第四单元自然界的水(知识点)

第四单元自然界的水

爱护水资源

1、地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水，总储量1.39×1018m3,地表约71%被水覆盖。海洋是地球上最大的储水库，占全球总储水量的96.5%。我国水资源总量居世界第6位。

2、水作为一种化学物质，能参与很多反应，本身就是一种化学资源。

3、地球上的淡水很少。

4、水体污染：大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。主要有工业污染、农业污染和生活污染。

5、爱护水资源和节约用水。

水的净化

一、自然界的水

1、纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。

纯水=水，蒸馏水、水蒸气、冰水混合物：纯净物。

2、自然界的水不溶性杂质：浑浊

可溶性杂质：气味或颜色。

3、自来水净化过程

取水口——加絮凝剂（明矾）——反应沉淀池——过滤池——活性炭吸附池——清水池——投药消毒——配水泵——用户

二、净化水常用的方法

1、沉淀、吸附和过滤是工业中常用的方法，也是实验室中分离混合物的常用方法。

2、沉淀—静置沉淀：除去不溶性杂质。

3、过滤：分离不溶性固体和液体。

（1）操作中需要的玻璃仪器：_______、_________、_________。

（2）过滤操作中的注意事项

“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁；

“二低”滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；

“三靠”烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。（3）玻璃棒的作用：引流。

4、吸附

明矾：吸附不溶性杂质；

活性炭：过滤液体，滤去不溶性杂质，吸附可溶性的气味、颜色。

5、硬水和软水的区分方法：肥皂水；（有泡沫无浮渣：软水；无泡沫有浮渣：硬水。）硬水软化的方法：生活中_________，实验室________。

6、蒸馏：利用液体沸点的不同；

（1）主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等；

（2）冷凝水下口进，上口出。

（3）烧瓶内放沸石，防止液体暴沸。

（4）蒸馏水是净化程度很高的水。

7、简易净水器

水的组成

一、氢气

1、氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小，是最轻的气体。

2、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色的液体（在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，烧杯内壁有小水珠）。

反应式：O H 222−−

→−+点燃

O H 3、混有一定量空气或氧气的氢气与明火会发生爆炸，因此氢气点燃前一定要检验氢气的纯

度。验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；声音很小，则氢气较纯净；没有声音则没有氢气。（若氢气不纯净，则继续收集验纯） 二、电解水的实验

通电后，正负极玻璃管内产生气泡，液面下降；最终正负管内其他体积比为1:2。正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，负极的气体燃烧，产生淡蓝色火焰。所以，正氧负氢，体积比1:2。

反应式：222O H +−−

→−通电

O H 结论：水的由氢元素和氧元素组成的。

三、物质的分类 混合物

物质 单质

纯净物 氧化物 化合物 其他 单质：同种元素组成的纯净物； 化合物：不同种元素组成的纯净物；

氧化物：两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。

注：①单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物（如O 2、O 3）；

②水是纯净物、化合物、氧化物；

化学式与化合价 一、化学式

1、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2、每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。

3、化学式的含义

如：H 2O ①水（宏观）；

②水是由氢元素和氧元素组成的（宏观）； ③一个水分子（微观）；

④一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（微观）。

2H2O

2个水分子1个水分子中有2个氢原子

练习：H：一个氢原子；氢元素。

2H：2个氢原子。

H2：氢气；氢气由氢元素组成；一个氢分子；一个氢分子由两个氢原子构成。

2H2：两个氢分子。

4、化学式的书写

（1）单质的书写

①稀有气体单质、金属单质和固态非金属单质：用元素符号表示；

如：氦气He，铁Fe，碳C……

②气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字；

如：氧气O2，臭氧O3，氮气N2……

（2）氧化物的书写：其他元素+氧元素，读作“氧化某”

如：二氧化碳CO2，氧化铜CuO，氧化汞HgO……

（3）其他化合物的书写：金属元素+非金属元素，读作“某化某”

如：氯化钠NaCl，硫化铜CuS，氯化钾KCl……

二、化合价

1、化合价：体现元素的化学性质，与原子的最外层电子数有关。

2、化合价的表示方法：标在元素符号的正上方，±在前，数字在后（元素的化合价与离子的电荷数符号、数值相等）

如：+3

Fe ：铁元素的化合价为+3价

-2

O ：氧元素的化合价为-2价

3、化合价的规律

（1）元素的化合价有正、有负，在化合物中，正、负化合价的代数和为0；

（2）金属元素+非金属元素的化合物，金属元素显正价，非金属元素显负价；

（3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价；

（4）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质；

（5）单质中元素的化合价为0。

4、常见的元素和原子团的化合价