例析化学反应进行方向的三大判据

例析化学反应进行方向的三大判据

化学反应进行方向判据是一项重要的化学知识，它可以在判断化学

反应进行方向上大有帮助和指导。它实质上就是根据反应量、活化能

和平衡常数来决定反应的进行方向。三大判据是：

一、反应量判据

反应量判据是指反应的方向取决于底物含量，化学反应多以各种

底物的物质量比例来决定反应进行程度和方向，而反应量判据就是以

反应物含量最多和最少来决定反应的进行方向。若是A底物比B底物

含量多，则可断定反应结果应以减少A底物，反应结果以B形式折合，所有反应量方向正向正比减少A种物质量，反之，逆反应方向正比增

加A物质量。

二、活化能判据

活化能判据是指反应方向由能量的求取情况决定的，其实物质系

统通常是处于非平衡状态的，当物质受到有害分子的攻击时，物质系

统就会分解，反应物会放出热能，这种反应方向就是活化能的作用决

定的，这和反应量判据中的反应量比不同，活化能方向不变，正反应

方向由物质系统的热能放出决定。

三、平衡常数判据

平衡常数判据是反应方向根据反应平衡常数决定的，反应过程有

两个方向，即正反应和逆反应，当系统处于反应平衡状态时，才有反

应方向，反应方向之间的关系，即反应物和生成物的比例，都与反应

系统中的平衡常数有关，反应系统中的循环反应举申例，如A+B，

A+B→C+D 。正反应反应方向的判断根据是平衡常数乘以A的转化率

小于1，逆反应反应方向的判断依据是平衡常数乘以A的转化率大于1，这三者并不是同时有效，而是互相帮助完善彼此，才能准确计算和判

断出反应的方向。

综上所述，化学反应进行方向的三大判据分别是：反应量判据、活化

能判据和平衡常数判据。由此可见，反应量、