人教版九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题2《氧气》知识点

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人教版九年级化学第二单元知识点详解

第二单元：《我们周围的空气》知识点课题1 空气拉瓦锡的实验：加热加热汞 + 氧气——→氧化汞氧化汞——→汞 + 氧气拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。

（一）实验2-1：P271、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5）2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。

3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。

5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止水夹。

（二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。

（三）纯净物：一（同）种物质组成的物质。

如氧气、五氧化二磷、水等。

混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。

如空气、稀有气体、海水等。

（四）空气的用途（五）1.空气污染是：烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。

主要来自煤等矿物燃料的燃烧。

防治空气污染的措施：使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），绿化（植树、造林、种草）2．保护空气1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。

2）空气污染空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。

3）空气污染物固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光下产生的）4)目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等) 5）改善空气质量的措施：煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。

(完整版)初三化学上册第二单元知识点总结

第二单元我们周围的空气课题1 空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。

二、空气中氧气成分的测定：1.药品；红磷2、实验现象：红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）不能用硫代替红磷，硫燃烧产生的是气体，瓶内压强不能减小6、为什么选择红磷。

而不用其他物质呢？红磷燃烧产生的是固体，而不是气体，并且只消耗氧气7、在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示举例：水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

举例：溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：霓虹灯六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

人教版九年级上册化学第二单元我们周围的空气课题2氧气

氧气参与许多自然界的氧化过程，如水体中的污染物质在氧的作用下被分解、净化，起到环境清洁的作用。
未来展望
新能源利用
随着科技的发展，氧气在新能源领域的应用前景广阔。例如，氧气可以作为燃料电池的反应物，与氢气结合产生电能和水，实现清洁能源的转化和利用。
生态环保意识的提高
随着人们对环境保护意识的增强，对于氧气的保护和合理利用将成为重要议题。倡导节能减排、植树造林等行动，有助于维护氧气的生态平衡和可持续利用。
在标准大气压下，氧气的密度比空气略大，因此氧气会向下方聚集。化学性质Fra bibliotek助燃性
氧气是一种强氧化剂，能够支持燃烧，许多物质在氧气中可以燃烧发出明亮的火焰。
氧化性
氧气可以与许多元素发生氧化反应，使它们氧化成对应的氧化物。
活性
氧气分子中含有两个未成对的电子，因此具有很高的化学活性，可以与许多元素形成化合物。
实验安全与注意事项
01 02
安全操作
在进行氧气实验时，应遵守实验室安全操作规程。确保实验设备完好，避免使用破损或不合适的仪器。同时，要注意个人防护措施，如佩戴实验服、护目镜等。
防火防爆
氧气是一种助燃剂，因此在实验过程中要特别注意防火防爆。远离明火和易燃物品，避免发生意外火灾或爆炸事故。
03
气体储存与处理
分馏法
利用空气中氧气和氮气的沸点不同，通过分馏液态空气的方法制取氧气。这种方法被广泛应用于工业制备氧气。
电解水法
通过电解水分解出氢气和氧气。虽然这种方法能够产生高纯度的氧气，但耗电量较大，成本较高，通常只用于实验室或小规模生产。
氧气的工业应用
钢铁冶炼
化工合成
在钢铁冶炼过程中，氧气被用作氧化剂，帮助降低铁矿石中的杂质含量，提高钢铁的质量和产量。

人教版九年级化学上册第二章知识点及例题

第二章我们周围的空气课题一空气知识点一：空气的主要成分和组成氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% （相对固定成分）其他气体和杂质0.03%（可变成分）【例题1】空气成分中，体积分数最大的是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体（空气的主要成分是氮气和氧气；该成分比例是体积分数，不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中约有氮气78体积，氧气21体积。

）知识点二：空气中氧气含量的测定磷燃烧实验实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即参加反应的氧气的体积。

反应文字表达式：红磷（P）和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷（P2O5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5【例题2】在用红磷测定空气中氧气含量实验中，下列对该试验认识正确的是（）A、红磷燃烧产生大量白色烟雾B、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C、该试验说明氮气难容于水D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5知识点三：纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等。

（纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示，红磷可以用P来表示）混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。

（混合物都无法用一种化学符号来表示）【例题3】下列物质中属于纯净物的是（）A、海水B、水泥砂浆C、干冰D、汽水知识点四：不同气体的性质和用途成分化学性质物理性质主要用途氧气用于动植物呼吸，支持燃烧无色无味，不易溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊等氮气不活泼，不能燃烧，不支持燃烧无色无味，不溶于水制硝酸和化肥的重要原料，食品包装用氮气防腐稀有气体很不活泼（惰性气体）无色无味，通电时能发出不同颜色的光作保护气，制造低温环境，用于激光技术空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒【例题4】下列物质的用途中，是利用物质物理性质的是（）A、氧气用于炼钢、气焊B、稀有气体用作保护气C、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源课题2 氧气知识点一：氧气的性质氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水氧气的化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，可与多种物质发生反应。

人教版化学九年级上册第2单元《我们周围的空气》知识点总结

人教版化学九年级上册第2单元《我们周围的空气》知识点总结课题1 空气一、空气成分的研究史法国科学家最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

二、空气中氧气成分的测定：1、装置图［见书P27]2、实验现象：①、②、［过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹]烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷［P] + 氧气［O 2]五氧化二磷［P 2O 5] 化学方程式：5、注意事项：A 、所用的红磷必须 ,如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶［装置] 后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好［否则测量结果偏小]D 、要先夹住橡皮管,然后再点红磷［否则测量结果 ]。

思考：可否换用木炭、硫等物质？答：三、空气的主要成分［按体积分数]：氮气［N 2] ,氧气［O 2] ［氮气比氧气约为4：1],稀有气体 ,二氧化碳［CO 2] ,其它气体和杂质0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由物质组成的。

2、混合物：物质组成的。

这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体, 于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。

21、造成空气污染的物质：有害气体［ , , ,]]和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：［二氧化碳含量过多引起]、［飞机的尾气、氟里昂的排放]、［由二氧化硫、二氧化氮引起]。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

点燃课题2 氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下,是的气体；2、密度：标准状况下,密度为1.429g/L, 。

人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结笔记

第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。

因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。

【实验装置】如图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。

（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。

2.导管中要注满水。

否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。

3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。

A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。

4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。

5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。

木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。

人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气知识总结

二、空气是一种宝贵的资源1.氧气（O2）：支持燃烧、共给呼吸（都是化学性质）2.氮气（N2）⑴制造硝酸和氮肥的原料⑵液氮冷冻麻醉条件下做手术3.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）通电时会发出不同颜色的光，因此用作电光源。

三、保护空气空气污染物：SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）。

课题2 氧气1.氧气密度比空气密度大(向上排空气法收集)2.氧气不易溶于水（排水集气法收集）实验2-2实验2-3实验现象：空气中：微弱燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

氧气中：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶底部水的作用是吸收生成的有毒气体二氧化硫讨论实验现象：在空气中发红光，氧气中发白光，都生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验2-4实验现象：空气中不会燃烧只能加热到红热现象，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

1.水（细沙）：防止生成的四氧化三铁温度过高使集气瓶炸裂2.铁丝绕成螺旋状：①增大与氧气的接触面积②增大受热面积3.细铁丝下面系火柴或木条：引燃铁丝讨论化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应（多变一）课题3 制取氧气实验室制氧制取氧气工业制氧：分离液态空气实验室分解高锰酸钾制氧气的装置及实验步骤查：检查装置气密性装：向大试管中装入高锰酸钾固体定：将试管口略向下倾斜固定在铁架台上（防止冷凝水回流使试管炸裂）点：点燃酒精灯用外焰给大试管加热收：待气泡连续均匀地冒出时才开始收集气体（否则收集到的气体不纯）离：将导管从水槽中撤离出来熄：熄灭酒精灯注意：1.试管口放一团棉花目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管2.先撤离导管再熄灭酒精灯的目的：防止水槽中的水倒流使试管炸裂实验室分解氯酸钾制氧气的装置：实验室分解过氧化氢制氧气装置：装置1装置2装置2更好，原因是分液漏斗可以控制反应速率、排水集气法收集到的气体更纯净。

人教版九年级上册化学考点培优第二单元我们周围的空气课题2 氧气

课题2 氧气1．氧气的物理性质色、态、味无色、无味的气体密度、水溶性密度比空气的略大，不易溶于水三态变化压强为101 kPa 时，氧气在－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体氧气的三态变化属于物理变化。

2.氧气的化学性质(1)氧气的检验：将一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。

(2)可燃物在氧气中的燃烧①硫的燃烧：a ．现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体。

b ．文字表达式：硫＋氧气――→点燃二氧化硫②木炭的燃烧：a ．现象：木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

b ．文字表达式：碳＋氧气――→点燃二氧化碳③铁丝的燃烧：a ．现象：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

b ．文字表达式：铁＋氧气――→点燃四氧化三铁结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧。

3.化合反应和氧化反应(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

(2)氧化反应：物质与氧气发生的反应。

分类：剧烈的氧化反应如燃烧；缓慢的氧化反应也叫缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物腐烂、醋的酿造、铁的生锈等。

提示：铁丝做成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积。

2．硫和铁丝在氧气中燃烧的实验中，都需在集气瓶的底部预先加入少量水，目的是否相同？提示：目的不同，前者加水是为了吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；后者加水是为了防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底。

3．氧化反应是否都属于化合反应，为什么？提示：不一定。

像石蜡在氧气中的燃烧，属于氧化反应，不属于化合反应。

知识点可燃物在氧气中的燃烧【典例】(2021·西宁中考)下列有关实验现象描述正确的是(D )A ．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体B ．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成黑色固体C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁D ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，故A 错误；木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种无色的，能使澄清的石灰水变浑浊的气体，故B 错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论不是实验现象，故C 错误；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故D 正确。

九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2 氧气

3.下列物质与氧气反应(fǎnyìng)的生成物在常温下有液体的是( )
A.蜡烛 B.硫 C.磷 D.铁
关闭
铁与氧气反应生成固体四氧化三铁;硫与氧气反应生成二氧化硫;磷与
氧气反应生成五氧化二磷;蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水,由于水
在常温下是液体,故A选项正确。
关闭
A
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解析解(析jiě xī) 答答à案n案)(dá
关闭
C
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答答à案n案)(dá
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8.根据对木炭、硫、铁在氧气中燃烧实验(如下图所示)的回忆按要求回答
问题。
(1)硫在氧气中燃烧的现象为
。
(2)做铁丝在氧气中燃烧的实验时,如果没有预先在集气瓶内装少量的水或铺关闭
少(量1)发细出沙明,可亮能的产蓝生紫(chǎ色nsh火ēng焰)的,生后成果是有刺激性气味的。气体,放出热量 (2)集
热 ,生成黑色固体
四氧化三铁
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一二三
三、化合反应与氧化(yǎnghuà)反应
1.化合反应:由
两种或两种以上(yǐshà物ng质) 生成另一种物质的反应。如硫、
铁在氧气中燃烧。
2.物质与氧气(y发ǎng生qì)的反应属于氧化反应。这类反应中氧气提供氧,具有
性,其中有些氧氧化化反应进行得很慢,这种氧化叫做
答案:(1)化合反应和氧化反应
(2)木炭+氧气(yǎngqì)
二氧化碳 (3)C B
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1.一切生命现象离不开它,火苗遇到它燃得更旺。它是( )

人教版九年级化学上册第二单元课题2

(D ) (A )
课后作业
3. 欲鉴别分别装有空气、氧气、氮气和二氧化碳的四瓶
气体，下列操作正确的是
(C )
A.用燃着的木条试验
B.用带火星的木条试验
C.先加入澄清的石灰水振荡，再用燃着的木条试验
D. 加入澄清的石灰水
4. 氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确
的是
(B )
A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
课后作业
(1)表空白处的数值为___4_5_._2____%(保留1位小数)； (2)由该实验可得到的结论是空__气__中__氧__气__的__体__积__分__数__ 大
于__或__等__于__4_1__.9_%__时__，__能__使__带__火__星__的__木__条__复__燃__。
重播
课后作业 11. 图2-2-1中的甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据
图中所发生化学反应的现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题。
图2-2-1
课后作业
(1)甲、丙两实验集气瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是_防__止__反__应__生__成__的__熔__融__物__溅__落__使__集__气__瓶__炸__裂_，丙中加入少量水的目的是_吸__收__反__应__生__成__的__二__氧__化__硫__，_ 防__止__污__染__空__气_______________ 。
课堂演练
模拟演练
3. 对知识的归纳与整理是学习化学的重要方法。通过比
较细铁丝、硫、木炭三种物质分别在氧气中燃烧的化学
反应，就三个化学反应的相似之处，同学们发表了各自
的看法，其中错误的是
(D )
A. 都是化合反应

人教版九年级化学上册(课件)第二单元课题2氧气

(3)有刺激性气味的气体: (4)无色无味的气体:
答案 (1)O2 (2)P2O5 (3)SO2 (4)CO2、O2、N2 解析 (1)能支持燃烧的气体是氧气,化学符号是O2;(2)白色固体是五氧化二磷,化学符号是P2O5;(3)有刺激性气味的气体是二氧化硫,化学符号是SO2;(4)无色无味的气体有二氧化碳、氧气、氮气,化学符号分别是 CO2、O2、N2。
化学性质,故B不符合题意;C项,液态氧可作助燃剂是氧气的用途,不是
氧气的化学性质,故C不符合题意;D项,氧气能氧化许多物质,这是氧气的化学性质,故D符合题意。答案 D
知识点二化合反应与氧化反应 1.化合反应与氧化反应
项目概念特点举例化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 “多变一” 木炭、硫等与氧气的反应氧化反应物质与氧发生的反应有氧参加反应木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应
5.下列变化过程中,不包含缓慢氧化的是 ( A.动植物的呼吸 B.蔗糖பைடு நூலகம்溶解
)
C.酒和醋的酿造 D.食物的腐烂答案 B 蔗糖的溶解属于物理变化,不包含缓慢氧化的过程。
1.氧气的化学性质 (
)
A.比较活泼,在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应 B.很活泼,在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应 C.不活泼,在常温时不能与其他物质发生化学反应 D.很不活泼,高温时难与其他物质发生化学反应
4.如图2-2-3所示,如果A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应,请你根据两圆的关系来回答下列问题。
(1)C表示
图2-2-3
。
(2)请你写出一个属于C的反应的文字表达式:
。 (3)你认为石蜡+氧气二氧化碳+水属于 “C”);硫+氧气二氧化硫属于 (填“A”“B”或

人教版初三化学上册第二单元氧气

第二单元我们周围的空气
课题2 氧气Biblioteka 【新课引入】【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？
如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。
一、氧气的性质
1. 氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体（2）密度比空气大（3）不易溶于水改变条件：氧气 → 液氧 → 固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）
蓝色钢瓶
2. 氧气的化学性质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）
【说明】物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
（2）硫与氧气反应硫在空气中燃烧【现象】 1、淡蓝色火焰成有刺激性气味气体硫在氧气中燃烧【现象】 1、蓝紫色火焰成有刺激性气味气体 2、放热 3、生 2、放热 3、生
实验编号反应前的反应后生物质成的物质
实验2－1 实验2－3 实验2－4 红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫氧化铝
反应的文字表达式
点燃
磷+氧气
五氧化二磷二氧化硫
硫+氧气铁+氧气
点燃
点燃
四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
3. 化合反应与氧化反应
硫 + 氧气
点燃
S
O2
二氧化硫
SO2
（3）铁与氧气反应
【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射放出大量热 3、生成黑色固体
2、
铁 + 氧气
点燃
Fe
O2
四氧化三铁
Fe3O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？

第二单元我们周围的空气课题2氧气

课题2 氧气第一课时（总第11课时）【学习目标】1．知道氧气的物理性质。

2．知道氧气的检验方法。

3．掌握木炭、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象及文字表达式。

4．领会氧气化学性质的活泼性。

【学习重点】木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验探究。

【学习难点】铁丝在氧气中燃烧实验中的注意事项。

【定标自学】（温馨提示：阅读教材P33～35后填空）1．在通常情况下，氧气是一种色味的气体，密度比空气，氧气溶于水，液态氧为色，固态氧为色。

这些性质是氧气的性质。

2．氧气可以使带火星的木条。

3．碳在氧气中燃烧生成；硫在氧气中燃烧生成；铁在氧气中燃烧生成。

4．许多物质能在氧气中燃烧说明氧气的化学性质。

物质在空气中燃烧实际上也是与其中的发生反应。

【合作探究】(一)【实验2-2】书本P331.你观察到什么样的实验现象？2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？3.通过该实验你能得到什么样的结论？【方法指导】如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法（操作、现象、结论）（二）【实验2-3】【实验2-4】以及木炭在氧气中的燃烧【课堂讨论】1.实验室里如何检验一瓶无色的气体是不是二氧化碳气体？乙 2.仔细分析实验2-4，讨论下列问题：（1）将细铁丝弯成螺旋状的目的是什么？（2）细铁丝下端的火柴有什么作用？为什么要待火柴快燃尽时才插入瓶中？（3）在集气瓶底部放一些水或者铺一层细沙的目的是什么？和硫在氧气中燃烧的实验中，放少量水的其作用相同吗？3.上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质？【课堂展示】小组选代表回答。

【总结反思】还有什么困惑？【反馈矫正】 1、通常情况下，氧气是一种______色______味的气体，其密度比空气的密度______，_____溶于水。

在一定条件下，可液化成_________色液体或固化成__________色固体。

2、下列有关氧气说法错误的是（）A ．用带火星的木条可以检验氧气B ．木炭在氧气中燃烧生成的气体能使带火星的木条复燃C ．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D ．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体3、下列说法中正确的是（）A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝在空气中能够燃烧C.红磷不能在空气中燃烧D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体4、同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（）5、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A 、发出明亮的蓝紫色火焰B 、生成有刺激性气味的气体C 、放出大量的热D 、硫粉逐渐减少6、有三瓶无色气体分别是氧气、空气、二氧化碳，如何一一鉴别它们？7、在氧气的性质实验中，某同学抽取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的现象，请分析实验失败的可能原因：（至少回答两条）8．某同学对一个储气桶内存放的气体做了如下探究：收集满两瓶气体，如图所示进行实验。

我们周围的空气课题2氧气知识点总结

课题2 氧气
知识点1：氧气的物理性质
（1）、无色、无味的气体（2）、密度比空气大（3）、不易溶于水，常温下1L水中约溶有30mL 的氧气（4）、气态（无色）液态（淡蓝色）固态（淡蓝色雪花状）
知识点2：氧气的化学性质
1、氧气的检验
将带火星的木条深入到盛有氧气的集气瓶中。

观察到，说明氧气能支持燃烧。

2、氧气能与多种物质发生反应
【小结】从上述实验中，我们可以得出：氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。

知识点3：化合反应、氧化反应、缓慢氧化
1
【注意】（1）、化合反应是化学反应的基本类型（四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）之一，而氧化反应是从得氧失氧角度对化学反应进行的分类，不属于化学反应的基本反应类型。

（2）、物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，这里的“氧”既可以是氧气中的氧，也可以是含氧物质中的氧。

氧化反应不一定是物质与氧气发生的化学反应，但物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。

2、缓慢氧化
物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所用的氧化反应都像燃烧那样剧烈。

有些氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。

（1）、根据反应的剧烈程度不同，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化。

人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气单元知识点、考点梳理(含答案)

第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。

2．实验现象：红磷燃烧的现象是________________________；冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的______________。

3．实验结论：氧气约占空气总体积的______________。

4．发生反应的文字表达式：__________________________。

5．实验误差分析(1)测定结果小于1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。

(2)测定结果大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹紧弹簧夹等。

6．注意事项(1)红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏小。

(2)装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会偏小。

(3)冷却后再打开弹簧夹，否则测定结果偏小。

(4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。

(5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。

(6)不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新的气体，测定结果会不准确。

(7)不能用镁代替红磷的原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。

二、空气的组成空气的成分按体积分数计算，大约是______________占78%、______________占21%、稀有气体占______________、二氧化碳占______________、其他气体和杂质占______________。

三、纯净物和混合物1．纯净物是由________物质组成的。

人教版九年级上册第二单元我们周围的空气课题2氧气知识点归纳

我们四周的空气（二）氧气的物理性质：密度比空气密度略大，不易溶于水。

101kpa时， -183℃为淡蓝色液体， -218℃为雪花状固体。

氧气的化学性质：氧气不可以焚烧！！但能够支持焚烧。

（助燃性）查验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气。

氧气的反响：（要点）1.硫与空气（氧气）的反响：硫在空气中焚烧，发出轻微的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

硫在氧气中焚烧，发出光亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

2.铁与氧气的反响：铁在氧气中强烈焚烧，火星四射，放出大批的热，生成黑色固体。

反响的注意事项：由于硫与氧气的反响生成有毒气体二氧化硫，因此需要在瓶底放少许的水，用来汲取二氧化硫。

将铁丝绕成螺旋状，在下端缠一根火柴，有助于点燃铁丝。

在瓶底放少许水或许细沙，是为了防备生成的熔融物溅落下来炸裂瓶底。

化合反响：由两种或许两种以上的物质生成一种物质的反响。

氧化反响：物质与氧气发生的反响氧化反响又分为：强烈氧化：焚烧迟缓氧化：呼吸、酿酒、铁生锈、食品腐化实验室制取氧气：高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾→锰酸钾 +二氧化锰 +氧气注意事项：1.导管口塞一团棉花，防备高锰酸钾粉末进入导管2.加热时试管口略向下倾斜3.反响结束，先移导管，再撤酒精灯过氧化氢制取氧气：过氧化氢→水 +氧气氯酸钾制取氧气：氯酸钾→氯化钾 +氧气氯酸钾制取氧气，导管口不放棉花（氯酸钾氧化性较强，放出氧气速度较快，简单引燃棉花）催化剂：在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率，自己的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。

注：并不是全部的催化剂都加速反响速率，有的是减缓化学反响速率。

分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其余物质的反响。

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第二单元我们周围的空气课题2 氧气（讲学）课标定位1.认识氧气能与许多物质发生化学反应。

氧气的化学性质比较活泼。

2.认识化学反应、氧化反应。

3.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象4.知道氧气在生产和生活中有重要用途知识梳理知识点一、氧气的物理性质知识在线氧气是空气的组分之一，常温下是无色、无味的气体。

密度比空气略大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下氧气密度为1.429克/升，空气密度为1.293克/升。

不易溶于水，溶解度很小。

在压强为101kPa 时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

考题再现【考题示例】下列关于氧气物理性质的叙述,正确的是( )A.液态氧没有颜色B.氧气易溶于水C.氧气的密度略小于空气D.在通常状况下,氧气是一种没有颜色、没有气味的气体【答案】D【解析】液态氧是淡蓝色的液体;氧气不易溶于水;标准状况下氧气的密度略大于空气,故A、B、C项都错;只有D项正确。

知识点二、氧气的化学性质知识在线氧气的化学性质比较活泼,氧气具有氧化性,在化学反应中提供氧,是常用的氧化剂。

氧气与一些物质反应时的现象、化学反应表达式及注意事项见下表:物质(颜色、状态)实验现象反应表达式注意事项硫(淡黄色固体)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰;在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫硫的用量不能过多,防止对空气造成污染;实验应在通风橱中进行或在瓶底放少量水来吸收二氧化硫木炭(灰黑色固体)在空气中燃烧发出红光;在氧气中燃烧发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳,二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水注意将夹木炭的坩埚钳由上而下缓慢伸入到集气瓶中,以便使氧气得到充分的利用铁丝(银白色固体)在空气中不能燃烧;在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁铁丝绕成螺旋状,以增大铁丝与氧气的接触面积;在铁丝的末端系一根火柴,以引燃铁丝;集气瓶底要先放少量水或铺一层细沙,防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底易错警示我们在描述现象时应是看到的、听到的、闻到的或感觉到的,而不是实验结论,即不是直接说出产物的名称。

如“生成使澄清石灰水变浑浊的气体”,而不是“生成二氧化碳气体”。

拓展延伸“光”和“火焰”的区别:当气体或固、液体的蒸气燃烧时是产生“火焰”,如氢气燃烧产生淡蓝色火焰;酒精、石蜡燃烧时,实际是它们的蒸气在燃烧,所以也会产生火焰。

高沸点的固体在燃烧时,不易变为气体,燃烧过程中也不会产生火焰,只是发光(或冒火星),如铁、木炭燃烧时的现象。

考题再现【考题示例】1．【2018年四川省巴中市】下列有关实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳 D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【答案】B【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，正确；C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论不是实验现象，错误；D、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，错误。

故选B2．物质的性质决定用途。

以下是对氧气的性质及其对应用途的叙述，其中正确的是（）A．氧气易溶于水，使得鱼儿在水中能生存 B．氧气可供呼吸，能使钢铁生锈C．氧气能燃烧，可用于火箭发动机 D．氧气能助燃，可用于冶炼钢铁【答案】D【解析】A、鱼儿在水中能生存，是由于水中溶有一定量的氧气，不能说明氧气的溶解度，氧气是不易溶于水的，故错误；B、钢铁生锈是钢铁与氧气、水共同作用的结果，是利用了氧气的氧化性，不是氧气的可供给呼吸，故错误；C、氧气用于火箭发动机时，是利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，故错误；D、富氧炼钢利用生铁中多余的碳与氧气反应，把过量的碳除掉，所以是利用了氧气能支持燃烧的原理，属于氧气的助燃性，故正确。

知识点三、化合反应与氧化反应反应类型项目化合反应氧化反应区别概念由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应物质与氧发生的反应分类依据根据反应物和生成物的种类是否与氧发生反应标志“多变一”,不一定有氧参加一定有氧参加类型属于化学反应基本类型不属于化学反应基本类型联系(1)不存在从属关系,化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。

(2)物质与氧结合且生成物只有一种的反应既是化合反应又是氧化反应易错警示氧化反应是指物质跟氧发生的反应,其中的“氧”是指氧元素,既可以是氧气中的氧,也可以是含氧物质中的氧,所以说氧化反应不一定是物质与氧气发生的化学反应,但物质与氧气发生的反应一定属于氧化反应。

知识拓展缓慢氧化物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应,但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈和发光、放热。

铁生锈、食物的腐烂、动植物的呼吸、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等这些反应进行得很缓慢,甚至不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。

因此氧化反应中包含缓慢氧化。

考题再现【考题示例】1、化合反应是由两种或两种以上物质生成的__________反应，是化学反应中的一种基本反应类型。

【答案】另一种物质【解析】本题考查化合反应和氧化反应的概念。

根据化合反应和氧化反应的含义进行解答：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。

2、下列反应既属于化合反应，且有氧气参加反应的是( )A．二氧化碳+水→碳酸B．碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳C．氢气＋氧气→水D．石蜡＋氧气→二氧化碳＋水【答案】C试题分析：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应； A．二氧化碳+水→碳酸，为化合反应，但没有氧气参加反应； B．碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳，为分解反应，不属于化合反应，且没有氧气参加反应；C．氢气＋氧气→水，两种物质生成一种物质，为化合反应。

同时有氧气参加反应；D．石蜡＋氧气→二氧化碳＋水，不属于化合反应，但有氧气参加反应；故选C。

走近中考1．【2018年湖南省湘潭市中考化学试题】下列有关实验现象描述不正确的是（）A．硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰B．木炭在氧气里燃烧，发出白光C．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气里燃烧，产生大量白雾【答案】D【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放出热量，故A正确；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故B正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故C正确；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不能产生白雾，故D 错误。

故选D。

2．【2019年四川省自贡市中考化学试题】下列物质属于氧化物的是A．CaO B．NaOH C．KMnO4D．H2SO3【答案】A【解析】A、CaO是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。

符合题意；B、NaOH中虽然含氧，但它是三种元素组成，不是氧化物。

不符合题意；C、KMnO4中虽然含氧，但它是三种元素组成，不是氧化物。

不符合题意；D、H2SO3中虽然含氧，但它是三种元素组成，不是氧化物。

不符合题意。

故选A。

跟踪短训1．下列化学反应与实验现象相符合的是（）A．硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰 B．木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体C．铁在氧气中燃烧——生成黑色固体 D．氯酸钾受热分解——生成氧气【答案】C【解析】 A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误，B、木炭在空气中燃烧，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，错误，C、铁在氧气中燃烧，生成黑色固体，正确，D、描述反应现象时，不能出现生成物的名称，错误，故选C2．对氧气物理性质的叙述正确的是（）A．易溶于水 B．在-183 ℃变为淡蓝色液体C．在-218 ℃时变为白色固体 D．在标准状况下密度比空气略小【答案】B【解析】本题考查对氧气物理性质的理解和掌握情况。

氧气不易溶于水；在标准状况下氧气的密度比空气的密度大；液氧是淡蓝色的，固氧也是淡蓝色的。

故选B3．下列反应从物质与氧起作用的角度看，是氧化反应的是（）A．氧化钙 + 水—→氢氧化钙B．镁 + 氧气氧化镁C．过氧化氢水+ 氧气D．氯化氢 + 氨气—→氯化铵【答案】B【解析】氧化反应是物质与氧气发生的反应，根据概念可知，A、C、D的反应物中均不含氧气，故不选；选项B中，是镁与氧气发生的反应，所以B选项正确，故选B。

4．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。

潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学符号表达式为：Na2O2＋ CO2 = Na2CO3 + O2从该反应获取的以下信息中，正确的是（）①过氧化钠属于氧化物②该反应属于化合反应③反应前后氧元素的化合价发生变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气A．①③B．②④C．②③④D．①②③【答案】A【解析】①过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；②该反应是两种物质反应生成两种物质，所以该反应不属于化合反应；③在过氧化钠中，氧元素的化合价是-1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是-2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是-2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化．④因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳．正确的是①③。

故选A．。