铝及其化合物同步测试

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铝及化合物测试

2009届高三化学各地月考试题汇编：铝及化合物（2）1．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A 所示。

下列说法中不正确的是图A 图B 图CA ．a 的取值范围为0≤a ＜50B ．()()Al Mg n n 的最大值为2.5mol C ．若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a ＜90D ．若将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a ＜902．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)（8分）盐R 的化学式为X m Y n Z p （X 、Y 、Z 为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R 的水溶液进行如下实验：Ⅰ．取一份R 的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g ，且甲不溶于稀盐酸；Ⅱ．取另一份R 的水溶液与过量的NaOH 溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L （标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此回答：（1）写出R 和甲的化学式：R；甲。

（2）另取500mL R 的水溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。

则：①B 点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

②R 溶液的物质的量浓度为。

③BC 段表示的含义是。

④CD 段表示的含义是。

答案（1）NH 4Al(SO 4)2（1分）；BaSO 4（1分）（2）c （Na +）>c （SO 42—）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH —）（2分）；2mol/L （2分）NH 4+与OH —生成NH 3·H 2O （1分）Al(OH)3与NaOH 反应，沉淀逐渐溶解（1分）3．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)（8分）下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B 、C 、G 、K 、L 都含有同一种元素。

高中化学必修1《铝及其化合物》同步测试卷含答案

高中化学必修1同步测试卷第五单元铝及其化合物(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能2．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Al(OH)3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④⑤D．①③④⑤3．将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其结果是()A．所得溶液的溶质为Al2(SO4)3B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀C．单质铝完全溶解D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化4．铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝定为“食品污染源之一”。

铝在下列使用场合须加以控制的是()①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊(作内服药)⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部5．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A．3∶2∶1 B．2∶4∶1C．2∶3∶1 D．4∶2∶16．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是()A．AlO－2、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO－2、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－7．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO48．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为() A．1 000 mL B．500 mLC．100 mL D．1 500 mL10．向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()11．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L－1的NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为() A．3 mL B．7.5 mLC．15 mL D．17.5 mL12．下列各化学反应的离子方程式中，错误的是()A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．碳酸钠与稀硫酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O13．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的CO2－3、HCO－3、AlO－2、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

铝及其重要化合测试题

铝及其重要的化合物测试题一、选择题（每小题4分，共64分，只有一个选项符合题意）1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )(A)铝在常温下不能与氧气反应(B)铝不能与氯气反应(C)铝既能溶于强酸，又能溶于强碱(D)氧化铝只能与强酸反应，不能与强碱反应2. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加足量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③3. 镁和铝分别与等浓度､等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图｡反应中镁和铝的( )A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3D.反应速率之比为2∶34..将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol/L HCl溶液 B．4 mol/LHNO3溶液C．5 mol/L NaOH溶液 D．18.4 mol/L H2SO4溶液5. 向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是( )A.(4n-m) molB.(4m-n) molC.(n-3m) molD.(3m-n) mol6. 等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O37. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO48. 不能实现下列物质间直接转化的元素是( )A.碳B.氮C.硫D.铝9. 有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c（Mg2＋）为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L。

高考化学专题《铝及其化合物推断题》综合检测试卷

高考化学专题《铝及其化合物推断题》综合检测试卷一、铝及其化合物1．Al2O3是铝的重要化合物，有着广泛的应用。

以下是Al2O3的实验室制备流程图。

根据题意回答下列问题：（1）实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是_____；A试剂是____________（填物质名称）。

（2）两条途径中有一条明显不合理，它是_______（填“途径1”或“途径2”），合理的方案是______。

（3）某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计）__________。

（4）若要从滤液中得到NaCl晶体，其实验操作是_____。

（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________。

（6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，请你设计实验方案，列出计算式：_____（式中含有a、b等字母）。

【答案】除去铝材表面的油腻稀盐酸途径2 将稀盐酸改成通入过量CO2蒸发结晶、趁热过滤、干燥取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag。

计算式为：106a 1-197b【解析】【分析】从废铝材中提取氧化铝，途径1先用稀盐酸反应生成氯化铝，再与Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；途径2氧化铝先与氢氧化钠生成偏铝酸钠，再与盐酸生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，据此分析解答。

（1）废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是除去铝材表面的油腻，A为稀盐酸，故答案为：除去铝材表面的油腻；稀盐酸；（2）途径2不合理，因为盐酸的量不好控制，改进的方法是将稀盐酸改成通入过量CO2，故答案为：途径2；将稀盐酸改成通入过量CO2；（3）综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，应该用铝材先分别生成氯化铝和偏铝酸钠，两者再发生双水解生产氢氧化铝，流程为：；（4）氯化钠的溶解度受温度影响小，若要从若要从滤液中得到NaCl晶体，操作为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥；（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，检测的方法为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有，故答案为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有；（6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，可采用方案为：取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；BaCO3沉淀质量为ag，则n(BaCO3)=ag197g/mol=a197mol=n(Na2CO3)，则m(Na2CO3)=a197mol 106g/mol=106ag197，Na2CO3的纯度=106a197b，Al2O3的纯度=106a1-197b；故答案为：取样品质量为m，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；计算式为：106a1-197b。

备战高考化学铝及其化合物推断题综合试题及答案解析

备战高考化学铝及其化合物推断题综合试题及答案解析一、铝及其化合物1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_____________、B___________、C______________、F_____________、 H____________、乙______________（2）写出下列反应化学方程式：反应①_________________________________________________反应⑤_________________________________________________反应⑥_________________________________________________【答案】Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 FeCl3+ 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl【解析】【分析】【详解】金属单质A的焰色为黄色，则A为Na；反应①为Na与水反应生成NaOH和H2，则物质D 为NaOH，气体为H2；金属B与NaOH反应生成H2，则金属B为Al；黄绿色气体为Cl2，反应②为H2与Cl2化合成HCl，则气体丙为HCl，物质E为盐酸；金属C与盐酸反应生成F，F 与Cl2反应生成物质G，G与NaOH反应得红棕色沉淀，则金属C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3；（1）A、B、C、F、H、乙的化学式依次为Na、Al、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Cl2。

（2）反应①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应⑤的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3；反应⑥的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。

铝及其化合物的性质同步检测试题及答案

铝及其化合物的性质同步检测试题及答案1．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。

当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。

直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。

下列关于铝的叙述，不正确的是( ) A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与NaOH溶液反应 C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选B。

A项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项错误，铝在常温下就能与NaOH溶液剧烈反应；C项正确，铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属；D项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。

2．(2011年高考山东卷)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al 解析：选C。

A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物质只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D错误。

3．(2011年厦门高二检测)将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)( ) A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)－4和Al(OH)3 C．Al3＋和Al2O3 D．Al(OH)－4和Al2O3 解析：选AB。

高考化学一轮复习铝及其化合物同步检测(含解析)

高考化学一轮复习铝及其化合物同步检测（含解
析）
航空、建筑、汽车三大重要工业的进展，要求材料特性具有铝及其合金的专门性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。

以下是铝及其化合物同步检测，请考生参考练习。

1.判定下列描述的正误(正确的打，错误的打)。

(1)铝制餐具可长时刻存放两性或碱性食物。

()
(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH-===AlO+H2。

()
(3)铝的还原性强，易在空气中锈蚀，因此铝制品的使用时刻专门短。

()
(4)铝的导电性强，且价格低廉，常用于制造电线、电缆。

()
(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。

()
答案：(1) (2) (3) (4) (5)
2.将下列物质及其用途用连接起来。

①AlA.治疗胃酸过多
②明矾B.门窗合金、飞机材料
③Al(OH)3 C.耐火材料
④Al2O3 D.净水剂
答案：①-B ②-D ③-A ④-C
3.金属铝的化学性质爽朗，能与酸反应，常温下什么缘故能用铝制槽车来储运浓硫酸?
提示：常温下，浓H2SO4能使铝钝化，故可用铝制品盛装浓H2SO4。

4.铝的化学性质爽朗，什么缘故铝制品有较好的抗腐蚀性能?
提示：铝在常温下易被空气中的O2氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，起爱护作用。

5.相同质量的铝分别与足量的稀盐酸、NaOH溶液发生反应，产生H2的量相同吗?
提示：相同。

缘故是Al失去电子数相同，产生H2的量也相同。

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(完整word版)金属铝、铁及其化合物测试题

铝及其化合物一、选择题1．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不．正确的是A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O5．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(O H)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用二、非选择题6．(14分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为____________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________________________________________.(3将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。

高考化学专题《铝及其化合物推断题》综合检测试卷及详细答案

高考化学专题《铝及其化合物推断题》综合检测试卷及详细答案一、铝及其化合物1．铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：回答下列问题：（1）滤渣1的成分是___，举例说明滤渣2的用途___。

（2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___。

（3）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___。

（4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有___。

（5）由溶液B得到绿矾的具体操作为___、过滤、洗涤和干燥。

（6）过程3需要加入的试剂A是___，写出此过程的离子方程式___。

【答案】Fe2O3、FeO 制备硅胶，作干燥剂将Fe3+全部还原为Fe2+ AlO2-+4H+= Al3++2H2O 漏斗、烧杯和玻璃棒蒸发氨水 Al3++3NH3﹒H2O= Al(OH)3↓+3NH4+【解析】【分析】Al2O3属于两性氧化物，Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，因此，矿石中的Al2O3和SiO2能溶于氢氧化钠溶液，Fe2O3、FeO溶于氢氧化钠溶液，滤渣1的成分是Fe2O3、FeO；滤液1中的溶质有NaAlO2和Na2SiO3，加入过量盐酸后，AlO2-转化为Al3+，SiO32-转化为H2SiO3的白色胶状沉淀，滤液2的主要溶质是AlCl3，滤渣2的成分是H2SiO3，可用于制备硅胶，作干燥剂；过程3的作用是将溶液中的Al3+转化为Al(OH)3沉淀，应加入碱溶液；Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分别得到Fe2(SO4)3和FeSO4，溶液A的溶质有Fe2(SO4)3和FeSO4，加入过量铁粉，将Fe3+全部还原为Fe2+，溶液B为FeSO4。

【详解】(1)由分析可知滤渣1的成分是Fe2O3、FeO；滤渣2的成分是H2SiO3，可用于制备硅胶，作干燥剂，故答案为：Fe2O3、FeO；制备硅胶，作干燥剂；(2) Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分别得到Fe2(SO4)3和FeSO4，溶液A的溶质有Fe2(SO4)3和FeSO4，加入过量铁粉，将Fe3+全部还原为Fe2+，反应的离子方程式为：2 Fe3++Fe=3 Fe2+，故答案为：将Fe3+全部还原为Fe2+；(3)由滤液1生成滤液2的过程为AlO2-转化为Al3+，离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O；(4)过程1、2、3均涉及到的分离操作是过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；(5)溶液B得到绿矾的具体操作为蒸发、过滤、洗涤和干燥，故答案为：蒸发；(6)过程3的作用是将溶液中的Al3+转化为Al(OH)3沉淀，应加入碱溶液，由于Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，所以试剂A是氨水，所发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3﹒H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：氨水；Al3++3NH3﹒H2O= Al(OH)3↓+3NH4+。

铝及其化合物高考试题

铝及其化合物试题1．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（）A．熔化的金属铝非常黏稠B．铝的密度小，所受重力也C．大部分铝已经被氧化D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝2．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制硫酸铝B．制氢氧化铝C．过滤氢氧化铝D．灼烧制氧化铝3．对于金属，下列叙述正确的是（）A．点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3D．金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性4．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1 C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂5．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2－生成D．都有Al3＋生成6．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为（）A．无法确定B．1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L7．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A．1：1 B． 8：9C．4：3D．4：98．有关铝及其化合物的说法错误的是（）A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药9．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO2-+2 H2OC．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO 2-＋H2↑10．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜11．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是 ( )A．3mol/L 盐酸B．8mol/LNaOH C．4mol/L HNO3 D．18mol/L H2SO4 13．下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成；②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣；③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等；④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。

【高考复习】高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测(附答案)

【高考复习】高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测（附答案）铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

以下是铝及铝的化合物同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是()a.常温下淡硝酸与铝出现熔融，需用铝制容器放置淡硝酸b.向mgcl2、alcl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱c.铝合金的大量采用归因于人们能够采用电解法从氧化铝中赢得铝d.明矾在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂解析：挑选b向mgcl2、alcl3溶液中分别重新加入过量氨水，均分解成氢氧化物结晶，无法比较出来mg(oh)2、al(oh)3的碱性高低，故无法比较mg、al的金属性高低。

2.(2021西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()a.向氯化铝溶液中重新加入过量氨水：al3++4nh3h2o===alo+4nh+2h2ob.向浓烧碱溶液中重新加入铝片：al+2oh-===alo+h2c.用浓naoh溶液熔化al2o3：2oh-+al2o3===2alo+h2od.向碳酸镁中滴提稀盐酸：co+2h+===co2+h2o解析：挑选c向氯化铝溶液中重新加入过量氨水分解成al(oh)3而不是alo，a错误;b项利害电子不动量，应属：2al+2oh-+2h2o===2alo+3h2d项mgco3容易溶水，无法拆毁译成mg2+和co的形式。

3.(2021山东中考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a.氢氧化钠溶液b.稀硫酸c.盐酸d.稀硝酸解析：挑选a本题考查金属铝的性质，旨在考查学生运用元素化合物科学知识的能力。

根据关系式：2al～2naoh,2al～3h2so4,2al～6hcl，a项恰当，b、c项错误;al与叶唇柱硝酸反应不产生氢气，d项错误。

4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。

化-11暑-08-铝及其化合物测试卷

铝及其化合物的检测卷
（60 分钟完成）
姓名：_____________成绩：______________
原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题 3 分，每题只有 1 个正确选项，共 60 分）
1. 可利用铝合金制作钥匙，是因为（
B．①＝②＞③
C．①＞②＞③
D．②＞①＝③
2
部
16. 下列各组溶液中，采用相互滴加方法就可以将两者区别开来的一组是（
）
A．氯化钡溶液与稀硫酸
B．氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液
C．氯化铝溶液与硝酸银溶液
D．氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
17. 为了除去氯化铁溶液中的少量杂质氯化铝，可选用的试剂和方法是（
）
A．加足量 Na2CO3 溶液后过滤，取滤液即可
13. 有一无色溶液，可能含有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋ 4 、Cl－、SO24－、HCO－ 3 、MnO － 4 中的几种。为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。
（
）
A．都有 H2O 生成 C．都有 AlO －2 生成
B．都有 H2 生成 D．都有 Al3＋生成
1
部
9. 铝和氢氧化钠水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（
A．1：1
B．2:1
C．3:1
） D．4:1
10. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（

2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：铝及其化合物(习题)(解析版)

第二节金属材料第2课时铝及其化合物1．（2022·上海交大附中高一期末）下列关于金属Al 的说法不正确的是A ．有显著导电性B ．熔点高于Mg-Al 合金C ．硬度强于Mg-Al 合金D ．表面易被氧化成一层致密氧化膜【答案】C【解析】A ．金属具有良好的导电性，金属铝有显著的导电性，A 正确；B ．合金要比组成其纯金属的熔点低，Mg-Al 合金的熔点比Al 的熔点低，B 正确；C ．合金要比组成其纯金属的硬度大，Mg-Al 合金的硬度比Al 的硬度大，C 错误；D ．铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，D 正确；答案选C 。

2．（2022·天津河北·高一学业考试）下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是A ．铝的化学性质不活泼B ．氢氧化铝是一种强碱C ．氧化铝可与水反应生成氢氧化铝D ．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜【答案】D【解析】A ．铝的金属性较强，化学性质较活泼，A 错误；B ．氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强碱，B 错误；C ．氧化铝难溶于水，C 错误；D ．铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，是一层致密的保护膜，D 正确；故选D 。

3．（2022·云南昭通·高一期末）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是A ．CuB ．Mg(OH)2C ．AlD ．Na 2CO 3【答案】C【解析】A ．铜与稀盐酸、氢氧化钠溶液都不反应，A 错误；B ．氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，和氢氧化钠溶液不反应，B 错误；C ．铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C 正确；D ．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠溶液不反应，D 错误；答案选C 。

4．（2022·全国·高三专题练习）下列关于铝单质的叙述中，正确的是A．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定B．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应C．铝和NaOH溶液反应：2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低【答案】B【解析】A．铝为活泼金属，容易与氧气反应，在铝表面产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝不被氧气氧化，故A错误；B．无论铝单质或氧化物都能与酸或碱反应，因此不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水，故B正确；C．电荷不守恒，正确的是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C错误；D．铝是活泼金属，在酒精灯上加热，铝表面迅速产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝不与氧气反应，因为氧化铝的熔点高于铝单质，因此出现现象熔化而不滴落，故D错误；答案为B。

铝及其重要化合物高效演练·跟踪检测 3.2

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高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1·P48改编题)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( )A.铝很不活泼，不易与其他物质反应B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝【解析】选C。

铝尽管很活泼，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用于制作铝制炊具。

2.(RJ必修1·P62改编题)下列物质组合中既能和酸反应又能和碱反应的化合物是( )①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④【解析】选B。

本题中给出的4种物质均是既能和酸反应，又能和碱反应的物质，但Al是单质，不是化合物。

3.(LK必修1·P132改编题)下列离子方程式中，书写正确的是( )A.铝与盐酸反应：Al+H+Al3++H2↑B.氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-Al错误！未找到引用源。

+2H2OC.氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-Al错误！未找到引用源。

+H2↑【解析】选B。

A、D两项正确的离子方程式分别为2Al+6H+2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O2Al错误！未找到引用源。

+3H2↑。

C项中AlCl3与过量NaOH 溶液反应生成NaAlO2而不是Al(OH)3。

4.(RJ必修1·P63改编题)向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是( )A.BaCl2B.FeCl3C.Na2CO3D.NaOH【解析】选C。

BaCl2、FeCl3均与Mg2+、Al3+不反应；Na2CO3溶液呈碱性，能生成Mg(OH)2和Al(OH)3白色沉淀；NaOH溶液过量时，Mg2+能生成沉淀，Al3+会转化成Al错误！未找到引用源。

2021年高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物同步检测

1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：常温下Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化物保护膜；在加热时Al与Cl2反应生成AlCl3；Al、Al2O3、Al(OH)3都既能与强酸反应又能与强碱反应。

答案：C2．铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( ) A．铝表面可形成一层氧化物保护膜B．铝的熔点较低C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D．铝具有两性，能与酸或强碱反应解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与D叙述无关。

答案：D3．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) A．3 mL B．7.5 mLC．15 mL D．17.5 mL解析：已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。

反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

当碱的量不足时，则V(NaOH)＝0.034L＝7.5 mL；当碱过量时，则V(NaOH)＝0.03×3＋0.024L＝27.5 mL。

答案：B4．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

备战高考化学《铝及其化合物推断题的综合》专项训练及答案

备战高考化学《铝及其化合物推断题的综合》专项训练及答案一、铝及其化合物1．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为________________。

得到滤渣1的主要成分为___________。

（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是_________________。

（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_______方案不可行，原因是________________；从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。

（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。

取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。

滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－→ CuY2－+ 2H+。

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ __________________ 。

【答案】Cu + 4H++ 2NO3-=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O或3Cu + 8H++ 2 NO3-=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O Au、Pt 将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染使Fe3+、Al3+沉淀除去加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙3102505c ba-⨯⨯⨯⨯× 100%【解析】【分析】【详解】（1）Cu与混酸反应的实质是与H+、NO3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为Cu + 4H++ 2NO3-=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O，3Cu + 8H++ 2 NO3-=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O，Au、Pt不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的pH目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体；（4）甲方案不可行，因为滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质；从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（5）由滴定反应方程式得100mL溶液中n（Cu2+）=b×10-3×a×5mol，所以CuSO4·5H2O质量分数= b×10-3×a×5×250/a×100%。

高中化学铝及其化合物的性质同步测试1

铝及其化合物的性质同步测试一、选择题1．下列物质中一定属于纯净物的是（）A 刚玉B 铝土矿C 偏铝酸钠D 、含铝52.94%的Al 2O 3样品2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A 盛放食醋B 烧煮开水C 用金属丝擦表面的污垢D 用碱水洗涤3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（）A 1:3B 3:1C 1:1D 1:24．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl 3的是（）A 氧化铝和盐酸B 铝和氯气C 氧化铝和烧碱溶液D 氢氧化铝和盐酸5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑B 、Al 2O 3 + 3H 2 2Al + 3H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2D 、MgCl 2 →通电 Mg + Cl 2↑6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A K ＋、NO 3－、OH －、Cl －B Cu 2＋、SO 42－、H ＋、Na ＋C H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－D NH 4＋、MnO 4－、H ＋、K ＋7．把Al 和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（）A 1︰3B 9︰8C 3︰4D 4︰38．下列离子方程式书写正确的是（）A 、硫酸铝中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓B 、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H + = 2Al 3++6H 2OC 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓D 、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO 2-+H ++H 2O = Al(OH)3↓9．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol ·L -1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A 2.7gB 3.6gC 5.04gD 4.05g10．将a molNa 和a molAl 一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为 dg ·㎝－3，该溶液的质量分数为（）A 82a /(46a + m)%B 8200a /(46a + 2m)%C 8200a /(46a + m)%D 8200a /(69a +2 m)%11．2008年1月19日《北京晚报》报道美科学家宾夕法尼亚大学卡斯尔曼教授在实验室中发现了Al 13 “超级原子”（如图）， 13个铝原子组成了极其微小的球。

铁、铝等重要金属和其化合物测试题

铁、铝等重要金属及其化合物测试题〔2007年9月25日完成〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64一、选择题〔每题只有一个正确答案符合题意，每题3分，共48分〕1．以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是〔〕A．铝在常温下不能与氧气反响B．铝不能与氯气反响C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响2．1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪，随着美国发现号航天飞机升入太空，开场了宇宙中是否存在“反物质〞和“暗物质〞的研究工作，用你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是〔〕A. FeOB. Fe3O4C. Fe2O3D. Fe3C3．以下物质不能通过化合反响制得的是〔〕A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2 C．CaSiO3 D．Fe(NO3)2 4．将一定质量的Mg、Al、Fe混合物与足量稀硫酸反响，生成H2(标准状况)，那么原混合物的质量可能是〔〕A.2 gB.4 gC.7.5 gD.8 g5．假设某金属跟足量盐酸充分反响，放出〔标准状况〕氢气，那么该金属是〔〕A.AlB.MgC. FeD. Zn6．等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分应，放出氢气最多的是〔〕A.2 mol·L-1H2SO4溶液B.18 mol·L-1H2SO4 溶液C.6 mol·L-1KOH 溶液D.3 mol·L-1 HNO3 溶液7．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )3+ B.Al(OH)3 C..AlO2－3+和Al (OH) 38．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过理论的检验才能决定其正确与否。

以下几种类推结论中不正确的选项是〔〕失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O33C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；但能用电解熔融MgCl2来制取金属镁与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以得到Al2S39．两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合，充分反响后，Mg2+、Al3+均恰好形成沉淀，那么原MgCl2、AlCl3溶液中Cl－浓度之比为( ) :1 :2 C.2:3 :210．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中参加2mo1·L－1HNO3溶液250mL，反响完成后生成NO〔标准状况下〕，再向反响后溶液中参加1 mo1·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参加NaOH溶液的体积最少是〔〕A.450mLB.500mL C .400mL D .不能确定11．离子方程式：A13++3A1O2－+ 6H2O====4A1(OH)3↓，不能表示以下实验中某一过程的是〔〕A.向铝盐溶液中不断参加偏铝酸钠溶液B.向盐酸中不断参加偏铝酸钠溶液C.向氢氧化钠溶液中加铝盐溶液D.向偏铝酸盐中下断参加盐酸12．以下反响所得溶液中一定只含一种溶质的是〔〕A.向铁粉中参加稀硝酸B.向稀盐酸中滴入少量的NaA1O2溶液C.向NaOH溶液中通入CO2气体D.向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba〔OH〕2溶液13．在含.FeC13、FeC12、A1C13、NaC1的溶液中，参加足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反响后再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是〔〕+3+3+2+14．在含有Cu(NO3)2、Fe (NO3)2和AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是〔〕A. FeB. CuC. AgD. H215．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样状况下体积相等时，反响中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为〔〕∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶316．向某稀HNO3溶液中参加过量的铁粉，充分反响后溶器的底部尚有少量固体，现向容器中参加足量的稀H2SO4，以下说法正确的选项是〔〕A. 金属溶解，产生H2B. 金属溶解，溶液变黄色，产生无色气体，无色气体在空气中变红C. 金属溶解，溶液仍为浅绿色D. 金属不溶解，溶液变为黄色二、填空题(共19分)17．铝是一种重要的金属。