九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题(含答案)

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初三化学下册溶液练习题一.选择题（共30小题）1.下列实验内容屮的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（）序号①实验内容饱和氯化钠溶液的稀释横坐标表示的最加入水的体积纵坐标表示的量溶质质量分数②过量红磷测定空气中氧气含量吋间红磷质量③过氧化氢溶液与一氧化镒制氧气时间二氧化镒质量④向铜、锌混合物粉末屮加入盐酸盐酸质暈剩余固体质罐A.①②B.②③C.②④D.②③④2.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶休析出，在此变化过程屮溶液里溶质质量分数P%与时间t的关系正确的是（）P%A.03.t°C时，向一支盛冇0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍冇未溶解的白色固体.下列相关叙述正确的是（）A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.（°C时，熟石灰的溶解度为0.3gC.烧杯屮溶液的质聚小于5（）.15gD.上层清液中溶质质量分数人于0.3%4.如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）P%A.B.C.D.>tc. 0甲的溶解度大于乙的溶解度t|°C吋，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%耍使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采川蒸发溶剂的方法t2°C时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.卬和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受温度影响比甲大C.降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D.10°C时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等6.向100g质最分数为20%的NaCl溶液屮加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A.20%B. 22.5%C. 25%D. 30%7.下列对实验结果的分析屮，错课的是（）A.配制食盐溶液时，如果虽取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大B.点燃氢气吋发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度C.将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气D.在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中9.对一些生活中的事实解释不合理的是（）A.洗洁精能清除油污，因其貝•有乳化作用B.空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小C.武徳合金可做保险丝，因该合金的熔点低D.蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律10.要配制100g 5%的NaCl溶液，除了盂要托盘天平和屋筒外，还盂要用到的一组仪器是（）A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒11・下列有关溶液的说法正确的是（）A.形成溶液的溶质都是固态物质B.饱和溶液的质量分数-定比不饱和溶液的质虽分数大C.溶液具有均一性和稳定性D.所有物质溶于水形成溶液都耍吸收热量12. 溶液在生活、生产中冇广泛的应用，下列冇关溶液的叙述止确的是（）A. 均一稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去汕污是乳化现象C.豆浆、牛奶都是溶液D.溶液都是无色的13. —杯70°C 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A. 由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小14. 用硫酸铜进行如图所示的实验，対所得溶液的分析正确的是（）mg 硫酸铜粉末mg 硫酸铜粉末mg 硫酸铜粉末non20t!20niL 水20t!40mL 水50t ：20mL 水①② ③A. 三个溶液中溶质溶解度一样B. ②溶液是不饱和溶液C. ③溶液颜色最深D. 温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数15. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）16. 配制50gl0%的食盐溶液时，冇以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操作顺序是（）A.③②④①B.①②③④C.③②①④D.②③④①17. 现配制溶质质虽分数为5%的NaCl 溶液100g,下列操作错误的图示是（）A.flC.5%NaCl氯化钠溶解D.匚二J溶液装瓶贴签18. 卜•列有关溶液的说法正确的是（） A. 将植物汕与水混合，得到的是溶液B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增人溶质的溶解度C. 将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 19. 下列可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只冇气体D.固体、液体或气体20. 把少量的下列物质分別放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A.食盐B.植物油C.廉糖D.高镒酸钾21. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.泥沙B.面粉C.蔗糖D.汽汕22. 下列有关实验的描述，正确的是（）A. 镁在空气中燃烧，火星四射，生存黑色固体B. 配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移C. 将固休氢氧化钠溶于水小，溶液的温度显著降低D. 将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味23. 下列是小刚他制50g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液〃的实验过程，其中正确的是（） A •计算需要氢氧化钠4g 、水46g取用氯化钠固体B.量取蒸僻水B.将氢氧化钠放在托盘犬平左盘的纸上称量C.将称取的氮氧化钠放入量筒中溶解D.将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%24.下列判断错谋的是（）A.汽油清洗油污是溶解现象B.嗔金不怕火炼〃说明金的熔点高C.集中回收废I口电池能减少土壤污染D.煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率25.把少量下列物质分別放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.硝酸钾B.橄榄油C.面粉D.泥土26.牛活中的下列物质属于溶液的是（）A.番茄酱B.蔗糖水C.蒸懈水D.玉米汁27.下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化钠溶液28.在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（）A.生石灰B.氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸馁29.将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（）A.NH4NO3B. NaCIC. NaOHD. CaO30.下列实验能用如图表示的是（）0加入固体质量/gA.向硫酸铜溶液屮加入铁粉B.向过氧化氢溶液中加入二氧化镒C.向一•杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾二.实验探究题（共6小题）31.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称虽B.计算C.溶解D.装瓶贴标签.回答下列问题：（1）用氯化钠固体和蒸帑水配制50g6%的氯化钠溶液时，英操作顺序是_ （填序号）；（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和—,具屮玻璃棒在该实验中所起的作用是—；（3）虽取水的体积时，小华同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则小华同学配制出来的氯化钠溶液质量分数与6%相比 ___ （填"偏人〃"偏小〃"无影响〃）.32.如图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：操作中使用的仪器是二C D E （1）A操作中的错误是（2）B操作中所用仪器的名称是（3）_______________ D操作中应选用___________________________ （填T0mL〃、"50mL"或TOOmL"）量筒量取_____________________________________ mL水.（4）E操作的作用是 .33.用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液.（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴悸和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是.（2）___________________ 实验中应选用规格为（填“50〃、"100〃或"200〃）mL的量筒.（3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是—.（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是（填序号）.①祛码和氯化钠放错托盘②使用了生锈的祛码③量水时仰视读数④装瓶时溶液洒落.34•如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现彖图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解.升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化.（1）室温时,—（选填"甲〃、“乙〃或“丙〃）溶液可能是不饱和溶液.（2）图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是_ （填"a〃、“b〃或“c〃，下同）；（3）~C时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是—.（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为—克，该同学按图2所示步骤依次操作：團2其中操作错误的步骤是—（填字母）；E中玻璃棒的作用是_.若上图A中祛码的质屋为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为_克.35.在实际牛产屮，研究物质的溶解度有很重要的意义.如表是某些物质在不同温度卜的溶解度，请根据表中数据回答下列问题.温度/ 溶解度/g °CNaCl35.72036.04036.66037.3 KNO313.331.663.9110（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是—.（2）40°C时，将质量均为40g的NaCl和KNO3分别放入盛冇100g水的烧杯中，充分搅拌.下列有关所得溶液的说法正确的是—（填字母序号）・a.得到的KNO3溶液是饱和溶液b.两种溶液溶质的质量分数KNO3大于NaClc.将两种溶液均升温至60°C时，此时两种溶液均达到饱和状态d.将两种溶液均降温至20°C时，烧杯中剩余固体的质fiKNO3大于NaCl.36.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富.① 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化饷的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图 1）：已知B 溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B 溶液中溶质质量和等的溶液是_ （填编号）；与B 溶液中溶质质量分数相等的溶液是_ （填编号）.② 氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度Illi 线如图2所示.据图回答：（°C 吋将25g 硒酸镉加入—g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液.要进一步提髙该溶液的溶质质虽分数，可进行的操作是・三.计算题（共4小题）37. 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景.某课外实验小组要配制15（）g 溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液.（1） _________ 需硝酸钾 __ g ，需水 mL （水的密度是1.0g/cm 3）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为—、—和—；配制过程中用到的仪器有_、药匙和胶头滴管.（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为— 1.4% （填〉或V 或=）•38. 实验室用浓盐酸（浓度为37%,密度为1.2g/mL 的液体）配制100g 质量分数为10%的稀盐酸.其操作步骤是：a. 计算：需要量取浓盐酸—mL.（保留一位小数）b. 量取：用规格为—mL 的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里.（填50或100）c. 溶解：用量筒量取—mL 水倒入盛冇浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀.（注意：写出计算过程,保留一位小数）39. 现量取lOOmL 溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1.80g/mL ）, （1） l OOmL 浓硫酸屮含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）（2）若盂要配制成20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）温度/°c 20 80 溶解度/g ・(100gH 20) 'l 31.5 169如将8（）°C 的饱和溶液269kg 冷却至2（）°C 时能析出结晶KNO 3B 團1 濬解度(g/100g) 0 t 温度（匕）D初三化学下册溶液练习题参考答案与试题解析一.选择题（共30小题）1.（2015・丰台区二模）下列实验内容屮的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是( )序号实验内容横坐标表示的量纵朋标表示的量①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量③过氧化氢溶液与二氧化猛制氧气时间二氧化猛质量④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质最剩余固体质量A.①②B.②③C.②④D.②③④【解答】解：①稀释饱和氯化钠溶液随着加入水的增多，溶质的质虽分数是逐渐减小的，故①错误；②红磷的质量随着燃烧时间越來越少，当氧气燃尽时，红磷的量就不再减少，成一条水平线, 故②正确；③二氧化镭是催化剂，在反应过程中是一直不变的，故③错误；④锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应，随着盐酸的滴加，固体的质量逐渐减少，当锌反应完时, 剩下的铜的质量就成为定值了，故④正确；故选C.2.（2014・东台市模拟）将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至冇晶体析出，在此变化A、溶液屮溶质质量分数p%并不是从零开始的,B、溶液中溶质质量分数p%,随着吋间的增加,故A错误;其溶质质量分数会越来越而不是减少, 过程中溶液里溶质质量分数p%与吋间t的关系正确的是（）故B错误；C、溶液中溶质质量分数p%,随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故C正确；D、溶液屮溶质质量分数p%并不是从零开始的，故D错谋. 故选：C.3.（2013*资阳）t°C时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体.下列相关叙述正确的是（）A.升鬲温度上层清液变为不饱和溶液B.t°C时，熟石灰的溶解度为（）.3gC.烧杯中溶液的质虽小于50.15gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误.B、t°C时，向一支盛有（）.15g熟石灰的烧杯屮加入5（）g水，充分振荡示静置，烧杯底部仍有未溶解的口色固体，所以t°C时100g水小溶解熟石灰的质量小于0.3g,所以t°C时，熟石灰的溶解度小于0.3 g,故B错误.C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍冇未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g,所以烧杯屮溶液的质量小于50.15 g,故C正确.D、溶质的量小于0.15g,故溶质的质量分数小于0.3%,故D错误. 故选C.4.（2013*云南）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.『C时，甲、乙两物质饱和溶液小溶质的质量分数均为15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D.t2°C时，将50克叩物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克【解答】解：A、比较溶解度吋必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；B、『C吋，甲和乙的溶解度相等，均为15g,所以其质量分数为：一些一X100%=13%,15計故B错误;C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、~C时，甲的溶解度为30g,将50克甲物质放入1（）0克水中，只能溶解3（）g,得到溶液的质量为130g,故D错误.故选C.5.（2013・新跚）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法止确的是（）A.甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受温度影响比卬大C.降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D.1（）°C时，甲、乙的饱和溶液屮所含溶质质罐一定相等【解答】解：A、没冇温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错；C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故C正确；D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小.故D错. 故选C.6.（2013・永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水,使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A.20%B. 22.5%C. 25% D・ 30%【解答】解：向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是100gX20%+3g x i00%=20%.100g+3g+12g故选A.7.（2（）12・青岛）下列对实验结果的分析屮，错课的是（）A.配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏人B.点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度C.将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气D.在测定空气屮氧气的体积分数时，充分反应后，需将装直冷却至室温再读数，否则测量结果偏低【解答】解：A、俯视读数偏大，量取的水比实际盂要的水少，溶质质量分数偏大，故A正确；B、不纯的氢气在爆炸极限内遇火会发生爆炸，故B正确；C、检验气体是否收集满耍将带火星的木条放在集气瓶口检验不能伸入瓶内，故C不正确；D、测定空气屮氧气的体积分数要等装置冷却才能准确测出氧气的体积分数，否则测址结果偏低，故D正确.故选：C.8.（2012＞泰州）下列关于溶液的说法中，正确的是（A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错课；B、稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故B错误；C、有些物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙的溶解度，故C错误；D、溶液具有均一性，溶质的分子或离子均匀的分散在溶剂中，故D正确；故选D.9.（2012・泉州）对一些生活中的事实解释不合理的是（）A.洗洁精能清除油污，因其貝•有乳化作用B.空气受压后体积变小，因气体分了间隔变小C.武徳合金可做保险丝，因该合金的熔点低D.蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律【解答】解：A、洗洁精是洗涤剂，具冇乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释合理.B、空气受压后体积变小，是因为受压后气体分子间隔变小了，故选项解释合理.C、保险丝用电阻较大、熔点较低的合金制成，当电路中的电流过大时，保险丝能产生较的热，便于保险丝迅速熔断，故选项解释合理.D、蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气都逸散到空气中了, 所以质量减轻，但仍遵循质量守恒定律，故选项解释不合理.故选D.10.（2016＞攀枝花）要配制l（）（）g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，述需要用到的一组仪器是（）A、烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒【解答】解：A、配制溶液的过程屮不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错课.B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确.C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需耍使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误.D、配制IOOg5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒榕灯，该组仪器不合适，故选项错课.故选：B.11.（2016*怀化）下列有关溶液的说法正确的是（）A.形成溶液的溶质都是固态物质B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C.溶液具有均一性和稳定性D.所冇物质溶于水形成溶液都要吸收热量【解答】解：A、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；故错；c、溶液是均一、稳定的混合物，故对；D、有些物质溶于水吸热，如硝酸钱，有些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错. 答案：C12.（2（）16・郴州）溶液在生活、生产屮有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A、均稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去汕污是乳化现象C.豆浆、牛奶都是溶液D.溶液都是无色的【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错谋.B、洗涤剂去汕污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将人的汕滴分散成细小的汕滴随水冲走，故选项说法正确.C、豆浆中的营养物质有的溶丁水，有的不溶丁冰，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体屮形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误.D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误.故选：B.13.（2016・杭州）一杯70°C的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水）,若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A、由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小【解答】解：A、一杯70°C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有品体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误.B、一杯70°C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误.C、一杯7（）°C的硝酸钾饱和溶液，冷却示有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质虽不变，则溶液质量减少，故选项说法错谋.D、一杯70°C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有品体析出，溶质的质屋减少，溶剂的质屋不变, 则溶质的质量分数减小，故选项说法」E确.故选：D.14.（2016・莱芜）用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）mg硫酸铜粉末mg硫酸铜粉末mg硫酸铜粉末11H020t!20mL 水20tJ40mL 水50t!20mL 水①②③A.三个溶液屮溶质溶解度一样B.②溶液是不饱和溶液C.③溶液颜色最深D.温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数【解答】解：通过分析可知，①烧杯底部冇固体，所以一定属于饱和溶液的是①，②中的溶剂是40mL,③屮的溶剂是20mL,①中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液小溶剂质最的大小关系是：②，③〉①；因为硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故③溶解的硫酸铜的质量要比①多，质量分数的大小关系是：③＞◎＞②，故③溶液颜色最深.故选：C.15.（2016*召陵区二模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）A.【解答】解：A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图屮实验操作正确.B、托盘天平的使用要遵循“左物右码〃的原则，图中所示操作舷码与药站位置放反了，图中所示操作错误.C、量取水时，最筒读数时视线要与最筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图屮所示操作正确.D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以丿IJ玻璃棒搅拌，图屮实验操作正确.故选：B.16.（2016•青羊区模拟）配制50gl0%的食盐溶液吋，有以下操作：①溶解②称屋③计算④ 量収，其中正确的操作顺序是（）A.③②④①B.①②③④C.③②①④D.②③④①【解答】解：配制50gl（）%的食盐溶液时，需要先知道用溶质食盐多少克，溶剂水多少克，故首先是计算.计算完后，先称固体食盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：计算，称量, 量取，溶解.故选A17.（2016*宝山区校级二模）现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液l（）（）g,下列操作错误的图示是（）5% NaCl 氯化钠溶解D.匚二J溶液装瓶贴签【解答】解：A 、实验室的药品有毒或腐蚀性，不可以用手直接取用，图小操作错谋，故A 错误;B 、取用液体时，注意：①试剂瓶瓶口要紧挨量筒」②标签向着手心，图屮操作正确，故 B 正确；C 、氯化钠溶解，川玻璃棒不断的进行搅拌，以加速溶解，图中操作止确，故（2正确；D 、配制完的溶液装配贴签，防止变质、方便使用，图屮操作正确，故D 正确. 故选A.18. （2017*高密市校级三模）下列有关溶液的说法正确的是（） A. 将植物油与水混合，得到的是溶液B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C. 将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质最分数为20%D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液【解答】解：A 、植物油不溶于水，二者混合形成乳浊液，故A 错；B 、溶解度的影响因素是温度，搅拌不能影响物质的溶解度，故B 错；C 、溶液具有均一性，将10%的KNO 3溶液倒出一半，剩余溶液小溶质的质量分数为10%, 故C 错；D 、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液，故D 正确.故选D.取用氯化钠固体B. 量取蒸僻水。

（完整版）初三化学溶液稀释问题专题练习

（完整版）初三化学溶液稀释问题专题练习溶液稀释问题专题练习⼀．选择题（共14⼩题）（注：第7和第10题双选）1．将100g 98%的浓硫酸注⼊900g⽔中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A．蒸发5g⽔B．加⼊氯化钠固体0.1gC．倒出⼀半溶液D．加⼊10g质量分数为0.2的氯化钠溶液3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加⼊到20℃的100g⽔中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．36% B．40% C．28.6% D．26.5%4．20℃时，将40gNaCl放⼊100g⽔中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（）A ．×100%B ．×100%C ．×100%D ．×100%5．将100g质量分数为5%的⾷盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可⾏的是（）A．加⼊5g⾷盐B．蒸发掉50g⽔C．加⼊50g⾷盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（）A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%B．24%的NaOH溶液取出⼀半其溶质质量分数为12%C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数⼀定减⼩D．饱和溶液升⾼温度⼀定变成不饱和溶液7．正确反映对应变化关系的图象是（）A向⼀定质量的⽔中加⼊硝酸钾晶体B．向⼀定量的氧化铜中通⼊⼀氧化碳⽓体并加热C．⼀定量的镁在空⽓中燃烧D．在盛有空⽓的密闭容器中点燃红磷A．A B．B C．C D．D8．⽤硫酸铜进⾏如图所⽰的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A．三个溶液中溶质溶解度⼀样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜⾊最深D．温度不同，⽆法⽐较①③溶液的溶质质量分数9．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧⽔溶液制氧⽓，a未使⽤催化剂，B．某温度下，向饱和⽯灰⽔中加⼊b使⽤了催化剂⽣⽯灰，则y轴可以表⽰溶质的质量分数C．分别向⾜量且等质量的盐酸中加⼊铁粉、D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降锌粉，则曲线b代表的是加⼊锌粉的情况⾄T1，分别析出不含结晶⽔的a、b固体，则最终两溶液质量相等10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．B．某温度下，向⼀定量的硝酸钾不饱和在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中不断加⼊硝酸钾晶体溶液中，⼀份加催化剂，⼀份不加催化剂C．通电使⽔分解D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两⽀试管中，分别加⼊过量的镁和铝11．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温⾄t2℃，所得溶液的溶质质量分数⼤⼩关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加⼊到50g⽔中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由⼩到⼤的顺序排列是b＞a=cD．若a中混有少量c，可以采⽤冷却热饱和溶液的⽅法提纯a12．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A，B两种物质的溶解度都随温度升⾼⽽增⼤B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25g D．t2℃时，A物质的溶解度⼤于B物质的溶解度13．25℃时50克⽔中最多可溶10克A，30℃时50克⽔中最多可溶15克B，则A、B溶解度相⽐较为（）A．⽆法⽐较B．A⼤于B C．A⼩于B D．A等于B14．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/gNaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169A．NaCl的溶解度⽐KNO3的溶解度⼤B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD．60℃时，将11gKNO3加⼊10g⽔中充分溶解，溶液刚好饱和⼆．填空题（共3⼩题）15．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）10℃时，氯化钠的溶解度是g．（2）硝酸钾的溶解度随温度的升⾼⽽，与硝酸钾相⽐较，氯化钠的溶解度受温度变化影响（填“较⼤”或“较⼩”）．（3）20℃时，在100g⽔中加⼊40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升⾼到30℃（不考虑⽔分蒸发），所得溶液是（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是．16．溶液是⽣活中的常见现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）如表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．（2）请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．（3）20℃时，将20g NaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．17．溶解是⽣活中常见的现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（⾷盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO3（硝酸钾）13.3 31.6 63.9 110 169 246NaCl（⾷盐）35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．②请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．③20℃时，将20gNaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的⽅法提纯．⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）．A、剩余溶液⼀定是KNO3饱和溶液B、剩余溶液⼀定是NaClC、上述⽅法可以将两者完全分离D、析出的晶体中只含有KNO3．三．计算题（共13⼩题）18．20℃时，氯化钠溶解度为36克．计算20℃时，68克氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为．19．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使⽤，瓶内溶质的质量为g（计算结果保留到0.1，下同）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为g．20．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是；（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g；（3）若⽤20%的氢氧化钠溶液和⽔配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g．21．现有家⽤⾷⽤碱12g（主要成分为Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加⼊某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：（1）该⾷⽤碱中Na2CO3的质量（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．22．若⽤溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的⽣理盐⽔，需要18%的氯化钠溶液多少克？需⽔多少克？23．实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液g．24．将100g溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加⽔多少克？（解题步骤）25．欲⽤溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤）26．要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：（1）需要氯化钠的质量g，⽔的质量（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加⽔g（3）50g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加⼊15%氯化钠溶液g．27．现对80g5%的氯化钠溶液进⾏如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加⼊20g氯化钠固体，完全溶解：；（2）加⼊20g20%的氯化钠溶液：．28．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g⽔中，制成硝酸钾溶液．（1）该溶液中溶质的质量分数为多少？（2）将该溶液平均分成三等份：①取第⼀份，将温度升⾼到90℃，此时溶质的质量分数为多少？②取第⼆份，若要使其溶质的质量分数⽐原来增加⼀倍，需加⼊硝酸钾固体约多少克？③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的⼀半，需加⽔多少克？29．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．（1）若该瓶硫酸还没有开封使⽤，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留⾄0.1）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为多少g？若量取浓硫酸时采⽤仰视的⽅法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“⼤于”、“等于”或“⼩于”）．30．现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加⼊50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？。

人教版九年级化学下册 9.3.2 溶液的稀释和化学方程式的计算培优训练(含答案)

人教版九年级化学下册9.3.2溶液的稀释及化学方程式的计算培优训练一、选择题(每小题4分，共32分)1. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是()A．甲图表示称取7.5 g氯化钠B．乙图表示量取42.5 mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液2. 下列操作会引起所配制的食盐溶液溶质质量分数降低的是()A．用托盘天平称量6.2 g食盐固体，误将砝码放在左盘并使用游码B．称量时，两盘分别垫上大小、质量相同的纸C．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数D．将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出3．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。

他的有关做法正确的是()A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0 gC．用100 mL量筒量取所需水的体积D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液4．将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A．9.8%B．10.0%C．10.9%D．11.1%5．把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200 g，加水稀释到2 000 g，其质量分数为( ) A．20% B．2%C．0.2% D．0.02%6．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精(水的密度为1 g/cm3)，为了减少实验误差，最好选用的量筒的量程为( )A．10 mL B．50 mLC．20 mL D．100 mL7．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50 g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为( ) A．3 g B．5 gC．7 g D．10 g8. 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl 饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为()A．18.0 g B．16.0 gC．13.2 g D．11.5 g二、填空题(每空2分，共42分)9．将50 g 6%的氯化钠溶液稀释，得到3%的氯化钠溶液的质量是________。

初三化学溶液的计算试题

初三化学溶液的计算试题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。

【考点】溶液中的溶质质量分数2.（2分）已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。

某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。

若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

【答案】26.5% 不变【解析】已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。

即在已知20℃时在100g水中最多溶解 NaCl36.0g。

所以在60g（60mL×1g/ mL）蒸馏水中最多溶解的氯化钠的质量为：60g× =21.6g。

因此加入的25g无法完全溶解，溶液为饱和溶液。

则溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%若该同学量取水时是俯视读数，则所量取的水的体积比60mL小，所配制氯化钠溶液仍为饱和溶液，所以其溶质质量分数不变。

【考点】溶解度的计算、溶质质量分数的计算、配制溶液时的误差分析3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。

化学溶液的稀释计算练习题

化学溶液的稀释计算练习题溶液的稀释是化学实验中常见的操作，它可以用于调整溶液的浓度以适应实验需求。

在进行溶液的稀释计算时，我们需要根据已知条件，计算出所需的稀释体积或稀释后的溶液浓度。

下面是几道化学溶液的稀释计算练习题，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一概念。

练习题一：已知硫酸铜溶液浓度为0.5 M，需要稀释成浓度为0.1 M的溶液，计算稀释过程中所需的稀释体积。

解答一：我们可以利用以下的稀释公式来解答这个问题：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后溶液的浓度和体积。

根据题目中的已知条件，我们将其代入公式中：0.5 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.5V1 = 0.1V1 + 0.1V2进一步简化，得到：0.4V1 = 0.1V2为了方便计算，我们可以令V1 = 1，带入公式得到：0.4 × 1 = 0.1V2解得：V2 = 4 mL所以，稀释过程中所需的稀释体积为4 mL。

练习题二：已知盐酸溶液浓度为5 M，现需制备200 mL浓度为1 M的盐酸溶液，计算所需的稀释体积。

解答二：同样地，我们可以使用稀释公式进行计算：C1V1 = C2V2代入已知条件：5 × V1 = 1 × (V1 + V2)整理公式，得到：5V1 = V1 + V2进一步简化，得到：4V1 = V2为了方便计算，我们令V1 = 1，代入公式得到：4 × 1 = V2解得：V2 = 4 mL所以，所需的稀释体积为4 mL。

练习题三：已知稀硫酸溶液浓度为0.2 M，需要制备100 mL浓度为0.1 M的硫酸溶液，计算所需的稀释体积。

解答三：同样地，我们应用稀释公式：C1V1 = C2V2代入已知条件：0.2 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.1V1 = 0.1V2令V1 = 1，代入公式，得到：0.1 = 0.1V2解得：V2 = 1 L然而，我们已知所需的体积为100 mL，因此需要将V2转换为mL：V2 = 1 L = 1000 mL所以，所需的稀释体积为1000 mL。

初三化学溶液的计算试题答案及解析

初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。

现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。

【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。

九年级下册化学《溶液的浓度》练习题(含答案及解析)

《溶液的浓度》练习题一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1.用60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制成45%的酒精溶液，所用a、b溶液的质量比为()A. 1：2B. 4：3C. 2：3D. 3：12.如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

根据图中信息判断，下列说法不正确的是()A. t1℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z>XB. t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液C. X中含有少量Y，采用冷却热饱和溶液结晶法提纯XD. t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y>X=Z3.甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。

下列说法正确的是()A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C. 当甲中含有少量的乙时，可用蒸发结晶法提纯甲D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等4.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是()A. 50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB. 50℃时，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3C. 将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>CD. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法5.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是()A. A的溶解度最大B. t1℃时A、C的溶液质量相等C. t1℃时B的饱和溶液中溶质质量分数是40%D. 用升温结晶的方法从A与C的混合物中提纯C6.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是()A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲7.溶液与人们的生产生活密切相关，其中溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法。

(word完整版)九年级化学溶液计算题及答案(2021年整理)

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1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。

药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。

同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸,充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。

请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是；（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。

(计算结果保留至0。

1%）2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数.例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸）溶液（这种溶液被称为标准溶液），直到酸、碱恰好完全反应,根据消耗标准碱（或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱）溶液的溶质质量分数.右下图为某次测定过程中,溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图.（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱"，下同）溶液（待测液）中滴加溶液（标准液）。

（2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂,即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象,则证明中和反应刚好完全。

九年级化学溶液稀释计算题

题目：如何将浓度为20%的硫酸溶液稀释为浓度为5%的硫酸溶液？需要加入多少克的水？首先，我们需要知道的是，在稀释过程中，溶液的体积和质量是可能会发生变化的。

在化学上，我们通常会根据溶质的质量来计算溶液的浓度，那么，我们首先需要了解需要稀释到的溶液的总质量，这样才能知道加入多少水来稀释溶液。

现在我们设定需要稀释到浓度为5%的硫酸溶液，首先需要了解，任何浓度的硫酸溶液中溶质的质量是不会发生改变的，我们主要需要关注溶液的质量。

现在我们的原溶液的质量为：原溶液的质量=原溶液的体积×原溶液的密度。

假设原硫酸溶液的密度为1.2克/毫升，那么我们可以算出原硫酸溶液的质量。

接下来我们需要知道稀释前后溶质的总量是不变的。

也就是说，我们需要知道稀释后溶液的质量。

我们知道稀释后硫酸溶液的浓度为5%，再结合硫酸的密度和质量分数的关系式，可以求出稀释后硫酸溶液的质量。

现在我们需要将原硫酸溶液的质量与稀释后硫酸溶液的质量进行比较。

在两者质量差值的基础上，再乘以稀释倍数（即原溶液质量/稀释后溶液质量），就可以得到需要加入的水的质量。

接下来我们就可以进行计算了。

首先，我们需要知道原硫酸溶液的质量：假设原硫酸溶液的体积为V（毫升），那么其质量为：V × 1.2克/毫升。

已知要稀释到5%的硫酸溶液后，硫酸的质量分数为：0.05已知硫酸的密度和质量分数的关系为：质量分数= 质量/ 体积×密度已知稀释后的硫酸溶液的质量为：稀释后硫酸溶液的质量= 原硫酸溶液的质量/ 稀释倍数那么，我们可以通过上述公式算出稀释倍数：稀释倍数= 原硫酸溶液的质量/ 稀释后硫酸溶液的质量接下来，我们就可以根据上述公式算出需要加入的水的质量：需要加入的水的质量= 稀释后硫酸溶液的质量-原硫酸溶液的质量现在，我们将原硫酸溶液的质量和稀释后硫酸溶液的质量带入公式进行计算：需要加入的水的质量= (原硫酸溶液的质量/ 稀释倍数) -原硫酸溶液的质量= (V ×1.2克/毫升) / (V × 1.2克/毫升+ x) - V × 1.2克/毫升= x - V × 1.2克/毫升（其中x为水的质量）带入具体数值，解得x = (20%-5% ×原溶液密度/ 百分数/浓度差) -原密度V（其中密度单位为克/毫升）。

人教版初三下册溶液配制和稀释典型习题+详解

溶液配制练习一、固-水例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。

可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。

溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。

氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）二、液-水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。

可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。

设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml三、液-液例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

九年级化学下册《溶液的浓度》练习题及答案(人教版)

九年级化学下册《溶液的浓度》练习题及答案(人教版)一、单选题1．已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（）A．溶质质量∶溶液质量＝1∶5B．溶剂质量∶溶液质量＝1∶5C．溶质质量∶溶剂质量＝1∶5D．溶质质量∶溶液质量＝4∶52．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，欲配制该营养液300kg，需要硝酸钾的质量是A．7kg B．21kg C．70kg D．140kg3．在实验室配制6%的氯化钠溶液，现已有仪器：烧杯、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙，还需要的仪器是（）A．酒精灯B．量筒C．试管D．锥形瓶4．关于溶液的下列说法错误的是A．均一、稳定的液体不一定是溶液B．物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少D．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态5．溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是A．5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大C．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D．在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小6．下列有关说法正确的是A．常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气B．验满氧气的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口C．配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D．因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放7．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是A．t1°C时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等B．t3∶时，50g水中加入30g甲形成80g溶液C．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲D．将t3∶时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2∶，两种溶液中溶质的质量分数：甲>丙8．下列关于溶液的说法错误的是A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25∶时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等9．下列有关溶液的说法中，正确的是A．常温下将10mL饱和Ca(OH）2溶液加热到50∶，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的质量分数为5%C．20∶时，50g水中溶解了18gNaCl，则20∶时NaCl的溶解度为36gD．从质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质量分数仍为25% 10．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象B鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体取样，加水溶解，测量温度C配制50g 20%的蔗糖溶液取10g 蔗糖溶于50mL 水中D除去CO2中混有的少量CO通过灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D11．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大B．汽油去除油污是乳化现象C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大D．将5g某物质投入水中配成100g溶液，其溶质的质量分数定是5%12．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．等质量的镁粉和铝粉与足量的等质量分数的稀盐酸反应B．在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸13．现有100mL 20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液含溶质20 gB．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：414．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是A．t1∶时，甲和乙的溶解度相等，都是30B．t1∶时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C．温度从t2∶降至t1∶时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙D．t2∶时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数15．两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如下图1所示，现有40 gNaCl、40gKC1两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g60∶蒸馏水充分溶解，实验现象如下图2所示，下列推断正确的是A．甲中加入的固体是NaClB．60∶时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．60∶时，要使乙中的固体全部溶解，可以采用加溶剂的方法D．分别将甲、乙中的溶液降温至10∶，甲中溶质的质量分数大于乙中溶质的质量分数二、填空题16．奥密克绒病毒传染性强，疫情防控不可松懈。

初三化学溶液稀释问题专题练习

溶液稀释问题专题练习一、单选题1.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( ) A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒2.通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3.某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，则下列说法中不正确的是( )A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶4B．溶剂质量∶溶液质量＝4∶5C．溶质质量∶溶液质量＝1∶5D． 100 g水中含有20 g氯化钠4.有关溶液的说法正确的是( )A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃5.下列溶液中，溶质和溶剂在常温下都是液态的是( )A．蔗糖水 B．碘酒 C．酒精溶液 D．高锰酸钾溶液6.下列有关溶液的说法不正确的是( )A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D．某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度7.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体8.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( )A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些9.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是( )A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法10.下列关于溶液的说法正确的是( )A．溶液都是均一、稳定的纯净物B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解等步骤11.下图是KNO和NaCl 的溶解度曲线。

九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题（含答案）

九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题（含答案）课时 2 浓溶液加水稀释有关溶液的计算知识点1 有关溶液稀释的计算1.溶液稀释前后保持不变的是( )A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度2.将100 g 98% 的浓硫酸溶于900 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 9. 8%B. 10.0%C. 10.9%D. 11 .1%3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少克?4. 现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g·mL —1)，配制20 g 质量分数为6% 的氯化钠溶液。

需要质量分数为12% 的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g· m L )知识点2 溶液稀释的实验步骤和操作5. 浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要．．．的是( )A. 量筒B.托盘天平C.烧杯D. 玻璃棒6. 把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水—1的体积(水的密度为1g·mL —1)，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为( )A. 10 mLB. 50 mLC.20 mLD. 100 mL—17. 用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g·m L—)配制200 g 10%的稀盐酸。

(1) 配制的主要步骤为:计算、、溶解。

(2) 设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式(不必算出结果) 。

(3) 现提供右图所示仪器，仪器 a 的名称为;；配制过程中还需要的仪器有。

知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算8. 某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成 4.4 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数。

9. 实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68. 4 g。

人教版初三化学九年级下册第九章溶液课题3溶液的浓度溶液的稀释及综合计算同步练习题含答案

人教版初三化学九年级下册第九章溶液课题3溶液的浓度溶液的稀释及综合计算同步练习题含答案1. 质量分数为10%的氯化钠溶液200g和质量分数为15%的氯化钠溶液300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( )A．8% B．12% C．13% D．15%2. 在温度不变的条件下，以下欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中参与5g 40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中参与10g硝酸钾固体3. 把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2021g，其质量分数为( )A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%4. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，那么剩余溶液中所含溶质质量为( )A．16g B．20g C．40g D．56g5．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，那么原溶液的质量是( )A．30g B．40g C．50g D．60g6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，以下说法中正确的选项是( )A. 甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水参与15g甲物质中，可失掉65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法7. 现有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出34质量后加水至原质量，再倒出23质量后，余下溶液的质量分数为( )A．6% B．5% C．4% D．3%8. 溶液在稀释前后，溶质质量坚持 (变；不变)9. 溶液的稀释是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。

溶液在稀释前后，溶质质量坚持 (变；不变)10. 将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，混合溶液中溶质质量。

〔大于；等于；小于〕11. 溶液稀释前后，溶质的质量不变。

初中化学人教版九年级下册第二单元溶液溶液的浓度有关溶质质量分数的计算课后微练习 2

初中化学人教版九年级下册第二单元溶液溶液的浓度有关溶质质量分数的计算课后微练习 2参考答案：1．答案： C解析：设需要加入水的质量为x100g×20%=（100g+x）×10%x=100g故选C．2．答案： B解析：完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数=20g/（20g+80g）×100%=20%故选B．3．答案： C解析：分析：根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，计算加入的水的质量．已知溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量．解答：解：根据加水前后溶质的质量不变列等式，设需要加水的质量为x45g×10%=（45g+x）×0.9%解之得 x=455g故选C4．答案： C解析：解：设这两种溶液的体积是V．则0.91V×25%+0.98V×5%/(0.91V+0.98V)×100%=14.6%＜15%；故选C．5．答案：（ 1－3a% ）6．答案： 150；4500解析：①相关知识点：溶质、溶剂、溶液质量的计算溶液的稀释计算②解析思路：有关溶液稀释类型的计算，解题的关键是抓住稀释前后溶质质量相等。

本题与生活联系紧密，体现了化学计算为社会生活服务的理念。

7．答案： B解析： A．5%的含义为100g氯化钠溶液中含有5g氯化钠，故A错误；B．5%的含义为100g氯化钠溶液中含有5g氯化钠，即95g水中溶解5g氯化钠，B正确；C．5%的含义为100g氯化钠溶液中含有5g氯化钠，水的质量为95g，氯化钠与水的质量比为5：95=1：19，C．D错误；8．答案： (1)复合肥料(2) 10.62解析： ( 1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：复合肥料．硝酸钾中氮、氧元素的质量比为：14：（16×3）=7：24.故填：7：24.（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为：150kg×7.08%=10.62kg．故填：10.62 9．答案： B解析：试题分析：A一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物中溶液。