 溶液和乙液:质量浓度为0.05g/ mL CuSO 4溶液)、苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液、双缩脲试剂(包括A 液:质量浓度为0.1g/ mL NaOH 溶液和B 液:质量浓度为0.01g/ mL CuSO 4溶液)、体积分数为50%的酒精溶液,碘液、蒸馏水。

五、方法步骤:三、蛋白质的鉴定实验三用显微镜观察多种多样的细胞(必修一P7)一.实验目的:1)使用高倍显微镜观察几种细胞,比较不同细胞的异同点2)运用制作临时装片的方法二.实验原理:利用高倍镜可以看到某些在低倍镜下无法看到的细胞结构,例如:可以看到叶绿体、线粒体等细胞器,从而能够区别不同的细胞。

三.方法步骤:第一步:转动反光镜使视野明亮第二步:在低倍镜下观察清楚后,把要放大观察的物像移至视野中央第三步:用转换器转过高倍物镜问(1)是低倍镜还是高倍镜的视野大,视野明亮?为什么?提示:低倍镜的视野大,通过的光多,放大的倍数小;高倍镜视野小,通过的光少,但放大的倍数高。

问(2)为什么要先用低倍镜观察清楚后,把要放大观察的物像移至视野的中央,再换高倍镜观察?提示:如果直接用高倍镜观察,往往由于观察的对象不在视野范围内而找不到。

因此,需要先用低倍镜观察清楚,并把要放大观察的物像移至视野的中央,再换高倍镜观察。

问(3)用转换器转过高倍镜后,转动粗准焦螺旋行不行?提示:不行。

用高倍镜观察,只需微调即可。

转动粗准焦螺旋,容易压坏玻片。

第四步:观察并用细胞准焦螺旋调焦。

四:讨论:1.使用高倍镜观察的步骤和要点是什么?答:(1)首先用低倍镜观察,找到要观察的物像,移到视野的中央。

(2)转动转换器,用高倍镜观察,并轻轻转动细准焦螺旋,直到看清楚材料为止。

2.试归纳所观察到的细胞在结构上的共同点,并描述它们之间的差异,分析产生差异的可能的原因:答:这些细胞在结构上的共同点是:有细胞膜、细胞质和细胞核,植物细胞还有细胞壁。

各种细胞之间的差异和产生差异的可能原因是:这些细胞的位置和功能不同,其结构与功能相适应,这是个体发育过程中细胞分化产生的差异。

3.P8图是一个大肠杆菌的电镜照片和结构模式图,大肠杆菌与你在本实验中观察到的细胞有什么主要区别?答:从模式图中可以看出,大肠杆菌没有明显的细胞核,没有核膜,细胞外有鞭毛,等等。

实验四用高倍镜观察线粒体和叶绿体(必修一P47)一.实验目的:使用高倍镜观察叶绿体和线粒体的形态分布。

二.实验原理:叶绿体的辨认依据:叶绿体是绿色的,呈扁平的椭圆球形或球形。

线粒体辨认依据:线粒体的形态多样,有短棒状、圆球状、线形、哑铃形等。

健那绿染液是专一性染线粒体的活细胞染料,可以使活细胞中线粒体呈现蓝绿色。

三.实验材料:观察叶绿体时选用:藓类的叶、黑藻的叶。

取这些材料的原因是:叶子薄而小,叶绿体清楚,可取整个小叶直接制片,所以作为实验的首选材料。

若用菠菜叶作实验材料,要取菠菜叶的下表皮并稍带些叶肉。

因为表皮细胞不含叶绿体。

四.方法步骤:1、细胞质基质中的叶绿体,是不是静止不动的?为什么?答:不是。

呈椭球体形的叶绿体在不同光照条件下可以运动,这种运动能随时改变椭球体的方向,使叶绿体既能接受较多光照,又不至于被强光灼伤。

2、叶绿体的形态和分布,与叶绿体的功能有什么关系?答:叶绿体的形态和分布都有利于接受光照,完成光合作用。

如叶绿体在不同光照条件下改变方向。

又如叶子上面的叶肉细胞中的叶绿体比下面的多,这可以接受更多的光照。

实验五:通过模拟实验探究膜的透性(必修一P60“问题探讨”)一.实验目的:1.说明生物膜具有选择透过性 2.尝试模拟实验的方法 二.实验原理:某些半透膜(如动物的膀胱膜、肠衣等),可以让某些物质透过,而另一些物质不能透过。

或者(玻璃纸)水分子可以透过,而蔗糖分子因为比较大,不能透过。

可以用半透膜将不同浓度的溶液分隔开,然后通过观察溶液液面高低的变化,来观察半透膜的选择透过特性,进而类比分析得出生物膜的透性。

三.方法步骤:1.取两个长颈漏斗,分别在漏斗口处封上一层玻璃纸。

2.在A 漏斗中注入硫酸铜溶液,B 漏斗中注入蔗糖溶液,并加入少许红墨水,使其略呈红色。

3.将两个漏斗分别浸入盛有蒸馏水的烧杯中,在两漏斗的液面处做标记4.静置一段时间后,观察烧杯中蒸馏水颜色的变化及长颈漏斗的液面变化,并将观察到的结果设计表格进行记录。

四.讨论:1.漏斗管内的液面为什么会升高? 答:由于单位时间内透过玻璃纸进入长颈漏斗的水分子数量多于从长颈漏斗渗出的水分子数量,使得管内液面升高。

2.如果用一层纱布代替玻璃纸,漏斗管内的液面还会升高吗?答:用纱布替代玻璃纸时,因纱布的孔隙很大,蔗糖分子也可以自由通透,因而液面不会升高。

3.如果烧杯中不是清水,而是同样浓度的蔗糖溶液,结果会怎样? 答:半透膜两侧溶液的浓度相等时,单位时间内透过玻璃纸进入长颈漏斗的水分子数量等于渗出的水分子数量,液面也不会升高。

实验六 观察植物细胞的质壁分离和复原(必修一P61“探究”)一、实验目的:1.学会观察植物细胞质壁分离与复原的方法。

2.了解植物细胞发生渗透作用的原理。

二.实验原理:1.质壁分离的原理:当细胞液的浓度小于外界溶液的浓度时,细胞就会通过渗透作用而失水,细胞液中的水分就透过原生质层进入到溶液中,使细胞壁和原生质层都出现一定程度的收缩。

由于原生质层比细胞壁的收缩性大,当细胞不断失水时,原生质层就会与细胞壁分离。

2.质壁分离复原的原理:当细胞液的浓度大于外界溶液的浓度时,细胞就会通过渗透作用而吸水,外界溶液中的水分就通过原生质层进入到细胞液中,整个原生质层就会慢慢地恢复成原来的状态,紧贴细胞壁,使植物细胞逐渐发生质壁分离复原。

二、实验材料:紫色洋葱鳞片叶的外表皮。

因为液泡呈紫色,易于观察。

也可用水绵代替。

0.3g/ml的蔗糖溶液。

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