溶液的形成(两课时)导学案

《课题1 溶液的形成》导学案（共1课时）

一、学习目标：

1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成；

2.记住溶质、溶剂的概念，并能正确判断溶液中的溶质和溶剂；

3.知道溶液在科研、生产和生活中的重要应用。

二、自主探究：

知识点1：溶液形成过程的实质

【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖溶解。并从微观角度分析：溶液形成过程的实质。

蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以的形式均一地到水分子中，形成一种的混合物。食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）

会，水会变味，是因氯化钠以和形式向水中，形成稳定的氯化钠溶液。溶解属于变化。

知识点2：溶液的定义和组成、特征

【思考1】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。

（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？。这体现溶液的性。

（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？。这体现溶液的性。

（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？。这说明同一液体中可以溶解（填“一种”或“多种”）可溶性物质。

小结：溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、

的。其中，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫

做。因此，从组成上看，溶液是由和组成的。

溶解在中形成溶液。

【思考2】从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。溶液的体积溶质和溶剂的体积之和。若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中，充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解，则此时所形成的溶液中，溶质质量为 g，溶剂质量为 g，溶液质量为 g。

知识点3：物质的溶解性与溶质、溶剂的关系

【讨论】结合实验现象记录，阅读P28，完成下列习题。

问题1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。

问题2.水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。水是唯一的溶剂吗？试举例加以说明。

问题3.分析实验9-2，讨论溶质与溶剂的辩证关系。

同种溶质在不同溶剂中的溶解能力；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力

也。

问题4.溶液由溶质和溶剂两部分组成。那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？

溶质可以是固体，也可以是或。一般是固体、气体溶于液体时，、是溶质，是溶剂；如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。如果其中有一种是水，一般把叫做溶剂。

【知识拓展】当物质溶解时发生了化学反应，则新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或气体不是溶质，溶剂仍为水。

例如：二氧化碳溶于水后，形成溶液，溶质是，溶是。若把足量

的锌投入一定量的稀硫酸中，完全反应，形成的水溶液，溶质是，溶剂

是。碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液是，溶质是，溶剂

是。

知识点4：溶液的命名

【阅读1】溶液是溶质和溶剂组成的，那么应怎样来命名溶液呢？

若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B 溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A 溶液。

例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。即溶液为溶质的溶剂溶液。

【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂：

知识点5：溶液的用途

【阅读2】溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

A.许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

B.医疗上的葡糖糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

C.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。

三、反思与小结：

学完本节课，你有哪些收获？

四、自我测评：

1.溶液的基本特征是、；溶液的物质类别是。

2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）

A.碘酒

B.蒸馏水

C.糖水

D.汽水

3.以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）

A.香油

B.食盐

C.白糖

D.食醋

4.将少量的高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液可以用来消毒，该消毒液是（）

A.纯净物

B.单质

C.化合物

D.混合物

5.下列有关溶液的说法中一定正确的是（）

A.无色透明的液体都是溶液

B.溶质的状态可以为固、液、气三种状态

C.凡是均一、稳定的液体都是溶液

D.溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和

6.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是（）

A.食物充分发生化学反应

B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收

C.食物分解后，便于吸收

D.食物搅拌均匀后，便于吸收

《课题1 溶液的形成》学案（共2课时）

课型：新授课课时：第 2 课时班级：姓名：

一、学习目标：

1.知道乳浊液、悬浊液的概念和常见的乳化现象，会区分溶液、乳浊液和悬浊液；

2.认识氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种典型物质在水中溶解时溶液温度的变化及原因；

3.能利用物质溶解时的吸热现象或放热现象解释常见实验现象及原理。

二、自主探究：

知识点1：乳浊液和悬浊液

【思考】通过实验现象，思考下列问题。

（1）实验（1）所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？若不是溶液又是什么？

这种液体稳定，静置后会出现现象。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做。

（2）实验（2）说明了洗涤剂具有什么功能？（请结合实验，阅读课本第30页第一段，回答问题）洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成

液，该现象又称之为现象，在生活及生产中有广泛的应用。

（3）洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？

汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能油污，形成。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能油污，形成。两者去污的原理（填“相同”或“不同”）。

小结：乳浊液：分散到液体里形成的、的混合物。

例如：水和油混合、牛奶、油漆。

悬浊液：分散到液体里形成的、的混合物。

例如：泥沙、钡餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反应后得到的液体。

知识点2：物质溶解时的吸热和放热现象

【实验探究】观察、分析硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体溶解时，溶液温度的变化。

【思考】通过实验现象，思考下列问题。（请大家结合实验，阅读课本第31页第一段，回答问题）物质在溶解时，常常伴有热量的变化。这是由于在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程热量。不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热

量，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质

溶解时，扩散吸热大于水合放热，则溶液温度表现为，如；如果扩散吸热小于水合放热，则溶液温度表现为，如；如果扩散吸热等于水合放热，则溶液温度；如：氯化钠、蔗糖溶于水。

小结：大多数物质溶解于水时，Q

吸≈Q

放

，溶液温度变化不明显。

如：、。

NaOH固体、浓H

2SO

4

、溶于水时，Q

吸

＜Q

放

，溶液温度。