周练12化学试题

绵阳南山中学实验学校高2019级理综演练（一）

理科综合化学试题

可能用到的相对原子量：C-12 N-14O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56 Cu-64 I-127

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．航天服材质是主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机合成材料B．石油裂解、煤的气化、粮食酿酒、蛋白质的变性都是化学变化

C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

D．纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子

8．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2充分反应后的气体分子数为0.1N A

B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A C．1 mol K2S与K2S2的混合物中含离子总数为3N A

D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A

9.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y 属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（）

A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W

B. 离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－

C. ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2

D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W

10.某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( )

A. 该物质能发生加成反应、取代反应

B. 不能与Br2的CCl4溶液发生反应

C. 该物质中所有原子有可能在同一平面

D. 该化合物的分子式为C18H17O2N2

11．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性

B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加

热几分钟，然后加入银氨溶液溶液，

无银镜出现不能判断是否水解

C 焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝

蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色

呈黄色

该样品中含有钠元

素，一定不含钾元素

D 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚

酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪

色，最后有白色沉淀

非金属性：Cl>Si

12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效多功能净水剂，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图①所示。下列说法不正确的是

A．X为电源负极，铁电极发生的电极反应式是：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．当生成1.66 gNa2FeO4时，收集到的气体在标准状况下的体积是672 mL

D．NaOH溶液的初始浓度与电解后生成的Na2FeO4浓度的变化关系如图②所示，c(Na2FeO4)降低的原因可能是发生了副反应

13. 已知：p=-lg。常温下，向0.1000 mol/L甲酸溶液中逐渐滴加入盐酸或氢氧化钠溶液调节pH，测得溶液中p与pH之间的关系如图中a线所示；改变温度后重复上述实验测得结果为图中b线。下列说法不正确的是

A．p K a(HCOOH)= p + pH

B．由图可知，b线所对应的温度高于a线

C．常温下，K a(HCOOH)=10-3.75

D．向20.00 mL 0.1000 mol/L甲酸溶液中加入10.00 mL

0.1000 mol/LNaOH溶液，反应后的溶液呈酸性

26.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品

添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：

（1）水合肼的制备。

有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置C中发生反应的化学方程式为____________________，装置D的作用是___________。（2）碘化钠的制备。

步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是________。

②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

④本次实验产率为_________。

27.近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。（填化学式）

（2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。

（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_________________(任答一条)。（4）一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是_________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。同一种催化剂，温度越高，催化效果____（填“不变”、“增强”、“减弱”），分析其原因可能是_____（填字母）。A．温度升高，平衡逆向移动B．温度升高，催化剂失活

C．温度升高，催化剂脱附率增加D．温度升高，平衡常数减小

②b点v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__________。

④c点时该反应的平衡常数K＝______。

28.据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：