高三化学下学期周练小考试题(附答案)

高三化学下学期周练小考试题
学校：___________
注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
一、单选题
头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是( ) A ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( )
A ．1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中，3Fe +数目与24SO -
数目之比为1:2
B ．标况下，22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子
C ．含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C 键数目为A 4N
D ．对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++，若反应转移A 5N 个电子，则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( )
A ．分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体
B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C ．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型相同
D ．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团
4.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( )
“84”消毒液+石蕊
“84”消毒液+石蕊
“84”消毒液+石蕊
混合后溶液的pH =
混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应CIO +H ==HClO
B.实验③中产生的气体是2C1，由HClO 分解得到:222HC1O==C O l +H ↑
C.对比实验②和③,溶液的pH 可能会影响ClO -的氧化性或Cl -的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH 才能安全使用
5.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na 0.44MnO 2+NaTi 2(PO 4)3=Na 0.44－x MnO 2+Na 1+x Ti 2(PO 4)3，其工作原理如图。

下列说法错误的是( )
A ．充电时，阴极反应为：NaTi 2(PO 4)3+xNa ++xe -=Na 1+ x Ti 2( PO 4)3
B ．该电池充电时Y 极应该与电源的正极相连
C ．放电时，Cl -向X 极移动
D ．该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源
6.改变0.1mo/L 己二酸(简写为H 2A ，电离常数分别为K a1、K a2)溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数
δ
(X)随pH 的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )
A.K a1=10-4.4
B.曲线Ⅱ表示的是HA -的物质的量分数δ(X)随pH 的变化关系
C.NaHA 溶液中：c(H +)=c(OH -)+2c(A 2-)-c(H 2A)
D.等物质的量浓度的Na 2A 与NaHA 混合溶液中:c(Na +)>c(A 2-)>c(HA -)>c(H +)>c(OH -)
7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,甲、乙分别是X 、W 两元素对应的单质,丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,戊是Z 的最高价氧化物对应的水化物,且25℃时0.1 mol/L 戊溶液的pH 为13,工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。

下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Z>W>Y>X
B.Z 分别与X 、Y 、W 形成的化合物中一定没有共价键
C.元素Y 与X 、Z 都能组成两种化合物
D.乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
二、填空题
12列问题：
(1)请写出羟氨的电子式_____________。

(2)利用KMnO 4标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。

测定步骤如下
①溶液配制：称取5.0g 某羟氨样品溶解在___________酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL 的________中，加蒸馏水至___________。

②取20.00mL 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应:
3222222NH OH 4Fe
N O 4Fe H O 6H ++
+++=↑+++，生成的2Fe +用0.4000mol/L 的酸性4KMnO 溶液滴定，滴定达到终点的现象是____________。

请写出2Fe +与酸性4KMnO 溶液反应的离子方程式_____________。

重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
V(KMnO 溶液)/mL
(3)下列操作导致误差偏高的有____________(填编号)。

a.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 b.滴定管未经润洗盛装4KMnO 溶液
c.羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化
d. 4KMnO 溶液起始读数仰视，终点正常读数
9.研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。

(1)已知：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol －1某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO 的分解。

若用●● 、●○ 、○○和
分别表示N 2 、NO 、O 2和固体催化剂，在固体催化剂
表面分解NO 的过程如下图所示。

从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母序号)。

(2)为减少汽车尾气中NO x的排放，常采用C x H y(烃)催化还原NO x消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=－1160 kJ/mol
③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3
则△H3=___________。

(3)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl 2(g) 2 ClNO(g) △H＜0
①一定温度下，将2mol NO与2mol Cl2置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4min后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率v(Cl2)=___________mol·L－1·min－1。

下列可判断反应达平衡状态的是___________(项序号字母)。

A 混合气体的平均相对分子质量不变
B 混合气体密度保持不变
C NO和Cl2的物质的量之比保持不变
D 每消耗1 mol NO同时生成1mol ClNO
②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有
___________(填选项序号字母)。

A 升高温度
B 缩小容器体积
C 再充入Cl2气体
D 使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(b)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图中D、E、F三点中的___________点。

(4)已知2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N 2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)
②N 2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”、"<”或“=”)：
2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为
___________。

10.金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素，有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，其氧
化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。

粉煤灰中可以提取镓粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质。

镓的熔点较低(298℃)，沸点很高(2403℃)。

(1)滤渣1的主要成分为_____________。

(2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种):_______________________。

(3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

(4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：
①GaCl2溶液制备GaCl3固体，应如何操作：___________________。

②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每消耗 1 mol Ga时放出15.135k热量。

该可逆反应的热化学方程式是_______________。

(5)下表是两种两性氢氧化物的电离常数。

2
______________。

(6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质)，以NaOH水溶液为电解质在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应:______________(离子氧化顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2)。

11.【化学选修3：物质结构与性质】
元素A、B、C、D、E原子充数依次增大，A、B、C三元素同周期相邻，且A与C、B与C都能形成至少两种气态化合物；E在地壳中含量占第四位，D与E同周期且原子半径在该周期最大。

(1)A、B、C分别与氢形成简单氢化物，其中沸点最低的是_________（填分子式），理由是
________________。

(2)基态A占有__________个轨道；五种元素中第一电离能最大的是____________（填元素符
号）；2BC -的立体构型是_________；2BC +
中B 的杂化方式是___________。

(3)I 3(Mn)与I 3(E)比较，较大的是_________，理由是：_______________。

(4)含E 的一种配合物化学式为D 3[E(BC)6］，其中，提供孤电子对的是____________元素（填元素名称），理由是_______________。

(5)E 单质晶胞有如下两种排布方式，α型又叫______________堆积；已知γ型常温下密度 为ρg/cm 3，则图中AB 原子核间距离为 ____________nm 。

评卷人 得分
三、推断题
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示:
已知:i.RCH 2Br
R ﹣HC═CH ﹣R′
ii.R ﹣HC═CH ﹣R′
iii.R ﹣HC═CH ﹣R′
(以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等) （1）A 属于芳香烃,其名称是__________。

（2）D 的结构简式是________________。

（3）由F 生成G 的反应类型是__________。

（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是______________________________;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是________________。

（5）下列说法正确的是( ) A.G 存在顺反异构体
B.由G 生成H 的反应是加成反应
C.1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应
D.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2mol NaOH
（6）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条
件)____________________________________________。

参考答案
1.答案：B
解析：A. 一次能源是从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，如原煤、天然气、风能、太阳能等；二次能源是指由一次能源经过加工转换以后得到的能源，如电能、氢能等，故A 错误；
B.铝和锂均为金属材料，故铝锂合金也为金属材料，故B 正确；
C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C 错误；
D.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，故D 错误； 2.答案：D
解析：A 、Fe 3+水解，离子数减少，比值小于1:2，错；B ，方程式为3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,错；C ，键数不同；D ，5N A 个电子对应5mol HCl 被氧化，1mol KClO 3被还原，生成6mol Cl: 37g+5×35g=212g ，正确。

3.答案：A 解析： 4.答案：B
解析：A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去主要是因为加入的酸与溶液中的次氯酸根离子反应生 成了具有漂白性的次氯酸，其离子方程式为：-+CIO +H ==HClO ,故A 项正确；
B. “84”消毒液的主要成 分为氯化钠与次氯酸钠，实验③中产生的能使湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是2Cl ，主要是因为在酸性条件下两者发生归中反应，其离子反应方程式为：
-+-22ClO +2H +Cl Cl H O ==↑+故B 项错误；
C. 溶液的值减小的情况下，产生了大最气体，使得氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气， 则说明溶液的pH 能会影响-ClO 的氧化性或-Cl 的还原性，故C 项正确；
D.对比三个实验可以看出， 加酸可以提高 “84”消毒液的漂白效果，但酸性太大， 会使溶液中产生有毒的氯气，则需要调控合适的 pH 才能安全使用，故D 项正确；答案选B 5.答案：A
解析：A. 充电时，X 电极与电源的负极连接，作阴极，阴极反应为：Na 0.44－x MnO 2+ xNa ++xe -= Na 0.44MnO 2，A 错误。

B.根据反应方程式可知放电时，X 电极为负极，负极发生氧化反应，Y 电极为正极，正极上发生还原反应，则该电池充电时Y 极应该与电源的正极相连，作阳极，B 正确。

C ，根据放电反应方程式可知：在反应中Na 0.44MnO 2失去电子变为Na 0.44－x MnO 2，Mn 元素化合价升高，因此X 电极为负极，电池工作时，溶液中的阴离子Cl -向负极X 区移动，C 正确；
D 正确。

选A 。

6.答案：C
解析：NaHA 的质子守恒式应为：c(H +)+c(H 2A)= c(OH -)+ c(A 2-)，移项得： c(H +)= c(OH -)+ c(A 2-)- c(H 2A)，错。

7.答案：B
解析：常温下0.001 mol·
L -1 的己溶液pH 为3，则己为强酸，应是HCl ，可知丙、丁分别是H 2、Cl 2，则甲、乙的混合物为饱和食盐水，由转化关系可知，丁为Cl 2，丙为H 2，戊为NaOH ，庚为NaCl 、NaClO 的混合物，W —H 、X —O 、Y —Na 、Z —Cl 。

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为Na>Cl ，故A 错误；仅由这四种元素组成的溶液，如为NaCl 和HCl 混合液，则呈酸性，如为NaOH 、NaCl 的混合液，则呈碱性，如为NaCl 溶液，则呈中性，故B 正确；己为HCl ，由极性键构成的极性分子，故C 错误；戊为NaOH ，是一元强碱，故D 错误；故选B 。

8.答案：(1)
；
(2)①硫酸；容量瓶；刻度线
②当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；
232425Fe MnO 8H 5Fe
Mn 4H O +-++
+++=++；66 (3)ab 解析：
9.答案：(1)C ；(2)-867 kJ/mol ；(3)①0.1；AC ；②BC ；③F ；(4)<；
逆
逆正
正2121k k k k ⨯⨯
解析：(1)从过程图可知，A 状态时NO 被吸附到催化剂表面，B 状态为NO 变成N 原子和O 原子，这个过程需要吸收能量，C 状态为N 原子和N 原子结合变成N 2，O 原子和O 原子结合变成O 2，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，反应是2NO
N 2+O 2 △
H=-181.5kJ·mol -1即△H<0，所以生成的N 2、O 2被吸附时体系熵变最小、能量最低，即能量状态最低的是C ；
(2)由盖斯定律()1
2
+⨯
①②得到反应()()()()()42222CH 2NO N CO 2H O g g g g g +=++的焓变()()31574kJ /mol 1160kJ /mol 867kJ /mol 2H ∆=⨯-+-=-⎡⎤⎣
⎦； (3)①反应的三段式为：2NO(g)+Cl 2(g)⇌2ClNO(g) 起始量（mol ） 2 2 0 变化量（mol ） 2x x 2x 平衡量（mol ） 2-2x 2-x 2x
恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，即()()2222:220.8:1x x x -+-++=，0.8mol x =，
()()20.8mol
0.1mol /L min 2L 4min
v Cl =
=⋅；
A 、反应2NO(g)+Cl 2(g)⇌2ClNO(g)是体积变化的反应，反应正向进行则气体总物质的量n 减小，逆向进行则气体总物质的量n 增大，体系中物质总质量m 不变，结合m
MM n
=可知，MM 不变则各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A 正确；
B 、反应体系是恒容，各物质均为气态，所以气体的总质量不变，根据m
V
ρ=
可知，体系中混合气体密度始终不变，即混合气体密度不变不能判定反应是否达到平衡，故B 错误；
C 、NO 与 Cl 2的物质的量之比值保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C 正确；
D 、v(ClNO)正=v(NO)正时，反应正向进行，无不能确定是否达到平衡状态，故D 错误； ②A ．升高温度，反应速率加快，反应会移动，但不知道反应的热效应，故A 不确定； B ．缩小容器体积，相当加压，反应正向进行、反应速率加快，故B 选； C ．充入Cl 2气体，反应速率加快、反应正向进行，NO 的转化率提高，故C 选；
D ．使用合适的催化剂，能加快反应速率，但不影响反应移动方向，即NO 的转化率不变，故D 不选；
③当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当()()
2 2.5n NO n Cl =时ClNO 的体
积分数减小，所以应该是F 点；
(4)反应的活化能越低，反应速率越大，反应①的反应速率大，则1E 小、2E 大，即12E <E ；
反应达到平衡状态，则1212,v v v v ==正正逆逆，即()()2
2211NO N O k c k c =正逆，
()()()2
222222N O O NO k c c k c ⋅=正逆，所以
()()()
2122212c NO k k c NO c O k k ⨯=
⨯⨯正正
逆逆
，
()()()222NO O 2NO g g g +ƒ的平衡常数()()()
22122212NO NO O c k k K c c k k ⨯==
⨯⨯正正
逆逆
；
10.答案：(1)CaCO 3、SiO 2； (2)升温、粉碎
(3)22
22Ga 2OH 2H O 2GaO 3H --
++=+↑ (4)①在HCl 气体中加热蒸干；
②()()()()1000322Ga I 2NH g 2GaN s 3H g ++垐垐?噲垐?℃
130.27kJ mol H -∆=-⋅
(5)Al(OH)3
(6)22GaO 3e 2H O Ga+4OH ---
++=
解析：
11.答案：(1)CH 4；相对分子质量最低且分子间无氢键； (2)4；N ；V 形；sp ；
(3)I 3(Mn)；Mn 2+的电子排布3d 5为半充满，比Fe 2+的3d 6稳定；
(4) 碳 ；
中，C 、N 都有孤电子对但C 的电负性较小(或非金属性较弱、吸引电子能力较弱)；
(5) 体心立方；731022422⨯⨯A
N ρ 解析： 12.答案：（1）1，2-二甲苯; （2）
（3）消去反应; （4）
;
（5）BD; （6）
解析：。