高三化学一轮复习周练(综合卷)

高三化学一轮复习周练（综合卷）

命题人：胡冰审核：高三化学教学案编写组

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O ：16 Na：23 Mg ：24 Al ：27 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Mn ：55 Br： 80

一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)

1、下列对化学反应的认识正确的是（）

A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

C.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

D.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

2、下列说法正确的是( )

A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质

B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42―

C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱

D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质

3、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )

4、下列叙述正确的是( )

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高

B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂

C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价一定是X

D．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多

5、设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( )

A．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A

B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A

C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A

D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数等于3N A

6、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是( )

A．Na+、Mg2+、S2—、ClO— B．H+、Na+、SO42－、NO3—

C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Cl－、OH－

7、已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列反应不能发生的是( ) A．（CN)2 + 2Br－= 2CN- + Br2 B．(CN)2+C2H4→NC—CH2—CH2—CN

C． CN－+ H+ = HCN D．(CN)2 + 2OH－= CN- + CNO- + H2O

8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的

二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意)

9、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H

＋)/c(CH

3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量烧碱溶液

B.升高温度

C.加少量冰醋酸

D.加水

10、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是( )

A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2

C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3

11、Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种同分异构体，其顺式结构是临床广泛使用的

搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( )

A.中心原子的配位数为4

B.含有NH3分子

C.Pt的化合价为+4

D.Pt(NH3)2Cl2是平面四边形结构

12、在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：

2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L 的是( )

A． 4molA+2molB B． 3molC+1molD

C． 2molA+1molB+1molD D． 1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD

13、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )

A.等物质的量的浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液

B.在NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2

C.向CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液

D.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

14、NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为( )

A. 5.3g

B. 4.7g

C. 5.0g

D. 4.0g

三、填空题（本题包括3小题，共38分）

15、（14分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:

容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、烧杯

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ;

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ;

③使用酸式滴定管的第一步操作是 ;

④进行过滤操作时，还缺少的玻璃仪器是。

(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是（填序号）

A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度

B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度

C．用湿润的PH试纸测量NaOH溶液的PH，所得的PH值

16．（14分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置已略去）