周练试化学题

第Ⅰ卷 (选择题 42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是
A．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用
D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
2《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是
A．溶解 B．蒸发 C．升华 D．结晶
3．2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。

莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是
A．分子式为C16H16N2O3
B．属于芳香族化合物，且有弱酸性
C．苯环上的一氯代物有5种
D．所有原子可能共平面
4．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

下列说法错误的是A．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用
B．B、C中溶液均褪色，反应类型相同
C．石蜡油是石油减压蒸馏的产物
D．结束反应时，先撤出导管，再停止加热
5．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的
氧气作为正极反应物的电池．比锂离子电池具有更
高的能量密度，具有很广阔的应用前景。

其工作原
理如图，下列说法中错误的是
A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并
有利于氧气扩散至电极表面
B．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O===4OH‾
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化
6．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这
四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物
D．T元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
pH 1.0 0.8 0.6 0.4 0.012
345 6 α A 2ˉ HA ˉ H 2A 7．25 ℃时，水溶液体系中，H 2A 、HA ˉ和A 2ˉ三者的分布分数(α)（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如下图所示。

下列说法正确的是
A ．NaHA 溶液中，HA ˉ的电离能力大于HA ˉ的水解能力
B ．将等物质的量的NaHA 和Na 2A 混合物溶于水，
所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A 2ˉ)
C ．在含H 2A 、HAˉ和A 2ˉ的溶液中，加入少量
NaOH 固体，α(HAˉ)一定增大
D ．在含H 2A 、HAˉ和A 2ˉ的溶液中， 若c (H 2A)＋2c (A 2ˉ)＋c (OHˉ)＝c (H +)，则α(H 2A)和α(HAˉ)一定相等 8.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO 2(g)＋6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O(g) ΔH <0。

某压强下的密闭容器中，按CO 2和H 2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y %)随温度变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．a 点的平衡常数小于b 点
B ．b 点，v 正(CO 2)＝v 逆(H 2O)
C ．a 点，H 2和H 2O 物质的量相等
D ．其他条件恒定，充入更多H 2，v (CO 2)不变
9、.80 ℃时,在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4,发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH =+Q kJ·mol -1(Q >0),获得如下数据:
A.升高温度该反应的平衡常数K 减小
B.20~40 s 内,v (N 2O 4)=0.004 mol·L -1·s -1
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJ
D.100 s 时再通入0.40 mol N 2O 4,达到新平衡时N 2O 4的转化率增大
10 .已知一定温度下合成氨的化学反应：N 2＋3H 2??2NH 3，每生成2 mol NH 3放出92.4 kJ 的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N 2和3 mol H 2，达平衡时放出热量为Q 1，②通入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是( )
A.Q 2＝2Q 1
B.Q 1＜0.5Q 2
C.Q 1＝Q 2＜184.8 kJ
D.Q 1＝Q 2＜92.4 kJ
第Ⅱ卷(非选择题共58 分)
二、非选择题(3 个小题，共60分)
11．（15分）碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。

实验室制备KI 的实验装置如下实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入
127g 研细的单质I2和 195g
30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。

②I2完全反应后，打开弹簧夹
向其中通入足量的 H2S。

③将装置 C 中所得溶液用稀
H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。

④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，、、洗涤、干燥。

⑥得产品 145g。

回答下列问题；
（1）步骤①将碘研细的目的是。

（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为；装置
B 中的试剂是，C装置的名称是。

（3）装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3，该反应的化学方程式为。

（4）步骤④的目的是。

（5）补充完整步骤⑤、。

（6）本次实验产率为（保留四位有效数字）。

12．（14分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。

一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为。

（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式）。

（3）步骤Ⅴ所用的试剂 X 是。

（4）工艺中用到剧毒的 HCN 溶液，含 CN -的废水必须处理后才能排放。

已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10 -10。

①NaCN 的电子式为，反应CNˉ+H 2O HCN+OHˉ在 25℃时的平衡常数 K=________ （填数值）。

②处理含 CN-废水的方法是：第一步控制 pH＞10，用NaClO溶液先将CNˉ“不完全氧化”为 OCN-；第二步控制 pH 为 7.5～8.5，用NaClO“完全氧化” OCNˉ生成N2和两种盐。

第一步控制强碱性的主要目的是，第二步反应的离子方程式为。

13、（15分）H是药物合成中的一种重要中间体，下面是H的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）X的结构简式为_______，其中所含官能团的名称为______；Y生成Z的反应类型为_______。

（2）R的化学名称是________。

（3）由Z和E合成F的化学方程式为__________________。

（4）同时满足苯环上有4个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。

（5）参照上述合成路线，以乙醛和为原料(其他试剂任选)，设计
制备肉桂醛的合成路线。

1．D 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7．A 8.C 9.C10.A
11．（14分）
（1）增大反应物的接触面,提高反应速率,使反应更充分。

（1分）
（2）FeS+2H+=Fe++H2S（2分）饱和硫氢化钠溶液（2分）三颈烧瓶（1分）
（3）3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O（2分）
（4）除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）（2分）
（5）冷却结晶、过滤（2分）（6）87.35%（2分）
12．（14分）
（1）6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O（2分）
（2）Ca Cl2(KCl可答)（2分）
（3）K 2 CO 3 （2分）
（4）①（2分） 1.6×10-5（2分）
②防止生产HCN，污染环境（2分）2CNO+3ClO+2H 2O=N2+3Cl+2HCO3-（2分）13．（15分）
（1）（1分）羟基（1分）取代反应（1分）
（2）对羟基苯甲醛（2分）
（3）（2分）
（4）16（3分）或（1分）
（5）
（3分）。