九年级化学总复习提纲大全
初三化学复习整理提纲(全套资料)

原子的基本性质:(1)原子的质量和体积(3)原子间有一定的间隔。
(4)同种物质的原子化学性质相同,不同种物质的原子化学性质不同。
原子结构与元素性质的关系。
(1) 质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2) 质子数与核外电子数是否相等,决定该元素的微粒是原子还是离子。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 现象:有蓝色沉淀生成,天平保持平衡
化学方程式:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
铁钉与硫酸铜溶液的反应 现象:银白色铁钉表面析出一层红色物质,
溶液由蓝色变为浅绿色 化学方程式:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (二)化学方程式:用化学式表示化学反应的式子 1 化学方程式的意义: (1) 表示反应物,生成物以及反应条件。 (2) 表示反应物,生成物各物质之间的质量比。 (3) 有的化学方程式还表明了反应物和生成物之间的微粒个数比。 (4) 表示参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)分子在不停地运动着,例如水的蒸发,物质的溶解、扩散现象等。 (3)分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改 变。 (4)同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。 (5)分子是由原子构成的,例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原
子构成的。 2 原子:化学变化中的最小粒子
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命 名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。注:氧化物只含 2 种元素,其中有一 种是氧元素。 2 混合物 (1)定义:由多种物质组成的物质。(例如空气、溶液等均是混合物。) 没有固定的组成。 各种物质保持原有的性质,物质之间没有发生反应。 3 有机物和无机物 (1)含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。 CO、CO2、CaCO3 等少数物质虽然含有 碳元素,但由于它们的组成和性质与无机物相似,故把它们当作无机化合物来研究。 (2)一般指组成里不含碳元素的物质,叫做无机化合物简称无机物。(CO、CaCO3 等少数 物质除外)。 (四)元素 1 定义:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。(元素种类由质子数决定) 2 元素有 100 余种,可组成 2000 多万种物质。
2023年化学中考总复习提纲

2023年化学中考总复习提纲
一、化学基础知识复
- 元素、化合物及混合物的概念和区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的分子式和化合价
- 物质的物理和化学性质
- 常见化学反应及反应类型
二、化学方程式和化学计算
- 化学方程式的写法和平衡方法
- 物质的相对分子质量和摩尔质量的计算
- 摩尔和物质的量之间的转化
- 溶液中的浓度计算
- 气体的摩尔体积计算
三、化学反应和化学平衡
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 氧化还原反应的特点和计算
- 化学平衡的概念和平衡常数的计算
- 影响反应速率的因素和速率方程的计算
- 化学反应的平衡条件和移动平衡的影响因素
四、化学元素和化合物的特性
- 金属和非金属元素的性质和特征
- 同位素的概念和应用
- 阴离子和阳离子的特性
- 气体、液体和固体的性质和转化
五、有机化学基础知识
- 有机化合物的命名和结构
- 烃及其衍生物的性质和应用
- 醇、酸和酯的性质和应用
- 碳氢化合物的分类和特性
- 有机化合物的合成和反应类型
六、化学实验基础知识
- 实验室常用仪器的使用和操作
- 常见实验操作方法和安全注意事项
- 化学实验中的化学计量和计算
- 化学实验中的常见反应和现象
- 实验数据处理和结果分析方法
以上是2023年化学中考总复习的提纲,希望能够对你的复习有所帮助。
祝你考试顺利!。
初三化学总复习提纲

初三化学总复习提纲
一.基本概念:
1、化学变化
2、物理变化
3、物理性质
4、化学性质
5、纯净物
6、混合物
7、元素
8、分子
9、原子
10、单质
11、化合物
12、氧化物
13、化学式
14、相对原子质量
15、相对分子质量
16、离子
17、原子的结构:
18、四种化学反应基本类型:①化合反应分解反应置换反应复分解反应
19、还原反应、氧化反应、缓慢氧化、自燃。
20、催化剂
21、质量守恒定律
22、溶液、溶液的组成
23、固体溶解度
24、酸、碱、盐
二.燃烧的条件、生活中的化学物质:
1、空气的成分
2、主要的空气污染物
3、其它常见气体的化学式
4、常见的酸根或离子
5、化学式和化合价:(1)化学式的意义(2)单质化学式的读写(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式
6、核外电子排布:1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)
7、书写化学方程式的原则
8、酸碱度的表示方法PH值
9、金属活动性顺序表
10、物质的结构:
11、化学符号的意义及书写
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系
13、不饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)。
2024九年级化学提纲

第一部分:物质的组成和变化1.1基础概念1.1.1化学是什么1.1.2物质和物质的分类1.1.3元素和化合物的区别和特点1.2原子结构1.2.1原子的基本概念1.2.2元素周期表的组成和分类1.2.3原子核和电子的结构及性质1.3化学式和化学方程式1.3.1化学式的表示和命名1.3.2反应物和产物的表示和计算1.3.3化学方程式的平衡和反应类型第二部分:物质的性质和变化2.1理论知识与实验技能2.1.1纯净物和杂质的分离与提纯2.1.2有机物和无机物的鉴别2.1.3化学实验的基本操作和安全规范2.2溶液和溶质2.2.1溶液的基本概念和特性2.2.2溶解度的影响因素和计算2.2.3饱和溶液和浓度的计算2.3酸碱中和反应2.3.1酸碱的基本概念和特性2.3.2酸碱指示剂的选择和使用2.3.3酸碱中和反应的化学方程式和计算2.4可燃物和氧化反应2.4.1可燃物和燃烧的基本概念2.4.2燃烧反应的类型和化学方程式2.4.3氧化反应与还原反应的关系和计算第三部分:物质的周期性和性质3.1元素周期表和元素的性质3.1.1元素周期表的组成和分类3.1.2元素周期性和周期规律3.1.3元素性质和周期规律的实际应用3.2金属和非金属元素3.2.1金属元素和非金属元素的特点和分类3.2.2金属元素和非金属元素的性质和应用3.2.3金属的失去电子和非金属的获得电子3.3金属的反应和电化学3.3.1金属的活动性和反应性3.3.2金属的腐蚀和保护3.3.3电化学反应和电解质溶液第四部分:环境保护和资源利用4.1环境问题和化学品的安全使用4.1.1环境污染和生态平衡4.1.2化学品使用和储存的安全规范4.1.3垃圾分类和资源的合理利用4.2化学反应的能量变化4.2.1化学反应中的能量转化和热力学定律4.2.2燃烧和爆炸反应的能量计算4.2.3化学反应的活化能和速率常数4.3化学反应在工业和日常生活中的应用4.3.1合成反应和分解反应的应用实例4.3.2酸碱和氧化还原反应的应用实例4.3.3化学反应的催化剂和工业催化应用此九年级化学提纲包含了物质的组成和变化、物质的性质和变化、物质的周期性和性质以及环境保护和资源利用等方面的知识点。
初三化学复习提纲【五篇】

导语:进⼊复习阶段,我们就需要统筹复习过程,合理规划,安排复习时间。
以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】,希望对⼤家有帮助。
初三化学复习提纲(1)基本概念:1、化学变化:⽣成了其它物质的变化2、物理变化:没有⽣成其它物质的变化3、物理性质:不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由⼀种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦:是在化学变化中的最⼩粒⼦,在化学变化中不可再分9、分⼦:是保持物质化学性质的最⼩粒⼦,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式:⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量:以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量:化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦:带有电荷的原⼦或原⼦团注:在离⼦⾥,核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由⼀种单质和⼀种化合物起反应,⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,⽣成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃:由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂:在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后⽣成物质的质量总和。
初三化学复习提纲

初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类:元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法:单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法:化合物反应和电解法3. 物质的检验方法:气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用:水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲,通过系统地学习和复习这些内容,你将对化学的基础知识有更深入的理解,为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望你能够细心、耐心地学习,取得优秀的成绩!。
九年级化学总复习提纲大全

一、物质的性质与变化1.物质的性质a.物质的物理性质(颜色、形状、质地、硬度、密度等)b.物质的化学性质(燃烧性、腐蚀性、不稳定性等)2.物质的变化a.物理变化(相变、溶解、结晶等)b.化学变化(氧化反应、还原反应、酸碱反应等)c.化学方程式及其平衡二、常见的化学反应1.氧化反应a.单质与氧气的反应b.金属与酸的反应c.金属与非金属元素的反应d.金属氧化物的反应2.还原反应a.金属的电化学应用b.还原剂与氧化剂的判定c.金属的镀层与防腐三、酸碱中和反应1.酸和碱的定义a.低能级电子对理论b.布朗斯特(氢离子)理论c.判定酸碱的指示剂2.酸碱溶液的浓度与酸碱滴定a.氢离子浓度的计算b.酸碱滴定的原理与实验步骤c.酸碱溶液的中和反应四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念a.氧化与还原的定义b.氧化还原数的计算c.氧化还原反应简化方程式的写法2.钠和氯离子的性质与实验探究3.电解反应a.电解质、非电解质的区分b.电解质溶液的导电性c.电解实验中的气体生成与电极反应五、常见盐的合成与应用1.氯化钠的制备与应用a.海水制盐方法b.电解制盐过程c.氯化钠的物理、化学性质及应用2.硫酸铜溶液和亚硝酸钾的反应a.硫酸铜溶液的化学性质b.亚硝酸钾与硫酸铜溶液的反应c.晶体水的结构与变化六、金属的特性与应用1.金属的物理性质a.金属的导电性、导热性b.金属的延展性、铸造性c.金属的光泽性、韧性2.金属的化学性质与应用a.铁与氧化反应b.铜与硝酸反应c.镀层材料的应用七、酸、碱、盐的溶液的理解1.酸、碱、盐的溶液的电离2.溶液的酸碱性a.酸碱溶液的导电性b.酸碱指示剂的应用c.pH值的计算3.溶液的中和反应a.中和反应的化学方程式b.酸的浓度计算c.碳酸氢盐的中和产物与实验验证八、无机物的应用1.鉴别无机盐的方法与应用a.鉴别金属离子与非金属离子的实验b.鉴别阳离子与阴离子的实验c.应用钡离子的检测技术2.硫酸铜和硫酸亚铁的物理性质与实验应用3.学习硫化钠、氯化铵和其他无机化合物的制备与用途九、分子结构与有机化合物1.分子的形状与极性a.原子键与分子形状b.极性分子与非极性分子c.极性分子溶度与溶解2.有机化合物的特性与分类a.饱和烃与不饱和烃的区别b.碳氢化合物的宏观性质c.烃类的结构与性质十、化学实验与安全1.实验室基本操作a.气体的收集与性质测试b.液体的准确称量与转移c.固体的准确称量与溶解2.化学实验中的安全问题a.酸碱溅入眼睛的处理方法b.危险品的储存与处置c.实验室安全设施与使用要点以上是九年级化学总复习提纲的大致框架,根据自己的学习进程需要,可以对每个主题进行更加具体的拆分和细化。
初三化学提纲

初三化学提纲化学提纲第一节:化学基本概念1.1 化学的定义和研究对象1.2 物质的分类和性质1.3 基本的化学反应类型1.4 元素和化合物的概念第二节:物质的组成与结构2.1 原子和元素2.2 原子核的结构和稳定性2.3 元素周期表的组织和特点2.4 分子和化学键第三节:化学方程式3.1 化学方程式的表示方法和要素3.2 化学反应的平衡和速率3.3 摩尔计算和化学计量第四节:物质的性质与变化4.1 物质的物理性质和化学性质4.2 物质的物态变化和化学变化4.3 燃烧与氧化还原反应4.4 酸碱中和和盐类的生成第五节:常见物质的性质和应用5.1 金属元素和合金的性质和应用5.2 非金属元素和化合物的性质和应用5.3 石油化工和有机合成的基本原理5.4 化学能源的利用与环境保护第六节:溶液和溶剂6.1 溶液的定义和组成6.2 溶液的浓度和溶解度6.3 溶液的饱和与过饱和6.4 溶剂的选择和常见溶剂的性质第七节:电解质和电解液7.1 电解质和非电解质的区别7.2 强电解质和弱电解质的性质7.3 电解质溶液的导电性和电解质的离解度7.4 电解液在化学反应中的应用第八节:酸碱中和反应8.1 酸碱中和反应的定义和性质8.2 酸碱指示剂和酸碱指示性物质8.3 酸碱中和反应的计算和应用8.4 酸碱滴定和物质的酸碱性判断第九节:氧化还原反应9.1 氧化还原反应的定义和性质9.2 氧化剂和还原剂的确定9.3 氧化还原反应的应用和实际意义9.4 氧化还原反应的计算和比较第十节:化学实验的安全与控制10.1 化学实验室的安全规范和措施10.2 化学实验中的危险品和防护措施10.3 化学实验室常用设备和试剂的使用方法10.4 化学实验的数据记录和结果分析结语:通过学习《初三化学提纲》,同学们将全面了解化学基本概念、物质的组成与结构、化学方程式、物质的性质与变化、常见物质的性质和应用、溶液和溶剂、电解质和电解液、酸碱中和反应、氧化还原反应以及化学实验的安全与控制等内容。
初三化学知识提纲整理(全册)

第1单元走进化学世界知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P32(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
九年级化学复习提纲[九年级化学复习提纲归纳]
![九年级化学复习提纲[九年级化学复习提纲归纳]](https://img.taocdn.com/s3/m/233b35317dd184254b35eefdc8d376eeaeaa173a.png)
一、物质的分类和性质1.物质分类的准则:纯物质和混合物2.物质的性质:物理性质和化学性质3. 物质的分类:金属、非金属和金属loid二、元素和化合物1.元素:是由同种原子组成的物质,具有独特的化学性质2.化合物:是由不同元素组成的物质,具有比元素更复杂的化学性质3.表示元素和化合物的方法:化学符号、化学式和结构式三、原子结构和元素周期表1.原子结构:原子核、质子、中子和电子的特性和位置2.元素周期表:元素周期表的历史演变、元素周期和周期表的特点四、化学键和化合价1.化学键:离子键、共价键和金属键的基本概念和形成条件2.化合价:元素的化合价的推测和计算五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征2.化学方程式:平衡符号、配平化学方程式和化学方程式的应用六、水和溶液1.水的性质:水的溶剂特性和溶解度2.溶液和溶解度:饱和溶液、溶解度的计算和影响溶解度的因素七、气体1.气体的性质:压力、温度和体积的关系2.真空:真空的概念和应用八、电解和金属的腐蚀1.电解的概念和实验现象2.金属的腐蚀:金属的腐蚀原理、影响因素和防腐方法九、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质:酸碱指示剂、酸碱的中和反应和氢离子浓度的计算2.盐的概念和性质:酸盐和碱盐的成分和常见盐的命名方法十、化学能1.化学能:化学反应释放和吸收的能量2.酸碱中和的焓变:酸碱中和反应中的焓变计算十一、金属和非金属元素的特性1.金属元素:金属的性质和用途2.非金属元素:非金属的性质和用途以上是九年级化学复习的提纲归纳,包括了物质的分类和性质、元素和化合物、原子结构和元素周期表、化学键和化合价、化学反应和化学方程式、水和溶液、气体、电解和金属的腐蚀、酸、碱和盐、化学能、金属和非金属元素的特性等内容。
学生可以按照这个提纲复习,整理自己的笔记和知识点,有针对性地进行复习和巩固。
中考化学总复习提纲

中考化学总复习提纲一、物质的结构与性质1.物质的分类:元素、化合物和混合物。
2.元素:金属、非金属和半金属元素。
3.化合物:离子化合物和共价化合物。
4.混合物:均匀混合物和非均匀混合物。
5.物质的性质:物理性质和化学性质。
二、常见元素和化合物1.常见元素:氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)和氯(Cl)等。
2.常见化合物:氧化物、酸、碱和盐等。
三、化学方程式与化学计量1.生成与消失:化学反应中反应物生成产物,反应物消失。
2.化学方程式:平衡化学方程式和非平衡化学方程式。
3.化学计量:摩尔与物质的质量的关系。
四、溶液的溶解和溶度1.溶解和溶度:溶解的定义和特征,饱和溶液和过饱和溶液。
2.溶解度和溶解度曲线:影响溶解度的因素。
五、化学反应的速率1.反应速率:反应物浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
2.反应速率的计算:初始速率、平均速率、速率常数等。
六、酸碱中和反应1.酸的性质:酸的定义和特征。
2.碱的性质:碱的定义和特征。
3.酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应。
七、氧化还原反应1.氧化还原反应:氧化和还原的概念。
2.氧化剂和还原剂:氧化剂与还原剂的定义和特征。
八、物质的分子式和结构1.分子式:分子式的含义和计算方法。
2.结构式:平面结构式和立体结构式的表示方法。
九、化学元素周期表1.元素周期表的组成:周期表的分组和周期。
2.元素周期表的特征:周期性规律和趋势。
十、锂电池和干电池的原理1.锂电池的原理:构成、工作原理和应用。
2.干电池的原理:构成、工作原理和应用。
十一、空气中的氧气和二氧化碳1.空气中的气体:氧气和二氧化碳的特点与性质。
2.空气中的气体的应用:氧气的运用和二氧化碳的危害。
以上是中考化学总复习的主要提纲,涵盖了物质的结构与性质、常见元素和化合物、化学方程式与化学计量、溶液的溶解和溶度等基础知识点。
同时也包括了化学反应的速率、酸碱中和反应、氧化还原反应等反应性知识点。
以及物质的分子式和结构、化学元素周期表、锂电池和干电池的原理、空气中的氧气和二氧化碳等相关应用知识点。
九年级化学中考复习提纲

一、化学基本概念与原子结构(200字)1.化学的定义及重要性2.元素、化合物、混合物的概念及特征3.原子的结构和性质4.元素周期表的组成和应用二、化学键与物质变化(300字)1.离子键、共价键、金属键的形成与性质2.氧化还原反应及其应用3.酸碱中和反应及其应用4.电解质与非电解质的区别5.物质的物理变化和化学变化三、化学反应速率与平衡(300字)1.反应速率的概念和影响因素2.反应速率与反应条件的关系3.化学平衡的概念及平衡条件4.平衡常数和反应热力学四、酸碱与盐(300字)1.酸的定义及性质,常见酸的分类和性质2.碱的定义及性质,常见碱的分类和性质3.中和反应的特点和应用4.盐的定义及性质,常见盐的分类和性质五、化学能与化学反应(300字)1.不同形式的化学能2.化学反应的热效应及其测定方法3.燃烧反应和爆炸反应4.化学能的转化与利用六、常见物质的性质与应用(300字)1.金属和非金属的性质及应用2.碳的性质及应用3.硅的性质及应用4.氢氧化钠的性质及应用七、化学实验与实验室安全(200字)1.常用实验仪器及其使用方法2.化学实验的步骤与方法3.实验室安全注意事项八、化学与环境、能源的关系(300字)1.典型环境污染物及其产生途径2.化学与环境保护的关系3.可再生能源与化学能源4.化学与节约能源的关系以上仅为九年级化学中考复习提纲的基本框架,具体内容可根据学校的教学大纲和教材来进行有针对性的复习。
此外,还应注重反复总结、解剖题型、做题技巧等方面的复习,以提高复习效果。
九年级化学提纲

九年级化学提纲
一、化学基础知识
1.了解化学的定义、化学研究的内容和化学的重要性。
2.掌握化学实验的基本操作,如取用固体、液体药品,加热等。
3.掌握物质的分类,如纯净物、混合物、单质、化合物等。
二、物质的变化和性质
1.了解物理变化和化学变化的本质区别。
2.掌握物理性质和化学性质的概念,并能区分二者。
3.掌握物质的物理性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
三、分子和原子
1.了解分子和原子的概念、特性以及相互关系。
2.掌握分子和原子的基本性质,如分子间作用力、分子的大小等。
3.了解原子结构,包括原子核和核外电子。
四、元素和化合物
1.了解元素的概念、分类和命名。
2.掌握常见元素的名称、符号及其在自然界中的存在形式。
3.了解化合物的概念、分类和命名。
4.掌握常见化合物的组成和性质。
五、化学式和化合价
1.掌握化学式的书写规则,能正确书写常见物质的化学式。
2.了解化合价的定义和计算方法。
3.掌握化合价的规则和常见元素的化合价。
4.了解化合物的化学式计算和化合价规则的应用。
六、质量守恒定律和化学方程式
1.掌握质量守恒定律的概念和意义。
2.了解化学方程式的书写方法和原则。
3.能正确书写简单的化学方程式,并掌握反应条件的标注方法。
4.了解化学反应中质量守恒的原因和表现形式。
七、化学实验基础
1.了解实验室安全常识,包括实验器材的正确使用、实验废弃物的处理等。
2.掌握实验操作的基本技能,如实验器材的洗涤、溶液的配制等。
初三化学总复习大纲

(必考)初三化学总复习大纲1、药品“三不”原则:不能用手接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻气味,不能尝任何药品味道。
2、固体药品的取用应一横二送三慢竖。
3、试管作少量试剂的反应容器,不能骤冷,防止炸裂。
45、洗净的玻璃仪器既不聚成水滴也不成股流下。
6、物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。
分子由原子构成;物质由元素组成。
7、分子在化学变化中可分而原子不能再分,两者都不停运动且粒子间都有间隔。
8、原子失电子成阳离子,带正电显正价;原子得电子成阴离子,带负电显负价。
9、化学用语(数字用法)①化学式前的计量数表示粒子个数,如:2Na +表示两个钠离子、3N 表示3个氮原子,2H 2表示两个氢分子。
②右下角的数字表示分子中的原子个数........,如:C 60表示每个分子中有60个碳原子。
③带电的是离子,如:Na +、Cl - 。
右上角数字表示离子电荷数,Mg 2+表示每个镁离子带2个单位正电荷。
④数字在头顶表示元素或原子团的化合价 1-OH 、2+Mg 。
10、常见元素化合价:一价钾钠氢与银;二价钙镁钡与锌;三价金属元素铝;一、二铜汞二、三铁。
负一氟氯溴与碘;负二氧硫最常见(另加硝酸根负一,氢氧根负一,硫酸根负二,碳酸根负二,铵根正一)11、在单质里,化合价为0;化合物里,正负化合价代数和为0。
12、化学变化的实质是有新物质(有别的物质)生成。
不能只通过现象判断是否发生化学反应。
13、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中产生蓝紫色火焰。
14、空气中氮气的体积含量为78%,氧气是21%,氧气的用途是供呼吸和支持燃烧。
15、铁、铝在氧气中燃烧实验要预先放少量的水或细沙,原因..是防止高温熔化物........炸.裂瓶底...。
16、用高锰酸钾制取以及用排水法收集氧气的步骤:查、装、定、点、收、离、熄。
收集完毕,先将导管移离水面,然后停止加热。
17、燃烧、缓慢氧化的共同点:①放热 ②都是氧化反应18、电解水时产生的气体是正氧负氢(多)19、过滤操作的注意事项:一贴二低三靠。
中考化学重点知识归纳提纲

中考化学重点知识归纳提纲中考化学重点知识归纳提纲一、化学的基本概念和基本理论1. 物质与能量的本质及其相互转化关系2. 化学元素与化合物的概念和特征3. 化学反应的基本过程和特征4. 化学方程式的写法和平衡原理5. 物质的分子结构与性质关系6. 原子结构和元素周期表7. 化学元素间的电子转移和共用原子键二、物质与能量的转化1. 化学能与化学反应的能量变化2. 化学反应速率及其影响因素3. 化学平衡和化学平衡条件4. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性5. 氧化还原反应和电化学电池6. 单质和化合物的制备与应用三、常见物质的性质和分类1. 金属与非金属的性质和分类2. 元素和化合物的物理性质与化学性质3. 气体、液体和固体的性质及转化4. 溶液的浓度和溶解性5. 酸、碱、盐的性质和溶液中的离子四、常见物质的分离和提纯技术1. 溶液的分离和提纯方法2. 水溶液的蒸发和结晶分离法3. 石油的分馏和提炼方法4. 固体混合物的筛分、磁性分离和重力分离5. 化合物的纯化和结构分析方法五、常见物质变化的实验探究1. 酸碱指示剂的选择和使用2. 化学反应实验中安全操作的要求3. 实验数据的记录、处理和图表绘制4. 关于化学反应速率的实验研究5. 酸碱中和反应和气体生成实验的设计六、环境保护与化学相关1. 典型化学污染物的性质和危害2. 水污染的成因和防治措施3. 大气污染物的来源和净化方法4. 固体废弃物的处理和资源化利用5. 绿色化学与可持续发展的关系在中考化学的学习过程中,以上列举的知识点是非常重要的,学生们应该牢记这些基本的概念、理论和实验技巧。
通过深入学习和实践,掌握这些知识,有助于提高化学思维能力、实验操作能力和解决实际问题的能力。
同时,学生们也要认识到化学的重要性和与环境保护、可持续发展的密切关系,积极参与到环保活动中,为创造一个更美好的未来做出自己的贡献。
九年级化学人教版全册复习提纲

一、物质的分类和性质1.物质的分类a.纯物质和混合物b.纯物质的分类:元素和化合物c.混合物的分类:均质混合物和非均质混合物2.物质的性质a.物态变化:固态,液态和气态b.化学性质:燃烧性、氧化性、还原性等c.物理性质:密度、熔点、沸点等二、原子结构和元素周期律1.原子结构a.原子的组成:质子、中子、电子b.原子的核心:质子和中子c.电子分布:能级和轨道2.元素周期律a.周期表的构成:周期和族b.元素的周期性规律:原子半径、电离能、电负性等c.主族元素和过渡元素的区别和特点三、反应与方程式1.化学反应a.化学反应的条件:温度、压强、催化剂等b.化学反应的类型:合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等2.化学方程式a.化学方程式的基本格式b.平衡反应中的配平c.利用化学方程式计算物质的质量、容积和摩尔数四、酸碱与盐1.酸碱的基本概念a.酸碱的味道和性质b.酸碱指示剂的原理和用途2.酸碱的常见性质a.酸碱的导电性和酸碱试纸的使用b.酸碱反应的氧化还原性质3.酸碱盐a.酸和碱的中和反应生成盐b.盐的命名和性质五、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念a.氧化剂和还原剂b.氧化还原反应的电子转移过程c.氧化态和还原态的变化2.氧化还原反应的应用a.各种金属元素的活动性b.金属的腐蚀和防腐措施c.燃烧反应和燃烧热六、电化学和电解质溶液1.电化学基本概念a.电导性和电解质溶液b.阳离子和阴离子c.电子表面反应和标准电极电势2.电解质溶液的电解和电解质的导电性a.电解过程和电解质的离子移动b.电解质的电解方程式和计算c.电解质溶液的电导性和浓度七、化学与能量1.热化学基本概念a.反应的放热和吸热b.爱尔温定律和化学反应的热力学方程2.燃烧和酸碱中的能量转化a.燃烧反应的热量变化b.酸碱反应中的能量变化八、化学与环境1.化学污染和环境保护a.大气污染和酸雨的形成b.水污染和生态平衡c.土壤污染和环境修复2.合成材料和可再生资源a.合成材料的种类和制备方法b.可再生资源的利用和保护。
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三一文库()/初中三年级〔九年级化学总复习提纲大全[1]〕
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基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气
气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。
(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)
排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:一氧化碳(CO)
4、天然气:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生铁/钢:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、铁锈:(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4):沼气
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、过氧化氢(H2O2):双氧水
14、汞(Hg):水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯
壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变。