2020年高考二轮复习非金属元素及其重要化合物
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
高考化学二轮复习专题4常见元素及其重要化合物学案新人教版
专题四常见元素及其重要化合物体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解常见元素(Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等)的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
体验真题1．(2020·全国卷Ⅱ·9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是( C )A．海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【解析】海水酸化，H＋浓度增大，平衡H＋＋CO2－3HCO－3正向移动，CO2－3浓度减小，HCO－3浓度增大，A正确；海水酸化，CO2－3浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；CO2引起海水酸化的原理为：CO2＋H2O H2CO3H ＋浓度增大，C错误；使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，＋＋HCO－3，导致H从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确。
2．(2018·全国卷Ⅰ·7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( D )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】由于废旧电池中含有一些重金属离子等，所以合理的处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程可知，正极片中的金属元素主要有Al、Fe、 Li三种金属，所以从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 Li三种金属，B正确；由于含磷酸亚铁锂滤渣被混酸溶解，而混酸具有强氧化性，所以溶解后铁元素以Fe3＋的形式存在，故“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C正确；由于硫酸锂是可溶性盐，所以用硫酸钠代替碳酸钠无法沉淀锂离子，D错误。
高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42－ 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应，既作氧化剂， 又作还原剂；C 与水高温下反应，其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应；Si 与强碱反应； S 与热碱液反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应；S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/4bb0060c51e79b896902265e.png)
四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：
________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中 C 原子的杂化方式为____________，N 与 Fe 之间存在的相互作用是
____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸(
啶配体中 C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因：____________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚 石的原因是
____________________________________________________________________。
)，甘氨酸分子
中的 σ 键和 π 键的个数比为______。
(5)Ni2＋和 Fe2＋的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO______FeO(填“<”或“>”)
。
(6)嫦娥三号卫星上的 PTC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边
长为 a cm。顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，所以棱心位置被 O2－所占据。
非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)
(建议用时：40 分钟) 1．B、C、N、Si 是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N 元素原子的第一电离能由 大到小的顺序为________________。 (2)BF3 与一定量的水可形成如图甲所示晶体 R。
高考化学二轮专题复习课件第11讲常见非金属元素及其化合物
答案：(3)吸收尾气(Cl2)
AC
(4)过滤 少量(冷)水洗涤
(5)紫 小于
【变式 2】溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以 碳酸锂为原料制备 LiBr·H2O 的流程如下：
已知： ①Br2＋H2O===HBr＋HBrO； 3Br2＋3H2O===5HBr＋HBrO3。 ②HBrO、HBrO3 具有强氧化性。
答案：C
4.(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是( )
选项
目的
实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液
将 Cl2 通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
答案：B
3.(2020·山东卷)下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
() A.键能 C—C＞Si—Si、C—H>Si—H，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6 B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高
的硬度 C.SiH4 中 Si 的化合价为＋4，CH4 中 C 的化合价为－4，因此 SiH 还原性
答案：(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成 NaClO3
(3)d 的作用是____________，可选用试剂________(填字母)。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.H2SO4
(4) 反 应 结 束 后 ， 取 出 b 中 试 管 。 经 冷 却 结 晶 ，
解析：(3)Cl2 有毒，故装置 d 中可选用 Na2S 还原或用 Ca(OH)2 溶液吸收， 进行尾气处理；
高三化学二轮复习 专题四 学案12 常见无机物及应用
③ Cu 在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： 2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3 。 ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是 Na、Fe 。
基础知识回扣
(2)上述四种金属的氧化物中：
学案12
①能用作供氧剂的是 Na2O2 ，写出一个化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
基础知识回扣
学案12
1.金属单质及其化合物 (1)Na、 Al、Fe、 Cu 四种元素的单质中：
本 学 案 栏 目 开 关
①能与水剧烈反应的是 Na ，反应的离子方程式： ＋ － 2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑ 。 ②能与 NaOH 溶液反应的是 Al ，反应的离子方程式：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑；其中作氧化剂的是
本 学 案 栏 目 开 关
②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是 Al2O3 ， 离子方程式 ＋ 3＋ － Al O ＋ 6H ===2Al ＋ 3H O Al O ＋ 2OH === 2 3 2 分别为 ， 2 3
2AlO－ 2 ＋H2O 。
③常温下为黑色固体的是 FeO、Fe3O4、CuO 。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是 Fe(OH)2，现象白色沉淀迅速变为灰
＋
2＋
化性最强的是 Fe3＋ ，它腐蚀金属铜的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
基础知识回扣
学案12
2.非金属单质及其化合物 (1)C、 N、 O、 Si、 S、 Cl 等元素形成的单质中： ①属于空气主要成分的是 N2、O2 ，它们相互反应的化学方
本 学 案 栏 目 开 关
非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物最常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、磷、氯、氢和硅等。
以下分别介绍一些常见的非金属元素及其化合物。
氧（O）是地球上最丰富的元素之一，占地壳质量的49.2%。
在化合物中，氧通常以氧分子（O2）的形式存在，是支持生命的必需气体。
氧气是我们呼吸过程中吸入的气体，同时还参与燃烧反应。
氧与许多元素的化合物被称为氧化物。
碳（C）是生命中最重要的元素之一、它是有机化合物的基础，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。
除了形成分子间键，碳还能形成与其他元素共价的键，形成无限多的化合物。
例如，二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它参与光合作用和呼吸过程。
氮（N）是氨基酸和核酸等生物分子的关键组成部分。
氮既形成氨分子（NH3）也形成亚硝酸（NO2）和亚硝酸盐等含氮化合物。
氮气（N2）是大气中的主要成分之一，氮气通过闪电、固氮细菌和工业生产过程等途径转化成可用的氮化合物。
硫（S）是一种黄色固体，在天然界中以硫矿石的形式存在。
硫通常以硫化物形式存在，如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。
硫还参与形成许多其他化合物，如硫酸和亚硫酸。
磷（P）是DNA、RNA和ATP等核酸分子的重要组成部分。
磷与氧形成的磷酸盐在能量传递和储存的过程中起着重要作用。
在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在，并广泛应用于农业肥料。
氯（Cl）是一种非金属卤素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
氯被广泛应用于水处理、消毒和生产塑料等工业过程中。
氯还是盐酸（HCl）的组成部分。
氢（H）是宇宙中最丰富的元素，几乎在所有化合物中都有出现。
氢气（H2）是一种清洁的能源，并被广泛应用于燃料电池技术。
硅（Si）是地壳中的第二大成分，占地壳质量的27.7%。
硅是生命体中最常见的非金属元素之一，也是硅酸盐矿物的重要成分。
硅在电子行业中广泛应用于制造半导体材料。
2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是()A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ()A． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB． 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C． 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD． 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O44.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④5.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施7.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
高考化学二轮复习 第三单元 专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
高考化学第二轮专题复习课周期表非金属元素
练习
VIIA 还原性
HF HCl HBr HI
氢化物还原性逐渐减弱
氢 化 物 还 原 性 逐 渐 增 强
氢 化即 物非 还金 原属 性性 愈愈 强弱 则 其
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH4 PH3 物化 ASH3 学式 VIIA 水溶液酸性 HF 氢 化 HCl 物 HBr 水 溶 H2S<HCl 2Te HI H 液 酸 性 氢化物水溶液酸性逐渐增强 增 强 VIA H2O H2S H2Se
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH PH 4 3 物化 ASH3 学式 VIA VIIA 性质递变 H2O HF H2S HCl H2Se HBr H2Te HI
直线 形
分子 正四 三角 空间 面体 锥形 形状
V形
RH4的空间形状
RH3的空间形状
H2R的空间形状
氢化物可燃性大小的变化规律
一个零族
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
主族序数=最外层电子数 =最高正价
1 2 3 +1 +2 +3
4 5 6 7 8 +4 +5 +6 +7
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
非金属负价=主族序数-8 =最外层电子数-8
H2Se HBr Br
H2Te HI I
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√ (6)硅酸钠水溶液常用作木材防火剂和粘合剂。 （ ）
× (7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。 （ ）
× (8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。 （ ） × (9)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料。 （ ） × (10)玻璃容器可长期盛放各种酸。 （ ）
__滤__、___洗__涤__、__干___燥__、__称__量___，__质__量__为___m__g________________________________。
m ②α＝_2_3_.3_c_0___×100%(用实验方案中的物理量表示)。
1.知识归纳
考点四 氮及其重要化合物
(1)知识主线
①氨气的发生装置可以选择上图中的__A__，反应的化学方程式为 ___________2_N_H_4_C_l_＋__C_a_(O__H_)_2=_=_△=_=_=_C__a_C_l_2＋__2_H_2。O＋2NH3↑
(或 B NH3·H2O==△===NH3↑+H2O)
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发
√ (11)某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示。 （ ）
(12)硅酸胶体的制备：人教版课本P76
硅胶和硅橡胶的区别
考点四 碳、硅及其重要化合物
1 核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线
－4
0
＋2
＋4
CH4←― C ←― CO ―→ CO2
－4
0
＋4
）
2. (2017·广东广州 3 月综合测试)SO2 的防治与利用对于环境保护意义重大。某小 组在实验室中对 SO2 的性质及回收利用等相关问题进行探究。
(1) 用下图装置制备纯净的 SO2，发生装置中反应的化学方程式为____________ _H__2_S_O__4_＋__2__N__a_H__S_O__3_=_=_2__S_O__2_↑__＋___2_H__2_O__＋___N_a__2_S_O__4_______________________ ______________，装置的连接顺序：a→_b_→___c_→__g__→__f_→__d___(按气流方向，用小写字 母表示)。
× (2015·全国卷Ⅱ，13B)( )
(3)利用下图，根据①浓硝酸、②Na2CO3，③Na2SiO3溶液，可证明酸性：硝酸
>碳酸>硅酸
× (2014·新课标全国卷Ⅰ，13D)( )
(4)NH3的发生装置
(2012·上海，16B)( √ )
(5) NH3的收集、检验装置 如图
× (2012·上海，16D)( )
－3
0
＋1
＋2
＋4
＋5
N H3―→ N2―→ N 2O―→ N O―→ N O2―→ H N O3
(2)网络构建
N2O3、N2O4、N2O5
【基础回顾1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
× (1)NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥。(2016·江苏，3B)( )
(2)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体
× (6) NH3易溶于水，可用作制冷剂（
(7)氮气的化学性质稳定可作保护气（
）
√）
× (8)浓氨水具有挥发性和还原性，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气（√）
(9)汽车尾气中含有NO，是由于汽油燃烧不完全造成的。（ ）
× (10)正常雨水的PH为5.6，酸雨的PH小于5.6，是由于溶解了二氧化碳的缘故。
4.二氧化硅与氢氟酸反应
5.制玻璃过程中纯碱参与的反应
①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点 难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。
2 题组集训
题组一 重要反应规范书写 1.用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。 CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋。2HCO－ 3 (3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。 CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(H，CO3)2 Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋CO2↑＋。H2O (4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。
(1)利用
，根据①浓硫酸、②蔗糖、③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、
氧化性
√ (20性和强氧化性
(2)利用
，根据①稀盐酸、②Na2SO3、③Ba(NO3)2溶液，证明SO2
× 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 (2014·新课标全国卷Ⅰ，13C)( )
× (3)SO2具有漂白性，所以可用于漂白纸浆和食品，还可用于杀菌消毒。( ) × (4)可用酒精或热的NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫。（ ）
2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某兴趣小组拟选用下 列装置，用氯气和硼制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点 为－107.3 ℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸)。
(1)上述装置连接顺序为 a→ edjkbcfgh
。
(2)装置A中a管的作用是__导__气__。
装置C中饱和食盐水的作用是__除__去__C_l_2中__的__H__C_l_。 装置E的作用是？
√ (5) SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，溶液无漂白性。（ ）
× (6)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，再通入NH3仍没有沉淀产生（ ）
× (7)二氧化硫能使石蕊溶液先变红后褪色，体现了二氧化硫的漂白性（ ）
× (8)浓硫酸不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、SO2等。（
生装置→ d→c→f→e→i (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器 X中，硬质玻璃管Y中加入少量催 化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，①Y管中_红__棕__色__气_ 使 X中的气体缓慢通入Y
C.新制氯水中含有的强氧化性的微粒有ClO-、HClO
D.常温下，用PH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶 液的PH,可比较HClO和H2CO3的酸性大小 E.1molMnO2与足量的浓盐酸共热反应生成22.4LCl2 F.可将氯水保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中
G.1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA
CHa.2向＋＋C3aC(lCOl－O＋)2S溶O2液＋中H2O通=入==SCOa2S气O4体↓＋，C其l－离＋2子H方ClO程(少式量为SO：2) Ca2＋C＋a22＋C＋lO2－C＋lO2S－O＋2＋S2OH2O＋=H==2OCa=S=O=4C↓a＋SO2C3↓l－＋＋S2OH42C-＋lO4H＋(过量SO2)
1.知识归纳
考点二 硫及其重要化合物
(1)知识主线
－2
0
＋4
＋6
＋6
H2 S ―→ S―→ S O2 (H2SO3)―→ S O3(H2 S O4)
－2
0
＋4
＋6
Na2 S ―→ S―→ Na2 S O3―→ Na2 S O4
(2)知识网络
H2O2
【基础回顾1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
②α＝__8_c_08－_c_0c_V_×100%(用实验方案中的物理量表示)。
方案 2：
①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表 示)：__向__反__应___后__的__溶__液___中__加__入__过___量__盐__酸__，___再__加__入__足___量__B_a_C_l_2_溶__液__，__将___沉__淀__过____
＋4
SiH4 ←― Si ―→ SiO2(H2S i O3)
(2)形成网络构建
自然界中无游离态的硅，硅是制作光电池的材料。 SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
制硅胶、木材防火剂、黏合剂。
（3）重要化学反应书写
1.粗硅的制备 该反应必须在隔绝空气的条件下进行
2.硅与氢氟酸
3.硅与氢氧化钠溶液
二氧化硅的特性，不是两性氧化物。
考点五 碳、硅及其重要化合物
1．知识主线 －C4H4―→C0 ―→＋C2O―→＋C4O2 S－4iH4―→S0i ―→S＋i4O2(H2S＋4iO3) 2.知识网络
【（1基3）础N知H4识F水回溶顾液】中含判有断H正F误，，因正此确NH的4F画溶“√液”，不错能误存的放画于“玻×璃”。试剂瓶中。
_体__颜__色__慢__慢__变__浅__
②反应的化学方程式 __6_N_O__2＋__8_N__H_3__催=_=_化△=__=剂_=
管中
___7_N_2_＋__1_2_H_2_O
将注射器活塞退回原处并 Y管中有少量水珠
固定，待装置恢复到室温
生成的气态水凝聚
打开K2
③__Z_中__N_a_O__H_溶__液_ ④_反__应__后__气__体__分__子__数__减__少_， _发__生__倒__吸__现__象_ _Y__管__中_压__强__小__于__外__界__压__强_
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向 100 mL c0 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液
通入空气后，欲测定溶液中(NH4)3SO3 的氧化率(α)。
方案 1：
①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表
示)：___取__2_0_._0_0_m__L_反__应___后__的__溶__液___于__锥__形__瓶___中__，__用__浓___度__为__c__m_o__l·_L_－_1_的__K_M__n__O_4_标__ ___准__溶__液___滴__定__，__重___复__滴__定__三___次__，__平__均__消___耗__K_M__n_O__4_溶__液__的__体___积__是__V__m__L___。