一、选择题 (50个)

一、选择题（50个）

1．下列表述中,最能说明系统误差小的是( B )

(A) 高精密度

(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致

(C) 标准差大

(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等

2．下列情况中( D )引起系统误差。

(A)称量时，试样吸收了空气中的水。

(B)天平零点稍有变动。

(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。

(D)试剂中含有被测物质。

3. 用20ml移液管移出的溶液体积应记录为( B )

(A). 20.0ml (B) 20.00ml (C) 20.000ml (D) 20ml

4．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( B )

(A) Na2H2Y (B)CaY2-(C) 柠檬酸三钠(D)三乙醇胺

5. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-------------------( B )

(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L

(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L

6. 醋酸的p K a = 4.74,则其有效数字位数为--------------------------------( B ) 。

(A) 一位(B). 二位(C) 三位(D) 四位

7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为--------------------------------(C )

(A) 化学计量点(B). 滴定误差(C) 滴定终点(D) 滴定分析

8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是--------------------------------( C ) 。

(A) 甲基橙(B) 酚酞(C) 甲基红(D) 溴酚蓝

9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是--------------------------------( )

(A) 50 ml 1 mol/L HCl+100ml 2 mol/L NH3•H2O

(B). 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH

(C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH

(D) 100ml 0.1 mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH

10. 下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。

(A)NaH2PO4—Na3PO4(B)Na+—

(C)(CH2)6N4H+—(CH2)6N4(D)H2Ac+—

11. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列( )共轭酸碱对。

(A)NH2OH2+—— NH2OH(NH2OH的pK (B)=3.38)

(B)、HAc——Ac-(HAc的pKa=4.74)

(C)NH4+—— NH3•H2O(NH3•H2O的pK (B)=4.74)

(D)HCOOH——HCOO-(HCOOH的pKa=3.74)

12.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是--------------------------------------( B )

(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac

(C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl

13. 用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1 ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2 ml，已知0

(A)NaOH (B). Na2CO3(C) NaOH+ Na2CO3(D) Na2CO3+NaHCO3

14. 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定,

又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是-------------------------------------------( B )

(A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3

(C) NaHCO3(D) Na2CO3

15. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为--------------------------------( D )

(A)NH3的K (B)太小(B). (NH4)2SO4不是酸(C) (NH4)2SO4中含游离H2SO4(D)NH4+的Ka太小

16. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是--------------------------------( A )

(A) 1：(B). 2：1 (C) 1：3 (D) 1：2

17. EDTA 滴定Zn 2+时，加入NH 3— NH 4 Cl 可（ C ）。

(A) 防止干扰(B). 防止Zn2+水解(C) 使金属离子指示剂变色更敏锐(D) 加大反应速度

18．采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是---------------( A )

(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+

(B)可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+

(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰

(D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰

19. 测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是(D )消除的。

(A)控制酸度法(B)、配位掩蔽法(C)氧化还原掩蔽法(D)沉淀掩蔽法

20. 络合滴定中,若Et≤0.1％、∆pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定M,

则要求lgK(MY) -lgK(NY)大于-------------( C )

(A)5 (B). 6 (C) 7 (D) 8

21.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是---------------( B )。

(A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。(B)酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。

(C) pH越大，酸效应系数越大。(D) 酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。

22. 配位滴定终点所呈现的颜色是---------------( C )

(A)游离的金属离子的颜色。(B)EDTA与待测离子形成的配合物的颜色。

(C)游离的金属指示剂的颜色。(D) 金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色。

23.在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定Fe3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是---------------( A )。

(A)控制酸度法(B)、沉淀分离法(C)解蔽法(D)掩蔽法

24. 用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以E (B)T作指示剂，调节溶液酸度应用---------------( C )

(A)六次甲基四胺(B). 氨水(C) 氨—氯化铵缓冲溶液(D) A+ (B)

25.二甲酚橙指示剂使用的酸度范围是---------------( A )

(A)pH<6.3 (B)、pH=1.9～12.2 (C)pH=8.0～10.0 (D)pH>13.5

26. Al3+，Zn2+两种离子共存时，用EDTA选择滴定Zn2+，可加入---------------( )

(A)NaOH (B). HAc (C) NH4F D．KCN

27. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和加入的时间是---------------( C )

(A) K2Cr2O7 滴定开始前(B)．淀粉滴定开始前(C) 淀粉近终点时(D)．碘化钾滴定前

28. 高锰酸钾法所用的指示剂是---------------( A )

(A) KMnO4(B). K2Cr2O7(C) K2CrO4D．淀粉29．用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是( D ) ['(Fe3+/Fe2+)=0.68V，' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]

(A)0.75V (B). 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V