《新学期课堂同步精炼》高三化学周练测试4含答案
2021年高三周练 化学(12.8) 含答案
2021年高三周练化学（12.8）含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65Br-80 I-127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类或归类正确的是① 混合物：福尔马林、水玻璃、水银② 化合物：氯化钙、烧碱、HD③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡④ 同系物：苯酚、苯甲醇()⑤ 同位素：12C、13C、14C ⑥ 同分异构体：1-丙醇，2-丙醇A．①③④ B．②⑥ C．①②③ D．③⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO38．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－ + NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－9．下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
2021年高三第四次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第四次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2 B．XeF2C．BF3D． SF62．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A>B>D>C B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A4．下列实验方案中，合理的是A．可用生石灰除去乙酸中少量水B．用5 mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯C．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加热以制取硝基苯D．将2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂5．在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N22）体积比为1∶1的NO和NO2 3)体积比为1∶1的NO2和O24）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。
充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2h3h4则下列关系正确的是A.h1> h2> h3>h4B. h4> h3>h2> h1C. h4 >h1>h3> h2D. h2>h1>h3> h46．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
高三化学上册每周一练4
高三化学上册每周一练4班别 座号 姓名 评分一．选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意）1．关于Zn(s)+H 2SO 4(l)==ZnSO 4(l)+H 2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用右图表示B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关C ．若将该反应设计成原电池锌为负极D ．若将其设计为原电池当有32.5g 锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L2．在下列各说法中，正确的是A ．△H > 0 kJ ·mol -1表示放热反应，△H < 0 kJ ·mol -1表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 molO 2反应放出的热确实是H 2的燃烧热3．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1)；ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)＋H 2O(1)；ΔH 121H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)＝21Na 2SO 4(aq)＋H 2O(1)；ΔH 2 HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝KNO 3(aq)＋H 2O(1)；ΔH 3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确．．的是 A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3 B ．ΔH 2＜ΔH 1＜ΔH 3C ．ΔH 2＜ΔH 3＜ΔH 1D ．ΔH 2＝ΔH 3＜ΔH 14．依照热化学方程式：S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H ＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是：A ．1molSO 2 (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O 2(g)的能量总和B ．1molSO 2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO 2(g)的能量总和C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H= －Q kJ/mol ； Q 的值大于297.23D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H = －Q kJ/mol ； Q 的值等于297.235．已知：H 2O (g) = H 2O (l)；△H = Q 1 kJ/molC 2H 5OH (g) = C 2H 5OH (l)；△H = Q 2 kJ/molC 2H 5OH (g) + 3O 2 (g) =2CO 2 (g) + 3H 2O (g) ；△H = Q 3 kJ/mol若使23g 酒精液体完全燃烧，最后复原到室温，则放出热量为A ．Q 1+ Q 2 +Q 3B ．0.5(Q 1 + Q 2 +Q 3)C ．0.5Q 1 —1.5Q 2 + 0.5Q 3D ．1.5Q 1 —0.5Q 2 + 0.5Q 36．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ）；ΔH= —393.51 kJ.mol -1C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ）；ΔH= —395.41 kJ.mol -1据此推理所得到的下列结论正确的是A ．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B ．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键C ．等等质量石墨的能量比金刚石的能量高D ．由石墨制备金刚石一定是吸热反应7．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn （s ）+CuSO 4（aq ）=ZnSO 4（aq ）+Cu （s ）；△H = –216 kJ ·mol -1，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）；△H = +178.5 kJ ·mol -1，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) =12H 2(g)+ 12I 2(s)；△H = –26.5kJ ·mol -11mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH —（aq ）=H 2O （l ）；△H = –57.2 kJ ·mol —1含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.2 kJ8．在一定条件下化学反应：2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)；△H ＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q ）依照以上数据，下列叙述不正确．．．的是 A ．在上述条件下反应生成1 molSO 3气体放热98.5 kJ B ．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJC ．Q 1=2Q 2=2Q 3=197D ．2Q 2=2Q 3<Q 1<197 kJ9A ．mol 91.5kJ HCl(g)(g)Cl 21(g)H 2122／＝－；Δ＝＋HB ．mol 91.5kJ HCl(g)(g)Cl 21(g)H 2122／＝＋；Δ＝＋H C ．m ol 183kJ 2HCl(g)(g)Cl (g)H 22／＝－；Δ＝＋HD ．m ol 183kJ (g)Cl (g)H 2HCl(g)22／＝＋；Δ＝H10．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C —H 键的离解能：依照提供数据判定下列说法不正确．．．的是 A ．离解能愈小，C —H 键易断裂，氢原子越易被取代B ．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH 3CH 2CH 2Cl 与CH 3CHClCH 3的物质的量之比为1：1C ．异丁烷与氯气发生取代反应，(CH 3)3CCl 占一氯代物的物质的量分数大于10％D ．C 2H 6中C —H 的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol三．（本题包括5小题，共50分）11．（6分）已知下列热化学方程式的热效应：（1）Fe 2O 3（s ）＋3CO （g ）＝2Fe （s ）＋3CO 2（g ）；△H 1＝－26.7kJ ·mol －1（2）3Fe 2O 3（s ）＋CO （g ）＝2Fe 3O 4（s ）＋CO 2（g ）；△H 2＝－50.75kJ ·mol －1（3）Fe 3O 4（s ）＋CO （g ）＝3FeO （s ）十CO 2（g ）；△H 3＝－36.5kJ ·mol －1 运算下列反应的△H 4：FeO （s ）＋CO （g ）＝Fe （s ）＋CO 2（g ）；△H 4=12．（6分）已知下列两个热化学方程式； H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(1)； △H=－285.0kJ/mol ； C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是 。
2021年高三上学期第四次周练 化学试题 含答案
2021年高三上学期第四次周练化学试题含答案1．有一铁的氧化物样品，用7mol·L-1盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，恰使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为A.Fe2O3B. Fe3O4C .Fe4O5D .Fe5O72．用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种氯的氧化物，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1∶1，该广谱消毒剂的化学式为A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O3．将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是H2S和S，则n与m之比值为A. 1∶2B. 大于1∶2C. 小于1∶2D. 无法确定4．在热的稀硫酸中溶解了7.6g FeSO4。
当加入25mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有N x O y气体逸出，则N x O y是A、N2OB、NOC、N2O3D、NO25．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的盐酸中充分反应；前后两种情况（1）生成气体质量比为（2）消耗的HCl物质的量比为A、1∶1B、2∶3C、5∶6D、无法确定6．加入铝粉有氢气产生的溶液中，可能大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－、Fe3+ （B）Mg2+、Cl－、NO3－、Al3+（C）K+、Cl－、HCO3－、SO42－（D）Ba2+、Na+、Cl－、AlO2－7．下列除去杂质的方法不正确的是A.铝粉中混有少量镁粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B. NH3中混有少量SO2：通过碱石灰，收集气体C.Cl2中混有少量HCl：先通过硝酸银溶液再用浓硫酸干燥，收集气体D.Mg(OH)2中混有少量Al(OH) 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤9．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。
2021年高三上学期周练(8.7)化学试题 含解析
2021年高三上学期周练（8.7）化学试题 含解析本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列离子方程式书写正确的是A ．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，向NaClO 溶液中通入少量CO 22ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CO 32-B ．向Fe(NO 3)2和NaBr 混合溶液中滴加稀盐酸：6Br －+8H ＋+2NO 3－＝3Br 2+2NO ↑+4H 2OC ．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OD ．双氧水使酸性KMnO 4溶液褪色：2MnO 4－+5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+6OH －+2H 2O 2．在AlCl 3和FeCl 3混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是（ ）A ．Fe （OH ）3、Al （OH ）3B ．Al （OH ）3、I 2C ．Fe 2S 3、I 2D ．FeS 、S 、Al （OH ）33．向某NaOH 溶液中通人CO 2气体后得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。
若向M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA ＜AB ，（3）中有OA ＝AB ，（4）中有OA > AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO 2的溶解）A．图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．图（3）显示M中一定有：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H +）D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO34．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O=CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现充分电解CH2ClCOOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（）A．CO2气体在阴极放出B．加热后有不溶于水的油状物生成C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移4N A个电子B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1N AC．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N A6．微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。
高三化学下学期第四周周测试题
证对市爱幕阳光实验学校市赛德高三化学下学期第四周周测试题1．化学与生活密切相关，以下说法正确的选项是A．在燃煤中添加生石膏可以减少SO2的排放B．分馏是物理变化，可得到汽油、煤油C．医用酒精的浓度通常为95％D．合成纤维和光导纤维都是型无机非金属材料2．常温下，以下溶液中各组离子或分子一大量共存的是A．使甲基橙呈的溶液中：K+、Al3+、MnO4—、C2H5OHB．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 HCO3-的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3-、C6H5O－D ．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—3．能正确表示以下反的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向CuSO4溶液中滴加过量氨水：2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2N H4+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中参加Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+4．某有机物结构简式为CH3CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3。
以下说法不正确的选项是A．该有机物属于饱和烃 B．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷C．该烃与2，5-二甲基-3-乙基已烷互为同系物 D．该烃的一氯取代物共有8种5．某课外小组设计的以下合理的是 ( )A B C D氧化钙浓氨水水Na2O2装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体制备少量氧气6．以下物质的熔．沸点上下顺序中，正确的选项是A．石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．MgO＞O2＞N2＞H2O C．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4D．石＞生铁＞纯铁＞钠7．以下有关说法正确的选项是A．常温下，反C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，那么该反的ΔH>0 B．0．1mol/LCH3COONa溶液与水按1∶99的体积比混合后，溶液的pH为3 C．FeO是一种黑色粉末，它不稳，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 D．K sp(AB2)小于K sp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度8．(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
2021年高三上学化学周练试卷(重点班9.16) 含答案
2021年高三上学化学周练试卷（重点班9.16）含答案一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分）1. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是A.探究S02和Na22反应可能有Na2S04生成B.探究Na与水的反应可能有02生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2. 若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3＋Na＋NO－3Cl－B K＋Na＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋NH＋4SO42－NO3－3.“天宫”一号与“神舟”号对接成功，标志着我国航空技术和航空金属材料都达到世界先进水平。
下列有关金属及其化合物的鉴别正确的是( )①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部B.①②④C.②③④D.①②③4．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。
则通入的气体可能是A．CO2 B．NO2 C．NH3 D．Cl25．关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质叙述错误的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A．只有① B．②⑤⑦ C．①⑥ D．③④6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
高三化学下学期周考练习题(附答案)
高三化学下学期周考练习题一、单选题1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )SOA.点燃爆竹后,硫燃烧生成3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈NaHCO溶液解毒C.服用阿司匹林出现三水杨酸反应时,用3D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有3+FeFe,无2+B.气体通过无水CuSO，粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气4KC.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有+Na,无+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO23.下列说法不正确．．．的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应c SO减小B.电池工作一段时间后,甲池的()2-4C.电子的移动方向是从Cu流向ZnZn从甲通过交换膜移向乙D.溶液中2+5.室温下,将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )6.某温度下,在2L 的恒容密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:X(g)Y(g)3Z(g)m +ƒ,平衡时,X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y 、Z 的体积分数不变。
下列叙述不正确的是( ) A.m =2B.两次平衡的平衡常数相同C.X 与Y 的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z 的浓度为-10.4mol L ⋅二、填空题7.3FeCl 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比3FeCl 高效,且腐蚀性小。
2021年高三上学期化学周练试卷(9.15) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（9.15）含答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe－56Na--23一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分，共64分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是①.制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④.SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨⑤.硅胶可用作食品干燥剂⑥.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体⑦.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3A．②③⑦ B. ②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-4. 下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子，一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1硫酸中C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5.6 g 铁D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62- ＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、④ M为OH-、⑤ SnCl62-是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③7. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2 和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为A．2 mol/L B．1.8 mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L8．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的有（）种①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥Na2S与FeCl3溶液A．2种B．3种C．4种D．5种10．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% 11.下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
2021年高三下学期化学周练试卷(重点班4.8) 含答案
2021年高三下学期化学周练试卷（重点班4.8）含答案1．重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。
硫化钡是可溶于水的盐。
讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：（1）写出步骤①的化学反应方程式，该反应产生的气体具有等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是。
在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：。
此时若要B物质还能循环使用，则C为（写化学式）。
（5）BaSO4是因为具有等性质而可用作“钡餐”的。
2．三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。
实验室要用黄磷(即白磷)与干燥．．的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体；③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）B中所装试剂是；E中冷水的作用是。
（2）F中碱石灰的作用是。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。
通干燥CO2的作用是。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。
《新学期课堂同步精炼》高三化学周练测试5含答案
高三化学周练测试57．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1 mol —NH2中含有的电子数为0.7N AB．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N AC．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2N AD．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3N A9．下列实验中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．乙量取100．00mL溶液C．丙将萃取液中的苯与碘进行分离D．丁灼烧熔融碳酸钠固体10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋11．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是A、a为电源的负极B、负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=AgClC、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2OD、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL 12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是A．在pH=9．0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
2021年高三周练 化学(10.30) 含答案
2021年高三周练化学（10.30）含答案单项选择题：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量B．用CO合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2C．天然药物无任何毒副作用，可长期服用D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂2．下列化学用语的理解中正确的是A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇3．下列叙述正确的是A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．c(H＋)=1.0×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物D．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N AB．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是N AC．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AD ．0.1 L 2 mol·L －1的(NH 4)2S 溶液中含有的S 2－数目为0.2N A78．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B ．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO 3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C ．检验某溶液是否含有SO 42－，取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 D ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷9．NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图1），下列说法正确的是 A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥 B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应D ．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解 图110．下列图示与对应的叙述相符的是图2 图3 图4 图5A ．图2表示25℃时，用0.1 mol·L —1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L —1NaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B ．图3中曲线表示反应2A (g) + B (g)2C (g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D ．据图5，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO 至pH 在4左右 不定项选择题：11．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A ．1mol 洋蓟素最多可与6mol Br 2反应已知 类推 A将Fe 加入到CuSO 4溶液中 Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+ 将Na 加入到CuSO 4溶液中2Na + Cu 2+ = Cu + 2Na + B 氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H 2 – 2e — = 2H + 氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H 2 – 2e — + 2OH —= 2H 2OC 用惰性电极电解CuSO 4溶液 2Cu 2++ 2H 2O 4H + + O 2↑+ 2Cu [用惰性电极电解CuCl 2溶液2Cu 2+ + 2H 2O 4H + + O 2↑+ 2CuD将少量CaCO 3粉末投入足量盐酸中 CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ 将少量CaCO 3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ 通电通电 OH OH OO OHB．结构中有2个手性碳原子C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应12．下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下K sp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，K sp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 13．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 14．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15．可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
高三化学每周测试题(附答案)
2020年03月21日高三化学每周测试题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A.蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是髙分子化合物B.糖尿病人应少吃含糖的食品，未加糖的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）可以多吃C.纸张、棉、麻的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质D.“塑料王”（聚四氟乙烯）能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O 2充分反应后，剩余气体分子数为2N AB.用惰性电极电解4CuSO 溶液一段时间后，加入0.2mol 2Cu(OH)可使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.8N AC.常温下电解饱和食盐水，当溶液的pH 由7升高到13时，转移电子数为0. 1N AD.1 mol 硬脂酸甘油酯发生皂化反应时，生成物中-OH 的数目为6N A3.某种可用于治疗心脏病的药物X 的结构简式为，下列有关X 的说法错误的是（ ）A.X 不溶于水，密度可能比水的小B.X 可能有香味，是乙酸乙酯的同系物C.遇碱溶液或酸溶液均易变质D.与X 互为同分异构体4.以3+2+/Fe Fe 作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl 制取2Cl ，其原理如下图所示，下列说法正确的是( )A.X 极上的电势比Y 极上的低B.+H 向Y 极迁移，X 极周围溶液pH 升高C.X 极上发生反应：2+22O 4e H H O 4-+==+↑D.电解总反应为2++2+3244H Fe O F 4e H 2O ++==+5.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增加的短周期主族元素，L 电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层数之和为14。
下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：b>c>d B.a 的非金属性强于b 的非金属性C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：d>cD.b 与a 、c 两种元素形成的常见化合物均是离子化合物 6.下列实验操作、现象与实验结论相匹配的是( )D.D7.已知甲胺（CH3NH2）是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。
2021年高三上学期补习班化学周练4试卷(重点班9.8) 含答案
2021年高三上学期补习班化学周练4试卷（重点班9.8）含答案一、选择题（本题共12小题，每小题5分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
）1．下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I22．下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥3．下列说法正确的有几个（）①元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态．②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分．③物质的化学性质一定是由分子保持的．④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等．⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质．⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子．⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．A．3 B．4 C．5 D．64．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是5．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b 点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、C1-C．c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、C1-D．d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+6．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存2．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④气体M H2S H2 N H3 NO气体N SO2 Cl2 HCl O2A．①②③④ B．①④③② C．②④①③ D．④①②③﹣8．下列离子方程式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2OC．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OD．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH10．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生11．下列离子方程式书写正确的是A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝ Fe2+＋H2S↑D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋5NO↑ ＋10H2O12．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、 NO3-、SO32- ④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3- ⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3- ⑧Na+、K+、CH3COO- 、NO3-A．①②⑥ B．②③⑥ C．①② D．③⑤⑦二、填空题（每空4分，共40分。
高三化学同步测试(4)
高三化学同步测试(4)高三化学同步测试（4）—化学反应速率、化学平稳本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）1．当可逆反应2SO2+O2= SO3达平稳时, 通入18O2, 再次平稳时, 18O存在于（）A．SO3 O2 B．SO2 SO3C．SO2 O2 D．SO2O2SO32．甲基橙为一种常用指示剂，酸性溶液中显红色，中性或碱性溶液中显黄色，在溶液中（甲基橙用HIn表示）存在如下电离平稳HIn=H+＋In－，下列说法中不正确的是（）A．加酸平稳向逆反应方向移动B．加碱HIn的电离程度增大C．HIn分子显红色，In一显黄色D．HIn分子显黄色，In一显红色3．改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分率的是①温度②浓度③压强④正催化剂A．①④B．②③C．①②D．③④4．在一密封烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平稳：2NO2(g)＝N2O4(g); △H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列哪些情形不变, ①颜色②平均分子量③质量④压强⑤△H ⑥密度（）A．③⑤⑥B．③④⑤C．②④D．①③5．把下列四种x的溶液，分别加入盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，现在x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．20mL2mol／L B．10mL5mol／LC．20mL3mol/L D．10mL3mol／L6．反应2A(g)=2B(g)十E(g); △H>0，达到平稳时,要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减少c(E) D．降温7．在一定条件下，可逆反应A（g）+ B（g）=2C(g)达到平稳的标志是（）①A、B、C的分子数比为1：1：2②A、B、C的浓度不再产生变化③单位时刻生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平稳体系中的压强不再发生变化A．①②B．①④C．②③D．②④8．如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X（g）＋Y（g）＝2Z(g)＋W（s）; △H<0的反应过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三周练测试4一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述正确的是A．工业上利用电解法冶炼铝和铁B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关8．下列离子方程式或电离方程式正确的是A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032-B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。
下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( )12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。
下列说法一定正确的是A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>pC．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。
下列说法正确的是A．Zn与电源的负极相连B．ZnC2O4在交换膜右侧生成C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子26．（1 5分）磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。
其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。
在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。
请回答：(1)按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→→→→→f(2)检查A中虚线框内装置的气密性的方法是____ 。
(3)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是。
(4)实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是。
(5)装置C中反应的化学方程式是；装置D中反应的离子方程式是。
(6)装置B.D中的现象说明PH3具有的化学性质是（填字母序号）。
A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性(7)实验时处理尾气的方法是。
．27．（1 4分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。
为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：(1)汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：已知:2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H2CO的燃烧热为△H3消除汽车尾气中N02的污染时，N02与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO2(g) + 4CO(g) = 4CO2(g) + N2(g) △H=_ （用△H1、△H2、△H3表示）。
(2)工业上也可以利用I205消除CO的污染。
已知：5CO(g)+I 205(s)5C02(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I205固体的4L恒容密闭容器中通人2 mol CO，测得C02的体积分数随时间变化的曲线如图。
回答下列问题：①下列说法正确的是。
A ．d 点时，增大体系压强，CO 的转化率变大B ．T 2时，0～2.0 min 内的反应速率v(CO)=0.6 mol.L -l.min -1D ．b 点时，向平衡体系中再加入I 205(s)，平衡向正反应方向移动②5CO(g) +I 2O 5(s)5CO 2(g)+I 2(S) △H= 0（填“>”、“="、“<"），判断理由是 。
③计算b 点时化学平衡常数K= 。
(3)工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的N02气体，若标准状况下4.48 L N02和足量纯碱溶液完全反应时转移0.l mol 电子，并放出C02气体，则此反应的离子方程式为 ；若生成的C02完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。
28．（1 4分）电镀工业会产生大量的电镀污水，处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥。
电镀污泥含．有多种金属氢氧化物和杂质。
下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程。
电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。
硫酸镍溶液 磷酸钠除杂 电解 硫酸浸出 电镀污泥 调pH,过滤 Ni(OH)2 磷酸盐沉淀铜 溶解，过滤 滤液 氢氧化钠溶液 氢氧化物沉淀(1)硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有 （写出两条）。
(2)在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe 2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为 。
(3)假设电解前后Ni 2+浓度基本不变，若使Ni 2+在除杂过程不损失，则溶液中P043-浓度不能超过 mol ．L -l 。
(列出计算表达式，Ksp[Ni 3(P04)2] =5xl0-31)(4)滤液中的 可回收循环使用；研究发现当NaOH 溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为 （用离子方程式解释）。
(5)Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH ，则电池放电时正极的电极反应式为 。
(6)电镀污水中的Cr 元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS04，在酸性条件下Cr 2072-被还原为Cr 3+，同时生成Fe 3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体(Cr x Fe 3-x O 4)沉淀。
写出加入过量强碱生成铁铬氧体( Cr x Fe 3-x O 4)沉淀的离子方程式 。
36．【化学——选修2：化学与技术】（1 5分）结晶氯化铝( AICl 3·6H 20)在精密铸造中可以代替氯化铵，也是生产净水剂聚合氯化铝的中间产品。
以煤矸石（含有Al 203、Fe 203及Si02等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下。
请回答：(1)结晶滤液的主要成分是 ，二次残渣的主要成分是 （填化学式）。
(2)该工艺流程中可以循环使用的物质是 ，循环利用该物质的优点是，缺点是。
(3)为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.000 g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100 mL溶液，然后移取25.00 mL用1.000xl0-2mol．L-l KMn04标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL。
已知反应式为：Fe2++Mn04- +H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为。
(4)下表为HC1通人体积对AICl3结晶效率和HC1利用率的影响。
结晶效率变化的原因是；随HC1体积的增大，HC1利用率降低的原因可能是。
(5)将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在lOO℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2(OH)n Cl6-n·H20]m．由结晶氯化铝制取Al2(OH)n Cl6-n的化学方程式为。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）锂的某些化合物是性能优异的材料。
请回答：(1)右图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图，其化学式为，其中Fe n+的基态电子排布式为，P043-的空间构型为。
(2)Li与Na中第一电离能较小的元素是____ ；LiF与NaCl晶体中熔点较高的是。
(3)氮化锂是一种良好的储氢材料，其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂(LiNH2)和氢化锂，氢化锂的电子式为，上述反应的化学方程式为。
(4)金属锂为体心立方晶胞，其配位数为；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是。
(5)有机锂试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。
下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A ．CO 2中σ键与π键的数目比为1：1B ．游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出C ．叔丁基锂(C 4H 9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp 3和sp 238．【化学——选修5：有机化学基础】（1 5分）姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长。
其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）：请回答：(1)H 分子的核磁共振氢谱峰面积之比为 ；C 的化学名称为 ；D 的结构简式为 。
(2)由A 到B 的反应类型为 ；由D 和E 生成F 的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。
(3)写出同时满足如下条件的E 的同分异构体的结构简式 。
①遇FeCl 3溶液显紫色；②苯环上的一氯代物有两种。
(4)已知：①HOOCCH(OH)R 1上的羟基可以氧化成羰基，再脱羧变成醛；②Claisen 缩合：R 2CHO+R 3CH 2COR 4 R 2CH=C(R 3)COR 4+H 2OBr 2/CCl 4 氢氧化钠溶液 A 【O 】 D(C 2H 2O 3)E(C 2H 8O 2)C 【O 】 G(C 8H 8O 3) H(CH 3COCH 2COCH 3)姜黄素(C 21H 20O 6) FClaisen 缩合 氢氧化钠溶液△烃基或氢），且姜黄素具有对称结构。
由G制取姜黄素的化学方程式为。
(5)聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线。