弱酸、弱碱的证明方法及其强化练习
高中化学弱酸弱碱离子电离度题型详解
高中化学弱酸弱碱离子电离度题型详解在高中化学学习中，弱酸弱碱离子电离度是一个重要的考点。
掌握这个知识点对于理解溶液的性质和反应有着重要的意义。
本文将详细解析弱酸弱碱离子电离度的题型，并给出解题技巧和实用的例子。
一、弱酸弱碱的离子电离度定义弱酸弱碱是指在水溶液中只部分电离的酸和碱。
其离子电离度可以用电离度常数（Ka或Kb）来表示。
电离度常数是一个描述酸碱强弱的指标，数值越大表示电离度越大，酸碱越强。
二、弱酸弱碱离子电离度的计算方法1. 对于已知弱酸的离子电离度计算，可以根据酸的电离方程式，利用电离度常数(Ka)计算。
例如，对于乙酸（CH3COOH）的电离度计算：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+电离度常数Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]2. 对于已知弱碱的离子电离度计算，可以根据碱的电离方程式，利用电离度常数(Kb)计算。
例如，对于氨水（NH3）的电离度计算：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-电离度常数Kb = [NH4+][OH-]/[NH3]三、解题技巧和实例分析1. 判断弱酸弱碱的离子电离度大小：通过比较电离度常数的大小，可以判断弱酸弱碱的离子电离度大小。
电离度常数越大，离子电离度越大，酸碱越强。
例如，比较乙酸和甲酸的离子电离度：乙酸：Ka = 1.8 × 10^-5甲酸：Ka = 1.8 × 10^-4由于甲酸的电离度常数大于乙酸，所以甲酸的离子电离度较大，是一个较强的酸。
2. 计算弱酸弱碱的离子电离度：通过已知的电离度常数和溶液浓度，可以计算弱酸弱碱的离子电离度。
例如，已知乙酸溶液浓度为0.1mol/L，计算其离子电离度：乙酸：Ka = 1.8 × 10^-5浓度：[CH3COOH] = 0.1mol/L根据电离度常数的定义，可以得到：1.8 × 10^-5 = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]由于乙酸和乙酸根离子的浓度相等，可以假设它们为x，那么[H+]的浓度也为x。
弱酸的证明
⑤取等浓度的待测酸和HCl，分别测导电能力 导电能力弱的为弱酸
⑥取酸对应的正盐溶液测pH 若pH>7，则为弱酸；pH=7，则为强酸 原因：弱酸对应的盐水解使溶液显碱性
酸浓度相同对比：
c(H+) mol/L 0.1mol/LHCl 0.1mol/L 0.2mol/L <0.1 pH 1 0.7 稀释100倍pH 3 2.7
中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
2、常温下，在由水电离的c(H+)=1大量存在的离于组是（ C ）
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42B．Mg2+、NH4+、SO42-、ClC．Na+、Cl-、NO3-、SO42D．Na+、K+、CO32-、NO3注意：水电离情况 25℃ ① c(H+)=10-7 中性 ② c(H+)<10-7 酸性或碱性 ③ c(H+)>10-7 酸性
0.1mol/LH2SO4
0.1mol/LCH3COOH pH相同对比：
>1
1<pH<3
c(H+) mol/L pH=2 HCl pH=2 H2SO4 pH=2 CH3COOH 0.01
稀释100倍pH 4 4 2<pH<4
0.01
0.01
1、对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 （ A
C）
A．c（H+）=c（Cl-）+ c（OH-） B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的 c（H+）=1.0×10-12mol•L-1 D．与等体积0.01 mol•L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液
★★ 弱酸证明 ①测定已知浓度酸的pH。 如：0.01mol/L HB，若pH=2,为强酸；若pH>2，为弱酸
化学反应中的弱酸弱碱反应原理和调节方法
化学反应中的弱酸弱碱反应原理和调节方法在化学领域中，我们常常会遇到弱酸弱碱反应。
那么，什么是弱酸弱碱反应呢？简单来说，弱酸弱碱反应指的是一种酸和碱反应，其中涉及的物质既不是强酸也不是强碱。
本文将介绍弱酸弱碱反应的原理以及调节方法。
首先，让我们了解一下弱酸和弱碱的特点。
弱酸是指在水溶液中仅部分解离产生氢离子（H+）的酸，而弱碱则是指在水溶液中仅部分解离产生氢氧根离子（OH-）的碱。
与之相对应的是强酸和强碱，它们在水溶液中完全解离产生大量的离子。
酸碱反应的基本原理在于，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，并释放出热量。
弱酸和弱碱反应的原理可以通过下面的方程式来表示：HA + BOH → H2O + BA在上述方程式中，HA代表弱酸分子，BOH代表弱碱分子，H2O代表水，BA代表盐。
在化学反应中，我们可以通过控制反应的条件来调节其进行的速率和程度。
对于弱酸弱碱反应，有几个关键的因素需要注意。
首先是温度。
温度对反应速率有着明显的影响。
通常情况下，温度越高，反应速率越快。
这是因为高温下分子的动能增加，碰撞的频率和能量也增加，从而促使反应更快进行。
因此，通过调节反应系统的温度，可以控制反应的速率和程度。
其次是浓度。
在弱酸弱碱反应中，浓度的变化可以改变反应的平衡状态。
当酸和碱的浓度增加时，反应转向生成更多的水和盐。
相反，当酸和碱的浓度减少时，反应逆转，水和盐会分解成酸和碱。
因此，通过调节反应体系中酸和碱的浓度，可以控制反应的平衡状态和反应方向。
此外，pH值也是调节弱酸弱碱反应的重要因素之一。
pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，其数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱。
通过调节溶液的pH值，可以控制弱酸和弱碱的浓度，从而影响反应的进行和平衡。
最后，我们来看一些具体的调节方法。
常见的调节方法包括稀释法和中和法。
稀释法是通过向反应体系中添加适量的溶剂来稀释酸或碱的浓度，从而改变反应平衡状态。
中和法是指通过加入适量的酸或碱来中和反应体系中的酸或碱，使反应逆转或减缓反应速率。
弱酸滴定强碱及强酸滴定弱碱 滴定曲线
弱酸滴定强碱及强酸滴定弱碱滴定曲线滴定是一种常见的化学分析方法，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
在滴定过程中，通过反应物溶液滴加到待测物溶液中，以确定待测物质的浓度。
其中包括弱酸滴定强碱和强酸滴定弱碱两种常见的滴定方法。
弱酸滴定强碱是指在滴定过程中，将一种弱酸溶液滴加至待测的强碱溶液中，以确定强碱溶液的浓度。
这种滴定方法的滴定曲线可以分为四个阶段：起始阶段、中间阶段、转折点和终点。
起始阶段：在起始阶段，弱酸溶液被快速加入强碱溶液中，反应迅速进行。
在此过程中，强碱快速与弱酸反应生成水和盐。
由于酸性物质的存在，溶液呈酸性pH值，通常在2-4之间。
中间阶段：当酸性物质被完全中和时，溶液的pH值开始增加。
这是因为在此阶段，盐已经完全溶解，并且水分子中的H+离子逐渐减少，从而导致溶液的酸性减弱。
此时，滴定曲线的斜率较缓，pH值从4逐渐增加到7左右。
转折点：转折点是指滴定曲线上的一个重要特征点，也是弱酸滴定强碱的指示剂的变色点。
在转折点之前，溶液呈酸性，且pH值低于7；而在转折点之后，溶液呈弱碱性，pH值高于7。
在转折点附近，溶液的酸碱性质发生突变，指示剂也会发生颜色变化。
终点：终点是滴定曲线的最后一个特征点，也是滴定过程中的目标点。
在终点，弱酸与强碱的摩尔比例为1：1，也就是说，弱酸溶液完全中和了强碱溶液。
此时，滴定曲线的斜率变为水平状态，pH值达到7，溶液呈中性。
强酸滴定弱碱是指将一种强酸溶液滴加至待测的弱碱溶液中，以确定弱碱溶液的浓度。
与弱酸滴定强碱相比，强酸滴定弱碱的滴定曲线略有不同。
滴定曲线可以分为三个阶段：起始阶段、中间阶段和终点。
起始阶段：在起始阶段，强酸溶液被滴加到弱碱溶液中，快速发生中和反应。
在此过程中，强酸与弱碱反应生成水和盐。
由于酸性物质的存在，溶液呈酸性pH值，通常在2-4之间。
中间阶段：当强酸与弱碱反应完全中和时，溶液的pH值开始增加。
这是因为在此阶段，盐已经完全溶解，并且水分子中的H+离子逐渐减少，从而导致溶液的酸性减弱。
弱酸弱碱水解练习题
弱酸弱碱水解练习题弱酸弱碱水解练习题水解是化学反应中常见的一种过程，它指的是物质在水中发生分解的化学反应。
在化学学习中，我们经常会遇到弱酸和弱碱的水解问题。
下面，我们来练习一些弱酸弱碱水解的题目，帮助我们更好地理解和掌握这一概念。
题目一：求解弱酸溶液的pH值已知某弱酸HA的酸离解常数Ka为1.8 × 10^-5，某浓度为0.1 mol/L的HA溶液的pH值是多少？解析：对于弱酸HA的水解反应，可以写作HA + H2O ⇌ H3O+ + A-。
根据酸离解常数的定义，有Ka = [H3O+][A-]/[HA]。
由于HA的浓度为0.1 mol/L，A-的浓度可以忽略不计，因此可以近似认为[H3O+] = [A-]。
代入酸离解常数的值，可得[H3O+]^2 / [HA] = 1.8 × 10^-5。
由于[H3O+] = 10^-pH，所以(10^-pH)^2 / 0.1 = 1.8 × 10^-5。
解得pH ≈ 4.74。
题目二：求解弱碱溶液的pOH值已知某弱碱B的碱离解常数Kb为2.5 × 10^-6，某浓度为0.2 mol/L的B溶液的pOH值是多少？解析：对于弱碱B的水解反应，可以写作B + H2O ⇌ BH+ + OH-。
根据碱离解常数的定义，有Kb = [BH+][OH-]/[B]。
由于B的浓度为0.2 mol/L，BH+的浓度可以忽略不计，因此可以近似认为[OH-] = [BH+]。
代入碱离解常数的值，可得[OH-]^2 / [B] = 2.5 × 10^-6。
由于[OH-] = 10^-pOH，所以(10^-pOH)^2 / 0.2 =2.5 × 10^-6。
解得pOH ≈ 5.40。
题目三：求解弱酸溶液的pH值和pOH值已知某弱酸HA的酸离解常数Ka为2.5 × 10^-6，某浓度为0.2 mol/L的HA溶液的pH值和pOH值分别是多少？解析：根据题目要求，我们需要求解弱酸溶液的pH值和pOH值。
如何用实验方法证明某酸为弱酸
(6)测将醋酸钠溶液稀释至pH变化n时的稀释倍数
稀释倍数小于10n
醋酸和盐酸
(7)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的pH
醋酸溶液的pH较大
(8)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的导电性
醋酸溶液的导电性差
(9)测将同PH的醋酸和盐酸溶液均稀释至10n倍后的pH
醋酸溶液的pH较小
(10)测将同pH的醋酸和盐酸溶液均稀释至pH仍相同时的醋酸、盐酸和氢氧化钠
(18)测滴定同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液耗用同浓度的氢氧化钠溶液的体积
醋酸耗用氢氧化钠溶液多
(19)测同条件下醋酸和盐酸分别与氢氧化钠溶液的中和热
醋酸的中和热较小
醋酸和醋酸钠
(20)测向醋酸溶液中加入适量醋酸钠固体前后的pH
pH增大
醋酸、醋酸钠和盐酸或氢氧化钠
醋酸溶液的稀释倍数较大
(11)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中滴加几滴紫色石蕊试液
醋酸溶液的红色较浅
醋酸、盐酸和锌粒(或碳酸钙粉末)
(12)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中投入相同且足量的锌粒(或碳酸钙粉末)
醋酸开始时反应较慢且反应结束较晚
(13)分别向同PH、同体积的醋酸和盐酸溶液中投入相同的锌粒(或碳酸钙粉末)
(21)测向醋酸与醋酸钠混合液中加入少量盐酸或氢氧化钠溶液前后的pH说明：醋酸与醋酸钠混合液对外加酸碱具有一定的缓冲能力
pH变化不明显
盐酸和醋酸钠
(22)测向盐酸中加入适量醋酸钠固体前后的pH
pH明显增大
醋酸和硫酸铅
(23)测向醋酸溶液中加入适量硫酸铅固体前后的导电性(或pH)说明：醋酸铅是较醋酸更弱的电解质
导电性明显增强(或pH明显减小)
高中化学题型之酸碱强弱的计算
高中化学题型之酸碱强弱的计算在高中化学学习中，酸碱强弱的计算是一个重要的考点。
正确计算酸碱的强弱，对于理解酸碱反应的性质和进行相关计算非常关键。
本文将通过具体的题目举例，分析酸碱强弱的计算方法和考点，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和掌握这一知识点。
一、酸碱强弱的定义和计算方法酸碱的强弱是指酸碱溶液中酸碱质的解离程度的大小。
酸强度和碱强度的大小可以用酸离子和碱离子的浓度来表示。
常用的计算方法包括酸解离常数（Ka）和碱解离常数（Kb）的计算。
1. 酸解离常数（Ka）的计算酸解离常数（Ka）是酸解离平衡常数，用来衡量酸的强弱程度。
对于一元弱酸HA，其酸解离平衡方程可以表示为：HA ⇌ H+ + A-根据酸解离平衡方程，可以得到酸解离常数的计算公式：Ka = [H+][A-]/[HA]举个例子，假设有一个0.1mol/L的乙酸（CH3COOH）溶液，其解离度为α，即CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-，那么乙酸的解离常数Ka可以表示为：Ka =[H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = α^2/(1-α)2. 碱解离常数（Kb）的计算碱解离常数（Kb）是碱解离平衡常数，用来衡量碱的强弱程度。
对于一元弱碱B，其碱解离平衡方程可以表示为：B + H2O ⇌ BH+ + OH-根据碱解离平衡方程，可以得到碱解离常数的计算公式：Kb = [BH+][OH-]/[B]举个例子，假设有一个0.1mol/L的氨水（NH3）溶液，其解离度为α，即NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-，那么氨水的解离常数Kb可以表示为：Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] = α^2/(1-α)二、酸碱强弱计算的考点分析在计算酸碱强弱的过程中，需要注意以下几个考点：1. 酸碱解离平衡方程的写法：根据酸碱质的性质，正确写出酸碱解离平衡方程是计算的基础。
2. 解离度（α）的计算：解离度表示酸碱溶液中酸碱质解离的程度，是计算酸碱强弱的关键。
第一部分专题十五水溶液中强酸(碱)与弱酸(碱)的比较-2025届高考化学二轮复习课件
中c（HAc）（·Ac（－）OH－） ＝c（HAc）（·Ac（－）O·Hc（－）H＋·c）（H＋） ＝Ka（KHwA） ，从 c
点 到 d 点 ， HA 的 电 离 平 衡 正 向 移 动 ， 但 Kw 、 Ka(HA) 的 值 不 变 ， 故
c（HA）·c（OH－） c（A－）
不变，C
项正确；相同体积
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4. (2019·天津卷，5)某温度下，HNO2 和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0×10－4 和 1.7×10－5。将 pH 和 体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体 积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
√C．从 c 点到 d 点，溶液中c（HAc）（·Ac（－）OH－） 保持不变(其中 HA、A－
分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na＋)
相同
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C [ 根 据 HNO2 和 CH3COOH 的 电 离 常 数 可 知 ， 酸 性 ：
(2)常温下测 NaA 溶液的 pH
若 pH＞7，则 HA 为弱酸
(3)相同条件下，测等体积、等浓度的 若 HA 溶液的导电能力比盐酸的弱，
HA 溶液和盐酸的导电能力
则 HA 为弱酸
(4)测相同 pH 的 HA 溶液与盐酸稀释 若稀释前后 HA 溶液的 pH 变化较
相同倍数前后的 pH 变化
小，则 HA 为弱酸
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2．(2021·广东卷，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸 盐(用 GHCl 表示)。已知 GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
弱酸、弱碱的电离平衡及其强化练习
弱酸、弱碱的电离平衡及其移动一、电解质与非电解质1、电解质：在熔融状态或水溶液中能够电离产生离子的化合物。
一般来说，金属氧化物、酸、碱、盐都是电解质。
2、非电解质：在熔融状态或水溶液都不能够电离产生离子的化合物。
一般来说，非金属氧化物、烃、卤代烃、醇、醚、酯、醛、酮都是非电解质。
金属虽然能够导电，但由于是单质，所以既不是电解质也不是非电解质。
二、强电解质与弱电解质1、强电解质：在熔融状态或水溶液中能够完全电离产生离子的化合物。
一般来说，大多数金属氧化物、强酸、强碱，盐都是强电解质。
BaSO 4是强电解质，是因为溶解在水中的BaSO 4能够完全电离的缘故。
2、弱电解质：在熔融状态或水溶液中能够部分电离产生离子的化合物。
弱酸、弱碱和水属于弱电解质。
少数盐，如Fe(SCN)3 属于弱电解质。
强电解质与弱电解质的本质区别，就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在。
三、电离平衡：在一定温度下，弱电解质在水溶液中电离过程是一个可逆过程，当电解质电离产生离子的速率与离子结合成分子的速率相等的时候，溶液中的离子、分子浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态。
电离平衡是化学平衡的一种，依旧有逆、等、定、动、变的特征，依旧普遍适用勒夏特列原理。
四、弱酸的电离平衡及其移动 CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a =C(CH 3COO －)·C(H ＋)C(CH 3COOH)C(H ＋)=Ka·C(CH 3COOH) C(H ＋)=C(CH 3COOH)·α(CH 3COOH)1、相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，相同浓度的弱酸中C(H ＋)越大，酸性越强。
2、相同温度下，弱酸的电离度越大，相同浓度的弱酸中C(H ＋)越大，酸性越强。
3五、弱碱的电离平衡及其移动 NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －K b =C(NH 4＋)·C(OH －)C(NH 3·H 2O)C(OH －)=Kb·C(NH 3·H 2O) C(OH －)=C(NH 3·H 2O)·α(NH 3·H 2O)1、相同温度下，弱碱的电离平衡常数越大，相同浓度的弱碱中C(OH －)越大，碱性越强。
2025版高考化学一轮复习专项突破19强酸碱与弱酸碱的判断与性质比较教学案鲁科版
强酸(碱)与弱酸(碱)的推断与性质比较1．弱电解质的推断方法方法一：依据弱酸的定义推断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：依据弱酸在水溶液中存在电离平衡推断，条件变更，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1<pH<3。
方法三：依据弱酸的正盐能发生水解推断，如推断CH3COOH为弱酸可用以下现象推断：(1)向肯定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞试剂，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取肯定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
方法四：依据等体积、等pH的酸中和碱的量推断。
如消耗的碱越多，酸越弱。
2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较[综合体验]1．下列事实肯定能说明HNO2为弱电解质的是( )①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电试验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入肯定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧C[②假如盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④假如是强酸，pH＝1；⑤假如是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，是弱酸；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中c(OH－)增大，说明电离平衡移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)增大。
北京高三化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(学案及强化训练)
北京高三化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较（学案及强化训练）知识梳理1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH 3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较(2)2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH 3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH 值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，醋酸加入的水多3、判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。
(1)测定一定浓度的HA 溶液的pH 。
(2)与同浓度盐酸比较导电性。
(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。
(1)从一定pH 的HA 溶液稀释前后pH 的变化判断。
(2)从升高温度后pH的变化判断。
(3)从等体积等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。
现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象pH＞7。
课堂练习1、判断题(1)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸＞盐酸(×)(2)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸＞盐酸(√)(3)中和等浓度等体积的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：盐酸＞醋酸(×)(4)加水稀释两种相同pH的酸，pH变化大的一定是强酸(×)2、在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
证明醋酸是弱酸方法
证明醋酸就是弱酸方法
一、瞧pH得变化
1测CH3COONa溶液得pH
2测等浓度得NH4Cl与NH4Ac溶液得pH
3.取pH相同得盐酸与醋酸,稀释相同得倍数,测pH变化这三种方法均就是检验醋酸中就是否存在电离平衡。
方法3、4采用了对比得思想,很好,但方法5比起来更直接简单,更好。
4.取浓度相同得盐酸与醋酸,测pH,若为强酸,pH应相等,若为弱酸,pH大于盐酸,所用强酸必须同元
5.直接测0、1mol/L得醋酸溶液得pH,若为强酸,pH=1;若为弱酸,pH>1
6.pH=2得醋酸与pH=12得NaOH溶液等体积混合,测混合后溶液得pH《7 *
7.醋酸钠与磷酸反应,测磷酸得pH 变化
8.醋酸与醋酸钠1:1混合于同一溶液中,测醋酸得pH变化—变大
9.浓度相同得醋酸与盐酸混合,瞧醋酸得pH变化
二瞧溶液导电性得变化
10.向醋酸溶液中加入固体氢氧化钠,瞧醋酸导电性得变化
11.微热醋酸溶液,瞧pH变化或导电性变化
12.浓度相同得盐酸与醋酸,测导电
性
*13.稀释纯CH3COOH,测导电性变化
*14.减压蒸发醋酸溶液,测导电性变化
三、通过醋酸参与得反应瞧反应速率或产物得量
15 pH相同得醋酸与盐酸与同浓度得NaOH溶液中与,瞧耗碱物质得量
16.pH相同得盐酸与醋酸,与足量得Zn反应,瞧产生氢气得物质得量
17.pH相同得盐酸与醋酸,与Zn反应,瞧产生氢气得平均速率
18.浓度相同得盐酸与醋酸,与Zn反应,瞧初始产生氢气得速率。
证明弱酸的十种方法
证明弱酸的十种方法嘿，朋友们！今天咱们就像福尔摩斯探案一样，来探索证明弱酸的十种超有趣方法。
方法一：pH值不完全“叛逆”。
就像一个有点小脾气但又不敢太放肆的孩子。
如果一种酸，在相同浓度下，它的pH值比强酸要高那么一点点，那它很可能就是弱酸啦。
强酸就像一个火爆脾气的大汉，一下子把氢离子都释放出来，pH值降得很低。
而弱酸呢，扭扭捏捏，氢离子只出来一部分，就像小气鬼只拿出一点糖果，所以pH值没有那么低。
方法二：中和反应“耐力赛”。
想象中和反应是一场长跑比赛。
强酸就像短跑健将，和碱反应那叫一个快，“嗖”的一下就结束了。
而弱酸呢，就像个慢悠悠的小老头，和碱反应的时候，总是不紧不慢的。
因为弱酸不能一次性把氢离子都提供出来，就像小老头不能一下子拿出所有的积蓄，得一点一点来。
方法三：盐溶液的“小脾气”。
弱酸形成的盐溶液可有趣了。
这就好比一个被妈妈管着的孩子，一旦妈妈不在（酸根离子水解的时候），就开始“调皮”了。
弱酸根离子会结合水中的氢离子，让溶液显示碱性，就像孩子偷偷做自己想做的事。
而强酸形成的盐就比较“老实”，溶液基本呈中性。
方法四：稀释的“假把式”。
强酸稀释的时候，pH值那是规规矩矩按照公式来，直线下降。
弱酸可就不一样了，它就像一个爱耍小聪明的魔术师。
稀释的时候，pH值开始上升得很慢，就像魔术师故意放慢动作，因为它还在不断地电离出氢离子，想保持自己的“酸性尊严”。
方法五：导电性的“小秘密”。
如果把溶液的导电性看成是一群小电灯泡亮起来的程度。
强酸溶液就像连接了大电源，灯泡亮得很耀眼，因为它有大量的离子。
弱酸溶液呢，就像连接了一个小电池，灯泡有点昏暗，因为它电离出的离子比较少，就像小电池电量不足一样。
方法六：与金属反应的“小磨蹭”。
强酸和金属反应那是“干柴烈火”，反应速度超快。
弱酸和金属反应就像两个陌生人慢慢熟悉的过程，速度比较慢。
就像一个慢性子的人去交朋友，总是不慌不忙的，因为弱酸电离出氢离子的速度慢，所以和金属的反应也就慢腾腾的。
高三化学试题-新人教版高三化学醋酸为弱酸的实验证明法 最新
醋酸为弱酸的实验证明20法咸阳育才中学王文绪1、取0.1mol/L的醋酸溶液，测PH，若PH>1则为弱酸。
2、取CH3COONa溶于水，在25℃时测PH，若PH>7，则为弱酸。
3、取同温度，同物质的浓度的盐酸和醋酸溶液，在相同条件下做导电性实验，若导电性不同，醋酸导电性弱，则为弱酸。
4、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等体积等浓度的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸中PH大，则为弱酸。
5、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至PH=7，若消耗NaOH溶液体积不同，醋酸消耗的NaOH溶液体积小，则为弱酸。
6、取同体积，同浓度的NaOH溶液两份，分别加同物质的量浓度的盐酸和醋酸至PH=7，若消耗酸的体积不同，醋酸多，则为弱酸。
7、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别测PH，若PH不同，醋酸溶液PH大，则为弱酸。
8、取醋酸溶液，测PH，加入CH3COONH4固体后，再测PH，若PH变大，则为弱酸。
9、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，测PH，加热升高相同温度后再测PH，若PH 变化值不同，醋酸变化（小）得多，则为弱酸。
10、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同的倍数，再测PH，若PH变化值不同，醋酸变化（大）得少，则为弱酸。
11、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释到相同的PH，若需水的体积不同，醋酸需水多，则为弱酸。
12、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加等量的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸溶液中PH小，则为弱酸。
13、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加等浓度的NaOH溶液至PH=7，若需NaOH溶液体积不同，醋酸溶液需NaOH溶液体积大，则为弱酸。
14、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量锌粒，若最终产生H2体积不同，醋酸溶液产生H2多，则为弱酸。
15、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量锌粒，若收集到同体积H2时所用时间不同，醋酸溶液用时间少，则为弱酸。
证明醋酸是弱酸方法
证明醋酸是弱酸措施
一、看ｐH旳变化
1测CH3CＯOＮａ溶液旳ｐH
2测等浓度旳NH４Cl与NＨ4Ac溶液旳pH
3.取pH相似旳盐酸和醋酸，稀释相似旳倍数,测ｐH变化这三种措施均是检查醋酸中与否存在电离平衡。
措施3、4采用了对比旳思想,较好，但措施５比起来更直接简朴,更好。
4．取浓度相似旳盐酸和醋酸，测ｐH,若为强酸,pH应相等，若为弱酸,pＨ不小于盐酸,所用强酸必须同元
5.直接测0.1ｍol/L旳醋酸溶液旳ｐH,若为强酸,pH=1；若为弱酸,p Ｈ>１
6．pH＝2旳醋酸和pH＝１2旳NａOＨ溶液等体积混合，测混合后溶液旳ｐＨ《7
*7．醋酸钠与磷酸反映,测磷酸旳pH变化
8.醋酸与醋酸钠1：1混合于同一溶液中，测醋酸旳pH变化—变大
9.浓度相似旳醋酸和盐酸混合,看醋酸旳pＨ变化
二看溶液导电性旳变化
1０.向醋酸溶液中加入固体氢氧化钠，看醋酸导电性旳变化
11．微热醋酸溶液,看pH变化或导电性变化
12.浓度相似旳盐酸和醋酸,测导电性
*１3．稀释纯CＨ3COOH,测导电性变化
*14.减压蒸发醋酸溶液,测导电性变化
三、通过醋酸参与旳反映看反映速率或产物旳量
15 ｐＨ相似旳醋酸和盐酸与同浓度旳NaＯH溶液中和,看耗碱物质旳量
1６.ｐH相似旳盐酸和醋酸，与足量旳Zn反映，看产生氢气旳物质旳量
17．ｐH相似旳盐酸和醋酸，与Ｚn反映，看产生氢气旳平均速率
１8.浓度相似旳盐酸和醋酸，与Zn反映,看初始产生氢气旳速率。
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弱酸、弱碱的证明方法
一、弱电解质的证明理论依据
弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此，只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
二、弱酸CH3COOH的证明方法
1、测定一定浓度的CH3COOH溶液的PH值
例如：测定0.1mol/L的CH3COOH的PH值>1，说明CH3COOH是弱酸。
2、测定一定浓度的CH3COONa溶液的PH值
例如：测定0.1mol/LCH3COONa溶液的PH>7，证明CH3COOH是弱酸。
3、将一定PH值的CH3COOH溶液稀释10n倍后，测定PH值。
例如：将PH=1的CH3COOH溶液10mL，用蒸馏水稀释至1000mL，PH<3，证明CH3COOH 是弱酸。
4、测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱。
例如：测定0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液的导电性，导电性弱的CH3COOH 是弱酸。
5、测定一定PH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后PH值的改变
例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液10mL都稀释至100mL，PH值变化小的是CH3COOH，是弱酸。
6、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率。
例如：用0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液分别与锌反应，产生气泡速率慢的是CH3COOH，是弱酸。
7、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与碳酸氢钠反应，看产生气泡的速率。
例如：用0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液分别与碳酸氢钠反应，产生气泡速度慢的是CH3COOH，是弱酸。
8、用等体积等PH值的CH3COOH与HCl溶液分别与一定浓度的氢氧化钠进行中和滴定，
看消耗氢氧化钠溶液的体积。
例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液各20mL，分别与0.1mol/L的NaOH溶液进行中和滴定，消耗NaOH溶液多的是CH3COOH，是弱酸。
9、用等PH值等体积的CH3COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的
体积。
例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液各20mL，分别足量的锌反应，产生氢气体积多的是CH3COOH，是弱酸。
10、已知HB是弱酸，用HB与CH3COONa混合看是否反应，如果反应，说明CH3COOH
是一种比HB更弱的酸；如果不反应，说明HB是一种比CH3COOH更弱的酸。
三、弱碱NH3·H2O的证明方法
1、测定一定浓度的NH3·H2O溶液的PH值。
例如：测定0.1mol/L的CH3COOH的PH值<13，说明NH3·H2O是弱碱。
2、测定一定浓度的NH4Cl溶液的PH值。
例如：测定0.1mol/LNH4Cl溶液的PH<7，证明NH3·H2O是弱碱。
3、将一定PH值的NH3·H2O溶液稀释10n倍后，测定PH值。
例如：将PH=12的NH3·H2O溶液10mL，用蒸馏水稀释至1000mL，PH>10，证明NH3·H2O 是弱碱。
4、测定一定浓度的NH3·H2O与NaOH溶液的导电性，看导电性强弱。
例如：测定0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNaOH溶液的导电性，导电性弱的NH3·H2O 是弱碱。
5、测定一定PH值NH3·H2O溶液与NaOH溶液，稀释相同倍数倍后PH值的改变
例如：将PH=11的NH3·H2O溶液与NaOH溶液10mL都稀释至100mL，PH值变化小的是NH3·H2O，是弱碱。
6、用等物质量浓度的NH3·H2O与NaOH分别与铝反应，看有无气泡的产生。
例如：用0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNaOH溶液分别与铝反应，没有气泡产生的是NH3·H2O，是弱碱。
7、用等物质量浓度的NH3·H2O与NaOH分别与氯化铁溶液反应，看产生沉淀的速率。
例如：用0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNaOH溶液分别与氯化铁溶液反应，产生沉淀速度慢的是NH3·H2O，是弱碱。
8、用等体积等PH值的NH3·H2O与NaOH溶液分别与一定浓度的HCl进行中和滴定，看消
耗HCl溶液的体积。
例如：将PH=11的NH3·H2O溶液与NaOH溶液各20mL，分别与0.1mol/L的HCl溶液进行中和滴定，消耗HCl溶液多的是NH3·H2O，是弱碱。
9、用等PH值等体积的NH3·H2O溶液与NaOH溶液分别与足量的氯化铁反应，测定生成测
定的质量。
例如：将PH=11的CH3COOH溶液与NaOH溶液各20mL，分别足量的氯化铁溶液反应，产生沉淀质量多的是NH3·H2O，是弱碱。
10、已知BOH是弱酸，用BOH与NH4Cl混合看是否反应，如果反应，说明NH3·H2O是一
种比BOH更弱的碱；如果不反应，说明BOH是一种比NH3·H2O更弱的碱。
四、强化练习
1、pH值和体积都相同的醋酸和稀硫酸，分别跟足量的锌反应，在相同条件下，放出二氧
化碳气体的体积是（）
A、一样多
B、醋酸比硫酸多
C、硫酸比醋酸多
D、无法比较
2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A、1mol/L甲酸溶液的pH约为2
B、甲酸能与水以任何比例互溶
C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸溶液能和碳酸氢钠溶液反应。
3、将pH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中C(Na+)和
C(CH3COO－)的正确关系是（）
A、C(Na+)>C(CH3COO－)
B、C(Na+)=C(CH3COO－)
C、C(Na+)<C(CH3COO－)
D、不能确定
4、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）
A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量少
B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
5、可以判断某一元酸是强电解质的现象是（）
A、该酸加热至沸腾也不分解
B、该酸可溶解氧化铜
C 、该酸可跟石灰石反应，放出CO2D、该酸浓度为0.01mol·L-1时PH值为2。