试剂的配制

试剂的配制

常用试剂的规格

级别中文名称英文名称标签颜色主要用途

一级优级纯Guaranteed reagent G.R. 绿精确分析实验

二级分析纯Analytical reagent A.R. 红一般分析实验

三级化学纯Chemically Pure C.P. 蓝一般化学实验

四级实验纯Laboratory Pure L.R. 黄生物/医药化学实验

此外，还有基准试剂，光谱纯试剂，色谱纯试剂等试剂。

试剂的保管

试剂或者保管不当，会变质失效，不仅造成浪费，甚至会引起事故。一般的化学试剂应保存在通风良好、干净、干燥的房子里，以防止被水分、灰尘和其他物质污染。同时，应根据试剂的不同性质而采取不同的保管方法。

容易侵蚀玻璃而影响试剂纯度的试剂，如氢氟酸、含氟盐（氟化钾、氟化钠、氟化铵）和苛性碱（氢氧化钾、氢氧化钠），应保存在聚乙烯塑料瓶或涂有石蜡的玻璃瓶中。

见光会逐渐分解的试剂（如过氧化氢、硝酸银、焦性没食子酸、高锰酸钾、草酸、铋酸钠等）、与空气接触易逐渐被氧化的试剂（如氯化亚锡、硫酸亚铁、硫代硫酸钠、亚硫酸钠等）以及易挥发的试剂（如溴、氨水及乙醇等），应放在棕色瓶内置冷暗处。

吸水性强的试剂，如无水碳酸盐、苛性钠、过氧化钠等应严格密封（应该蜡封）。

相互易作用的试剂，如挥发性的酸与氨，氧化剂与还原剂应分开存放。易烯的试剂，如乙醇、乙醚、苯、丙酮与易爆炸的试剂，如高氯酸、过氧化氢、硝基化合物，应分开贮存在阴凉通风、不受阳光直射的地方。

剧毒试剂，如氰化钾、氰化钠、氢氟酸、二氯化汞、三氧化二砷（砒霜）等，应特别注意由专人妥善保管，严格做好记录，经一定手续取用，以免发生事故。

极易挥发并有毒的试剂可放在通风橱内，当室内温度较高时，可放在冷藏室内保存。

试剂滴液的配制

试剂的配制应该根据节约的原则，按实验的要求，分别选用不同规格的试剂。不要认为试剂越纯越好，超越具体条件盲目追求高纯度而造成浪费。当然也不能随意降低规格而影响测定结果的准确度。

配制试剂溶液时，首先根据所配制试剂纯度的要求，选用不同等级试剂，再根据配制溶液的浓度和数量，计算出试剂的用量。经称量后的试剂置于烧杯中加少量水，搅拌溶解，必要时可加热促使其溶解，再加水至所需的体积，摇匀，即得所配制的溶液。用液态试剂或浓溶液稀释成稀溶液时，需先计量试剂或浓溶液的相对密度，再量取其体积，加入所需的水搅拌均匀即成。

配制饱和溶液时，试剂量应稍多于计算量，加热使之溶解、冷却，待结晶析出后使用。

配制易水解盐溶液时，应先用相应的酸溶液，如溶解SbCl3、Bi(NO3)3等；或碱溶液，如溶解Na2S等，以抑制水解。

配制易氧化的盐溶液时，不仅需要酸化溶液，还需加入相应的纯金属，使溶液稳定。例如，配制FeSO4、SnCl2溶液时，需分别加入金属铁、金属锡。

配制好的溶液盛装在试剂瓶或滴瓶中，摇匀后贴上标签，注意标明溶液名称、浓度和配制日期。

对于大量使用的溶液，可预先配制出比预定浓度约大10倍的贮备液，用时再行稀释。

液体试剂的取用

取下试剂瓶瓶塞，把它仰放在台上，用左手的拇指、食指和中指拿住容器（如试管、量筒等）。用右手拿起试剂瓶，注意使试剂瓶上的标签对着手心，慢慢倒出所需要量的试剂。倒完后，应该将试剂瓶口在容器上靠一下，再使瓶子竖直，这样可以避免遗留在瓶口的试剂从瓶口流到试剂瓶的外壁。

如盛装容器是烧杯，则应左手持玻棒，让试剂瓶口靠在玻棒上，使滴液顺玻璃棒流入烧

杯。倒毕，应将瓶口顺玻棒向上提一下再离开玻棒，使瓶口残留的溶液顺玻棒流入烧杯。必须注意倒完试剂后，瓶塞须立刻盖在原来试剂瓶上，把试剂瓶放回原处，并使瓶上的标签朝外。

从滴瓶中取用少量试剂时，先提起滴管，使管口离开液面，用手指捏紧滴管上部的橡皮头，以赶出滴管中的空气。然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，吸入试剂，再提起滴管，将试剂滴入试管或烧杯中。使用滴瓶时，必须注意下列事项。

①将试剂滴入试管中时，必须用无名指和中指夹住滴管，将它悬空地放在靠近试管口的上方，然后用拇指和食指挤捏橡皮头，使试剂滴入试管中。绝对禁止将滴管伸入试管中，否则滴管的管端将很容易碰到试管壁上而沾附其他溶液。如果再将此滴管放回试剂瓶中，则试剂将被污染，不能再使用。滴管口不能朝上，以防管内溶液流入橡皮头内与橡皮发生作用，腐蚀橡皮头并沾污滴瓶内的溶液。

②滴瓶上的滴管只能专用，不能和其他滴瓶上的滴管搞错，因此，使用后应立即将滴管插回原来的滴瓶中，勿张冠李戴。一旦插错了滴管，必须将该滴瓶中的试剂全部倒掉，洗净滴瓶及滴管，重新装入纯净的试剂溶液。

③试剂应按次序排列，取用试剂时不得将瓶从架上取下，以免搞乱顺序，寻找困难。

固体试剂的取法

固体试剂一般都用药匙取用。药匙用牛角、塑料或不锈钢制成，两端分别为大小两个匙，取大量固体用大匙，取少量固体时用小匙。取用的固体要加入小试管里时，也必须用小匙。使用的药匙，必须保持干燥而洁净，且专匙专用。

试剂取用后应立即将瓶塞盖严，并放回原处。

要求称取一定重量的固体试剂时，可把固体放在干净的称量纸上或表面皿上，再根据要求在台秤或分析天平上进行称量。具有腐蚀性或易潮解的固体不能放在纸上，而应放在下班玻璃容器（小烧杯或表面皿）内进行称量。

单位换算

单位的换算一般为：

分（d）10-1十分之一

厘（c）10-2百分之一

毫（m）10-3千分之一

微（μ）10-6百万分之一

纳（n）10-9

皮（p）10-12

飞（f）10-15

阿（a）10-18

例：1摩尔=103毫摩尔=106微摩尔

1 mol=103 mmol=106μmol或1 M=103 mM=106μM

1升=103毫升=106微升

1 L=103 mL=106μL

固体药品的配制

根据分子量进行计算，计算公式：

= n

c

V

=

m n

M

例：50 mmol/L磷酸氢二钠500 mL

Na2HPO4·12H2O，M=358.22 g/mol

n=0.05 mol/L×1 L=0.05 mol

m=0.05 mol×358.22 g/mol=17.911 g

要配1 L溶液，需要磷酸氢二钠的质量17.911 g。

现只需要500 mL，称取8.9555 g磷酸氢二钠，用蒸馏水溶解后转入500 mL容量瓶中，定容至刻度即可。

（单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，用M表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量）