2021年高三上学期化学周练试卷(12.11) 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题含答案一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体Ｃ．糖类化合物都具有完全相同的官能团D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-－、CO32－B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠B CO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀C 常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClAA．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有n A个Na+D．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子11．某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）A．若X和Y与电流表○A连接，则电流方向：锌电极→○A→铜电极B．若X和Y与电流表○A连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动C．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；D．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pHOHOCH 3②③CH 3I①0.2 mol·L －10.2 mol·L －19A ．HA 是一元强酸B ．反应后溶液中c (A -)＞c (Na +)C ． 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH -，Y 表示HA ，Z 表示H +D ． 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)>c(Na +)二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
2021届湖北省黄冈中学高三上学期一轮复习12月周测卷理科综合化学试卷及答案
2021届湖北省黄冈中学高三上学期一轮复习12月周测卷理科综合化学试卷★祝考试顺利★（含答案）时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷选择题(共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、单项选择题（共10题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”其原理是泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖B．将海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．“绿色化学”的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A．在标准状况下,5.6 L乙烯中所含极性共价键的数目为NAB．在0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NAC．6.4g Cu在足量氯气或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.2NAD．117号元素的符号为Ts,其重氢化物D293Ts含有的中子数为177NA 3．下列推论中正确的是（）A．由Cl2能置换出Br2证明非金属性Cl＞Br,由工业制粗硅的反应也能证明非金属性C＞SiB．乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸,则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸C．Al3+与S2﹣在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,Fe2+与S2﹣也是如此D．浓硫酸可以干燥氯化氢气体,则也能干燥氟化氢气体4．一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是（ ）A ．工业上通过电解熔融的WX 来制得WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径顺序为：W ＞X ＞Y ＞ZC ．W 、X 、Z 元素各自形成的简单离子均能破坏水的电离平衡D ．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构5．过碳酸钠2Na 2CO 3•3H 2O 2,外观为白色晶体,是无毒漂白剂和供氧剂,还有去污杀菌作用,工业常用Na 2CO 3和双氧水化合制备：2Na 2CO 3+3H 2O 2═2Na 2CO 3•3H 2O 2下列说法不正确的是（ ） A ．过碳酸钠具有强氧化性B ．1mol 过碳酸钠受热分解,转移3mol 电子C ．生产过程中遇酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D ．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合,发生的反应：2Na 2CO 3•3H 2O 2+3NaHSO 3═2Na 2CO 3+3NaHSO 4+3H 2O6．2018 年 10 月 15 日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北 斗三号全球组网卫星系统第 15、16 号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵（NH 4ClO 4）等。
2021年高三上学期化学周练12(实验班) 含答案
2021年高三上学期化学周练12（实验班）含答案一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为N AB.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AC.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A2．下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式： B．氯化钠的分子式：NaClC．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：3．下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2CO3—制玻璃②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧HF (aq)—雕刻玻璃A．①③④⑥⑦⑧B．①②③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦4．实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−5．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A．③④ B．②③ C．①③ D．①④6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )A．33% B．40% C．50% D．65%7. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0.下列结论中不正确的是（）A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC. 若，则往含有气体的平衡体系中再加入的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小8. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2M(g)+N(g) 2E(g)若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）A. < 60%B. = 40%C. < 40%D. > 60%9. 甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g) 3C(g),两容器温度和初始压强都相同。
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5．下列有关说法正确的是A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1 mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]一+CO2==Al（OH）3↓+HCO3一D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O 8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第一部分选择题(共40分)单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。
）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32－C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．CO2的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—4.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置除去NO2中的NO6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三上学期第12次周考化学试题 含答案
2021年高三上学期第12次周考化学试题含答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式为4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱5．下列叙述正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26. 下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7．下列有关结构和性质的说法中不．正确．．的是 ( )A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A．①②④⑧ B．②④⑤⑧ C．③④⑥⑦ D．④⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 N AB．9 g H218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g10．下列离子方程式中，正确的是（）A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－ + 5 H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓11．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。
2021年高三上学期12月考化学含答案
2021年高三上学期12月考化学含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32Cl－35.5 Fe－56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染排放B. “低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2C. 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2.下列有关化学用语使用正确的是A．氯化氨的电子式：B．S原子的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．原子核内有10个中子的氧原子：O3.下列有关物质或应用正确的是A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性小于铁，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有A.加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-C.水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－D.含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯C．将海带灼烧D．过滤含I－溶液6. 已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。
2021年高三上学期第一次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAClB．1mol·L﹣1Mg（NO3）溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NAD．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA2、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热5、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）6、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④ B．②③C．②③④ D．全部7、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三上学期12月月考化学试题含解析
2021年高三上学期12月月考化学试题含解析一、选择题，共42本卷包括14小题，每小题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰D．S O2具有氧化性，可用来漂白纸浆考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．晶体硅可导电；B．硅酸钠的水溶液俗名为玻璃；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性．解答：解：A．晶体硅可导电，可用于太阳能电池，故A正确；B．硅酸钠的水溶液俗名为玻璃，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，通常用氢氟酸雕刻玻璃，故C错误；D．漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及硅、二氧化硅、二氧化硫以及浓硫酸等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养提高学习的积极性，难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．干冰和氨都属于弱电解质B．N O2和SO2都是形成酸雨的气体C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化考点：强电解质和弱电解质的概念；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；铁的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．分析：A．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；B．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质；C．高分子化合物的相对分子质量在1万以上；D．常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化，遇到稀硝酸会发生反应，不会发生钝化．解答：解：A．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，氨气是非电解质，故A错误；B．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，故B正确；C．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂的相对分子质量不大，不是高分子化合物，故C错误；D．常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化，遇到稀硝酸会发生反应，不会发生钝化，故D错误，故选B．点评：本题考查电解质与非电解质的判断、酸雨形成的原因、高分子化合物的判断、金属的钝化等，难度不大．要注意平时基础知识的积累．3．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+C．氯化铝溶液与过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．F eSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；B．反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水．解答：解：A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．铜溶解于氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．氯化铝溶液与过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．4．（3分）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A．C O2是H2C2O4被氧化后得到的产物B．K ClO3在反应中被还原C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．1mol KClO3参加反应，转移1mol电子考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl 元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．A．化合价升高的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；B．化合价降低的反应物是氧化剂，被还原；C．根据方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．根据Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子；解答：解：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，则CO2是氧化产物，故A正确；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故B正确；C．该反应中KClO3是氧化剂，CO2是还原产物，所以KClO3的氧化性强于CO2的氧化性，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D正确；故选：C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．5．（3分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．C H3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；B、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、依据盖斯定律结合①②合并得到判断．解答：解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；B、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误；C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用．6．（3分）（xx•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．p H=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．专题：压轴题．分析：根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L ﹣1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中c（H+）=1×10﹣1mol•L ﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．解答：解：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既与H+反应又能与OH﹣反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子．7．（3分）下列说法中正确的是（）A．一定条件下下向1L容器内通入46g NO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/LB．标准状况下，22.4L的己烷中有20x6.02x1023个原子C．1mol氯气溶于水转移6.02x1023个e﹣D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，部分二氧化氮转化成了四氧化二氮；B．标准状况下，己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；C．氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D．CH5+中含有10个电子，0.1molCH5+中含有1mol电子．解答：解：A．46g NO2的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，容器中二氧化氮的物质的量小于1mol，浓度小于1mol/L，故A错误；B．标况下，己烷为液体，题中条件无法计算22.4L己烷的物质的量，故B错误；C.1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子小于1mol，转移的电子小于6.02x1023，故C错误；D.0.1molCH5+中含有1mol电子，含6.02×1023个电子，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下乙醇、己烷、水等的状态不是气体，选项D为易错点，注意CH5+中含有10个电子．8．（3分）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．解答：解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．9．（3分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．均为0.10mol•L﹣1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＜7考点：盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、根据影响盐的水解的因素分析；B、水的电离为吸热反应；C、NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，稀释100倍，强碱变化大；D、pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量．解答：解：A．NH4Cl和NH4HSO4溶液，均存在铵根离子水解，但NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，则均为0.10mol•L﹣1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者，故A正确；B．水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，所以25℃时NH4Cl溶液的K W小于100℃时NH4Cl溶液的K W，故B错误；C．NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，NaOH的pH=9，而氨水的pH＞9，则pH前者一定小于后者，故C错误；D．pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的pH＞7，故D错误；故选A．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及pH的计算，为高频考点，把握弱电解质的电离、稀释及酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解等为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度中等．10．（3分）（xx•北京）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．解答：解：A．由m X a+与n Y b﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故A错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故B正确；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选B．点评：本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．11．（3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中含有I﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中有CO32﹣A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．沉淀可能为硫酸银；B．氯水氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层；C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；D．气体为二氧化碳或二氧化硫．解答：解：A．无色溶液加硝酸银生成白色沉淀，沉淀可能为AgCl，沉淀还可能为硫酸银，则原溶液中可能有Cl﹣，故A错误；B．氯水氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层，则下层溶液显紫色，故B 正确；C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+、可能有K+，故C错误；D．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见阴离子的检验、焰色反应、萃取等，注意检验中排除干扰因素，题目难度不大．12．（3分）下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的影响固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响等质量Na、K 分别与足量水反应示意图A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、依据先拐先平压强大，结合三氧化硫含量随压强变化和平衡移动原理分析判断；B、依据先拐先平温度大，结合氨气物质的量随温度变化和平衡移动原理分析；C、增大二氧化碳浓度，平衡逆向进行，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变；D、等质量钾和钠，与水反应钾生成的氢气少，但钾活泼性大于钠，反应快；解答：解：A、依据先拐先平压强大，P1＞P2，三氧化硫含量随压强增大而增大，图象变化中不符合，故A错误；B、依据先拐先平温度大，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气物质的量减小，图象中不符合，故B错误；C、增大二氧化碳浓度，平衡逆向进行，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，图象中改变条件正反应方向进行不符合，故C错误；D、等质量钾和钠，钾没摩尔质量为39g/mol，钠摩尔质量为23g/mol，依据电子守恒可知与水反应，钾生成的氢气少，但钾活泼性大于钠，反应快先反应完，图象符合，故D 正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，图象分析方法和特征理解应用，掌握基础和平衡移动原理是关键，题目难度中等．13．（3分）如图实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，据此解答；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应．解答：解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，电子沿“石墨→a→内电路→b→Cu”的路径流动，故B错误；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红，故C正确；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，电解过程在铜电极产生氢气，石墨电极产生氯气，因此铜电极上氢气失电子，碱性条件下生成水应，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子及离子放电顺序即可解答，难度中等．14．（3分）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（）A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：由图象可知，向滤液中加入2.5mL10mol/L的NaOH溶液，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，继续加入NaOH溶液，当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），再根据c=计算原H2SO4物质的量浓度．解答：解：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为=2mol/L．故选B．点评：本题考查化学计算，涉及方程式的计算、混合物的计算、图象计算等，难度中等，清楚图象各段反应是解题的关键．二、非选择题，共58分15．（13分）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．用化学用语回答下列问题．（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Al3+．b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4．（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O．实验室制取i单质的化学方程式为MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为离子键、共价键，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g 为Si、h为S、i为Cl．（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氢化物越稳定；（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水；（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键；h的低价态氧化物为二氧化硫，与过氧化钠反应生成硫酸钠．解答：解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl．（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2﹣＞Na+＞Al3+；非金属性N＞C＞Si，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，非金属Cl＞S＞Si，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故答案为：O2﹣＞Na+＞Al3+；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；HCl＞H2S＞SiH4；（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，化学式为HClO4，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：HClO4；OH﹣+H+=H2O；OH﹣+H+=H2O；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键；h的低价态氧化物为二氧化硫，与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：离子键、共价键；Na2O2+SO2=Na2SO4．点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．16．（13分）氨在国民经济中占有重要地位．（1）NH3的电子式为．（2）实验室中制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出．（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O．（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO 和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．考点：氨的制取和性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：（1）氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对；（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；氯化铵溶液显酸性是因为铵根离子的水解，在氯化铵溶液中由于铵根离子的水解，导致铵根离子浓度小于氯离子但远远大于氢离子和氢氧根离子的浓度；（3）氨气溶于水生成一水合氨、一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，氨气、一水合氨和铵根离子之间都存在平衡关系，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解；（4）二氧化硫和氯化钡不反应，氨气和二氧化硫、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应；二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子。
2021年高三上学期12月阶段性测试化学试题
试卷类型A2021年高三上学期12月阶段性测试化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1～4页，第II卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27Cl：35.5 S：32第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列叙述不正确．．．的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．以NO 和NO 2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 【答案】DA 、生石灰和二氧化硫服用生成盐，所以能减少二氧化硫的排放量，故正确。
B 、氮的氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的原因，故正确。
C 、高效低毒的农药能降低农药的残留量，故正确。
D 、天然药物也有毒副作用，不能长期服用，故D 错误。
2．37 17Cl 、3517Cl 为不同的核素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温下，4.48L 37 17Cl 2含有0.72N A 个中子B ．37 17Cl 、35 17Cl 互为同位素，35 17Cl 2与37 17Cl 2互为同分异构体C ．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D ．37 17Cl 2的摩尔质量是74 【答案】CA 、气体的压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算含有的中子数，故错误。
2021年高三第一次周练化学试题含答案
2021年高三第一次周练化学试题含答案考试时间：45分钟本卷可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23选择题（共60分）单项选择题（每小题只有1个符合要求的答案，每小题5分，共60分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Cl－的结构示意图：C．Na2O2的电子式：D．Na原子外围电子排布式：3s12．下列化学实验事实及其结论正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强3．下列有关物质性质的应用不正确的是A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．金属钠具有强还原性，可用金属钠与TiCl4反应制取金属Ti4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AB．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 N A电子5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 6．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如右图)。
2021年高三12月周考试题 化学
2021年高三12月周考试题化学一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是A．＋859 kJ·mol－1 B．－859 kJ·mol－1C．－1403 kJ·mol－1D．－2491 kJ·mol－18、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构9、下列操作或仪器的选用正确的是10、欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(HCO3—)、c(CO32—)都减少，其方法是A．加入饱和石灰水溶液B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．通入二氧化碳气体11、已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液时（ 25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。
下列说法不正确的是A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a点的值是80 mLC．b点的值是0.005 molD．当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是 0.699g12、某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系。
2021届高三化学上学期12月检测题
2020-2021学年上学期12月检测高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题1．2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。
使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。
下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是A．ClO2属于化合物B．ClO2属于氧化物C．ClO2属于盐类D．根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜3．下列电离方程式中，正确的是NaHCO=Na+H+COA．++2-33B．Ba(OH)2=Ba2++OH−C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO2−4D．NH3·H2O=NH+4+OH−4．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①Na2CO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤5．使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度不发生变化的是A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B．转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线6．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl−、OH−B．H+、Ca2+、NO−3、CO2−3C．Cu2+、Na+、SO2−4、NO−3D．Na+、HCO−3、OH−、Ca2+7．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。
2021年高三上学期12月月考化学试卷含解析
2021年高三上学期12月月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）2．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是( )A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O24．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe（OH）2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤有水吸收氨气时的导气管；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸( )A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同8．下列有关实验的说法正确的是( )A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：SO42﹣、Fe2+、Mg2+、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣10．下列离子方程式中正确的是( )A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．Na2S水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2﹣→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和﹣2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这三种说法中错误的是( )A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③12．北京xx奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．A．只有①②④B．①②③④C．只有①③④D．只有①②③15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )A．A B．B C．C D．D16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×102317．向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．K+、Br﹣、CO32﹣B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣D．Ag+、Cu2+、NO3﹣18．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )A．最终得到沉淀的质量大于gB．该饱和溶液质量百分比浓度为：%C．最终所得溶液PH不变D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是( )①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子20．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为( ) A．ClO2B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O321．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液22．浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( ) A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3•H2O NaOH D．Ba（OH）2CaCl2Na2SO423．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：224．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A．A B．B C．C D．D25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解二、填空题26．实验室用烧碱配制500mL 0.32mol•L﹣1的NaOH溶液．①需称量__________g的烧碱固体，固体应放在__________中置于天平左盘称量．②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）__________．A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是__________（填仪器名称）．④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________，偏高的是__________．A．称量时药品和砝码位置颠倒B．称量时间过长C．溶液未冷却即转入容量瓶D．容量瓶洗净后未烘干E．定容时俯视刻度线F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充．27．（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a__________；d__________；f__________；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式__________、__________．（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式__________、__________．（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？__________，__________．28．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．__________+__________→__________+__________+__________+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是__________；被还原的元素是__________．（3）反应中1mol氧化剂__________（填“得到”或“失去”）__________mol电子．29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用__________，理由是__________．（2）装置B的作用是__________，装置E中碱石灰的作用是__________．（3）装置D中发生反应的化学方程式是：__________、__________．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________．30．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致．（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a．酚酞试液b．CCl4c．无水酒精d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1 __________ __________方案2 __________ __________（4）应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为__________．②在FeBr2溶液中通入足量Cl2，所发生的离子反应方程式为__________．xx学年山东省枣庄市滕州十一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：依据氧化还原反应得失电子守恒，钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，据此解答．解答：解：钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，而用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中，能够保证钠全部与水反应，所以产生的氢气最多，故选：D．点评：本题考查了钠与溶液的反应，题目难度不大，解题时注意钠与水的密度大小，正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键．2．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是( )A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子；A．溶液中一定含有CO32﹣，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A错误；B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正确；C．加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，但可能混有水蒸气和氯化氢，不一定是纯净物，故C错误；D．硝酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣一定存在，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2考点：气体的净化和干燥．专题：实验题．分析：用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．解答：解：A．SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A错误；B．HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故B错误；C．CH4、H2、CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C正确；D．SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故D错误．故选C．点评：本题考查了干燥剂的选择，难度不大，根据气体的性质正确选择干燥剂，常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．4．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．氧气与CuO不反应；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．均与碳酸钠反应；D．NaOH与氯化镁反应生成沉淀和NaCl．解答：解：A．氧气与CuO不反应，不能除杂，应选Cu粉，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则充分反应后，过滤可除杂，故B正确；C．均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故C错误；D．NaOH与氯化镁反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，故D错误；故选B．点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe（OH）2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤有水吸收氨气时的导气管；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸( )A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：①应防止氢氧化亚铁被氧化；②应防止氢气从长颈漏斗逸出；③温度计测定馏分的温度；④温度计测定反应液的温度；⑤应防止倒吸；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放．解答：解：①应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故选；②应防止氢气从长颈漏斗逸出，则下端插入液面以下，故选；③温度计测定馏分的温度，在烧瓶支管口处，故不选；④温度计测定反应液的温度，在液面以下，故选；⑤应防止倒吸，不能深入液面以下，故不选；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故不选；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及蒸馏、物质的制备、气体的制取、滴加液体等基本操作，侧重实验细节和实验注意事项的考查，题目难度不大．6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：压轴题；守恒法．分析：由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．解答：解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl﹣═AgCl↓1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．点评：本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，等体积时，气体的物质的量相等，结合分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，等体积时，气体的物质的量相等，NO的质子数为7+8=15，中子数为7+8=15，相对分子质量为14+16=30，13CO中质子数为6+8=14，中子数为7+8=15，相对分子质量为13+16=29，所以等体积时，两种气体的中子数相同，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意把握原子的构成特点，难度不大．8．下列有关实验的说法正确的是( )A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣考点：化学实验方案的评价；盐类水解的原理；物质的分离、提纯和除杂；常见阴离子的检验．分析：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应；C．铝与NaOH溶液的反应，而Fe不能；D．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化硫．解答：解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，实验室配制FeCl3溶液时加入稀盐酸抑制水解，不能加铁，故A错误；B．瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应，则利用铁坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故B错误；C．铝与NaOH溶液的反应，而Fe不能，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤实现除杂，故C正确；D．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化硫，则该溶液中可能含有CO32﹣，或HO32﹣，或SO32﹣等，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、物质的性质、离子检验、混合物分离提纯等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：SO42﹣、Fe2+、Mg2+、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．强酸性溶液中不能大量存在弱酸根离子；B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性；C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．离子之间相互促进水解．解答：解：A．强酸性溶液中H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列离子方程式中正确的是( )A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．Na2S水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；C．至中性生成硫酸钡、硫酸钾和水；D．漏写碳酸氢根离子与碱的反应．解答：解：A．将SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+2H++Cl﹣，故A错误；B．Na2S水解的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3．H2O+H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2﹣→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和﹣2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这三种说法中错误的是( )A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：从化合物中各元素的化合价判断①②，氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，以此判断③．解答：解：①中N元素有﹣3价和+5价两种价态，故①错误；②中S元素的化合价为﹣1价，故②错误；③氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，故③错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从正确判断元素的化合价为解答该题的关键．12．北京xx奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( ) A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液考点：生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，根据金牌溶解的情况来证明金牌的成分．解答：解：A．只有Zn能与硫酸铜溶液反应，Au、Ag都不与硫酸铜溶液反应，则无法证明，故A错误；B．因金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，则可以利用金牌的溶解来证明甲、乙、丙的猜想，故B正确；C．只有Zn能与盐酸反应，Au、Ag、Cu都不能与盐酸反应，则无法证明，故C错误；D．Au、Ag都不与硝酸银溶液反应，则无法证明，故D错误．故选B．点评：本题以金牌的成分来考查硝酸的性质，明确硝酸的强氧化性及金属与硝酸的反应即可解答，难度不大．。
2021年高三上学期阶段性检测(12月)化学试题含答案
2021年高三上学期阶段性检测（12月）化学试题含答案可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Zn 65 Cl 35.5 第Ⅰ卷一、选择题：每个小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分1．下列叙述合理的是（ ）A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B ．合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都高C ．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D ．我国规定自xx 年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A ．若1735Cl 、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质B ．在H 2O 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．一定温度下，1L0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应是焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 24．根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的．．．是 A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH 3）受热时不如氮的氢化物（NH 3）和硫的氢化物（H 2S ）稳定 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同6．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶D ．检验某溶液是否含有SO 42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl 2溶液7. 利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取干燥的氨气B ．图2装置可用于制取少量纯净的CO 2气体C ．用图3所示装置制取少量Cl 2D ．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A 中装碳酸钠固体，小试管B 中装碳酸氢钠固体8、CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变+15 2 8 5 催化剂 高温B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小10．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 则下列说法正确的是()A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
2021年高三周考化学试卷12 Word版含答案
2021年高三周考化学试卷12 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．下列说法不正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色C．NO、SO2、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A3．下列叙述正确的是（）A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3•H2O +H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ =2Fe 2+ + I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-5．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（）A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO26．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是( ) A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生7．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。
2021年高三上学期12月质检化学试题含答案
2021年高三上学期12月质检化学试题含答案以下数据可供答题时参考：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 Fe：56一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列说法错误的是A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中8．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、、S2-、9．．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HClB．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3D．乙烯合成聚乙烯10．下列所陈述的事实与解释均正确的是却降温，气体颜色变浅转化为无色气体 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了萃取11．某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如下图所示。
下列说法不正确的是A ．X 可能含有2种盐B ．a 是SO 3C ．Y 可能含有（NH 4）2SO 4D ．（NH 4）2S 208中S 的化合价不可能为+712．某离子反应涉及H 2O 、ClO —、IO 3—、OH —、I 2、Cl —六种微粒。
其中c （ClO —）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A ．该反应的还原剂是I 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C ．消耗1 mol 氧化剂，转移2 mol 电子D ．反应后溶液的碱性明显减弱13．丙酮（CH 3COCH 3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：()()()3332322CH COCH aq CH COCH COH CH aq ==取相同浓度的，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。
2021年高三12月测试化学试题 含答案
2021年高三12月测试化学试题含答案7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中钠离子总数为2N A8. 下列说法中正确的是( )①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应；⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑦ C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。
A．①②④⑦ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦9．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑10．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W11．用某浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，下列说法正确的是( ) A．该实验适合用甲基橙做指示剂B．滴定过程中，溶液中的离子浓度可能满足下列关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) C．滴定终点时，如果溶液中的离子浓度满足下列关系，则可判断HA为强酸：c(Na+)+(H+)= c(A －)+ c(OH－)D. 滴定终点时，溶液中可能存在的粒子只有A－、Na+、H+、OH－以及HA12. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。
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2021年高三上学期化学周练试卷（12.11）含答案周亮熊贤斌一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是（）A．SiO2是太阳能电池的主要原料B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质2．下列说法正确的是()A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．下列有关说法中不正确的是()A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生B．高纯硅常用作光导纤维的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4、下列说法正确的是（）A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D．分子中的所有原子有可能共平面5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中不合理或不严密的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱6、新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。
下列说法正确的是（）A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8．下列离子组一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离出c（H+）=10-3mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-9．下列离子方程式书写正确的是（）A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－11．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图B装置可用于实验室制备Cl2C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图D装置可用于实验室分离CO和CO212. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )选项甲乙丙丁A NaOH NaHSO3Na2SO3SO2B AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHC Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D C CO CO2O213..利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 浓盐酸MnO2NaOH溶液制氯气并吸收尾气B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸电 极NaMO 2 电 极 碳材料电 解 质 式为3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。
下列叙述正确的是( ) A. 放电时，负极反应式为3Zn －6e －＋6OH －===3Zn(OH)2 B. 放电时，正极区溶液的pH 减小C. 充电时，每转移3 mol 电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极15．C-NaMO 2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。
该电池的电池反应式为：NaMO 2 + nC Na (1-x)MO 2 + Na x C n ，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A 、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B 、该电池负极的电极反应为： NaMO 2 — xe - Na (1-x)MO 2 + xNa +C 、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D 、电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na + - xe - Na x C n 16．已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O (g) △H 13H 2(g)＋Fe 2O 3(s)＝2Fe(s)＋3H 2O (g) △H 2 2Fe(s)＋3/2O 2(g)＝Fe 2O 3(s) △H 3 2Al(s)＋3/2O 2(g)＝Al 2O 3(s) △H 4 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)＝Al 2O 3(s)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A ．△H 1＜0，△H 3＞0B ．△H 5＜0，△H 4＜△H 3C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 5 二．非选择题（每空2分，共52分）17.高氯酸铜[Cu(ClO 4)2·6H 2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。
可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3↓＋CO 2↑＋4NaCl ；Cu 2(OH)2CO 3＋4HClO 4＋9H 2O===2Cu(ClO 4)2·6H 2O ＋CO 2↑。
HClO 4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。
下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1 mol·L －1)：金属离子 开始沉淀 沉淀完全 Fe 3＋ 1.1 3.2 Fe 2＋ 5.8 8.8 Cu 2＋ 4.7 6.7(1) 将CuCl 2和Na 2CO 3液。
静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu 2(OH)2CO 3沉淀。
① 把反应物研细的目的是____________________。
② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。
(2) 向Cu 2(OH)2CO 3沉淀中滴加稍过量的HClO 4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO 4)2溶液同时会产生大量的白雾。
① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。
② 适度加热但温度不能过高的原因是__ __。
(3) 25 ℃时，若调节溶液pH ＝3，则溶液中的Fe 3＋的物质的量浓度为________。
(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10－39)(4) 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。
请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④将________，得到无水氯化铜固体。
18、下图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
（1）试剂A的名称是（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）。
向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系如上右图所示：①写出DE段发生反应的离子方程式：____________________________________②求c(HNO3)= __________ 。
③B与A的差值为_____________________ （3）若铝和氧化铁能恰好完全反应。
则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H+的物质的量之比为19． CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
⑴已知：CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。
写出甲烷与水蒸气的热化学方程式⑵在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，0 1 2 3 4CH40.2mol·L－10.13mol·L－10.1mol·L－10.1mol·L－10.09mol·L－1H20 mol·L－10.2mol·L－10.3mol·L－10.3mol·L－10.33mol·L－1K②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变即可）。