2022-2023学年河南省郑州市新郑外国语高级中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省郑州市新郑外国语高级中学高一

化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列去除杂质的方法错误的是

A．NaCl中混有少量I2可采用给固体加热的方法

B．CO2气体中混有少量CO气体可通入足量澄清石灰水

C．除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用加入适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法

D．去除淀粉溶液中的NaCl用渗析的方法

参考答案：

BC

略

2. N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是

A．0．8 mol二氧化碳

B．标准状况下2．24L氨气

C．3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）

D．含N A个氢分子的氢气

参考答案：

D

略

3. 下列互有同位素的是（）

A．H2和D2 B．14N和14C C．16O和18O D．O2和O3

参考答案：

C

考点：同位素及其应用．

专题：原子组成与结构专题．

分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．

解答：解：A．H2和D2是由氢的2种核素构成的氢分子，故A错误；

B．14N和14C质子数不同，为2种不同的元素，故B错误；

C．16O和18O质子数相同、中子数不同，故互为同位素，故C正确；

D．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误，

故选C．

点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题

4. 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为()

A. H2O＋CaO===Ca(OH)2

B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

C. Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

参考答案：

C

试题分析：首先应该是氧化还原反应，排除A项，其次水不是氧化剂和还原剂，B项，水是还原剂，D项水是氧化剂，只能选择C项。

5. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A、①②④②③

B、④②①②③

C、①②③②④

D、④②③②①

参考答案：

B

略

6. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（）

A.能全部透过半透膜

B.有丁达尔效应

C.不能透过滤纸

D.所得分散系一定是浊液

参考答案：

B

7. 下列实验装置错误的是

参考答案：

B

试题分析：A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B．加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D．铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。

8. 胶体的本质特征是：（）

A．丁达尔现象 B．微粒带电 C．微粒直径为1nm～100nm D．布朗运动

参考答案：

C

略

9. X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是

A．原子序数X＞Y＞Z

B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜Z

C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z

D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ

参考答案：

BC

10. 在强酸性溶液中，离子能大量共存的组别是

A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Al3+、SO、Na+、Cl-

C．Na+、Ba2+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

参考答案：

B

11. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）

A. 稀H2SO4

B. 硫酸铜溶液

C. 氢氧化钠溶液

D. 氯化钠溶液

参考答案：

B

A，Na投入稀硫酸中发生反应2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，能产生气体，不会出现沉淀；B，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，既能产生气体又会出现沉淀；C，Na投入NaOH溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，能产生气体，不会出现沉淀；D，Na投入NaCl溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，能产生气体，不会出现沉淀；既能产生气体又会出现沉淀的是CuSO4溶液，答案选B。

点睛：本题考查Na与酸、碱、盐溶液反应的规律。（1）Na与酸溶液反应，Na先与酸中的H+反应，过量Na再与水反应，即“先酸后水”。（2）Na与碱溶液反应就是Na与溶剂水的反应。（3）Na与盐溶液反应，Na先与水反应生成NaOH和H2，然后分两种情况：①盐溶液中的溶质与NaOH不反应，只发生Na与水的反应，如Na投入NaCl溶液等；②盐溶液中的溶质与NaOH反应，反应为“先水后盐”，如Na投入CuSO4溶液等。

12. 在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是( )

A. 镁

B. 铝

C. 钠

D. 铁

参考答案：

C

金属性越强，与酸反应时速率越快，四种金属的活泼性强弱顺序是Na＞Mg＞Al＞Fe，所以在相同条件下，等质量的四种金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是钠，答案选C。

13. 下列说法正确的是（）

A．二氧化硅溶于水显酸性

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

参考答案：

B

【考点】硅和二氧化硅．

【分析】A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应；

B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸；

C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱；

D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF．

【解答】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸钠，然后用硅酸钠制取硅酸，故A错误；

B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，故B正确；

C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，故C错误；