河南省淮阳中学高三化学周练试卷
2020年河南省周口市淮阳县淮阳中学高三化学测试题含解析
2020年河南省周口市淮阳县淮阳中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是( )A．钢B．水银C．金刚石 D．四氧化三铁参考答案：A略2. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+O2(g)===CO(g) △H＝-393.5 kJ?mol-1B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ?mol-1C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ?mol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g)===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ?mol-1参考答案：D略3. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）参考答案：A考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH 反应生成具有粘合性的硅酸钠；B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应；C．碘易升华，NH4Cl受热易分解；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀．解答：解：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A选；B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，故B不选；C．碘易升华，NH4Cl受热易分解，则不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故C 不选；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应利用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故D不选；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、试剂保存、混合物分离提纯、胶体制备等，把握物质的性质及因果关系为解答的关键，注意评价性分析，题目难度不大．4. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.氯化铁溶液和氯化铜溶液B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略5. 下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）A．HSO4- B． Cl-C．a X+D．b X2-参考答案：D略6. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、 NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。
河南省淮阳县淮阳中学2017-2018学年高三9月月考化学试题 Word版含解析
河南省淮阳县淮阳中学2017-2018学年度高三化学9月月考试题（解析版）1．下列说法正确的是A．放热反应发生的过程中，只放出能量B．化学反应中的能量通常表现为热量的变化C．锌与盐酸反应是吸热的过程D．反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应【解答】答案B：A．化学变化实质是化学反应断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中既有放出能量也会有吸收能量，A错误；B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，B正确；C．锌和盐酸发生的是氧化还原反应，反应过程放热，C错误；D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，D错误；答案选B。
2．下列说法正确的是( )A．苯和苯酚都属于芳香烃B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C．硝化甘油、TNT都是硝酸酯D．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物【解答】答案B：A、苯酚含有氧元素，不属于芳香烃，故错误；B、甲烷和氯气反应生成四氯化碳，四氯化碳是溶剂，可以萃取碘水中的碘，故正确；C、硝化甘油属于硝酸酯，但TNT 不属于硝酸酯，故错误；D、只有没有烯烃，故错误。
考点：芳香烃的定义，甲烷的性质，酯的定义3．取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是A．纸上层析法 B．萃取分液法 C．结晶法 D．蒸馏法【解答】答案A：Fe3+和Cu2+性质相近，可以利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
这种方法就是纸上层析法，故答案是A。
考点：考查混合物分离方法飞使用的知识。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝与过量氨水：Al3+ +4OH-=AlO2- +H2OB．钠和冷水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH-＋H2↑C．氯气与水反应Cl2＋H2O Cl- + H＋+HClOD．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑【解答】答案C：A．氯化铝与过量氨水发生的离子反应为Al3+ +3NH3·H2O=Al（HO）3↓+3NH4+，故A错误；B．钠和冷水发生的离子反应为2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑，故B错误；C．氯气与水发生的离子反应为Cl2＋H2O Cl- + H＋+HClO，故C正确；D．碳酸钙与盐酸发生的离子反应为CaCO3+ 2H+ =Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；答案为C。
2021-2022学年河南省周口市淮阳县实验中学高三化学月考试卷含解析
2021-2022学年河南省周口市淮阳县实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。
B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略2. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A. 稀硫酸、氯化钡溶液B. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液D. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液参考答案：答案：B3. 既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH B．O2、O3C． D．H、D、T参考答案：C略4. 下列叙述正确的是( )A．乙醇和乙二醇不属于同系物B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小参考答案：A略5. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是参考答案：【知识点】气体的制取J3 J4【答案解析】D 解析：A、氨气的密度比空气小，收集方法不合适，故A错误；B、制取氯气用浓盐酸与MnO2反应时需加热，故B错误；C、NO与O2反应，收集NO用排水法收集，故C错误；D、制取、收集及尾气处理都合理，故D正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了气体的制取、收集、尾气处理，比较简单，注意NO接触氧气就会被氧化成NO2.6. 下列说法正确的是A.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸可观察到的现象是：先沉淀后溶解B. 60克SiO2晶体中含有2N A个Si—O键C.NaCl晶体中与一个钠离子距离最近且相等的钠离子有6个D.用Fe作电极分别在NaCl溶液、CuCl2\溶液、NaOH溶液中进行电解都可得到Fe(OH)2参考答案：A7.参考答案：C8. 各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。
河南省周口市淮阳县第一高级中学高三化学模拟试卷含解析
河南省周口市淮阳县第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中可能含有、、、、、。
分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) A. B. C. D.参考答案：A略2. 下列说法不正确的是A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应参考答案：BA、(NH4)2SO4和使蛋白质溶液发生盐析，CuSO4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，故A正确；B、苯酚与甲醛发生缩聚反应，酚醛树脂的结构简式为，故B错误；C、醋酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，互为同系物，C6H14和C9H20都属于链状烷烃，一定互为同系物，故C正确；D、迷迭香酸的结构中羟基能发生酯化，含酯基能水解，含苯环和碳碳双键能发生加成反应，故D正确。
故答案选B3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④参考答案：A略4. 下列实验操作可行的是A．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体B．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物D．抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出参考答案：B略5. 2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种参考答案：B略6. 对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是（）A．乙醇和乙酸 B．葡萄糖和环己烷C．丙烷和乙酸乙酯 D．乙醛和乙醇参考答案：C略7. 某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
河南省周口市淮阳县第二高级中学高三化学测试题含解析
河南省周口市淮阳县第二高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．解答：解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；故选D．点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等．2. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦ B．③④⑦ C．①②⑥ D．②③⑤⑥参考答案：A略3. 下列叙述中正确的是①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
河南省周口市淮阳中学高三上学期第二次月考(10月)化学
1.食品干燥剂在食品加工、储存中应用非常广泛。
食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。
下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查食品干燥剂等知识。
2．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗D．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加【答案】D【解析】试题分析：A、金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，氧气属于住燃气体，因此金属钠着火用沙土灭火，故错误；B、加热固体药品，试管口略向下倾斜，故错误；C、浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦去，然后涂抹小苏打，故错误；D、加热液体，需要放入碎瓷片或沸石，防止液体暴沸，如果忘记加沸石，需要停止加热，冷却后补加，故正确。
考点：考查实验安全等知识。
3．下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能导电，因此是NH3电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析岀【答案】B考点：考查胶体、电解质、钠和水的反应等知识。
4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol•L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目为N AB．标准状况下22.4LC12与足量的Fe完全反应转移电子数为3N AC．室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1mol -OH和1molOH－均1molOH－均含电子数为 9 N A【答案】C【解析】试题分析：A、没有说明溶液体积，无法计算物质的量，故错误；B、转移电子物质的量为22.4×2/22.4mol=2mol，故错误；C、乙烯和丙烯的通式为C n H2n，因此碳原子的物质的量为21×n/14nmol=1.5mol，故正确；D、1mol－OH含有电子物质的量为9mol，含有电子物质的量为10mol，故错误。
2020年河南省周口市淮阳县第二高级中学高三化学月考试题含解析
2020年河南省周口市淮阳县第二高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2006·全国卷Ⅱ）11.下列叙述正确的是A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C2. 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。
下列有关说法不正确的是A. 放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B. 电池的电解液可为KOH溶液C. 充电时负极反应为MH＋OH－→H2O＋M＋e－D. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高参考答案：C试题分析：A、放电时化学能转化为电能，是原电池，所以正极发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni（OH）2，正确；B、由于该过程中有氢氧根离子参与，且防止M被氧化，所以电解质溶液可为KOH溶液，正确；C、充电时电能转化为化学能，是电解池装置，则阴极与电源的负极相连，发生还原反应，电极反应是H2O＋M＋e－= MH＋OH－，错误；D、MH为吸附了氢原子的储氢合金，其氢密度越大，电池的能量密度越高，正确，答案选C。
3. 某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2参考答案：D【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】因酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，丙中加入KSCN后溶液为血红色，应含有Fe3+，说明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲盐中加入适量硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，可能为S或AgBr，若乙为白色沉淀，应生成AgCl，以此解答该题．【解答】解；A．若甲含有SiO32﹣，则与Fe2+或Fe3+不能稳定共存，故A错误；B．Fe3+可与碘离子发生氧化还原反应，甲不能为FeI3，故B错误；C．甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2﹣，则生成沉淀，不能稳定存在于溶液中，故C错误；D．如甲为FeBr2，加入硝酸银，可生成AgBr黄色沉淀，酸性条件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN变红色，故D正确．故选D．4. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 纯银饰品久置表面变暗B. 生铁比纯铁易生锈C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈参考答案：D略5. 你认为对下列化学知识概括合理的是（）A．原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体中都一定存在化学键 B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．固态导电的一定是金属晶体参考答案：C略6. 化学与生产、生活密切相关。
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河南省淮阳中学高三化学周练试卷命题：夏伟审核郑现友注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12一、选择题（每小题3分，共48分）1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化2．下列有关物质分类的说法正确的是A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N AD．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A4．下列离子方程式书写正确的是A．向FeI2溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO−3+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液，使SO2−4恰好沉淀完全：NH+4+Al3++2SO2−4 +4OH−+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O5．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO−和ClO−3的物质的量浓度之比为7∶5则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．8∶3 B．5∶2 C．2∶3 D．4∶18．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应9．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。
下列分析不正确的是A．过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失C．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液D．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低10．将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。
下列有关推断正确的是A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol·L−1B．参加反应的金属的质量为12.8gC．硝酸的物质的量浓度为3mol·L−1D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol11．下列实验操作正确的是A．制备无水氯化铁B ．配制一定浓度的硫酸溶液C ．制取少量NH 3D ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性12．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．224H O/H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )−−−−→−−−→高温B ．2H O 22Cl HClO O −−−→−−−→光照C ．HCl 22CuO CuCl (aq)CuCl ∆−−→−−→无水 D ．22O /H O324S SO H SO −−−−→−−−→点燃14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是15．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的A．原子半径Z<MB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族16．免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚，其结构如下图所示。
下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是A．易溶于水B．所有原子一定处于同一平面C．不能与氢氧化钠溶液反应D．苯环上的一溴代物有6种二、非选择题（共52分）17．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)已知25℃时：xSO2(g)+2xCO(g)＝2xCO2(g)+S x(s) ΔH＝axkJ/mol2xCOS(g)+xSO2(g)＝2xCO2(g)+3S x(s) ΔH＝bxkJ/mol。
则反应COS(g)生成CO(g)、S x(s)的热化学方程式是。
(2)一定的条件下，合成氨反应为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在3L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此化学平衡的影响。
①N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=____，该反应的平衡常数表达式为____。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(NH3)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为____(填“a”或“b”或“c”或“d”)③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2(填“＞”或“=”或“＜”)。
18．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。
已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。
二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
完成下列填空：(1)将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是；理由是。
(2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__(3)该反应中，被氧化的元素是。
还原产物与氧化产物的物质的量之比是。
(4)根据上述反应可推知。
a．氧化性：C1O2＞NaClO3b．氧化性：NaClO3＞CO2c．还原性：CH3OH＞ClO2d．还原性：CH3OH＞Na2SO4(5)若转移的电子数目为0.3N A(N A为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__升。
(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。
ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。
19．某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，具体流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。
(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为____(任写一种)。
(2)“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)“调节pH”操作中加入的试剂为____(填化学式)。
(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为__________。
(5)“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的原因是__________________；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：______________。
(6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取m1g 产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为____(用含m1、m2的代数式表示)。
河南省淮阳中学高三化学周练答题卡命题：夏伟审核郑现友一、选择题（每小题3分，共48分）二、非选择题（共52分）17．除特殊标记外每空2分，共17分。
(1) 。
（3分）(2)①___ _，（3分）_ ___。
②___ _，（3分）__ __。
③_ ___，__ __。
18．除特殊标记外每空2分，共18分。
(1) ；。
(2) ___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__（3分）(3) 。
(4) 。
(5) _ _。
(6) __。
（3分）19．除特殊标记外每空2分，共17分。
(1) _ ___(任写一种)。
(2) __________ __________________。
（3分）(3) __ __(填化学式)。
(4) ______ ____。
(5) __________ ________；________ ______。
（3分）(6) __ __ 。
（3分）河南省淮阳中学高三化学周练参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.【答案】D【解析】A．雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；B．灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，B不选；C．沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C不选；D．屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，D选。