溶解度(习题及答案)
溶解度习题(含答案)
一、气体溶解度1)影响气体溶解度得外因ﻫ①压强:气体得溶解度随着压强得增大而增大，随若压强得减小而减小。
②温度：气体得溶解度随着温度得升高而减小,随着温度得降低而增大。
2)应用气体溶解度得知识来解释得现象①夏天打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出。
当打开瓶盖时,压强减小,二氧化碳得溶解度减小，因此大量得二氧化碳就会逸出而冒出大量得气泡。
（压强)②喝汽水后会打隔,就是因为汽水到胃中后,温度升高、气体得溶解度减小。
(温度）③烧开水时,刚开始会有许多小气泡不断上升，就就是因为溶解在水中得气体得溶解度随温度升高而减小。
(温度)④不能用煮拂后得凉开水养鱼，因为温度升高,水中溶解得氧气减少,因而凉开水中几乎不含氧气。
(温度）二、习题练习1、打开汽水瓶盖,会有大量气泡从溶液中冒出,此时气体得溶解度变小就是因为（)A．温度升高ﻫB.温度降低Ｃ.压强减小ﻫD.压强增大2、下图就是开启后“XＸ牌”碳酸饮料得示意图。
据图回答问题(1)饮料成分中属于氧化物得就是____＿____＿＿___;(2）开启时大量气泡从罐内冒出，该现象说明___＿__得减小使气体得溶解度减小；(3）开启后可以闻到香味,请用分子、原子得观点解释该现象:__＿_________＿_;3、下列说法正确得就是A．水烧开了,揭开锅盖瞧到冒出得“白气”就就是水蒸气B．水沸腾了,只要不断地加热,水得温度就可以不断地升高Ｃ.被１00℃得水蒸气烫伤较严重,这就是因为水蒸气得温度高D．降低温度,就是气体液化得一种方法４、一个封闭得池塘,水体受大量生活污水得污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量得变化曲线就是(）5、小明同学绘制了A、B、C三种固体物质得溶解度曲线(如下图)ﻫ(１)曲线Ａ与℃时将3５gB物质加入５0g水中,经充C得交点表示得含义就是___＿__.ﻫ(２)t1℃分溶解所形成得溶液就是__＿_＿_(选填“饱与”或“不饱与”)溶液.ﻫ(３)t2时，将A、C两种物质恰好饱与得溶液降到t℃，过滤，分离出晶体后,所得溶１液溶质质量分数得关系就是A_＿＿___Ｃ(填“>”、“<”或“=”）１-5题参考答案1、C2、１与3 压强分子就是不断运动得３、A、白气”就是水蒸气液化后得小水滴;故A错误；B、水沸腾后,再加热，温度也会保持不变;故Ｂ错误;C、被100℃得水蒸气烫伤较严重，这就是因为水蒸气液化时放热；故C错误;Ｄ、液化得方法有：压缩体积、降低温度;故Ｄ正确;4、选Ｄ富营养化就是指生物所需得氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖,水体溶氧量下降,鱼类及其它生物大量死亡得现象。
化学溶解度的影响因素练习题及
化学溶解度的影响因素练习题及答案详解化学溶解度的影响因素练习题及答案详解一、选择题1. 下列哪个因素不会影响溶解度的大小？a) 温度b) 压力c) 溶质的质量d) 溶剂的性质答案：c) 溶质的质量解析：溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中能溶解的最大溶质质量。
因此溶质的质量是一个固定值，不会影响溶解度的大小。
2. 在以下哪种情况下，溶解度会随温度的升高而增大？a) 硫酸钡溶于水中b) 氯化钠溶于水中c) 溴溶于乙醚中d) 氢氧化钠溶于水中答案：b) 氯化钠溶于水中解析：溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。
对于氯化钠溶于水，其溶解过程是一个放热反应，即溶解时释放热量。
随着温度的升高，溶液温度增加，溶解过程放热量增加，从而溶解度增大。
3. 以下哪个因素不会影响气体在溶液中的溶解度？a) 温度b) 压力c) 溶剂中其他溶质的浓度d) 溶剂的性质答案：d) 溶剂的性质解析：溶剂的性质并不会直接影响气体在溶液中的溶解度。
气体溶解度主要受温度和压力的影响，以及其他溶质的影响。
4. 温度对溶解度的影响规律是：a) 溶解度随温度的升高而增大b) 溶解度随温度的升高而减小c) 温度对溶解度没有影响d) 温度对溶解度的影响因溶质和溶剂的性质而异答案：d) 温度对溶解度的影响因溶质和溶剂的性质而异解析：温度对溶解度的影响是因具体的溶质和溶剂而异的。
对于一些化学反应放热的溶解过程，溶解度随温度升高而减小；而对于一些化学反应吸热的溶解过程，溶解度随温度升高而增大。
5. 溶解度随压力的增大而增大的是：a) 气体溶解于液体中b) 气体溶解于固体中c) 液体溶解于液体中d) 固体溶解于液体中答案：a) 气体溶解于液体中解析：气体溶解于液体中，是一个受压力影响的过程。
当压力增大时，气体分子在液体中的溶解度也会增大。
二、判断题1. 压力对溶解固体的溶解度没有影响。
答案：错误解析：压力对溶解固体的溶解度是有一定影响的，尤其是对于可压缩性大的溶质。
(完整版)溶解度习题(含答案)
溶解度计算题1．要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9．已知在60℃时，溶液加热蒸发水分后，得到晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时的溶解度为50gC．60℃时的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度10．有t℃时浓度相同的两份溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11．要增大在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．为0.0013g B．食盐为36g C．熟石灰为0.17g D．为7.4g14．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A．4g B．6g C．10g D．15g答案：1．D 2．A、D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C9．D 10．C 11．A 12．A、C 13．D 14．B例析溶解度曲线试题[例1](江苏赛题)a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
初三化学溶解度曲线习题(含答案)
初三化学溶解度曲线习题(含答案)和溶液，将它们混合并搅拌均匀，会发生下列哪种情况()A.溶液变成淡黄色B.溶液变成白色浑浊C.溶液变成淡红色D.没有任何变化10.下列说法正确的是()A.溶液的浓度与溶剂的质量无关B.溶解固体的溶解度随温度升高而升高C.溶解气体的溶解度随温度升高而降低D.溶解气体的溶解度随压力升高而升高11.下列说法正确的是()A.溶液的沸点与溶质的种类有关，与溶液浓度无关B.溶液的沸点与溶液浓度有关，与溶质的种类无关C.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都有关D.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都无关12.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂温度升高而降低D.气体的溶解度随溶剂温度升高而降低13.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随压力升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随压力升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而降低D.气体的溶解度随溶剂压力升高而降低14.下列说法正确的是()A.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度相等B.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度无关C.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而升高D.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而降低15.下列说法正确的是()A.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越低B.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越低C.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越高D.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越高16.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随溶剂温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随溶剂温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而升高D.气体的溶解度随溶剂压力升高而升高1.下列选项中，对于“10％的食盐溶液”的解释错误的是（）。
A。
在100g食盐溶液中溶解了10g食盐B。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。
下列说法不正确的是（）A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60gC．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
九年级下册化学《溶解度》练习题(含答案及解析))
《溶解度》练习题一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A. A的溶解度都大于B的溶解度B. t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C. t2℃时，等质量的A、B两种饱和溶液中，溶质的质量相等D. A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量2.将20℃时氢氧化钙饱和溶液转变为不饱和溶液可采用()A. 升高温度B. 加入溶剂C. 加入溶质D. 倒掉一半溶液3.60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是()A. 硝酸钾的溶解度是55克B. 硝酸钾的溶解度是110克C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110克4.如图所示为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是()A. t1℃时，三种物质中 B 的溶解度最大B. t2℃时，取三种物质各 ag 分别放入 100g 水中充分溶解，只有 C物质能形成饱和溶液C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A 溶液中析出的晶体质量最大D. 可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液5.下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是()A. 将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体B. 将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体C. NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液D. 通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液6.如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B. 20℃时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C. 升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D. 碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体7.氢氧化钙的溶解度曲线如图。
化学提高题专题复习溶解度练习题及答案
化学提高题专题复习溶解度练习题及答案一、选择题1．20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。
该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%C．30%、35.8% D．30%、40%答案：A【解析】【详解】50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：×100%解析：A【解析】【详解】50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：×100%≈23.1%、×100%≈26.4%，故选A。
2．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B．M的溶解度随温度升高而一直增大C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液答案：C【解析】由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为×100％＝33.33%.故A错误。
B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
故B错误。
C.解析：C由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g×100％＝33.33%.故A错误。
B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
g g10050故B错误。
C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。
故C正确。
D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。
故D错误。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。
3．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液C．增加溶剂的量可使溶解度增大D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变答案：D【解析】【详解】A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；C、对于某固体物质来说其解析：D【解析】【详解】A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；故选：D。
九年级化学溶解度典型练习题(含解析)
九年级化学溶解度典型练习题（含解析）
溶解度
(30分钟40分)
一、选择题(本大题包括6个小题,每小题3分,共18分)
1.20℃时,向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质,充分溶解后过滤,得到
12.6 g滤液,则原溶液一定是()
A.饱和溶液
B.不饱和溶液
C.稀溶液
D.无法判断
2.在30℃时,50 g水中最多溶解A物质5 g,在60℃时20 g水中最多能溶解B物质10 g,则()
A.A的溶解度比B大
B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等
D.无法比较
3.下列有关溶液的说法,不正确的是()
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g,则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g
C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
4.某温度时,将KCl的饱和溶液70 g,蒸干后得到20 g KCl固体,则该温度时KCl的溶解度为()
A.8.0 g
B.28.6 g
C.40.0 g
D.71.4 g
5.某学生在实验室里分别进行如下实验,最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是()
A.从饱和硝酸钾溶液中取出30 mL
的不饱和溶液的温度升高到60℃
B.将20℃的KNO
3
C.将20℃的KNO
的饱和溶液的温度升高到60℃
3
的饱和溶液与不饱和溶液混合
D.将相同温度下等质量的KNO
3
6.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列所获信息不正确的是()
分振荡后静置,现象如图甲所示。
九年级化学下册《溶解度》练习题及答案(人教版)
九年级化学下册《溶解度》练习题及答案(人教版)一、单选题1．a 、b 、c 三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A ．c 的饱和溶液由t 2℃降温到t 1℃，溶液的溶质质量分数不变B ．将a 的溶液由t 2℃降温到t 1℃，一定有晶体析出C ．t 2℃时，50g 的a 溶于50g 水，溶液的质量分数为50%D ．a 的溶解度大于b 的溶解度2．20℃时，15 g A 与 30 g 水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20 g 水最多能溶解 5 g B 物质，则 A 、B 两物质的溶解度大小关系是A ．S A ＞SB B ．S A ＜S BC ．S A =S BD ．无法确定3．符合图示从属关系的是 A B C DX 酸性氧化物 溶液 浓溶液 游离态Y 非金属氧化物 乳浊液 饱和溶液 化合态 A ．A B ．B C ．C D ．D4．下列有关氯化钠溶液的说法错误的是A ．氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的各部分组成完全相同的混合物B ．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从溶液中分离出来C ．氯化钠溶于水，温度不发生改变的原因是溶解过程中没有热量转化D ．一定量的饱和氯化钠溶液，可继续溶解少量的硝酸钾固体5．下列操作不能加快溶解速率的是A ．升高温度B ．加溶剂C ．搅拌D ．粉碎固体6．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（ ）A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．乙的溶解度受温度变化影响较大C．要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法D．20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等7．下列有关溶液的说法中正确的是A．溶液一定是无色的B．溶液是均一、稳定的混合物C．饱和溶液降低温度，一定会析出晶体D．将20%的氯化钠溶液倒出一半后，溶液的质量分数变为10%8．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15％C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，此时溶液中溶质的质量分数保持不变D．t2℃时，将甲、乙各14g分别放入100g水中充分溶解，再缓慢降温，甲首先达到饱和状态9．下图为A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。
11．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
9.2.2溶解度练习题
溶解性 溶解度(20℃)
易溶
大于10g
可溶 1～10g
微溶 0.01～1g
难溶 小于0.01g
变式训练
1．下列因素：①温度；②固体物质的种类；③水的质量；④固体物质
的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中溶解度的有( D )
A．①④
B．②③
C．①②
D．③④
溶解度曲线
自学教材第36～38页相关内容，结合教师讲解，完成下列填空： 1．溶解度曲线反映了固体物质的溶解度受_温__度_变化的影响情况。 2．溶解度曲线表示的意义 (1)可以查出某物质在一定温度时的溶解度； (2)交点表示__某温度时两种物质的溶解度相__同； (3)可以比较不同物质在一定温度时溶解度的大小； (4)可以看出固体的溶解度受__温度变化 __的影响情况。
2．在20℃时，将3g A物质溶解于50g水中恰好制成饱和溶液，由此可知 ，该物质是( B )
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
3．在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是( D ) A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
4．20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分 溶解后，有固体剩余的的溶解度曲线如右图所示。请回答： (1)图中P点的意义是_1_0℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度相等 __； (2)若甲中混有少量的乙，最好采用冷__却热饱和溶液(或降温结晶__)的方法提 纯甲；
(3)使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方 法是__ 加溶质甲至不再溶解 __；
(4)向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有 部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_甲_ 溶解时放热__。
溶解度练习题(打印版)
溶解度练习题（打印版）题目一：溶解度计算某物质在20℃时的溶解度为35g。
如果将50g该物质放入100g水中，求在20℃时，溶液达到饱和状态时溶液中溶质的质量。
解答：在20℃时，该物质的溶解度为35g，意味着在100g水中最多可以溶解35g该物质。
因此，当50g该物质放入100g水中时，只有35g能够溶解，剩余的15g会以固体形式存在。
所以，饱和溶液中溶质的质量为35g。
题目二：溶解度与温度关系已知某物质在30℃时的溶解度为40g，而在50℃时的溶解度为60g。
求该物质在40℃时的近似溶解度。
解答：由于溶解度随温度变化的规律通常不是线性的，但在此题目中，我们可以假设溶解度随温度线性变化来进行近似计算。
从30℃到50℃，溶解度从40g增加到60g，增加了20g。
这个温度变化是20℃。
因此，每增加1℃，溶解度增加1g。
那么在40℃时，溶解度增加的量为(40℃ - 30℃) × 1g/℃ = 10g。
所以，40℃时的溶解度为30℃时的溶解度40g加上增加的10g，即50g。
题目三：溶解度积常数计算某难溶盐AB的溶解度积常数（Ksp）为1×10⁻⁸。
已知溶液中A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，求B⁻的浓度。
解答：AB的溶解度积常数Ksp表示为：\[ Ksp = [A^+][B^-] \]给定的Ksp为1×10⁻⁸，A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，代入公式得：\[ 1 \times 10^{-8} = (2 \times 10^{-4})[B^-] \]解得：\[ [B^-] = \frac{1 \times 10^{-8}}{2 \times 10^{-4}} = 5\times 10^{-5} \text{M} \]所以，B⁻的浓度为5×10⁻⁵M。
题目四：饱和溶液的制备如果需要制备100mL饱和溶液，已知某物质的溶解度为20g/100g水，求需要多少克该物质和多少毫升水。
溶解度(习题及答案)
溶解度（习题）1.有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A．饱和溶液不能再溶解任何物质B．饱和溶液降温析出晶体后一定是饱和溶液C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液与不饱和溶液之间不能相互转化2.能证明20℃时的A溶液为饱和溶液的方法是（）A．蒸干后得到溶质 A B．降温到 0℃，有溶质 A 析出C．加入少量溶质 A，振荡后不溶解D．与同一温度下的 A 的饱和溶液混合，无明显现象3.t℃时，向盛有 0.1 g 硝酸钾的试管中加入 10 g 水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的晶体，下列对试管内上层清液的叙述正确的是（）A．为t℃时的饱和溶液B．为t℃时的不饱和溶液C．溶质的质量为 0.1 g D．不确定是否为饱和溶液4.室温时，将100 g 氯化钠饱和溶液（无未溶解的晶体）平分成甲、乙两份，然后向甲溶液中加入50 g 水，搅拌均匀后形成丙溶液，下列说法正确的是（） A．甲、乙均为不饱和溶液B．甲、乙均为饱和溶液 C．甲、乙、丙均为不饱和溶液D．甲、乙、丙均为饱和溶液5.20℃时，将36 g NaCl 完全溶解在100 g 水中恰好形成饱和溶液。
下列叙述正确的是（）A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36B．向该溶液中再加入 2 g NaCl，溶液质量为 138 gC．向该溶液中加入 10 g 水，溶液变成不饱和溶液D．该溶液中溶质的质量分数为 36%6. 下表是 KCl 的部分溶解度数据，回答下列问题。
的溶解度为 。
（2）40℃时，将 50 g KCl 固体加入 100 g 水中，所形成的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为 。
（3）60℃时，145.5 g KCl 饱和溶液降温至 40℃，析出晶体的质量为 。
7. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）20℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为： 甲乙（填“>”、“<”或“=”）。
溶解度练习题
溶解度练习题溶解度是指在特定条件下，溶液最多可以溶解的物质的量。
具体来说，溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中溶质的质量。
溶解度的实验单位通常是克/100毫升（g/100mL）。
在溶液中，能够完全溶解的物质称为溶解度临界值，超过这个临界值就会出现饱和溶液。
下面是一些溶解度练习题，供大家练习和巩固相关知识。
1. 问：已知在20℃下，氯化钠的溶解度为36g/100mL，求在200mL 的水中最多可以溶解多少氯化钠？解：根据已知条件可知，氯化钠的溶解度为36g/100mL。
将已知条件转化为我们需要求解的问题，即表示200mL水溶液中最多可以溶解多少氯化钠。
利用比例关系可以得到：36g/100mL = x g/200mL通过计算可得到x = 72g，所以200mL水中最多可以溶解72g的氯化钠。
2. 问：已知在30℃下，硫酸钠的溶解度为70g/100mL，求在150mL 的水中最多可以溶解多少硫酸钠？解：根据已知条件可知，硫酸钠的溶解度为70g/100mL。
将已知条件转化为我们需要求解的问题，即表示150mL水溶液中最多可以溶解多少硫酸钠。
利用比例关系可以得到：70g/100mL = x g/150mL通过计算可得到x = 105g，所以150mL水中最多可以溶解105g的硫酸钠。
3. 问：已知在40℃下，氯化铵的溶解度为80g/100mL，求在250mL 的水中最多可以溶解多少氯化铵？解：根据已知条件可知，氯化铵的溶解度为80g/100mL。
将已知条件转化为我们需要求解的问题，即表示250mL水溶液中最多可以溶解多少氯化铵。
利用比例关系可以得到：80g/100mL = x g/250mL通过计算可得到x = 200g，所以250mL水中最多可以溶解200g的氯化铵。
通过以上练习题，我们可以发现溶解度与溶剂和溶质的性质、温度、压力等因素密切相关。
在实际应用中，了解溶解度的特性对于溶液的制备、工业化生产等方面有着重要意义。
溶解度专题练习题
一、溶解度的意义例1 （2011·嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。
再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。
则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是二、判断或比较溶解度的大小例2 （2011·四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。
解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时a物质的溶解度为20克，即t1℃时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。
（3）在t2℃线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。
所以应是：cba。
答案：（1）在t1℃时，ac的溶解度相等（2）不能（3）cba点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。
三、判断晶体的析出例3 （2011·河北）根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。
答案：C点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。
九年级化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
九年级化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大．A．①③B．②③C．②④D．②⑤【答案】C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，②④是正确的，故选C。
【点睛】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。
2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。
故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。
3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变D．图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。
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溶解度（习题）
1.有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）
A．饱和溶液不能再溶解任何物质
B．饱和溶液降温析出晶体后一定是饱和溶液
C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液与不饱和溶液之间不能相互转化
2.能证明20℃时的A溶液为饱和溶液的方法是（）
A．蒸干后得到溶质 A B．降
温到 0℃，有溶质 A 析出
C．加入少量溶质 A，振荡后不溶解
D．与同一温度下的 A 的饱和溶液混合，无明显现象
3.t℃时，向盛有 0.1 g 硝酸钾的试管中加入 10 g 水，充分振荡后
，静置，试管底部仍有未溶解的晶体，下列对试管内上层清液的叙述正确的是（）
A．为t℃时的饱和溶液
B．为t℃时的不饱和溶液
C．溶质的质量为 0.1 g D．
不确定是否为饱和溶液
4.室温时，将100 g 氯化钠饱和溶液（无未溶解的晶体）平分
成甲、乙两份，然后向甲溶液中加入50 g 水，搅拌均匀后形成丙溶液，下列说法正确的是（） A．甲、乙均为不饱和溶液
B．甲、乙均为饱和溶液 C．甲
、乙、丙均为不饱和溶液D．甲
、乙、丙均为饱和溶液
5.20℃时，将36 g NaCl 完全溶解在100 g 水中恰好形成饱和溶
液。
下列叙述正确的是（）
A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36
B．向该溶液中再加入 2 g NaCl，溶液质量为 138 g
C．向该溶液中加入 10 g 水，溶液变成不饱和溶液
D．该溶液中溶质的质量分数为 36%
6.下表是 KCl 的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 （1）20℃时，KCl 的溶解度为。
（2）40℃时，将50 g KCl 固体加入100 g 水中，所形成的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，
溶液的质量为。
（3）60℃时，145.5 g KCl 饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量为。
7.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）20℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为：甲
乙（填“>”、“<”或“=”）。
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为。
（3）将乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（写一种即可）。
8.如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t1℃时，将25 g A 加入到一定量水中制成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为。
（2）t2℃时，A、B 两物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为：A B（填“>”、“<”或“=”）。
（3）若将 A 物质从溶液中析出，采用的方法是________。
【参考答案】
1. B
2. C
3.A
4. B
5. C
6. （1）34.0 g
（2）饱和140.0 g
（3）5.5 g
7. （1）=
（2）1:10
（3）增加溶质或蒸发溶剂或降低温度8. （1）20%
（2）>
（3）降温结晶或冷却热饱和溶液结晶。