反应先后顺序

反应先后顺序

化学反应中的先后顺序问题

一、化合物之间反应的先后顺序问题

酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：

（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应

例题1：向NaOH、NaAlO

2、Na

2

S

2

O

3

的混合溶液中

滴加稀硫酸时沉淀的生成情况

2NaOH + H

2SO

4

＝ Na

2

SO

4

+Al(OH)

3

↓

2NaAlO

2 + H

2

SO

4

+ 2H

2

O ＝Na

2

SO

4

+2Al (OH)

3

↓

Na

2S

2

O

3

+H

2

SO

4

＝ Na

2

SO

4

+ S + SO

2

+H

2

O

2Al(OH)

3 +3H

2

SO

4

＝Al

2

(SO

4

)

3

+ 6H

2

O

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应

例：将足量CO

2通入KOH和Ca(OH)

2

混合溶液中，

判断反应的先后顺序

Ca(OH)

2 + CO

2

＝ CaCO

3

↓+ H

2

O

2KOH + CO

2＝ K

2

CO

3

+ H2O

K2CO

3 +CO

2

+H

2

O ＝ 2KHCO

3

CaCO

3+CO

2

+ H

2

O ＝ Ca(HCO

3

)

2

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况

五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题 关于Na 2O 2常常涉及两个重要反应

2Na 2O 2 + 2H 2O ＝4NaOH +O 2 2Na 2O 2 + 2CO 2 ＝2Na 2CO 3 +O 2

应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na 2O 2和CO 2、H 2O 的混合物的反应问题。

直接认为先是Na 2O 2和CO 2反应，如果Na 2O 2有剩余，再考虑和H 2O 的反应

例：将16.8g 的NaHCO 3 受热分解后所产生的CO 2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na 2O 2的密

闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g ，求密闭容器内所装Na 2O 2的物质的量。

1.将足量的CO2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO2（或K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(C)

2. 一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应

例1．将足量的CO2不断通入KOH、

Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）

解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应，题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2﹥KOH﹥K[A1(OH)4]

﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O ②CO2+2KOH==K2CO3+H2O

③

CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓

④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 ⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2

结合各反应原理，显然，正确答案为C。

例2．1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子

H+ NH4+ Al3+ K+

可能大量含有的阴离子

Cl－Br－I－ClO－AlO2－

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在

可补充做的实验是_____。

解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应，酸性强者优先反应，题设呈酸性的三种阳离子与生成Al(OH)3的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al (OH)3，故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为：

①OH－+ H+==H2O ②3OH －+Al3+==Al(OH)3↓

③OH－+NH4+ NH3↑+H2O ④OH －+Al(OH)3==[Al(OH)4]－