主族金属元素碱金属和碱土金属
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的熔点。除氢氧化锂外，其余碱金属的氢氧化物都易溶于 水，并放出大量的热。在空气中容易吸湿潮解，所以固体 NaOH是常用的干燥剂。它们还容易与空气中的CO2反应而 生成碳酸盐，所以要密封保存。
2A1+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ A12O3+2NaOH 熔融 2NaAlO2+H2O Si + 2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
K(AlO)3 (SO 4 ) 2 3H2 O
锂辉石:
CaCO3 CaF2
SrSO 4 BaSO 4
LiAl(SiO3 ) 2
重晶石:
2-2 金属钠和钾
钠和钾性质相似，质软，均能与水剧烈作用生成对应的碱 和氢气，易引起燃烧和爆炸，需贮存于煤油和石蜡油中。
钠和钾具有高的活泼性和强传热性，在冶金工业中是
重要的还原剂。
制备方法：
1、电解熔融盐
如：2NaCl === 2Na + Cl2
2、热还原法 如：K2CO3 +2C===2K + 3CO
真空
1473K
电解
3、金属置换法(工业上制取钾) 如：KCl +Na == NaCl + K↑
2-3 碱金属的氢化物 离子型氢化物
（1） 均为白色晶体, 热稳定性差
LiH
Δr Hf kJ mol1
NaH
KH -57.7
RbH
CsH
-90.4 Hale Waihona Puke Baidu57.3
-54.3 -49.3
（2 ) 还原性强
( E (H2 /H ) 2.23V)
钛的冶炼:
2LiH T iO2 T i 2LiOH
4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2
因为氢氧化钠、氢氧化钾易于熔化，又具有溶解某些金属氧
化物、非金属氧化物的能力，因此工业生产和分析工作中常
用于分解矿石。溶融的氢氧化钠腐蚀性更强，工业上熔化氢 氧化钠一般用铸铁容器，在实验室可用银或镍的器皿
2-5 钠盐和钾盐 碱金属盐类的最大特征是易溶于水，并且在水中完全 电离，所有碱金属离子都是无色的。只有少数碱金属盐是
⑵ 溶解度与碱性
LiOH 中强 NaOH 强 KOH 强 RbOH 强 CsOH 强
(箭头指向)
溶解度增大, 碱性增强
NaOH、 KOH的性质 碱金属的氢氧化物对纤维和皮肤有强烈的腐蚀作用，所以 称它们为苛性碱。氢氧化钠和氢氧化钾通常分别称为苛性
钠(又名烧碱)和苛性钾。它们都是白色晶状固体，具有较低
(2) 与CO2的作用：
Li2 O CO 2 Li2 CO 3 2Na2 O 2 2CO2 2Na2 CO 3 O 2 (g) 4KO2 2CO2 2K 2 CO 3 3O2 (g)
（3）与矿石一起熔融分解矿物
2(FeO Cr2 O 3 ) 7 Na 2 O 2 熔融 Fe 2 O 3 4Na 2 CrO4 3H 2 O （不溶于水） （可溶于水）
剧烈水解:
MH H 2 O MOH H 2 (g)
形成配位氢化物
（无水）乙醚 4LiH AlCl3 Li[AlH4 ] 3LiCl
铝氢化锂
Li[AlH4 ] 受潮时强烈水解
LiAlH4 4H2 O LiOH Al(OH)3 4H2
合状态存在于自然界中 。主要矿物有： 钠长石: NaAlSi 3 O8 钾长石: KAlSi 3 O8 光卤石: 明矾石: 绿柱石: Be Al (SiO ) 3 2 3 6 菱镁矿: 石 膏: 大理石: 萤石： 天青石:
MgCO3
KCl MgCl 2 6H2 O
CaSO 4 2H2 O
MnO2 Na 2 O 2 熔融 Na 2 MnO 4 （不溶于水） （可溶于水）
熔矿时要使用铁或镍制坩埚，陶瓷、石英和铂制坩埚容易 被腐蚀. 熔融的 Na2O2 与棉花、硫粉、铝粉等还原性物质会爆
炸,使用时要倍加小心。
2 钠和钾的氢氧化物
M2O
+ H2O
MOH
性质：⑴ 易吸水溶解
第八章 主族金属元素（一） 碱 金属和碱土金属
第一节 化学元素的自然资源
第二节 碱金属
第三节 碱土金属
第一节 化学元素的自然资源
1-1 地壳中元素的分布和存在类型(见P169表8-1） 1-2 元素资源的存在形式和提取、利用 1 化学矿物 2天然含盐水 3 大气 4 农副产品 5 工业废料
Gc2-704-18.8
定碱液的浓度，用重铬酸钾标定还原剂溶液的浓度。在配制 炸药时用KNO3或KClO3，而不用相应的钠盐。 (3) 结晶水 含结晶水的钠盐比钾盐多。如Na2SO4· 10H2O、 K2SO4、Na2HPO4· 10H2O等。
2、几种重要的钠盐和钾盐
2-4 碱金属的氧化物和氢氧化物
1、钠、钾的氧化物 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2
(1) 与H2O的作用:
Ι M 2 O H 2O 2MOH（Li Cs剧烈程度）
M II O H 2 O M(OH)2 （BeO除外） Na 2 O 2 2H 2 O 2NaOH H 2 O 2 2KO2 2H 2 O 2KOH H 2 O 2 O 2
难溶的。
1、钠盐和钾盐性质的差异 (1) 溶解度 钠、钾盐的溶解度都比较大，相对说来，钠盐更 大些。仅NaHCO3的溶解度不大，NaCl的溶解度随温度的变化
不大，这是常见的钠盐中溶解性较特殊的。
(2) 吸湿性 钠盐的吸湿性比相应的钾盐强。因此，化学分析
工作中常用的标准试剂许多是钾盐，如用邻苯二甲酸氢钾标
Li
Na
K
Rb Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
第二节 碱金属
2-1 碱金属元素概述
1、 价电子构型 碱金属(IA ): ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2、单质的物理性质:
有金属光泽
密度小 硬度小
图片 Gc2-705-18.9
熔点低
导电、导热性好 s区单质的熔点变化
3、存在形式
由于碱金属和碱土金属的化学性质很活泼，所以它们只能以化
2A1+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ A12O3+2NaOH 熔融 2NaAlO2+H2O Si + 2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
K(AlO)3 (SO 4 ) 2 3H2 O
锂辉石:
CaCO3 CaF2
SrSO 4 BaSO 4
LiAl(SiO3 ) 2
重晶石:
2-2 金属钠和钾
钠和钾性质相似，质软，均能与水剧烈作用生成对应的碱 和氢气，易引起燃烧和爆炸，需贮存于煤油和石蜡油中。
钠和钾具有高的活泼性和强传热性，在冶金工业中是
重要的还原剂。
制备方法：
1、电解熔融盐
如：2NaCl === 2Na + Cl2
2、热还原法 如：K2CO3 +2C===2K + 3CO
真空
1473K
电解
3、金属置换法(工业上制取钾) 如：KCl +Na == NaCl + K↑
2-3 碱金属的氢化物 离子型氢化物
（1） 均为白色晶体, 热稳定性差
LiH
Δr Hf kJ mol1
NaH
KH -57.7
RbH
CsH
-90.4 Hale Waihona Puke Baidu57.3
-54.3 -49.3
（2 ) 还原性强
( E (H2 /H ) 2.23V)
钛的冶炼:
2LiH T iO2 T i 2LiOH
4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2
因为氢氧化钠、氢氧化钾易于熔化，又具有溶解某些金属氧
化物、非金属氧化物的能力，因此工业生产和分析工作中常
用于分解矿石。溶融的氢氧化钠腐蚀性更强，工业上熔化氢 氧化钠一般用铸铁容器，在实验室可用银或镍的器皿
2-5 钠盐和钾盐 碱金属盐类的最大特征是易溶于水，并且在水中完全 电离，所有碱金属离子都是无色的。只有少数碱金属盐是
⑵ 溶解度与碱性
LiOH 中强 NaOH 强 KOH 强 RbOH 强 CsOH 强
(箭头指向)
溶解度增大, 碱性增强
NaOH、 KOH的性质 碱金属的氢氧化物对纤维和皮肤有强烈的腐蚀作用，所以 称它们为苛性碱。氢氧化钠和氢氧化钾通常分别称为苛性
钠(又名烧碱)和苛性钾。它们都是白色晶状固体，具有较低
(2) 与CO2的作用：
Li2 O CO 2 Li2 CO 3 2Na2 O 2 2CO2 2Na2 CO 3 O 2 (g) 4KO2 2CO2 2K 2 CO 3 3O2 (g)
（3）与矿石一起熔融分解矿物
2(FeO Cr2 O 3 ) 7 Na 2 O 2 熔融 Fe 2 O 3 4Na 2 CrO4 3H 2 O （不溶于水） （可溶于水）
剧烈水解:
MH H 2 O MOH H 2 (g)
形成配位氢化物
（无水）乙醚 4LiH AlCl3 Li[AlH4 ] 3LiCl
铝氢化锂
Li[AlH4 ] 受潮时强烈水解
LiAlH4 4H2 O LiOH Al(OH)3 4H2
合状态存在于自然界中 。主要矿物有： 钠长石: NaAlSi 3 O8 钾长石: KAlSi 3 O8 光卤石: 明矾石: 绿柱石: Be Al (SiO ) 3 2 3 6 菱镁矿: 石 膏: 大理石: 萤石： 天青石:
MgCO3
KCl MgCl 2 6H2 O
CaSO 4 2H2 O
MnO2 Na 2 O 2 熔融 Na 2 MnO 4 （不溶于水） （可溶于水）
熔矿时要使用铁或镍制坩埚，陶瓷、石英和铂制坩埚容易 被腐蚀. 熔融的 Na2O2 与棉花、硫粉、铝粉等还原性物质会爆
炸,使用时要倍加小心。
2 钠和钾的氢氧化物
M2O
+ H2O
MOH
性质：⑴ 易吸水溶解
第八章 主族金属元素（一） 碱 金属和碱土金属
第一节 化学元素的自然资源
第二节 碱金属
第三节 碱土金属
第一节 化学元素的自然资源
1-1 地壳中元素的分布和存在类型(见P169表8-1） 1-2 元素资源的存在形式和提取、利用 1 化学矿物 2天然含盐水 3 大气 4 农副产品 5 工业废料
Gc2-704-18.8
定碱液的浓度，用重铬酸钾标定还原剂溶液的浓度。在配制 炸药时用KNO3或KClO3，而不用相应的钠盐。 (3) 结晶水 含结晶水的钠盐比钾盐多。如Na2SO4· 10H2O、 K2SO4、Na2HPO4· 10H2O等。
2、几种重要的钠盐和钾盐
2-4 碱金属的氧化物和氢氧化物
1、钠、钾的氧化物 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2
(1) 与H2O的作用:
Ι M 2 O H 2O 2MOH（Li Cs剧烈程度）
M II O H 2 O M(OH)2 （BeO除外） Na 2 O 2 2H 2 O 2NaOH H 2 O 2 2KO2 2H 2 O 2KOH H 2 O 2 O 2
难溶的。
1、钠盐和钾盐性质的差异 (1) 溶解度 钠、钾盐的溶解度都比较大，相对说来，钠盐更 大些。仅NaHCO3的溶解度不大，NaCl的溶解度随温度的变化
不大，这是常见的钠盐中溶解性较特殊的。
(2) 吸湿性 钠盐的吸湿性比相应的钾盐强。因此，化学分析
工作中常用的标准试剂许多是钾盐，如用邻苯二甲酸氢钾标
Li
Na
K
Rb Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
第二节 碱金属
2-1 碱金属元素概述
1、 价电子构型 碱金属(IA ): ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2、单质的物理性质:
有金属光泽
密度小 硬度小
图片 Gc2-705-18.9
熔点低
导电、导热性好 s区单质的熔点变化
3、存在形式
由于碱金属和碱土金属的化学性质很活泼，所以它们只能以化