氧化还原滴定习题

第四章氧化还原滴定

选择题

1．既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为()

（A）H2C2O4·2H2O（B）Na2C2O4（C）HCl（D）H2SO4

2．用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防止H2C2O4·2H2O的分解。

（A）60℃（B）75℃（C）40℃（D）80℃

3．在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是()。

（A）碘的颜色（B）I-的颜色（C）I-与淀粉生成物的颜色（D）游离碘与淀粉生成物的颜色

4．高锰酸钾法应在强酸性溶液中进行，所用强酸是

（A）H2SO4（B）HNO3（C）HCl（D）HClO4

5．盛高锰酸钾溶液的锥形瓶中产生的棕色污垢可以用（）洗涤。

（A）稀硝酸（B）草酸（C）碱性乙醇（D）铬酸洗液

6．标定KMnO4时，第1滴加入没有褪色以前，不能加入第2滴，加入几滴后，方可加快滴定速度原因是（）。

（A）KMnO4自身是指示剂，待有足够KMnO4时才能加快滴定速度

（B）O2为该反应催化剂，待有足够氧时才能加快滴定速度

（C）Mn2+为该反应催化剂，待有足够Mn2+才能加快滴定速度

（D）MnO2为该反应催化剂，待有足够MnO2才能加快滴定速度

7．在用KMnO4滴定过氧化氢溶液时，应当控制滴定速度为()（A）先慢后快（B）先快后慢（C）匀速滴定（D）随意

8．氧化还原滴定曲线的纵坐标是()（A）E（B）PM（C）PH（D）氧化剂浓度

9．用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（）

（A）KMnO4（B）Na2S2O3（C）K2Cr2O7（D）NaOH

10.用高猛酸钾法测定双氧水中过氧化氢含量时用以下哪种酸来控制酸度()

（A）HCl（B）H2SO4（C）HNO3(D)三种酸均可以

11．氧化还原滴定曲线的纵坐标是()（A）E（B）PM（C）PH（D）氧化剂浓度

填空题

1．高锰酸钾法是以作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在介质中，以为指示剂进行滴定。

回答下列问题

1．KMnO4与Na2SO3进行氧化还原反应，在酸性、中性介质中产物各是什么？写出实验现象和离子方程式。

2．标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？

3．用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？能通过加热来加速反应吗?为什么？

计算题

1.已知K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.01717mol·L-1。计算它对Fe、Fe2O3的滴定度各为多少？（M Fe=55.85，M Fe2O3=159.69）2．称取0.5000g石灰石试样，溶解后，沉淀为CaC2O4，经过滤、洗涤溶于H2SO4，用0.02121mol·L-1KMnO4标准溶液滴至终点，消耗35.00mL，计算试样中的Ca质量分数。

3．采用氧化还原滴定法测定铁矿石中的铁含量。称取试样0.3162g溶于HCl后，以SnCl2将试液中的Fe3+还原成Fe2+。再用0.02028mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，用去21.46mL。计算试样中Fe的质量分数和Fe2O3的质量分数。

4．取H2O2原液1.00mL（ρ=1.1309）于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，精密量取10.00mL，加稀H2SO420mL，用KMnO4标准溶液（0.02121mol·L-1）滴至终点，消耗15.53mL，问原液中H2O2的质量分数。

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