2021年高三上学期第一次周练化学试卷 含答案

2021年高三上学期第一次周练化学试卷 含答案

1．读下列药品标签，有关分析不正确的是( )

该试剂应装在配有橡胶塞的细口

该药品不能与皮肤直接接触

该物质受热易分

解

2.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

A ．1 L 1 mol/L 氯化铜溶液中含有N A 个Cu 2＋

B ．标准状况下，22.4 L O 2参加任何化学反应转移的电子数都是4N A

C ．1 mol Zn 与足量稀HNO 3反应，转移2N A 个电子

D ．1 mol H 3O ＋

所含电子数为8N A

3．下列有关溶液配制的说法正确的是( )

A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液

B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 、0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液

C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL 、pH ＝2的盐酸

D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 4．下列实验合理的是( )

图D1-1

5．设N A 是阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

A ．欲配制1.00 L 1.00 mol·L －

1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中

B ．1 L 0.1 mol ·L －1氨水中含有0.1N A 个OH －

C ．10 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋

离子数为2N A

D ．10 L pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －

离子数为N A 6．下列实验的设计或操作不合理的是( )

①实验室用加热分解KClO 3的方法制取O 2，排水收集O 2后，先停止加热，再拆除实验装置 ②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除 ③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人 ④为检验H 2的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声

A ．①②

B ．①②③④

C ．①②④

D ．②④

7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3＋2KNO 3 K 2O ＋5Na 2O ＋ 16N 2↑。则下列判断正确的是( ) A ．反应中KNO 3为还原剂 B ．NaN 3中氮元素为－3价

C ．标准状况下，若有6.5 g NaN 3参加反应，则生成3.584 L N 2

D ．若1 mol KNO 3参加反应，转移电子的物质的量为10 mol

8．实验室欲配制50 mL 2.0 mol ·L －

1的Na 2CO 3溶液，请填写下列空白。

(1)若用无水碳酸钠配制，则需Na 2CO 3的质量是________，称取Na 2CO 3固体常用的仪器是_______________________________________________________________。

(2)若用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)配制，则需晶体的质量是________。

(3)若用5 mol·L －

1的Na 2CO 3溶液配制，则需该Na 2CO 3溶液的体积是________mL ，量取该Na 2CO 3溶液常用的仪器是________。定容时俯视刻度线读数，所得溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)从上述配制的溶液中取出10 mL ，其中Na 2CO 3的物质的量浓度是______________，含有Na 2CO 3的质量是________。

(5)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度是________。

9．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中

c(Na ＋

)为( )

A.⎝⎛⎭⎫b 10－a 20mol ·L －1 B ．(2b －a)mol·L －1 C.⎝

⎛⎭⎫5b －5a 2mol ·L －1 D ．(10b －5a)mol·L －1 10

11.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过如图D1-2所示装

置，得到下表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。

(1)假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_________g。

(2)混合气体中C、H两元素的物质的量之比为________。

(3)若混合气体是由CH4和C2H4组成，则两者的体积比为________。

能力强化

12．Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物。请回答下列问题：

(1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

(2)Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3和Na2S 的物质的量之比为________。

(3)在NaHS饱和水溶液中，c(Na＋)＝c(S2－)＋__________。

(4)已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。某同学称量25.2 g纯净的Na2SO3·7H2O 晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6 g，将其完全溶于水配成1 L溶液，并测溶液的pH。测得溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式：____________________________________________________。

13．固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图D1-3所示。

图D1-3

(1)取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。

(2)B物质的化学式为________。

(3)取B物质，于975 ℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________