【解析】高三12月月考化学试题
最新高中高三上学期12月月考理综化学试题(答案解析)
重庆市第一中学【精品】高三上学期12月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“丝绸之路”我国对外通商的货物中，不含高分子的是( )A ．丝绸B ．白糖C ．茶叶D ．纸张 2．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB ．160.1mol OD -离子含有的电子、中子数均为1.0N AC ．44g 二氧化碳气体中含有共用电子对数目为4N AD ．12L0.05mol L -⋅乙酸溶液中含有O 原子数目为0.1N A3．某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl 2的过程。
下列说法中正确的是( )A ．先点燃C 处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B ．本实验中浓24H SO 体现出吸水性和强氧化性C ．用D 装置适合对该模拟实验进行尾气处理D ．C 装置中的反应为：22Fe 2HCl FeCl H ++4．W X Y Z 、、、属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法错误的是A ．X 分别与W 和Y 形成的化合物中含有相同的化学键B ．W 、X 、Y 的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两反应C ．X 与Z 形成的最简单的化合物中X 、Z 的最外层电子均满足8电子稳定结构D ．X 与Z 的单质中，X 更容易与氢气化合5．下列有关有机化合物的说法正确的是( )A ．间二甲苯苯环上的一个氢原子被“24C H Cl ”取代时，形成的同分异构体最多有6种B ．将等物质的量的26C H 与2Cl 混合，在光照条件下充分反应可以制得纯净的氯乙烷 C ．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D ．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量6．超临界状态下的CO 2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
江苏省苏州市五校2023届高三12月月考化学免费试卷完整版
选择题糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】C【解析】此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。
淀粉属于多糖，组成元素为CxH2nOn；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。
选择题下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为8、中子数为10的氧原子：B.氧原子的结构示意图：C.水分子的电子式：D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 【答案】A【解析】A.在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以质子数为8、中子数为10的氧原子可表示为，A正确；B.O是8号元素，原子核外电子排布为2、6，最外层有6个电子，B 错误；C.H2O分子中O原子与2个H原子通过共价键结合，不是离子键，C 错误；D.乙酸甲酯是由乙酸CH3COOH与甲醇CH3OH形成的酯，结构简式为CH3COOCH3，D错误；故合理选项是A。
选择题下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B.氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C.二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂【答案】B【解析】A.硅酸钠溶液不可燃，不支持燃烧，因此可用作木材防火剂，A错误；B.氧化铝是离子化合物，熔点很高，因此可用于制作耐高温材料，B 正确；C.二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，C错误；D.乙烯能够促进植物生长，因此可用作水果的催熟剂，D错误；故合理选项是B。
选择题室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－D.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-【答案】A【解析】A. pH=12的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子Na+、K＋、NO3-、ClO-不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应产生弱酸CH3COOH，不能大量存在，B错误；C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，Fe2＋、H＋、NO3-、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH-与Al3＋、NH4+、HCO3-都会发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。
名校协作体2024届高三上学期12月月考化学试题+答案
2024届高三一轮复习联考（四）全国卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是 A.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.杭州亚运会火炬的燃料3CH OH 利用焦炉煤气的副产物2H 和工业尾气2CO 生产，合成反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.穿心莲内酯具有清热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。
下列说法正确的是A.该物质的同分异构体分子中不可能含有苯环B.该分子可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应C.该物质的分子式为20325C H OD.1mol 该物质与氢气反应，最多可以消耗3mol 氢气 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.钠的燃烧反应B.验证()()sp 24sp 2Ag SO Ag S K K >C.制备3NaHCOD.证明非金属性：S C Si >>4.下列化学方程式或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是 A.22Na O 在空气中久置后由淡黄色变为白色：22222Na O 2Na O O +↑B.沸水中加入饱和3FeCl 溶液至液体呈红褐色：()()323FeCl 3H O 3HCl Fe OH ++△胶体C.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：224243SO 2MnO 2MnO 3SO −−+↓+ D.往223Na S O 溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：222324S O H OS SO 2H −−++↓++ 5.高铁酸钾（24K FeO ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用2FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D.24K FeO 对饮用水有杀菌消毒和净化的作用6.盐酸羟胺（2NH OH HCl ⋅）用途广泛，可利用如下装置来制备。
2024届河南省南阳市一中高三上学期12月月考化学试题及答案
高三化学一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是（ ）A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明B．山随平野尽，江入大荒流C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回D．野火烧不尽，春风吹又生2．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大D．利用反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高3．设阿伏加德罗常数为N A的值，下列说法正确的是（ ）A．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子B．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为N AC．足量MnO2和80mL10mol•L﹣1浓盐酸共热可生成0.2N A个Cl2分子D．标准状况下，22.4LSO3N A4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，1molO2的体积为22.4LB．“摩尔”是“物质的量”的单位C．将1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol⋅L﹣1D．从50mL0.25mol⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL，其浓度变为0.125mol⋅L﹣15．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。
下列说法正确的是（ ）A．Z的单质能与水发生置换反应B．W的最高价含氧酸是一种强酸C．简单离子的半径：Z＞YD．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z6．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。
2022-2023学年北京市第二中学高三上学期12月考化学试卷有讲解
B.由H和 形成 的过程为
C. 的结构式为
D. 的结构示意图为
【答案】C
【详解】A．中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为 ，A错误；
B．HCl中只含共价键，其电子式为 ，B错误；
C．NH3中含个N-H键，NH3的结构式为： ，C正确；
D．Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为 ，D错误；
B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO2的物质的量为0.1mol，则参加反应的CO的物质的量为0.1mol起始投入量为0.2mol，则其转化率为50%，B正确；
C． ，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的的时间越短，C正确；
D．恒容1L的容器中，对于反应I平衡时NO、CO、N2、CO2的物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.05mol、0.1mol，平衡常数K= ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，此时浓度商Qc= ，K=Qc，平衡不移动，D错误；
A.X中含有手性碳原子
B.Y与 互为同系物
C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D. 最多可消耗
【答案】B
【详解】A．X中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，A不符合题意；
B．同系物的前提为结构相似，Y与 所含官能团不同，不是同系物，B符合题意；
C．Z中连有羟基的碳原子，与之相邻的碳原子上有H原子，故可以发生消去反应，C不符合题意；
【详解】A．结合该流程得到的产物分析，从“正极片”中可回收的金属元素有 、 、 ，A正确；
B．步骤②HNO3被金属还原可能会产生氮氧化物污染，B正确；
C．经步骤②HNO3的氧化，溶液中不存在Fe2+，步骤③发生沉淀反应的金属离子为 ，C错误；
D．步骤④碳酸钠沉锂，沉淀中的杂质是碳酸钠，可用焰色试验判断含 沉淀中是否含钠元素，进而检验含 沉淀是否洗净，D正确；
重庆市2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题含解析
重庆市2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12O-16Na-23Cl-35.5Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学知识在疫情防控中发挥重要作用，下列说法正确的是A.家用消毒酒精的浓度通常为95%(体积分数)B.新冠病毒直径约60～90nm，在空气中可能形成气溶胶C.双氧水和苯酚都具有强氧化性，均可用于消毒杀菌D.医用防护服所用的聚丙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．医用酒精的浓度(体积分数)通常为75%，A错误；~，所以新冠病毒在空气中可形成气溶胶，B正确；B．胶体粒子的直径是1nm100nmC．双氧水利用强氧化性消毒，而苯酚没有强氧化性，C错误；D．聚丙烯不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；故选：B。
2.下列化学用语使用正确的是A.HClO的电子式：NF的空间填充模型：B.3C.基态Cu+的价电子排布式：913d4sD.2N中存在的共价键：p-pσ键和s-sπ键【答案】B 【解析】【详解】A ．HClO 的电子式为········H :O :Cl :，A 错误；B ．3NF 为三角锥结构，其空间填充模型为，B 正确；C ．Cu 的价电子排布式为1013d 4s ，故Cu +的价电子排布式为103d ，C 错误；D ．N 的价电子排布式为232s 2p ，形成2N 时2p 电子参与成键，故2N 中存在的共价键为p p σ-键和p pπ-键，D 错误；故选B 。
高三化学上学期12月月考试题含解析
安徽省蚌埠一中高三上学期12月月考化学试卷一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题3分，共18道题，共计54分）1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A． K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的C． PM2.5暗示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因为PM2.5颗粒物在空气中形成胶体分手系，吸附能力很强D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化考点：盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、高铁酸钾具有强的氧化性；明矾中的铝离子能水解；B、工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响．科学家用PM2.5暗示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重；D、按照铵根离子和氨基的性质来判断．解答：解：A、高铁酸钾因为具有强的氧化性而用于水的净化；明矾中的铝离子能水解生成的氢氧化铝能吸附水中的悬浮杂质，而应用于水的净化，原理纷歧样，故A错误；B、氯化铝是分子晶体，熔融时，不会泛起自由移动的离子，工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的，故B错误；C、PM2.5暗示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，故C错误；D、（NH4）2SO4化肥中的铵根离子水解显示酸性，能使土壤酸化，尿素[CO（NH2）2]中的氨基具有碱性，会使土壤碱化，故D正确．故选D．点评：本题是一道化学和生活实际应用相结合的考查题，要求学生对知识的掌握要灵活，难度不大．2．（3分）下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．比例模型可以暗示CO2 分子或SiO2分子C． HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O考点：核素；结构式；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B、CO2 为分子晶体，可以利用暗示，SiO2为原子晶体；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；D、次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键．解答：解：A、含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故A 错误；B、CO2 为分子晶体，可以利用暗示，SiO2为原子晶体，不能用此暗示，故B错误；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；D、次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误，故选C．点评：本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意D选项从原子的外层电子结构分析．3．（3分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反映原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（）A．升高温度，平衡逆向移动，说明此反映△H＜0B． H2O分子间不存在氢键C． CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1：1D．每生成1mol乙醇转移电子6mol考点：化学平衡的影响因素；化学键；含有氢键的物质．专题：基本概念与基本理论．分析：A、依据化学平衡移动原理分析判断；B、水分子间氧原子和氢原子间形成氢键；C、CH3CH2OH分子中不含π键；D、依据化学方程式元素化合价变化，计算电子转移；解答：解：A、反映升高温度，平衡向吸热的反映标的目的移动，逆向是吸热反映，所以正向为放热，A正确；B、H2O分子间，氧原子和氢原子间存在氢键，故B错误；C、CH3CH2OH分子中不含π键，故C错误；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），每生成1mol乙醇转移电子12mol，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡、氧化还原反映、物质结构、反映热和化学计量等知识，意在考查同学们的知识记忆能力和判断能力，标题问题难度中等．4．（3分）苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”暗示放电时Li+的迁移标的目的，电池总反映可暗示为：Li1﹣xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反映：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．外电路上的“→”暗示放电时的电子流向考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反映；B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质；C、充电时，阴极发生还原反映化合降低；D、放电时，该装置是原电池，原电池工作时，外电路上电流从正极流向负极．解答：解：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反映，所以LiCoO2为电池的负极，故A正确；B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质，故B错误；C、充电时，阴极发生还原反映化合降低，所以电极反映式为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，故C正确；D、放电时，电极LiCoO2失电子发生氧化反映作负极，碳棒作正极，外电路上电流从正极沿导线流向负极，所以外电路上的“→”暗示放电时的电子标的目的，故D正确；故选B．点评：本题以新型电池为载体考查了原电池和电解池原理，难度较大，能按照电池反映式正确判断原电池和电解池反映是解本题的关键．5．（3分）设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB． 2 mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反映，反映后分子总数大于2NAC．常温常压下，0.1mol铁在0.1 molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD． 1 L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．按照标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的氧原子数目；B．二氧化硫和氧气反映存在化学平衡分析；C．铁与氯气反映生成氯化铁；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．解答：解；A.1个二氧化碳和1个氧气分子，都含有2个氧原子，标况下，22.4LCO2和O2的物质的量为1mol，氧原子数约为2NA，故A错误；B．二氧化硫和氧气反映是体积减小的反映，若刚好反映生成三氧化硫应为2mol，但反映存在化学平衡；容器内物质分子数大于2NA，故B正确；C．铁与氯气反映生成氯化铁，0.1mol铁在0.1 molCl2中充分燃烧，氯气不足，转移电子数依据氯气量计算，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，1 L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碳酸根离子的水解，标题问题难度不大．6．（3分）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将X Z2通入W单质与水反映后的溶液中，生成的盐必然只有一种D． Y元素的含氧酸都属于强酸考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na 元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O 元素．解答：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O 元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N，即W＞X＞Y，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反映后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n（CO2）：n（NaOH）介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，难度中等，按照密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用．7．（3分）（2021•韶关二模）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反映用镊子从火油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制必然浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，封锁活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A． A B． B C． C D． D考点：配制必然物质的量浓度的溶液；分液和萃取；中和滴定；碱金属及其化合物的性质实验专题：化学实验基本操作．分析：A．从钠的保留环境和钠与水反映的剧烈程度考虑；B．严格按配制必然物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；C．滴定管中气泡的排除方式为将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出．解答：解：A．因钠保留在火油中，概况有覆盖的火油，所以应用滤纸吸去概况的火油，钠与水反映剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．故选C．点评：本题考查实验基本操作，熟练掌握基本操作，是做好此类标题问题的前提，标题问题难度不大．8．（3分）下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A． 0．lmol．L﹣1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3﹣B．氯水中H2SO3、K+、SO42﹣、NH4+C．与镁反映只产生氢气的溶液中NO3﹣、C1﹣、H+、A13+D．=1.0×1012溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、CH3COO﹣考点：离子共存问题．专题：离子反映专题．分析：A．离子之间彼此促进水解；B．氯水具有氧化性；C．与镁反映只产生氢气的溶液，为酸性溶液；D.=1.0×1012溶液中，显碱性．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣彼此促进水解，不能大量共存，故A错误；B．氯水具有氧化性，与H2SO3发生氧化还原反映，不能大量共存，故B错误；C．与镁反映只产生氢气的溶液，为酸性溶液，Mg、NO3﹣、H+发生氧化还原反映不生成氢气，不大量共存，故C错误；D.=1.0×1012溶液中，显碱性，该组离子之间不反映，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反映为解答的关键，侧反复分化反映、氧化还原反映的离子共存考查，标题问题难度不大．9．（3分）（2021•朝阳区二模）下列叙述不正确的是（）A． Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反映达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反映考点：氯气的化学性质；化学平衡的调控感化；电解原理；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Cl2和SO2等体积充分发生反映：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都没有漂白性；B．按照平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的标的目的移动；C．按照电镀原理，镀层金属为阳极铜时，镀件为阴极，含镀层金属的盐溶液为电镀液；D．氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子．还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣．解答：解：A．Cl2和SO2等体积充分发生反映：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl 都没有漂白性，所以通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化，故A正确；B．在合成氨反映达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡正向移动，平衡后N2百分含量增大，N2的物质的量比原平衡大，所以平衡后N2百分含量增大，故B正确；C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，为阴极，铜和正极相连，为阳极，电解质溶液是CuSO4溶液，故C正确；D．氯气通入FeI2溶液中，碘离子被氧化，发生置换反映；氯气通入FeBr2溶液中，Fe2+先被氧化，不是置换反映，后继续通入氯气氧化溴离子，是置换反映，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质、平衡移动原理、电镀原理，难度中等．10．（3分）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反映为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法正确的是（）A． Y的化学式为Fe2O3B． S4O62﹣是还原产物C．被1mol O2氧化的Fe2+物质的量为1molD．每32 gO2参加反映，转移电子的物质的量为4mol考点：氧化还原反映专题：氧化还原反映专题．分析：由质量守恒可知Y为Fe3O4，由反映的离子方程式可知反映中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反映时，有2molFe2+化合价升高，反映中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．据质量守恒可知，Y为化合物，反映前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故A 错误；B．反映中S元素化合价升高，被氧化，则S4O62﹣为氧化产物，故B错误；C．Fe3O4中，Fe元素化合价有+2价和+3价，1molFe3O4中有2molFe为+3价，被1mol O2氧化的Fe2+物质的量为2mol，故C错误；D．每32 gO2参加反映，即1mol氧气，则转移电子的物质的量为4mol，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反映的基本概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．11．（3分）某温度下，向1L密闭容器中加入3mol A和2mol B发生反映：3A（g）+2B（l）═2C （g）+2D（g）．5min后达到平衡，平衡时测得n（D）=1.8mol．下列说法错误的是（）A．该反映的平衡常数表达式为K=B．反映前后压强不变，反映即达到平衡C．该反映达平衡时，A的转化率为90%D．增加B的量，正反映速率增大，平衡正向移动考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的计算专题：化学平衡专题．分析：A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反映物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1；B．反映前后气体体积不等，从正反映标的目的开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化；C．对该反映列三段式计算；D．B为纯液体，对速率和平衡没有影响．解答：A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反映物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1，不写入平衡常数表达式，A正确；B．反映前后气体体积不等，从正反映标的目的开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化，故压强不再变化时可说明达平衡状态，B正确；C．对该反映列三段式数据得：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）起始物质的量：3 2 0 0变化物质的量：2.7 1.8 1.8 1.8平衡物质的量：0.3 0.2 1.8 1.8故A的转化率=×100%=90%，C正确；D．因为B为纯液体，增加B的量对速率和平衡没有影响，D错误．故选：D点评：本题考查化学平衡的知识，意在考查同学们判断能力、计算能力以及知识迁移能力．12．（3分）仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的是（）实验目的玻璃仪器A 分手硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B 配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C 用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气烧瓶、酒精灯、导管D 探究镁、铝金属的活泼性按次胶头滴管、温度计、玻璃棒A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．分手硝酸钾和氯化钠混合物，利用结晶法；B．配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液，需500mL容量瓶；C．用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气，需要加热，除杂，利用向上排空气法收集；D．探究镁、铝金属的活泼性按次，应在试管或烧杯中发生金属的置换反映．解答：解：A．分手硝酸钾和氯化钠混合物，利用结晶法，然后过滤即可，则将分液漏斗换为普通漏斗，故A不选；B．配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液，需500mL容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故B选；C．用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气，需要加热，除杂，利用向上排空气法收集，则缺洗气瓶或干燥管、集气瓶、分液漏斗，故C不选；D．探究镁、铝金属的活泼性按次，应在试管或烧杯中发生金属的置换反映，则缺试管或烧杯，故D不选；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分手方式及原理、实验中的仪器及感化为解答的关键，注重实验技能的考查，标题问题难度不大．13．（3分）载人空间站的生态系统中，要求分手人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反映是2C02+4e+2H0═2C0+40H﹣．下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反映为2C022CO+02C．反映结束后该电化学装置中电解质溶液的pH增大D．失电子的电极发生的反映是40H﹣﹣4e═2H20+02↑考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．按照标题问题提示该装置利用太阳能转化的电能来分析；B．按照提示的反映物与生成物写出反映的总反映式；C．阴极反映生成的OH﹣在阳极完全反映；D．由总反映减去阴极反映，可以获得阳极反映式；解答：解：A．按照标题问题提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，故A正确；B．按照提示的反映物与生成物可以写出反映的总反映式为2CO2=2CO+O2，故B正确；C．阴极反映生成的OH﹣在阳极完全反映，所以反映前后溶液的pH并不变化，故C错误；D．由总反映减去阴极反映，可以获得阳极反映为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D正确；故选：C．点评：本题考查化学电源新型电池，明确负极反映=总反映﹣正极反映式是解答本题的关键，注意电解原理的应用，标题问题难度中等．14．（3分）下列离子方程式中，不正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClOB．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反映专题．分析：A．碳酸的酸性比次氯酸强，过量的二氧化碳能与碳酸钙沉淀反映；B．H2O2中﹣1价的氧具有氧化性，能氧化Fe2+；C．加入少量的氢氧化钠溶液后，碳酸氢钙溶液中HCO3﹣过量；D．硫酸工业尾气主要含SO2；解答：解：A．Ca（HCO3）2为易溶于水，易电离的强电解质，应写成离子形式．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳，Ca2++2ClO﹣+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO，通入过量的CO2：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO．故A错误；B．硫酸亚铁中Fe2+具有还原性，H2O2中﹣1价的氧具有氧化性，反映符合客观事实，离子方程式摆布，电荷守恒，原子守恒，化学式，离子符号正确．故B正确；C．1mol碳酸氢钙能电离出2molHCO3﹣，加少量氢氧化钠溶液，只能有部分与氢氧根离子反映．故C正确．D．硫酸工业中，二氧化硫氧化成三氧化硫是可逆反映，二氧化硫不能完全氧化，故尾气中含有二氧化硫．二氧化硫是酸性气体，用碱性溶液吸收，故凡是用氨水吸收，因吸收过量的SO2，所以生成HSO3﹣，反映的离子方程式，离子符号、化学式，电荷和原子都守恒．故D正确；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，要求熟悉各反映的原理，以及关注正确书写离子反映方程式应注意的事项．本题更侧重于反映原理的考查．15．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液必然显酸性B．酸性氧化物必然是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D． HClO是弱酸，但NaClO是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其彼此联系；胶体的重要性质．分析：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决意；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物；C、溶液和胶体的本质区别是分手质离子的大小分歧；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质．解答：解：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决意，水解大于电离，溶液呈碱性，反之呈酸性，故A错误；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故B错误；C、溶液和胶体的本质区别是分手质离子的大小分歧，故C错误；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸性氧化物与非金属氧化物的关系、电解质和非电解质等概念以及胶体的性质，难度不大，注意胶体和溶液的本质区别不是丁达尔效应．16．（3分）（2021•安徽模拟）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反映前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反映．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤考点：氯气的化学性质；离子共存问题专题：卤族元素．分析：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，Cl2与水反映；SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反映生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀；Br ﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反映生成二氧化碳气体；①钠离子不参加反映，反映前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；②SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀，有胶状物质硅酸生成，故②正确；。
浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考试题 化学(含答案)
浙江省Z20名校联盟(名校新高考研究联盟)2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5I-127Fe-56Ag-108选择题部分一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。
每小题3分，共48分)1.高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。
下列高分子材料通过加聚反应得到的是A.顺丁橡胶B.聚酯纤维C.酚醛树脂D.聚酰胺纤维2.下列化学用语表示正确的是A.HClO 的电子式：B.激发态N 原子的价层电子轨道表示式：C.3SO 的价层电子对互斥模型：D.的名称：1，4-戊二烯3.3NaHCO 是一种常见盐，下列说法不正确．．．的是A.3NaHCO 属于弱电解质 B.3NaHCO 焰色试验显黄色C.3NaHCO 溶液呈碱性D.3NaHCO 属于离子晶体4.物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确．．．的是A.3HNO 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存B.22H O 具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.2SO 具有还原性，可用于漂白纸浆D.4BaSO 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”5.下述实验装置或试剂不正确．．．的是A ．分离223CH Cl CHCl 、、4CCl B ．向容量瓶中转移溶液C ．制备干燥纯净的2Cl D ．实验室制取3NH A.A B.B C.C D.D6.已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.31mol CH COONa 固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，3CH COO -的数目为AN B.1mol中含有π键的数目为A3N C.0.1mol/L 的2Na S 溶液中()()()22ANS N HS N H S 0.1N--++=D.1240.2mol L K CrO -⋅溶液中加入足量稀硫酸，生成的227Cr O -数目为A 0.1N 7.蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确．．．的是A.氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链B.肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构C.蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应D.向蛋白质溶液中加入稀()442NH SO 溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出8.下列说法不正确．．．的是A.实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔B.牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备C.可用23Na CO 溶液鉴别苯、乙醇、乙酸D.红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量9.能正确表示下列反应的离子方程式是A.23Fe O 溶于HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O+++=+B.2FeBr 与等物质的量的2Cl 反应：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl+-+-++=++C.往苯酚钠溶液中通入少量2CO ：2+CO 2+H 2O →2+CO 23-D.用3CH COOH 溶解23322CaCO :CaCO 2H Ca CO H O+++=+↑+10.布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是A.布洛芬属于芳香烃B.1mol 布洛芬最多可与24mol H 加成C.布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面D.布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色11.前四周期元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增大，且都不在同一周期。
广东省佛山市2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(解析版)
广东省佛山15校联盟12月联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mn—55 Cu—64一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 博物馆珍藏着很多文物。
下列文物主要由合金材料制成的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．东汉陶船模型的材料为陶瓷，由硅酸盐制成，A错误；B．西周兽面纹青铜盉的材料为青铜，青铜属于合金，B正确；C．端石千金猴王砚的材料为硅酸盐等无机非金属材料，C错误；D．广彩开光外国风景图大瓷碗的材料为陶瓷，由硅酸盐制成，D错误；故选B。
2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂【答案】A【解析】【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B 正确；C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。
3. 下列说法中错误的是A. 宋•王庭珪的《浣溪沙》“九里香风动地来，寻香空绕百千回”体现了化学变化B. 《关尹子》六七“破矿得金，淘沙得金，扬灰终身，无得金也”。
2022-2023学年北京市八一学校高三上学期12月月考化学试卷含详解
北京市八一学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C 12-N 14-O 16-Si 28-M n 55-Fe 56-第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分，选出最符合题目要求的一项。
1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确．．．的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液的pH 7>D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出2.下列化学用语或图示表达正确的是A.水的电子式：B.2SO 的VSEPR 模型C.中子数为143的铀原子：14392UD.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：513d 4s 3.已知：34Se (硒)、S 、O 为同族元素。
下列说法正确的是A.原子半径：Se>S>O B.沸点：222H O H S H Se <<C.酸性：2424H SO H SeO < D.电负性：Se>S>O4.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.26g SiO 中含有O 原子的数目为A0.2N B.标准状况下，311.2L CH OH 中含有的原子总数为A 2.5N C.常温下，20.5mol Na S 溶液中2S -数目小于A0.5N D.一定条件下，20.3mol H 和20.1mol N 充分反应后转移电子总数为A 0.6N 5.下图所示的实验，能．达到实验目的的是ABCD2242NO N O 在铁件上镀铜验证AgCl 溶解度大于AgI推注射器，气体颜色变深，证明平衡逆向移动由32FeCl 6H O ⋅制取无水3FeCl 固体A.AB.BC.C D.D6.化合物M 是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。
下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A.存在顺反异构，分子中无手性碳 B.分子中有3种含氧官能团C.能与2Br 发生取代反应和加成反应D.1mol 该有机物最多消耗2mol NaOH7.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象能证明a 中产物生成的是a 中反应b 中检测试剂及现象A 浓3HNO 分解生成2NO 淀粉KI -溶液变蓝B Cu 与浓24H SO 生成2SO 石蕊溶液变红C浓NaOH 与4NH Cl 溶液生成3NH 酚酞溶液变红D33CH CHBrCH 与NaOH 乙醇溶液生成丙烯酸性4KMnO 溶液褪色A.AB.BC.CD.D8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A 用氨水吸收烟气中少量的2SO 32243NH H O SO NH HSO +-⋅+=+B 4FeSO 溶液和稍过量的43NH HCO 制备3FeCO 233Fe HCO FeCO H +-++=↓+C 向()2Mg OH 悬浊液中滴加()442NH SO 溶液，沉淀溶解()24322Mg OH 2NH Mg2NH H O ++++⋅ DFeO 溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O+++=+A.A B.B C.C D.D9.以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。
最新高中高三12月月考理综化学试题(答案解析)
四川省成都实验高级中学【精品】高三12月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C．胃舒平( 主要成分[Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效D．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量2．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物B．化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D．A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC．将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2N AD．1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3N A4．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b5．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
新编山东省高三12月月考化学试题及答案
新编高考化学备考资料山东省潍坊第一中学高三12月月考高 三 化 学本试卷分第I 卷和II 卷两部分，共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡的相应位置。
第I 卷 选择题(共48分)注意事项：1．第I 卷共16小题。
2．每小题选出答案后，把答案涂在答题卡的相应位置，只答在试卷上不得分。
3．题目的答案标号用2B 铅笔涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与生产、生活和科技关系密切，下列叙述错误的是A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．氮的固定是指空气中游离态氮转化为化合态的过程D ．食盐水和淀粉溶液可以通过丁达尔现象实验进行鉴别2．下列叙述正确的是A ．利用惰性电极电解饱和食盐水的过程中，溶液中水的电离平衡向左移动B ．溴元素和碘元素被称为“海洋元素”C ．向AlCl 3溶液中加入氨水可制取Al(OH)3D ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物3．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中()1310c OH --=mol 1L -⋅时，有气体产生，而当溶液中()1310c OH --=mol 1L -⋅时，又能产生沉淀。
则该组离子可能是A ．Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-B ．NO 3-、Ca 2+、H +、HCO 3-C ．Cu 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、K +、Cl -、NO 3-4．N 、O 、S 、Si 是重要的非金属元素，下列说法正确的是A ．N 、O 、S 、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B ．SO 2和SiO 2既能与NaOH 溶液反应，又能与某些酸反应C ．N 、S 的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质D ．N 、Si 、S 的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO 2、SiO 2和SO 25．下列有关化学用语的书写或表述正确的是A ．用铜做电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+C l 2↓B ．稀醋酸与0.1 mol 1L -⋅NaOH 溶液反应：()()()21H aq OH aq H O +-+=H ∆= 57.3kJ -⋅mol 1-C ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O 2=2Na 2OD ．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1.0 mol 1L -⋅FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色()32333Fe H O Fe OH H +++=↓+6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是7．用铝制易拉罐收集满CO 2，加入足量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。
高三12月月考化学试题(答案解析)81
黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校【精品】高三12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．N A个SO2分子所占的体积约为22.4 LB．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 N AC．18 g水所含的电子数目为N AD．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 N A3．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D4．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A ．原子半径：丙＜丁＜戊B ．金属性：甲＞丙C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D ．最外层电子数：甲＞乙5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A ．Cl 2→NaClB ．FeCl 2 →FeC ．CO → CO 2D ．CaO→Ca(OH)26．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．硫酸铜溶液B ．氯化铁溶液C ．氢氧化铁胶体D ．醋酸溶液7．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定c (Cl -)与c (-3ClO )之比为6：1，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被氧化的氯气的体积分数为 A ．0.25B ．0.50C ．0.75D ．0.808．下列说法正确的是A ．相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多;B ．由"C(s,石墨)=C(s,金刚石)-1ΔH=+1.9kJ mol "可知,金刚石比石墨稳定;C ．在稀溶液中:()()()+-2Haq +OH aq =H O l -1ΔH=-57.31kJ mol ,若将含0.5 mol24H SO 浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于57.31 Kj;D ．在25℃、101kPa 条件下,2g 2H 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量,故氢气燃烧的热化学方程式可表示为()()()2222H g +O g =2H O l ΔH=-285.8KJ/mol. 9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B ．用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用C ．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D ．CO 2、NO 2或SO 2的排放是形成酸雨的主要原因 10．下列叙述错误的是A ．5LCH 4气体与5LNH 3气体的原子个数之比为5：4B ．常温常压下，11.2LO 3中所含氧原子个数小于1.5N AC ．同温、同压下，相同体积的N 2和CO 气体具有相同的分子数和相同的密度D ．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11 11．下列离子方程式书写正确的是A ．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca 2+ +2OH - +2-3HCO = CaCO 3 ↓ +2H 2O+ 2-3CO B ．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：CO 2 +3H 2O+2-2AlO = 2Al(OH)3↓+2-3CO C ．Na 2SO 3 溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色：52-3SO + 6H ++2MnO -4= 52-4SO + 2Mn 2++ 3H 2OD ．Fe(NO 3)2 溶液中加入过量HI 溶液：3Fe 2++4H ++-3NO =3Fe 3++NO↑+2H 2O 12．下列操作及解释都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K +、Cl -、2-4SO B ．能溶解Al(OH)3的溶液：Na +、K +、Cl -、2-3SiO C ．无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl -、-3HCO D ．1.0 mol·L -1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、2-4SO14．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
高三12月月考化学试题(答案解析)79
山西运城市运康中学校【精品】高三12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．常温下，11g CO2所含的共用电子对数目为N A2．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是()A．蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2B．实验室制取并收集少量纯净氯气C．研究催化剂对H2O2分解速率的影响D．验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应3．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯4．一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是A．反应①属于“氮的固定”B．反应②属于非氧化还原反应C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O25．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Y的一种核素质量数为18，中子数为10。
在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。
下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物稳定性：W＞XB．Y元素的相对原子质量为18C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：lD．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z6．下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1 B．表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C．温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)D．表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)7．室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
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命题人：宋光杰测试范围：高中化学必修加选修相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65第I卷（客观题，50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共50分）1．下列图示与对应的叙述相符的是（）2．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（）A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N AB．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为0.2N AC．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N AD．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N A根据氯气计算转移电子数为0.2N A，正确；C、浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随着反应的进行盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3 N A，错误；D、NO2 与N2O4的最简式均为NO2，，46g NO2 的物质的量为1mol，含有的原子总数为3N A，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数及相关计算。
4．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )5．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物【答案】C【解析】试题分析：分析有机物的共线共面问题要熟记常见有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体考点：考查有机化合物结构中原子的共线、共面问题。
6.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO37.已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（）A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）【答案】C【解析】8．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，正确；C、由题给信息知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl 元素化合价由-1价升高为0价，生成1mo1C12转移电子为2mo1，正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，错误。
考点：考查氧化还原反应的基本概念和基本规律9．已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O2 (g) ==SiO2 (s); ΔH= （）A．—（4Q—2M—N）KJ/mol B．—（4Q—M—2N）KJ/molC．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol10．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（）A．c(NH4+)：③＞②B．pH：①＞②＞③C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动D．等体积①和③混合溶液中c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)c(OH－)，NH4+水解消耗一部分，c(Cl－) ＞c(NH4+) ，H＋来自醋酸的电离NH4+水解，c(H ＋) ＞c(CHCOO－)电离和水解是微弱的，c(NH4+) ＞c(H＋)，综上所述溶液中c(Cl－) ＞3c(NH4+) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ，正确。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较及沉淀溶解平衡的移动。
11．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。
反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025（不考虑单位）C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0 D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L12．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO2C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。
图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系13．关于下列各图的说法，正确的是（）A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应14．“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。
镍氢电池结构示意图如图。
若电池总反应为：Ni(OH)2 NiOOH+1/2H2，充电时阴极反应为：H2O+e－=1/2H2+OH－。
则下列说法正确的是（）A．充电时a极为正极B．放电时NiOOH发生氧化反应C．充电时，OH－向移a极，K+移向b极D．放电时正极反应为：NiOOH + H2O +e－= Ni(OH)2 + OH－15．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④，生成这四种有机物的反应类型依次为：（）A．取代、消去、酯化、加成B．酯化、消去、缩聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代D．取代、消去、加聚、取代考点：考查有机反应类型的判断。
16．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）A．5种B．6种C．8种D．9种17．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③18．现有如图转换关系，则下列说法不正确的是（）A．N为乙酸B．分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体共有5种C．过程①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加D．可用饱和的碳酸钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸19．下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2② FeCl3③ Fe3O4④ O2 A．只有②③B．只有①④C．①②③④D．①②③20．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞R＞W B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：H m W＞H n R D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键述X、Y、Z、R、W分别是C、O、Na、S、Cl。
A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子半径逐渐减小，正确；B、考点：考查元素推断、递变规律和相关物质的结构与性质。
21．下列实验不能达到目的的是（）22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述错误的是（）A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应【答案】C23．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
下列有关该物质的说法不正确的是（）H6O2A．该物质的分子式为CB．该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应C．该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2===CHCOOHD．该物质是石油分馏的一种产物24．某有机物分子中含有n个－CH2－, m个CH , a个－CH3，其余为－Cl，则－Cl的个数为A. 2n+3m-aB. n+m+aC. m+2-aD. m+2n+2-a【答案】C25．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化第II卷（主观题，50分）二、填空题26．（10分）根据要求填空：（1）只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。
每个端点和拐角处都代表一个碳。
用这种方式表示的结构式为键线式。