高中化学无机反应中的特征反应及常见的催化剂
催化剂的种类与反应机制
催化剂的种类与反应机制催化剂是一种常用的化学试剂，可以加速反应速率、降低活化能，从而使反应更快、更全面。
催化剂可以分为很多种，比如有金属催化剂、非金属催化剂、酶催化剂等等，本文将从这几种催化剂的反应机制和应用上进行一些探讨。
一、金属催化剂金属催化剂主要利用金属离子的化学反应来促进化学反应，常被用于取代自由基反应剂，如鸟嘌呤、苯等。
金属催化剂的活化能一般较小，因此反应过程中，往往出现了机理复杂的中间产物。
使用金属催化剂通常还需要配备氧化剂、还原剂等，才能使反应更加彻底。
金属催化剂在有机合成中有很广泛的应用，如Pd/C、Pt/C、Ru/C等，分别是镍、铂、铑/温和还原剂。
其中，Pd/C的功效体现在它可以催化烯烃的氢化反应，形成单烷基化和去芳香化产物。
Pt/C的功效在于它可以催化β-酮酯的羰基还原反应，使反应速率加快，降低活化能等等。
金属催化剂在工业合成上也非常常见，如在汽车尾气处理中使用的三元催化剂、石油加氢还原催化剂等等。
二、非金属催化剂非金属催化剂可以分为两种类型，一类是以非金属物质为催化物，比如酸催化剂、碱催化剂、氧化剂等等。
另一类是以分子分子之间的作用力为催化机理，如路易斯酸催化剂，膦酸催化剂等等。
酸催化剂是利用氢离子和物质发生反应来促进化学反应的催化剂。
酸催化剂常常被用于酯化反应、醚化反应、缩合反应等等。
比如，用硫酸来催化合成乙酸乙酯，催化乙醇和乙酸酸化反应等。
碱催化剂则是利用水中的氢氧离子（OH-）来提供氢离子，增加反应物质的活性，进而促进化学反应的过程，如酸碱酯化反应。
除了酸催化剂和碱催化剂，氧化催化剂也是非金属催化剂中的一种。
氧化剂是指能够将化学反应的氧气氧化为正离子的物质。
氧化催化剂通常被用于氧化反应和脱除污染物质，比如可克隆催化剂(VOX)可以催化苯酚的灭活反应，降解污染物。
三、酶催化剂酶催化剂是一种特殊类型的催化剂，它们是在生物体内合成的蛋白质，具有高效性和良好的选择性，因此被广泛应用于生物催化反应中，如生物转化，代谢物降解等等。
【高中化学重要知识】5-无机反应中的特征反应
9．电解
⎧2 ⎪⎪⎨2
H 2O电解2H 2 ↑ Al2O3 (熔融 )电解4
+O2 Al +
↑ 3O
2
↑
⎪
⎪⎩2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑
10．铝热反应：Al + 金属氧化物 ⎯高⎯⎯温→ 金属+Al2O3
11． Al3+
Al(OH)3
AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O IO3− + 5I − + 6H + == 3I 2 + 3H 2 0
4NH3 +5O2 催化剂 4NO +6H2O
催化剂
N2 +3H2
2NH3
-3-
18.关于反应形式的联想： 1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。
B+C :
(
).
: H4SiO4; Mg( OH) 2, Al( OH) 3, Cu( OH) 2, Fe( OH) 3
2．与酸反应产生气体
⎧⎧ ⎪⎪ ⎪金属⎨
⎯⎯ H⎯Cl→ H2 ⎯浓⎯H2⎯S⎯O4 →
↑ SO2
↑
⎪ ⎪
⎪ ⎩
⎯⎯ HN⎯O3 →
NO2
↑
、NO
↑
（
1）
⎪ 单质⎨
⎪ ⎪⎪非金属 ⎪ ⎪ ⎩
⎧ ⎪C
⎪
⎪⎧ ⎨ ⎪⎩
⎯浓⎯H2⎯S⎯O4 → SO2 ⎯浓⎯HN⎯⎯O3 → NO2
↑ ↑
、CO2 、CO2
无机催化剂催化原理
无机催化剂催化原理催化是一种能够加速反应速率、降低反应能量、提高反应选择性的重要手段。
在化学反应中，催化剂作为第三方介入到反应过程中，通过改变反应机理、降低活化能、提高反应速率来促进反应的进行。
无机催化剂是催化剂的一种，广泛应用于化工、医药、能源等领域。
本文将介绍无机催化剂的催化原理。
催化反应的基本原理催化反应的基本原理是由催化剂提供一个新的反应途径，使得反应物分子在催化剂表面上发生吸附、解离、重组等反应步骤，从而降低反应能量，提高反应速率。
催化反应的机理通常可以分为以下几步：（1）反应物吸附：反应物分子在催化剂表面上吸附，形成吸附态物种。
（2）表面反应：吸附态物种在催化剂表面上发生化学反应，形成中间体或产物。
（3）中间体转移：中间体在催化剂表面上发生转移，进入催化剂内部或者返回表面，以完成反应过程。
（4）产物解吸：产物分子从催化剂表面上解离，进入反应体系中。
在催化反应过程中，催化剂的作用是通过改变反应物分子的吸附能力、提高反应物分子之间的相互作用、降低反应物分子的解离能力等方式，来降低反应势垒，加速反应速率。
无机催化剂的分类无机催化剂按照其化学性质和结构可以分为多种类型，其中比较常见的有以下几种：（1）酸催化剂：酸催化剂是指具有酸性物质的催化剂，例如硫酸、氯化铝、氧化钒等。
酸催化剂通常能够促进羟基、羰基、磷酸基等官能团的反应。
酸催化剂的催化机理是通过提供H+离子来促进反应的进行。
（2）碱催化剂：碱催化剂是指具有碱性物质的催化剂，例如氢氧化钠、氨水、氢氧化钾等。
碱催化剂通常能够促进酯化、酰化、醚化等反应。
碱催化剂的催化机理是通过提供OH-离子来促进反应的进行。
（3）氧化还原催化剂：氧化还原催化剂是指具有氧化还原活性的催化剂，例如氧化铜、氧化铁、氧化钴等。
氧化还原催化剂通常能够促进氧化还原反应、氢化反应等。
氧化还原催化剂的催化机理是通过提供或接受电子来促进反应的进行。
（4）复合催化剂：复合催化剂是由多种无机催化剂组成的催化剂，例如硅铝酸盐、锆钛酸等。
无机反应中的特征反应(da)
无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物 5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH OH SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu16．特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
高中化学重要知识点详细总结
四、 考试中经常用到的规律
• • • • 1、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围 甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红 色 • 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
四、 考试中经常用到的规律
四、 考试中经常用到的规律
高中必背知识点归纳及总结高考一轮复习
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe3+ >I 2 >S(+4 价的 S)
例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2 SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质： H2O 、 NH3 、HF 、CH3 CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于
1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于
大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。
1，浓度越大，密度越
16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否发生氧化还原 反应；（ 4）是否生成络离子 [Fe(SCN) 2、 Fe(SCN) 3、 Ag(NH 3)+、 [Cu(NH 3)4]2+ 等 ]；（5）是否发生双水解。
酸钙（主要成分） ：Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙 （主要成分） ：Ca (H 2PO4)2 天然气、 沼气、 坑气（主
要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe (NH 4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体
写出二个半反应： Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O
中学化学中的催化剂
中学化学中的催化剂陕西省神木县第六中学冯胜民 719300催化剂在中学化学中经常出现，而且种类较多，涉及的化学反应也很多，很多同学在解决有关催化剂问题是往往表现出概念不清，分类不清，使用混淆等诸多问题。
因此，有必要对中学化学中的催化剂做一个较为全面的总结。
一、催化剂的概念所谓催化剂指的是在化学反应中能改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，催化剂所起的作用称为催化作用。
催化剂从催化作用上可分为正催化剂和负催化剂。
正催化剂指能加快化学反应速率的催化剂，负催化剂指能减慢化学反应速率的催化剂。
负催化剂的研究意义远不及正催化剂，中学化学中也不涉及。
因此，如没有特别说明，一般说的催化剂都指的是正催化剂。
二、催化剂的催化原理由于催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变，因此有的同学认为催化剂不参加化学反应，实际上，催化剂正式由于参加了化学反应才改变了化学反应进行的速率，这可从其催化原理上看出：设催化剂M可加速反应：⑴A﹢B→AB其速率K1较小其催化的过程为：⑵A﹢M→AM其速率K2 较大⑶AM﹢B→AB﹢M其速率K3较大反应⑵﹢⑶得⑷A﹢B﹢M→AB﹢M即得：A﹢B→AB其速率K4比K1要大的多。
所以，催化剂实际上参加了化学反应，虽然其质量和化学性质并没有改变，但常有物理状态上的改变。
如实验室制O2用MnO2来催化KClO3的分解，反应后MnO2会由原来的颗粒状变为粉末状。
工业上NH3的催化氧化用的是铂网，使用一段时间后表面就会变得很粗糙。
三、催化剂的特点1、能够强烈的改变化学反应的速率。
某些催化剂具有很高的活性，能够大大加快化学反应速率。
例如，HI在500K分解时，加入某种Au的化合物作催化剂时，化学反应速率会增大约一千万倍。
2、参加化学反应，但其质量和化学性质在反应前后不变，仅仅有物理状态上的变化。
3、对可逆反应而言，若某物质对正反应是催化剂，则对逆反应也是催化剂，且催化效果相同，即该催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率。
无机化学物质的化学反应与应用
无机化学物质的化学反应与应用无机化学物质是指不含碳-碳键的化合物。
这些化合物在自然界和人类生活中都占有重要的地位。
无机化学物质具有广泛的化学反应和应用，本篇文章将涵盖几种常见的无机化学物质、它们的化学反应和应用。
一、盐盐是指一个阴离子和一个阳离子通过离子键结合而形成的化合物。
它具有广泛的应用，比如说用于烹饪和制造化学产品。
当盐被溶解在水中时，由于离子间的作用力，它们会分散在水中，并形成离子。
当与其他物质发生反应时，离子对于化学反应的发生具有重要的作用。
氯化钠是最常见的盐之一。
当氯化钠在水中溶解时，它会产生酸碱反应，生成氢氧化钠和氯化氢。
这是一种常见的中和反应，可以用于调节酸碱度。
氯化钠还常常用于制备其他化合物，例如硝酸钠。
二、氢氧化物氢氧化物也称为碱，是一种具有碱性的化合物，有很多的应用。
它们的碱性来源于离子间的相互作用，这使得它们能够中和酸性物质，包括氢离子。
碱的常见例子包括氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铜等。
氢氧化钠是最常见的碱之一。
它通常被用于清洁剂和肥皂的制备中。
当与酸发生反应时，它可以中和酸，生成氯化钠和水。
与脂肪酸或者油脂发生反应时，则可以制备肥皂。
三、氧化物氧化物是指由氧元素和其他元素通过共价键结合而形成的化合物。
它们有很多应用，包括用作防锈材料和催化剂。
氧化铁是最常见的氧化物之一。
它通常呈现出红色或者棕色，在建筑和工业中都有广泛的应用。
当与酸反应时，氧化铁可以与氢离子结合，生成盐和水。
如果氧化铁加热至高温时，它可以转变成磁性的氧化铁矿物磁铁矿，这对于促进一些磁性应用具有重要的作用。
四、硫化物硫化物也称为硫化物矿，它们是由硫元素和其他元素通过共价键结合而形成的化合物。
它们有很多应用，包括用于工业、制药和矿物学。
硫化铁是最常见的硫化物之一。
它通常呈现出黄色或者黑色，在建筑和工业中都有广泛的应用。
当加热时，硫化铁可以分解成氧化铁和硫化氢。
硫化铁常被用于制备其他化合物，例如硫酸。
在化学反应和应用中，无机化学物质扮演着非常重要的角色。
高中化学知识规律总结
高中化学知识规律总结一、中学化学中提及的“化”名目繁多．要判别它们分属何种变化，必须了解其过程.请你根据下列知识来指出每一种“化”发生的是物理变化还是化学变化．1.风化——结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程．注意：自然条件．2.催化——能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变．应了解中学里哪些反应需用催化剂．如8.氢化(硬化)——液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程．作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等．9.皂化——油脂在碱性条件下发生水解反应的过程．产物——高级脂肪酸钠＋甘油10.老化——橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程．11.硫化——向橡胶中加硫，以改变其结构(双键变单键)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程．12.裂化——在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程．目的--提高汽油的质量和产量.13.酯化——醇与酸生成酯和水的过程．14.硝化(磺化)——苯环上的H被—NO2或—SO3Ｈ取代的过程．二、基本反应中，有一些特别值得注意的反应或规律．现分述如下：1.化合反应：思考：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗?结论：不一定!化合反应即“多合一”的反应，根据反应物和生成物的种类，化合反应又可分为三种．(1)单质＋单质→化合物(2)单质＋化合物1 →化合物22FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl34Fe(OH) 2 ＋O2 ＋2H2O ＝４Fe(OH)32Na2SO3 ＋O2 ＝2Na2SO4(3)化合物1 ＋化合物2 →化合物3①酸性氧化物＋水→可溶性酸碱性氧化物＋水→可溶性碱稳定性：碳酸正盐＞碳酸酸式盐＞碳酸分解条件：(高温) (加热) (常温)3.置换反应判断：有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗?结论：反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应．分类：可有多种分类方法，如根据两种单质是金属或非金属来分；也可根据反应物状态来分；还可以根据两单质的组成元素在周期表中的位置来分．注意：下列置换反应特别值得重视．①2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑②3Fe ＋4H2O Fe3O4 ＋4H2↑③F2 ＋2H2O ＝4HF ＋O2④Cl2 ＋H2S ＝S ＋2HCl⑤2H2S ＋O2 ＝2S ＋2H2O ⑥2C ＋SiO2Si ＋2CO⑦2Mg ＋CO22MgO ＋C ⑧2Al ＋Fe2O32Fe ＋Al2O3⑨C ＋H2O CO ＋H2⑩3Cl2 ＋2NH3N2 ＋6HCl⑾Si ＋4HF SiF4＋2H24.复分解反应(1)本质：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低．(3)基本类型：①酸＋碱→盐＋水(中和反应)②酸＋盐→新酸＋新盐③碱＋盐→新碱＋新盐④盐＋盐→两种新盐⑤碱性氧化物＋酸→盐＋水思考题：(1)酸与碱一定能发生反应吗?若能，一定是发生中和反应吗?(2)复分解反应中的每一类反应物必须具备什么条件?(3)盐与盐一定发生复分解反应吗?(4)有盐和水生成的反应一定是中和反应吗?提示：(1)酸与碱不一定能发生中和反应．联系中和反应的逆反应是盐的水解知识．如：酸与碱发生的反应也不一定是中和反应．如：2Fe(OH) 3 ＋6HI ＝2FeI2 ＋I2 ＋6H2O2Fe(OH)2 ＋10HNO3（稀) ＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O故特别要注意氧化性酸(碱)与还原性碱(酸)很可能发生的是氧化—还原反应．(2)复分解反应中反应物的条件：①盐＋盐、盐＋碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行．如②盐1＋酸1→盐2＋酸2一般只需满足以下两条中的各一条：i)强酸制弱酸即酸性：酸1＞酸2ii)难挥发酸制易挥发酸，即挥发性：酸1＜酸2原因：上述三种金属硫化物溶解度特小，满足离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行．(3)盐与盐可能发生的反应有：①复分解②双水解③氧化—还原④络合反应现列表比较如下：(4)生成盐和水的反应有：三、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物四、总结①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -；②在碱性介质中的反应，生成物中无H+；③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以有H+或OH –现把H+ -2O在不同条件下的相互关系列于下表：条件反应物中余O 反应物中缺O 酸性溶液O + 2H+ →H2O H2O →O + 2H+近中性溶液O + H2O →2OH -H2O →O + 2H+碱性溶液O + H2O →2OH -2OH - →O + H2O五、物质内发生的氧化－还原反应反应类型实例同一物质不同元素的原子间光４ＨＮＯ３４ＮＯ2↑＋Ｏ2↑＋２Ｈ2Ｏ或热光２ＨＣlＯ２ＨＣl ＋Ｏ２↑加热２ＫＭnＯ４Ｋ2Ｍn Ｏ４＋ＭnＯ２＋Ｏ２↑２ＡgＮＯ３２Ａg ＋２ＮＯ２↑＋Ｏ２↑２ＫＣlＯ３２ＫＣl＋３Ｏ２↑同一物质同一元素不同价态原子间５ＮＨ４ＮＯ３＝４Ｎ２↑＋２ＨＮＯ３＋９Ｈ２ＯＮa2Ｓ２Ｏ３＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｎa2ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ2↑＋Ｓ↓同一物质同一元素同一价态原子间（歧化反应）Ｃl2＋２ＮaＯＨ＝NaCl＋ＮaＣlＯ＋Ｈ２Ｏ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯ２Ｎa2Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＮaＯＨ＋Ｏ２↑２Ｎa２Ｏ２＋２ＣＯ２＝２Ｎa２ＣＯ３＋Ｏ２↑２Ｈ２Ｏ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ＣaＯ＋３Ｃ(电炉)CaＣ２＋ＣＯ↑ＳiＯ２＋３ＳＳiＣ＋２ＣＯ↑浓硫酸Ｈ２Ｃ２Ｏ４Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑＋ＣＯ↑六、反应条件对氧化－还原反应的影响．１.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同3.溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
【高中】无机化学反应类型
化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 =2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O2 = 2MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 = Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O2 = 2P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O2=CO2（O2充足）、2C+O2= 2CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2 =SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O2 =2H2O，发出淡蓝色火焰。
3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2 = 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C= 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
特点：一变多，公式：AB→A+B。
化学催化剂的种类和作用
化学催化剂的种类和作用化学催化剂是一种可以改变反应速率的物质，它可以通过降低反应活化能，在化学反应中起到促进作用。
化学催化剂种类繁多，根据其作用的方式和反应类型的不同，可以将催化剂分为以下几类：阳离子催化剂、阴离子催化剂、酸催化剂、碱催化剂、酶催化剂和金属催化剂。
1. 阳离子催化剂阳离子催化剂是一类具有正电荷的离子，通常能够与反应底物中的电子反馈反应，改变反应速率。
常见的阳离子催化剂有铵盐和金属离子。
铵盐催化剂是一种含有氮原子的阳离子化合物，例如三乙胺盐、季铵盐等。
它们可以提供可使反应进行的氢键或氢键受体，从而促进化学反应。
例如，在合成有机化合物时，通过使用铵盐催化剂可以促进酯的酯化反应。
金属离子催化剂常见的有铁离子、铜离子等。
这些金属离子可以通过与反应中的底物形成配位键，从而改变反应的速率。
例如，在氧化反应中，铁离子可以提供额外的氧原子，从而加速反应速率。
2. 阴离子催化剂阴离子催化剂是一类带有负电荷的离子，它们可以吸引并稳定反应物或中间体，提高反应速率。
常见的阴离子催化剂有氯离子和氢氧根离子。
氯离子是一种常见的阴离子催化剂，在氯离子存在的条件下，许多反应速率可以得到增加。
例如，氯离子可以在氧化反应中催化两种物质的氧化反应，并通过中间氯醇的形成来促进反应速率提高。
氢氧根离子是一个具有负电荷的离子，它通过捕获和稳定中间体，使反应发生速率增加。
在有机合成中，氢氧根离子可以促进亲电取代反应和求核加成反应。
3. 酸催化剂酸催化剂是一种常见的催化剂类型，它可以通过供给质子（H+）或接收电子对来促进反应速率的增加。
常见的酸催化剂有硫酸、盐酸和甲酸。
硫酸是一种强酸催化剂，在许多有机反应中起着重要的催化作用。
例如，在合成酯的过程中，硫酸可以促进酸酐和醇的反应。
盐酸是一种常用的无机酸，也是一种常见的酸催化剂。
它在许多化学和工业过程中都有重要的应用，例如在合成聚酯过程中，盐酸可以促进酸酐和醇的反应。
甲酸是一种有机酸催化剂，在有机合成中起着重要的作用。
高中化学无机反应中的特征反应及常见的催化剂
一、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.113．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐（2）硝酸盐 16．特征网络：⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+一、俗名——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH) 2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH) 3无机部分：——红褐色沉淀Fe (SCN) 3——血红色溶液纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎ a2CO3小苏打：FeO——黑色的粉末Fe (NH 4)2(SO4)2——淡蓝NaHCO 3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体CaSO4 .2H2O 熟石膏： 2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰Cu2O ——红色CuSO4（无水）—白色石、大理石： CaCO3生石灰： CaO 食盐：NaCl 熟CuSO4 · 5H2O ——蓝色 Cu2 (OH) 2CO3 —绿色石灰、消石灰： Ca(OH) 2芒硝： Na2 SO4·7H2O (缓泻Cu(OH) 2——蓝色[Cu(NH 3) 4]SO4——深蓝色溶剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O液干冰： CO2明矾： KAl (SO4) 2· 12H2O 漂白粉： Ca BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg(ClO) 2 、CaCl 2（混和物）泻盐： MgSO4·7H2 O胆(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀矾、蓝矾：CuSO4 · 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾：Al(OH) 3 白色絮状沉淀（原硅酸）白色H4SiO4ZnSO4 ·7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al 2O3 水胶状沉淀玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3 Cl 2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br 2—磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀—深红棕色液体I2——紫黑色固体石：Cu2 (OH) 2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波HF、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成尔多液： Ca (OH) 2和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH) 2 和S 白雾玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶（主要成分）：Ca (H 2PO4 )2和 CaSO4 重过磷酸钙（主KMnO 4--——紫色MnO 4-——紫色要成分）：Ca (H 2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成Na2O2—淡黄色固体Ag 3PO4—黄色沉淀S—黄色固分）：CH 4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：体AgBr —浅黄色沉淀Fe (NH 4 )2(SO4 )2 溶于水后呈淡绿色AgI —黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王剌激性气味、有毒的气体水：浓 HNO 3与浓 HCl 按体积比1： 3 混合而成。
高中化学知识点总结
高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏生石膏：熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4无毒碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2、CaCl2混和物泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2和CuSO4石硫合剂：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42和CaSO4重过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42天然气、沼气、坑气主要成分：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH42 SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成;铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物; 尿素：CONH22有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2乙炔TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层; 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等; 甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等; 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色;二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的; Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体FeOH2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe OH3——红褐色沉淀Fe SCN3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe NH42SO42——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4无水—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 OH2CO3—绿色CuOH2——蓝色CuNH34SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体沸点0C 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色;4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色;17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰;19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2加热后又恢复红色、Cl 2加热后不恢复红色22．有色溶液：Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色有色固体：红色Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色FeOH 3 黑色CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 蓝色CuOH 2 黄色AgI 、Ag 3PO 4 白色Fe0H 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3 有色气体：Cl 2黄绿色、NO 2红棕色四、 考试中经常用到的规律：13阴极夺电子的能力：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K +阳极失电子的能力：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt 、Au 除外4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子,右边写出水解产物；2配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；3H 、O 不平则在那边加水;例：当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时： 3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3↓ + 3CO 2↑5、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么；2配平;例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式；2再考虑反应时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等;例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电时的电极反应; 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO 4 PbO 2 +2e- → PbSO 4分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO 42- -2e- = PbSO 4正极： PbO 2 + 4H + + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO 4 +2e - = Pb + SO 42- 阳极：PbSO 4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO 42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法;非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO 2=和金刚石; 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si 因为原子半径：Si> C> O.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高;11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电;12、氧化性：MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S=4+4价的S 例： I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO 4 + 2HI13、含有Fe 3+的溶液一般呈酸性; 14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH ;15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3;16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化还原反应；4是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等；5是否发生双水解;17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4高氯酸—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C ;,；熔点最高的是W 钨3410c ；密度最小常见的是K ；密度最大常见是Pt;19、雨水的PH 值小于时就成为了酸雨;20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质;例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水,浮、溴苯不溶于水,沉、乙醛与水互溶,则可用水;22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2的量是不变的;恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量;24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2密度大于水,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色;25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH 2O 、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应;也可同CuOH 2反应 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag注意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3反应式为：HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O26、胶体的聚沉方法：1加入电解质；2加入电性相反的胶体；3加热;常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等;27、污染大气气体：SO 2、CO 、NO 2、NO,其中SO 2、NO 2形成酸雨;28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染;工业三废：废渣、废水、废气;29、在室温20C ;时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶;30、人体含水约占人体质量的2/3;地面淡水总量不到总水量的1%;当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;石油主要含C 、H 地元素;31、生铁的含C 量在：2%——% 钢的含C 量在：%——2% ;粗盐：是NaCl 中含有MgCl 2和 CaCl 2,因为MgCl 2吸水,所以粗盐易潮解;浓HNO 3在空气中形成白雾;固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液;32、气体溶解度：在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积;五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 1 2铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 2．与酸反应产生气体 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−222342NO NO SO H HNO SO H HCl 、金属浓1 2()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 1单质2化合物5．强烈双水解6．既能酸反应,又能与碱反应1单质：Al 2化合物：Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸;7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ AlOH 3 AlO 2- 12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：1金属→金属2金属→非金属3非金属→非金属4非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：1铵盐 2硝酸盐 16．特征网络： 1)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）2A —A 为弱酸的铵盐：NH 42CO 3或NH 4HCO 3； NH 42S 或NH 4HS ；NH 42SO 3或NH 4HSO 33无机框图中常用到催化剂的反应:17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热1变2或1变()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH OH SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(3;A B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
高中化学无机反应中的特征反应及常见的催化剂
一、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.113．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐（2）硝酸盐 16．特征网络：⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
高级中学化学通用反应
一、俗名：无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4•.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4•7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2•12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4•H2O胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4•7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
高中化学无机反应中的特征反应及常见的催化剂
一、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：OH NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al 2O 3−−→−高温11． Al 3+Al(OH)3AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO 4N 2+6H 2O −−→−催化剂⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H OH O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O OH CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.113．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴化合物+单质 化合物+化合物如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2⑵化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O ⑶化合物+单质化合物PCl 3+Cl 2、Na 2SO 3+O 2、FeCl 3+Fe、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu16．特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH OO−−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH OH OO−−→−−→−−→−（气体）②42322222SO H SO SO S H OH OO−−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C OH OO−−→−−→−−→−（固体）④NaOHO Na O Na Na OH OO−−→−−→−−→−222222（固体）（2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
高中化学必背基础知识
18.熔点最低的金属是Hg℃,；熔点最高的是W钨3410℃；密度最小常见的是K；密度最大常见是Pt;
19.雨水的PH小于时就成为了酸雨;
20.有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3--;
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2AlOH3↓ + 3CO2↑
5.写电解总反应方程式的方法
1分析：反应物、生成物是什么；2配平;
例：电解KCl溶液：KCl +H2O----H2↑+ Cl2↑+ KOH
配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
7.在解计算题中常用到的恒等
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等;
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法;非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多
8.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；
9.晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石;原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si因为原子半径：Si> C> O;
1单质：Al 2化合物：Al2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸;
7．与Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
高中教材中涉及的重要无机反应(基本要求)
高中教材中涉及的重要无机反应（基本要求）一、钠及其化合物的反应Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2△2O2 （注意条件）Cl2+2Na点燃2NaCl 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Na2O（碱性氧化物，与酸反应只生成盐和水）Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O+O2△2Na2O2Na2O2（淡黄色，阴（O22-）阳离子物质的量之比=1:2，做呼吸面具或潜水艇中供氧剂）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （氧化剂、还原剂均为Na2O2）NaOH2NaOH（过量）+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2（过量）=NaHCO32NaOH（过量）+H2S＝Na2S+2H2O NaOH+H2S（过量）＝NaHS+H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（不要漏写H2O，H2O是氧化剂，Al是还原剂）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（制漂白液，歧化反应）Na2CO3Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（制备普通玻璃的原理）NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3（多变）+Ca(OH)2（少定）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O +CO32-）NaHCO3（少定）+Ca(OH)2（多变）=CaCO3↓+NaOH+H2O（HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+2H2O）3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl（泡沫灭火器原理：Al3++3 HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑）NaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3（2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-）NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3-）Na2S Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2ONa2SO3 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2ONa2S2O3 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONa2SiO3 Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClNaCl2NaCl（熔融）电解2Na+ Cl2↑二、铝及其化合物的反应Al4Al+3O2=2Al2O3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（铝热反应）Al2O3（两性氧化物，与酸、碱都反应，且只生成盐和水）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O2Al2O3 （熔融）4Al+ 3O2↑Al(OH)3（两性氢氧化物，与酸、碱都反应，生成盐和水）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O 2 Al(OH)3加热Al2O3+3H2O Al盐AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 总：Al3++4OH-= AlO2-+2H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（实验室制备氢氧化铝）AlO 2-+ H++ H2O Al(OH)3Al3++3OH-（氢氧化铝的酸式和碱式电离）AlO2-+ H++ H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 总：AlO2-+4H+= Al3++2H2O2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3（2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-）NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3-）Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3↓三、铁及其化合物的反应Fe2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（无论Fe是否过量，产物唯一）3Fe+2O2点燃Fe3O4 Fe+S △FeSFe+2H+（非氧化性的酸）=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2Fe+4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe过量生成Fe(NO3)2）Fe+ 2FeCl3 =3FeCl2（Fe+2Fe3+=3Fe2+）FeO FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe3O4Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2OFe2+2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-）FeSO4+2 NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（白色）Fe3+FeCl3+3 NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色）2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）Fe3++3SCN Fe(SCN)3（血红色或者红色溶液，检验Fe3+）自己从氧还角度直接写离子方程式：2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClFe(OH)2 、Fe(OH)34 Fe(OH)2+O2+2 H2O =4 Fe(OH)3（白色→灰绿色→红褐色）2 Fe(OH)3△2O3+3H2O四、碳及其化合物的反应C+H2O（g）高温CO+H2（生成水煤气）C+CO2高温2COC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2CO+2NO催化剂2CO2+N2（汽车尾气的处理）五、硅及其化合物的反应Si Si+O2加热SiO2 Si+4HF= SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑制备晶体硅SiO2+2C高温Si（粗）+2CO↑Si（粗）+2Cl2加热SiCl4 SiCl4＋2H2高温Si（纯）+4HClSiO2（酸性氧化物）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞）SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑（制备普通玻璃的原理）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用HF雕刻玻璃）SiO2+CaO高温CaSiO3H2SiO3 （不溶于水的酸）制备硅酸：Na2SiO3+2HCl= H2SiO3（胶体）+2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3↓+ Na2CO3六、氯及其化合物的反应氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）加热MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2+4H++2Cl加热Mn2++Cl2↑+2H2O）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）氯气的工业制法2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑（1）与金属反应2Na+Cl点燃2NaCl（白烟）2Fe+3Cl点燃2FeCl3（棕黄色烟）Cu+Cl点燃CuCl2（棕黄色烟）（2）与非金属反应H2+Cl2点燃2HCl（苍白色的火焰，瓶口有白雾生成）（3）与水反应Cl 2+H2O HCl+HClO 2HClO光照2HCl+O2↑（4）与碱反应Cl 2+2NaOH= NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ，制备漂白液） 2Cl 2+2Ca(OH)2= CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制备漂白粉）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO （HClO 的酸性弱于碳酸） （5）一些常见的氧化还原反应2Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2Cl 2+Na 2S ＝2NaCl+S ↓ Cl 2+H 2S ＝2HCl+S ↓ Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 七、硫及其化合物的反应 1.硫的化学性质S+2Na ＝Na 2S S+Fe △FeS S+2Cu△Cu 2S S+H 2△H 2S S+O 2点燃SO 22. SO 2是酸性氧化物 SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2催化剂2H 2SO 4SO 2+CaO ＝CaSO 3 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+H 2O+SO 2= Ca(HSO 3)2 SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O SO 2+NaOH ＝NaHSO 3 3. SO 2的还原性SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr 2SO 2+O 2 2SO 34. SO 2的氧化性 SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O5.实验室制SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+ SO 2↑+H 2O6. SO 3是酸性氧化物 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+CaO ＝CaSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O7. 浓H 2SO 4的强氧化性 2H 2SO 4(浓)+C△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O八、氮及其化合物的反应 1. N 2和NO 的化学性质 N 2+O 22NO 2NO+O 2＝2NO 22.工业制HNO 3的原理3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O ＝4HNO 3 3.工业合成氨的原理N 2+3H 2 2NH 34. NH 3的化学性质催化剂 加热、催化剂 高温、高压NH 3+H2O NH3·H2O NH3·H2O △NH3↑+H2O NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 5.铵盐的化学性质NH4Cl △NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制备氨气）NH4++OH-△3↑+H2O（NH4+的检验：取样，加碱，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验）6. HNO3的化学性质4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O九、部分选修4《化学反应原理》中的方程式1. 2KMnO4+5H2C2O4（草酸，乙二酸）+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O2. Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O3. 4H++4I-+O2=2I2+2H2O4. Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+2H+5. TiCl 4+（x+2）H2O（过量）TiO2●x H2O ↓+4HCl6. 电解饱和食盐水2Cl- + 2H2O电解H2↑+ Cl2↑ + 2OH-7. 电解硫酸铜溶液2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓+ O2↑+ 4H+8. 电解氯化铜溶液2Cl- + Cu2+电解Cl2↑ + Cu9. 3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀，用黄色的铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）来检验Fe2+）。