高三化学上学期周练试题(12_30,高补班)

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2021年高三(高补班)12月月考化学试题含答案

2021年高三（高补班）12月月考化学试题含答案一、选择题1．下列除杂方法错误的是2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A． B．C． D．1000VρM(MV+2240)4．下列过程属于物理变化的是A、石油的分馏B、石油的裂化C、煤的干馏D、乙烯聚合5．下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3COOH和CH3COOCH3B．CH3CH2OH 和CH3OCH3C．CH3OCHO和HCOOCH3D．和6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2-＞C-＞B2+D．还原性：A2-＜C-8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有碳原子不可能在同一平面上 B．所有碳原子可能在同一条直线上C．碳原子同一平面上至少有9个 D．所有原子可能在同一平面上9．生活中处处有化学。

请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染10．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．苯11．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

江西丰城中学高三化学上学期周练试卷(含答案)

江西丰城中学高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2021届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。

选择题(此题包括14小题，第小题4分，共56分，每题只要一个选项契合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是( )A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可构成胶体粒子数为NAB.4.6 g Na与足量的稀盐酸反响，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA2.室温时，两个容积相反的烧瓶中区分盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是编号① ② ③ ④气体M H2S H2 N H3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2A.①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③4.以下各组离子在指定的溶液中能少量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③参与Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使白色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥5.迷信家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如以下图所示)。

该分子中N-N键角都是108.1，以下有关N(NO2)3的说法正确的选项是A.分子中N、O间构成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2 g该物质含有6.021022个原子D.该物质既有氧化性又有恢复性6.在2020年10月1日，新的饮用矿泉水强迫性国度规范«饮用自然矿泉水»正式实施，其中溴酸盐(BrO3-)这一潜在致癌物质被做了严厉限制。

高三化学上学期第二次周练试题-人教版高三全册化学试题

高三化学周练二一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：2．下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强3．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣4．下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO45．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体6． Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18OC．反应中加入浓硫酸作催化剂D．此反应属于取代反应二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反应最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________．答案1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B8．（1）4，VIIA；（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）分液漏斗；（6 (6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．9．（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）防倒吸；（4）分液；（5）防止暴沸．10．Ⅰ验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；Ⅱ（1）HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；（2）CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．。

高三化学上学期期初考试试题(高补班)-人教版高三全册化学试题

沭阳国际学校2015—2016学年度第一学期期初测试高补班化学试卷（卷面分值120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 O－16 Na－23 S－32 K—39Mn－55 Cu—56 Fe—56 N—14第I卷选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：C C．CO2的电子式： D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强5．下列有关物质性质的叙述正确的是A ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF 溶液，说明SiO 2是两性氧化物C ．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜6．下列说法正确的是A ．常温下pH ＝5的CH 3COOH 溶液和pH ＝5的NH 4Cl 溶液中，水的电离程度前者比后者大B ．用饱和Na 2CO 3溶液处理BaSO 4沉淀，可将BaSO 4转化为BaCO 3C ．BaSO 4(s)＋4C(s)= ==BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ﹤0D ．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO H Cl NaO H −−→−−−→−③23NaAlO Al AlCl NaO H −−→−−−→−电解④NaOH O Na Na O H O −−→−−→−222点燃⑤4232222SO H SO H SO OO H −→−−−→− A ．①⑤ B ．②③ C ．②⑤ D ．③④8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠的水解：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － B ．钠和水反应：Na ＋2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2 ===I 2 ＋2OH— D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O = Al(OH)3↓＋HCO －39．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。

山东省滕州市高考补习学校高三化学上学期周周清同步检测试题

山东省滕州市高考补习学校高三化学上学期周周清同步检测试题第I卷（选择题）一、选择题1.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AB．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子2.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应3.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少B．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能C．等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多D．A原子的电子层数比B原子电子层数多4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（）A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效7.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：18.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等9.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO+H2O H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO310.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）A．标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB．同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC．25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD．同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号G L M Q R T原子半径/nm0.186 0.160.1430.104 0.0750.066主要化合价+1 +2 +3 +6、﹣2 +5、﹣3 ﹣2A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等12.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g ）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L13.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱14.向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．15.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中16.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) △H＝－301kJ·mol1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为 2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。

高三化学上学期周练试题1125,高补班

河北定州中学 2016-2017 学年第一学期高四化学周练试题（10）一、单项选择题1．以下表达错误的选项是A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的根源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si 可用于制造太阳能电池2．以下实验装置不能够达到实验目的的是A．用装置 A来制备氨气B．用装置 B来考证 Cu与浓硝酸反响的热量变化C．用装置 C来考证氨气极易溶于水D．用装置 D来除掉 Cl 2中混有的 HCl气体3．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（）A． SiB．SiO2C．H SiO3D．Na SiO3 224．所谓合金，就是不相同种金属（也包括一些非金属）在消融状态下形成的一种熔合物，依照以下四种金属的熔沸点，其中不能够形成合金的是（）Na Cu Al Fe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A．Cu和 AlB ． Fe和Cu C． Fe和 Na D．Al和Na5．对原电池的电极名称，以下表达中错误的选项是A．电子流入的一极为正极B．比较不爽朗的一极为正极C．电子流出的一极为负极6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反响以下：PbO2+Pb+2HSO4=2PbSO4↓ +2H2O，依照此反响判断以下表达中正确是（）A．PbO2是电池的负极2﹣﹣B．负极的电极反响式为：Pb+SO4﹣ 2e=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强7．以下说法正确的选项是（）A．物质发生化学反响时都陪同着能量变化，陪同能量变化的物质变化必然是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反响就是反响物的总能量比生成物的总能量高；也能够理解为化学键断裂时吸取的能量比化学键形成时放出的能量少D．由 3O2（ g） =2O3（ g）△ H＞ 0，可知臭氧比氧气的化学性质更爽朗8．以下实验操作与安全事故办理正确的选项是A. 做 H2复原 CuO的实验时，为防备H2爆炸，实验完成，应先停止通H2，再停止加热B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入必然体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，其实不断搅拌C. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3 处，手持试管夹长柄尾端进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适合旋开活塞放气9．现将足量的 AgCl分别放入以下物质中，AgCl 的溶解度由大到小的次序是① 20 mL 0.01 mol· L－1KCl溶液② 30 mL 0.02 mol· L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol· L－1HCl溶液A．① >②>③B．① >③>②C．② >①>③D．③ >②>①10．以下物质中，含有离子键的是（）A．N2B．NH3C．NaCl D．HCl11．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，以下两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与 Zn反响开始时的反响速率D．与足量的 Zn反响产生 H2量12．已知甲、乙、丙、丁四种物有以下转变关系, 其中甲、乙、丁均能发生银镜反响，则甲为（）A、甲醇B、甲醛C、乙酸D、乙醛13．以下列图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸取有毒气体。

河北省定州中学高三化学上学期周练试题(一)(高补班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（一）第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．COCl 2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。

将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如下图所示。

下列相关说法中不正确的是A．1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B．若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C．12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min时平均反应速率为v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）2．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH 4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H 2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20m ol2/L2，则下列结论不正确的是A．平衡时c（NH3）=5mol/LB．平衡时HI分解率为20%C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D．平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变3．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图。

下列有关说法错误的是A．阳极可发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑B．阴极附近溶液的pH减小C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜D．I、II分别是淡水、浓海水出口4．分子式为C5H8O3的有机物能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，加热后出现砖红色沉淀，则该有机物的结构有（不含立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +；SO2→S；MnO4-→Mn2+。

2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案

2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案1．（1）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，最终产生标准状况下气体的体积为（下面几个题目的选项与此相同）A、几乎无气体产生B、小于13.44 LC、等于13.44 LD、介于13.44 L至26.88L之间（2）、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的锌粉，最终产生标准状况下气体的体积为（3）在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，加热，最终产生标准状况下气体的体积为（4）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为3．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是A、+1B、+2C、+3D、+44．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.H2SB.Na2O2C.硫酸亚铁溶液D.浓硝酸5．把少量NO和NO2混合气体（体积比为1∶1）通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A、氧气B、二氧化氮C、二氧化氮和氧气D、二氧化氮和一氧化氮6．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO 和CO2的体积比为A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶27．下列说法中正确的是A、铵盐是都易溶于水B、铵盐受热分解都能得到氨气C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤D、铵盐与碱液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的气体8．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述不正确的是A、Na3N与水的反应后溶液显碱性B、Na3N中含有共价键和离子键C、Na3N具有强还原性D、Na3N是电解质9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A.H+、Al3+、I-、NO3-B. Fe3+、Br-、NH4+、SO42-C.Al3+、CO32-、Na+、NO3-D. K+、Cl-、NO3-、AlO2-10．标准状况下，将盛Cl 2气体的烧瓶倒立在水槽里，在光照下充分反应后，烧瓶内溶液物质的量浓度为_____________（忽略溶质的扩散）11．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。

高三化学上学期周周练练习题3

高三化学上学期周周练练习题3高三化学上学期周周练练习题（三）座位号可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Mg:24Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共54分，）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列有关资讯错误的是．．．． A ．在立即到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为要紧能源B ．目前，中、美、日等国把握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼（B 4C 3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体 2．正确把握化学用语和化学差不多概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是 A ．过氧乙酸(CH 3COOOH)与羟基乙酸(HOCH 2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体 B ．16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体C ．P 4、CH 4、NH 4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO 2、C 2H 2均为直线型分子 D ．Ca 2＋的结构示意图为，NH 4Cl 的电子式为3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法不正确．．．的是 A ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A B ．6.2g 白磷P 4中所含的P －P 键的个数为0.3 N AC ．在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22D ．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N A4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是X Y Z 例氧化物化合物纯洁物 A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物 B 胶体分散系混合物 C 电解质离子化合物化合物 D碱性氧化物金属氧化物氧化物5．某分子式为C 10H 20O 2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有 A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种6．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。

高三化学上学期周周练试题.doc

高三化学上学期周周练试题1、在常温常压下，24mL H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和气体中H2S的体积为A 6mLB 12mLC 15mLD 18mL2、在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A 1︰1B 1︰2C 1︰3D 2︰13、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低B 左低右高C 左右一样高D 来回振动5、下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。

已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6%B 42.1%C 14.8mol/LD 6.22mol/L7、已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100－a)%B (100－2a)%C (100－3a)%D (100－4a)%8、取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A 1︰2B 2︰1C 1︰4D 4︰19、向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的PH与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。

精品高三化学上学期周练试题(课改实验班,12

【最新】2019年高三化学上学期周练试题（课改实验班，12化学（课改实验班理科46-47班）一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是（）A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2是该反应的催化剂C．x<y D．MFe2Oy是还原产物2. 工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是（A．反应中Al2(SO4)3被氧化 B．Al2O3是氧化产物C．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2D．氧化产物与还原产物的质量之比为1︰23. 在汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是（）A．生成224LN2（标准状况）B．有1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为10molD．被氧化的N原子的物质的量为15mol4. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S热分解反应：MgCO3MgO+ CO2↑；CuCO3CuO+下列说法不正确的是（）A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞SB．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO35. 制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物6. 臭名昭著的三聚氰酸[C3N3(OH)3]却可用于消除汽车尾气中的NO2C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO＋6NO2 7N2＋8CO2＋下列说法正确的是（）（双选）A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．CO2既不是氧化产物，也不是还原产物。

高三化学上册周练测试题

2010届高三化学上册周练测试题周末练习（8）1、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 4种阴离子。

向其中加入过量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假定溶液体积无变化) ( )A、HCO3-B、SO32-C、CO32-D、CH3COO-2、一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng,且n>m，符合此要求的物质是( )①H2②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA、⑤B、①②C、①②③④D、①②③④⑤3、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A. 3∶4∶1B. 3∶3∶2C. 6∶7∶3D. 6∶9∶04、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这是测得容器内的压强为p1.若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器的压强为p2。

则p1和p2之间的关系是( )A、p1= 8 p2B、p1= 4 p2C、p1= 2 p2D、p1= p25、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )①常温常压下，8 g甲烷(12CH4)所含的中子数为5N A②常温常压下，22.4 L N2气体的分子数小于N A③64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05N A⑤标准状况时，22.4 L 氧单质中氧原子数可能为2.5 N A⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N AA．①② B．③④C．②⑤ D．⑤⑥6、①将0.100L 1.00mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol/L的盐酸中；②将0.100L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入0.100 1.00mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为( )A、2：1B、2：5C、5：2D、1：17、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。

2021年高三化学(强化)周周测试题(十二) 含答案

2021年高三化学（强化）周周测试题（十二）含答案注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

选择题使用2B :一．本大题包括。

7．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是： A ．将一小块Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B ．将一小块Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C ．将一小块Na 投入CuSO 4溶液中，生成暗红色固体，说明Na 比Cu 活泼D ．点燃Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H 2生成8．分子式为C 4H 10O 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种9．在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是A ．该物质分子式为C 16H 18O 3B ．该物质分子内所有原子可能在同一平面上C ．1 mol 该物质与足量H 2反应后的产物不能与NaOH 溶液反应D ．该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等有机反应类型10．以下事故处理及实验操作或叙述正确的是A ．实验中不慎将酒精灯翻倒，导致酒精洒落桌面并起火，应迅速用水扑灭B ．蔗糖中滴加浓硫酸产生气体，能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明该气体具有漂白性C ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小D ．做酸碱中和滴定实验时，滴定前应将锥形瓶用待测液润洗11．指定反应的离子方程式中，表达正确的是A ．向Mg (HCO 3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2 HCO 3―+Ca 2++2 OH ―=CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2OB ．将足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO 32―+H 2O=2HCO 3―C ．明矾净水原理：Al 3++3H 2OAl (OH)3（胶体）+3H +D ．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O12．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得混合溶液中c （Al 3+）∶c （SO 42 ）∶c （H +）= 1∶4∶2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A ．1∶3B ．3∶4C ．9∶8D ．9∶1613．将9.0g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO ，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。

精选高三化学上学期周练试题12.30高补班

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13）一、单项选择题1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子5．某温度下，反应SO2（g ）＋12O2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（）A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－26．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下：一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是A．如图可表示合成氨过程中的能量变化B．a的数值为391C．Q1的数值为92D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q17．下列有机知识正确的有_____个①名称：2，3—二甲基—1，5—戊二烯②乙烯的实验式；CH2③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息④乙醇的分子式：C2H5OH ⑤苯乙炔共线的原子最多有6个⑥对甲基苯甲醇的结构简式：A． 2个 B．3个 C． 4个 D． 5个8．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

精选高三化学上学期周练试题12.16高补班

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（12）一、单项选择题1．下列有关物质与其用途（括号内为用途）对应关系不正确．．．的是A．SiO2（制光纤）B．Si和Ge（半导体材料）C．钢化玻璃（汽车窗玻璃）D．氮化硅陶瓷（制导热剂）2．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4LCO2 与足量的 Na2O2 反应时，转移的电子数为 NA 个B．0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA个C．对于反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g)单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同时消耗NA个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度D．Zn -H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g3．下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是A．分子间作用力 B．金属键 C．共价键 D．离子键4．BaCl2有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清来解毒，并加服一定量药剂，此药剂的主要成分是（）A．AgNO3 B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．MgCl25．A、B两种元素，A的原子序数为a，如果A和B同在ⅣA族，当B的周期数大于A的周期数时， B 的原子序数不可能为( )A．a+2 B．a＋8 C．a+26 D．a＋186．利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。

下列有关利尿酸的说法中正确的是A．分子式是C13H14O4Cl2B． 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应C．一定条件下能发生加聚、缩聚反应D．分子中所有碳原子不可能共平面7．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B ．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D ．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生8．有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质．下列现象不能说明上述观点的是（）A ．苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂B ．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C ．甲苯能使酸性KMnO 4溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．苯酚可以与NaOH 反应，而乙醇不能与NaOH 反应 9．下列有关说法中，正确的是( ) A ．乙醇和乙醚互为同分异构体B ．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应D ．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为 122211261262C H O H O C H O +→(葡萄糖) 10．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A ．L 与T 形成的化合物属于共价化合物B ．M 的最高价氧化物的水化物具有两性C ．T 、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体D ．L 、M 的单质与稀盐酸反应速率：M>L 11．以下关于纸层析的叙述，错误的是A ．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B ．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C ．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法12．对石油工业叙述错误的是( )。