人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习C卷

人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . HCl

B . CH3COONa

C . FeCl3

D . SO2

【考点】

2. （2分） (2019高二上·黄山期末) 室温下，下列比值为2∶1的是（）

A . pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比

B . 等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1

C . 0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比

D . pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比

【考点】

3. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 羟基的电子式：

B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2

C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+

【考点】

4. （2分）(2020·松江模拟) 有关酸碱中和滴定的说法正确的是（）

A . 可用石蕊作指示剂

B . 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降

C . 需做平行实验2~3次

D . 当溶液颜色变化时立即读数

【考点】

5. （2分）(2018·濮阳模拟) 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（）

A . 明矾

B . 苏打

C . 84消毒液

D . 洁厕灵

【考点】

6. （2分）(2020·柯桥模拟) 保持在室温下，将 pH 和体积相同的这两种酸（HNO2 和 CH3COOH）分别加水稀释，其 PH随加水体积的变化如下图所示。

已知：在室温下，HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为5.0×10 -4 和1.7×10 -5

下列说法正确的是（）

A . 曲线 II 代表的是 CH3COOH 溶液

B . 溶液中水的电离程度：b 点>c 点>d 点

C . 体积相同的a 点两溶液分别与 NaOH 溶液恰好中和时，两份溶液中：n(NO－)＝n(Na＋)＝n (CH COO－)

D . 从 c 点到d 点，溶液中保持不变（其中 HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子）

【考点】

7. （2分） (2020高二上·青阳月考) 常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A . 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)

B . 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C . 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D . 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

【考点】

8. （2分） (2015高二下·新疆期中) 25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＞7的是（）

A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合

B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

【考点】

9. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+

B . c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO42-

C . 0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-

D . 加入铝粉有氢气产生：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-

【考点】

10. （2分）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（）

A . 先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B . 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C . 取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产

生H2较多，则醋酸为弱酸

D . 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

【考点】

11. （2分） (2019高二上·宁城期末) 常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是（）

A . 该溶液中：2c (H＋)= c(A－)＋c(OH－)

B . 由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C . 浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH －)>c(H＋)

D . 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 m ol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c(OH－)

【考点】

12. （2分） (2016高二下·南阳期末) 苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10-7 ，

Ka2=4.90×10-11 ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)（）

A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16

D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)