湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108

第I 卷（选择题，共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）

1．下列有关生产和生活的说法中，不正确的是

A．肉制品加入适量的食盐可以防腐

B. “可燃冰”是一种烃类化合物

C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放

D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径

2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A．萃取B．渗析C．蒸馏 D.干馏

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子

B．标准状况下，将LNO和混合后，可以得到N A个NO2分子

C．常温常压下，LHF溶液中含有个H+

的羟基中含有电子的数目为N A

4．下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应

B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解

C. 的二氯代物有6种

D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷

5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质

B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO

D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si

6．某温度下，将加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是

A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂

B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KI03的还原性

C．该反应中转移电子的物质的量为

D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5

7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

8．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K sp=×10-6。下列说法不正确的是

A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

C．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

D．在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250

9．下列有关实验操作的叙述中，正确的是

A．用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出

B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C．用50mL的量筒量取盐酸

D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

10．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+

B．含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-

C．水电离出c(H+)=×10-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+

D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

12

．下列反应中，相关示意图错误的是

A B C D

将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中将盐酸滴入到NaHCO3和

Na2CO3混合溶液中

将铜粉加入到一定

量浓硝酸中

将铁粉加入到一定量

氯化铁溶液中

13. 298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=L，

含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变

溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

时,HCOOH的电离常数K a=×

D. LHCOONa溶液和LHCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=（混合后溶液体积变化忽略不计）14．利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．闭合K1，断开K2后，NO3-向B电极移动

D．闭合K1，断开K2后，当转移时，乙池质量减少

第II卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15题一第18题为必考题，每个题考生都必须作答。第19题、第20题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题（本题包括4小题，共43分）

15.（10分）

三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为______，反应中氨气显示的化学性质有________，当有氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。

（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_______。

（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是____________。

（4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________。