江苏省泗洪中学高一化学周练：周练十铁 铜及其化合物

周练十---------之铁铜及其化合物(时间45分钟，满分100分) 命题人：王启迪审核：王华朗一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分) 请将选项写在每题的题号的前面．．．．．．．．．．．．．．1．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀3．下列说法正确的是A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药C．铜的导电能力不如铝D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl26．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋7．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶78．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液9．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋10．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶111．下列反应的离子方程式中，有错误的是A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2OC.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－== AlO2－＋3H2O12．要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③13.下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO3－、SO42－C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、 NO3－ D． Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－14．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol•L-1的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。

向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g二、非选择题(本题包括3小题，共30分)15．(12分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A___________，B__________，C__________，D ，E ___________，F___________，(2)写出⑧的化学方程式_____________________________________________，④、⑤的离子方程式_____________________________________________，___________________________________________.16．(8分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_______ ____．(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN 溶液变红，结论是____ _ ______．(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入K SCN 溶液变红，结论是________ ________．(4)能不能将KMnO 4和KSCN 滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释______ ________________________________________________________________________.17．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe 3＋和Cu 2＋物质的量之比为多少?参考答案：1．解析：Fe 2＋极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn 、Fe 都具有此性质，但Zn 能将Fe 2＋还原成铁单质．答案：B2．解析：赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C 项中2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe 3＋与KSCN 反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D 错误．答案：C3．解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu 2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性． 答案：D4．解析：NaOH 与上述五种溶液混合时，其中与NaCl 无明显现象；FeCl 2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；FeCl 3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；MgCl 2中只出现白色沉淀现象；AlCl 3中先出现白色沉淀，后沉淀消失．答案：B5．解析：AlCl 3用以上两种方法均可制得，A 正确；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，即FeCl 3只能由方法①制得，FeCl 2只能由方法②制得，故B 、C 均错误；Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，即CuCl 2可由方法①制得，但Cu 与盐酸不反应，不能由方法②制得，D 错误．答案：A6．解析：Fe 3＋的变化过程为：Fe 3＋→Fe(OH)3→Fe 3＋；Mg 2＋的变化过程为：Mg 2＋→Mg(OH)2→Mg 2＋；Fe 2＋的变化情况为：Fe 2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 3＋；Al 3＋的变化情况为：Al 3＋→AlO －2→Al 3＋. 答案：C7．解析：本题应对两种情况进行讨论：①若AlCl 3过量，NaOH 量不足，溶液中铝元素应为Al 3＋.AlCl 3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3.②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO－2，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依题意有关系式：AlCl3～3NaOH～Al(OH)31 mol 3 mol 1 molAlCl3～4NaOH～NaAlO21 mol 4 mol 1 mol则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1) mol∶(3 mol＋4 mol)＝2∶7.答案：BD===2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)．答案：A8．解析：2Fe2＋＋Cl9．解析：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋. 答案：B10．解析：设FeCl3的物质的量为1 mol，加入的铁粉的物质的量为x，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2 mol 1 mol3 mol2x x3x根据题意列出方程式：1 mol－2x＝3x，故x＝0.2 mol.所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为：0.4∶0.6＝2∶3.答案：A11． B12．C13．BC14．C15．由A为常见金属单质和B为黑色晶体，以及F为红褐色固体，可确定A为Fe，B 为Fe3O4，F为Fe(OH)3，其余可依此推出．答案：(1)Fe Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋16．解析：加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验．答案：(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验17．解：设：氯化铁和氯化铜的物质的量分别为X和Y2FeCl3 ＋Fe ===3FeCl2 溶液质量增加2 mol 56g 56gX mol 28XgCuCl2＋Fe === Cu ＋FeCl2溶液质量减少1mol 56g 64g 8gYmol 8Yg28X == 8Y X ：Y == 2 ：7。