《分子的性质》课件

有什么关系？ 提示 （1）非极性键和极性键 由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非 极性键。 由不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极 性键。 （2）成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈强。当 成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对偏移 到电负性很大的原子一方。
【慎思2】 影响范德华力强弱的因素有哪些？ 提示 （1）范德华力约比化学键能小1～2个数量级。 （2）分子的极性越大，范德华力越大。 （3）结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德 华力越大。
【慎思3】 氢键的形成条件有哪些？ 提示 （1）有与电负性很强的原子结合的氢原子； （2）有与H形成共价键的电负性大的原子A； （3）有与H原子形成氢键的电负性大、半径小且有孤对 电子的原子B（B与A可以相同也可以不同）。 F、O、N等的电负性大，半径小，有孤对电子，可以形成 氢键。Cl电负性较大，但原子半径也较大，形成的氢键极 弱。 氢键的强弱与A和B原子的电负性及半径的大小有关，电 负性大，半径小，则氢键强。
2. 在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中： （1）以非极性键结合的非极性分子是__N_2_； （2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 _C_S_2_； （3）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 _N_H__3 ； （4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子 是_C_H__4； （5）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子_H__2O__； （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_H__F_。
3. 在氯的含氧酸中也存在类似的情况： 酸性强弱：HClO__＜__HClO2＜HClO3＜HClO4 不难看出，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的_化__合__ _价__越__高__，其含氧酸的酸性越_强__。
4. 化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成_（__H_O__）_ _m__R__O__n__，如果成酸元素R相同，则_n__值__越__大_，R的__正__电__性_ _越__高__，导致R—O—H中_O__的电子向R偏移，因而在水分 子的作用下，也就越_容__易__电离出_H__＋_，即酸性越_强__。 例如，H2SO3可写成（__H__O_）__2_S_O__，n＝__1_；H2SO4可写成 （HO）2SO2，n＝2。所以H2SO4的酸性强于H2SO3。
2. 氢键 （1）概念：氢键是一种既可存在于分子之间又可以存在 于分子内部的作用力。它比化学键_弱__，比范德华力_强__。 当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子能 够跟另一个电负性大的原子Y之间形成氢键。 （2）特征：氢键基本上还是属于_静__电__作用，它既有_方__向_ 性，又有_饱__和__性。 （3）形成条件 氢原子只有跟_电__负__性__大的，并且其原子具有__孤__对__电__子_的 原子化合后，才能产生较强的氢键，这样的元素有 _O__、__N_、__F_等。
笃学四 无机含氧酸 分子的酸性
1. H2SO4、HNO3等无机含氧酸看成是由_氢__离__子__和_酸__根__离__子__ 组成的。例如，H2SO4是由_H__＋_和_S_O__4_2－_组成的，HNO3是 由_H__＋_和_N__O_3_－_组成的等。
2. H2SO4和HNO3是强酸，而H2SO3和HNO2是弱酸，即从酸 性强弱来看：H2SO3__＜__H2SO4，HNO2__＜__HNO3。
笃学三 分子的溶解性 手性
1. 溶解性 （1）影响物质溶解性的外界因素 影响固体溶解度的主要因素是_温__度__，影响气体溶解度的 主要因素是_温__度__和_压__强__。 （2）在HCl、NH3、I2、CCl4、P4、H2O几种分子中 _H__C_l_、__N_H__3、__H__2O__是极性分子，__I2_、__C_C__l4_、__P_4_是非极性 分子，易溶于水的是_H__C_l_、__N_H__3_，易溶于CCl4的是 _I_2_、__P_4_。 （3）影响物质溶解性的其他因素 ①如果溶质与溶剂之间能形成_氢__键__，则溶解度增大，且 _氢__键__作__用__力__越___大__，溶解性越好。
第三节 分子的性质
什么是极性键？什么是非极性键？如何判断共价键是极性 键还是非极性键呢？ 提示 极性共价键：由不同种原子形成，电子对发生偏移， 两个成键原子一个呈正电性（δ＋），电子对偏离它；另 一个原子呈负电性（δ－），电子对偏向它。 非极性共价键：由同种元素原子间形成的共价键，电子对 不发生任何偏移。由不同元素原子间形成的共价键，一定 是极性共价键，由相同元素原子间形成的共价键一般是非 极性共价键。
1. 了解化学键和分子间作用力的区别。 2. 了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物
质。 3. 能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 4. 了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
笃学一 分子的极性
1. 分子的极性 （1）极性分子 正电重心和负电重心_不__重__合__，即键的极性的向量和 _不__为__零__。 （2）非极性分子 正电重心和负电重心_重__合__，即键的极性的向量和_为__零__。
②溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O生 成H2SO3，NH3与H2O生成NH3·H2O等。 2. 手性 具有完全相同的_组__成__和_原__子__排__列__的一对分子，如同左手 与右手一样互为_镜__像__，即在三维空间里_不__能__重__叠__，互称 _手__性__异构体。有_手__性__异__构__体__的分子叫做手性分子。 手性分子中中心原子必须连_四__个不同的原子或基团。若 有相同的则_不__是__手性分子。
笃学二 范德华力和氢键
1. 范德华力 （1）概念 范德华力是_分__子__之__间__普通存在的相互作用力，它使得许多 物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在。 （2）对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的_物__理__性__质__，如_熔__点__、_沸__点__，化 学键主要影响物质的化学性质。