化学：2.2.3《化学平衡的移动》学案(鲁科版必修2)

第二节化学反应的快慢和限度

第3课时化学平衡的移动

【学习目标】

1.影响化学平衡的移动因素

2.化学平衡的标志

【学习过程】

一、实验探究

（1）实验原理：NO2通常为______ 气体，N2O4通常为_______气体。

NO2N2O4 正反应为_______反应

（2）实验步骤：

（3）实验现象：

（4）实验分析及结论

二、化学平衡的移动的含义：

三、总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）

条件条件改变对化学平衡的影响

浓度

温度

气体压强

催化剂

四、判断化学平衡状态的标志：对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“√”，未达到“×”）

①N2的消耗速率等于N2的生成速率。（）

②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（）

③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（）

④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（）

⑤单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（）

⑥单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（）

⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（）

⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（）

⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（）

⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。（）

⑾外界条件不变时，体系的质量不再改变。（）

⑿单位时间内有1个N N断裂，同时有3个H－H生成。（）

【典题解悟】

例1. 已知反应A 2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是

A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

解析：A项升高温度，正逆反应速率都增加；B项升高温度反应速率增加，达到平衡所用的时间缩短；C项，此反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，D项，此反应为气体体积减少的反应，减小压强平衡向逆反应方向移动。

答案：B

例2. 反应：A（气）+3B（气）2C（气）+Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

解析：此反应为放热反应，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动；温度降低，无论是正反应还是逆反应反应速率均降低。

答案：C

【当堂检测】

1. 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）

A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B. M、N全部变成了Q

C. 反应物和生成物的浓度都保持不变

D. 反应已经停止

2. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）

A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

3. 下列对可逆反应的认识正确的是（）

A．S O2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应

4. 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到限度时的标志是（I2蒸气是紫色的）（）

A．混合气体密度恒定不变

B．混合气体的着色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

5. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）

A．只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中

6. 对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（）

A．正、逆反应不再继续进行

B．反应物和生成物的浓度相等

C．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等

D．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同

X Y A 再加入A B 的转化率 B 再加入C A 的体积分数 C 增大压强 A 的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 7. 一定温度下，反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是

A ．c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2

B ．N 2，H 2和NH 3的物质的量分数不再改变

C ．N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍

D ．单位时间里每增加1molN 2，同时增加3molH 2

8．在密闭容器中通人A 、B 两种气体，在一定条件下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0

达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线的是

9.（2007全国卷1 ）13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A ．反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等

B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡II

C ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡II

D ．同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等

10.（2007江苏卷 ）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A 和2molB 加入甲容器中，将4 molC 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。下列说法正确的是

A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA 和2molB,达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍

B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增人

C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍

D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t 1前的反应速率变化已省略)

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