化学：2.2.3《化学平衡的移动》学案(鲁科版必修2)

合集下载

高二化学平衡移动技巧教案

高二化学平衡移动技巧教案一、教学目标。

1. 知识与技能，学生能够掌握化学平衡移动的基本技巧，能够根据不同情况进行平衡移动的计算和分析。

2. 过程与方法，通过案例分析和实验操作，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观，培养学生对化学平衡的兴趣和好奇心，激发学生对化学实验的热情。

二、教学重点。

1. 化学平衡移动的基本概念和原理。

2. 化学平衡移动的计算方法和技巧。

三、教学难点。

1. 化学平衡移动的实际应用和案例分析。

2. 学生在实验操作中的观察和分析能力。

四、教学准备。

1. 实验器材，酸碱中和实验所需的试剂和玻璃仪器。

2. 实验环境，安全的实验室环境和教师指导下的实验操作。

3. 教学资料，化学平衡移动的案例分析和计算练习题。

五、教学过程。

1. 导入，通过一个化学平衡移动的案例引入本节课的主题，让学生了解化学平衡移动的重要性和实际应用。

2. 理论讲解，教师讲解化学平衡移动的基本概念和原理，引导学生理解平衡常数、反应物浓度对平衡位置的影响。

3. 实验操作，教师指导学生进行酸碱中和实验，让学生亲自操作，观察并记录实验现象。

4. 计算分析，通过实验数据，教师指导学生进行平衡移动的计算和分析，让学生掌握平衡移动的技巧和方法。

5. 案例分析，教师提供一些化学平衡移动的案例，让学生进行分析和讨论，加深学生对平衡移动的理解和应用。

6. 总结反思，教师对本节课的内容进行总结，让学生思考化学平衡移动的意义和实际应用，引导学生对本节课的内容进行反思和总结。

七、教学反思。

本节课主要通过实验操作和案例分析，让学生了解化学平衡移动的基本技巧和应用方法，培养学生的实验和分析能力。

通过本节课的教学，学生对化学平衡移动的理解和应用能力得到了提高，但在实验操作中，学生的观察和记录能力还需进一步培养。

今后的教学中，需要加强对学生实验操作和观察能力的培养，提高学生对化学实验的兴趣和热情。

化学平衡移动第二课时学案

化学平衡的移动教案（第二课时）教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。

3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。

教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：课前预习1、化学平衡移动概念：外界条件，破坏原有的，建立新的的过程。

2、移动的原因：外界条件发生变化。

3影响化学平衡移动的条件一、浓度变化对化学平衡的影响：增大浓度，加快反应速率；减小浓度，减慢反应速率①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向移动二、压强变化对化学平衡的影响（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率①增大压强，化学平衡向着气体分子数目的方向移动；②减小压强，化学平衡向着气体分子数目的方向移动。

③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡三、温度变化对化学平衡的影响【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。

温度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P54活动与探究: 学生说【结论】：具体表现在：升高温度，正逆反应速率都，但增大的倍数不一样，反应增大的倍数大。

降低温度，正逆反应速率都，但降低的倍数不一样，反应降低的倍数大。

结论：在其他条件不变时，温度，会使化学平衡向的方向移动，温度会使化学平衡向移动。

注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动【练习】在高温下，反应2HBr H 2+Br 2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( ) A 、保持容积不变,加入HBr(g) B 、降低温度t 时间加入正催化剂V 正V 逆催化剂同等程度的改变正、逆反应速率使用催化剂，对化学平衡无影响。

高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动教案1 精品

［板书］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。

[过渡]哪些状态物质受压强影响比较大？如何影响的？压强也能够影响化学反应速率，那究竟如何改变呢？
[过]我们知道，加热可以加快固体溶解，那同时也可以提高结晶速率，那
［板书］四、催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂不影响化学平衡的移动。

[讲]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，
衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混。

学案1：2.2.3浓度、压强对化学平衡移动的影响

第3课时浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标1．理解浓度、压强对化学平衡的影响，认识其一般规律。

2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。

(难点)基础知识阅读教材，思考并填空。

一．化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示二．浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。

原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3浅黄色无色红色实验步骤现象a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色，c试管中溶液红色实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化学平衡均向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色加深；滴加少量铁粉，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋的浓度，化学平衡向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色变浅。

2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。

(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。

三.压强对化学平衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡移动。

3．实验探究压强对化学平衡的影响实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)Δνg>0实验操作用三支相同的50 mL注射器均抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭将第二支针筒活塞迅速推至10 mL处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至40 mL处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色气体颜色实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2) ，平衡向移动压强减小，体积增大时，c(NO2) ，平衡向移动自我检测1．判断正误(1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。

高中化学《化学平衡状态及其移动》优质课教学设计、教案

鲁科版《必修Ⅱ》第2 章第2 节《化学反应的快慢与限度》
教学设计
基于以上学情分析，对化学平衡的复习，分成两个阶段进行：1、化学平衡及其移动规律；
2、化学平衡常数
其中，第1 阶段是以化学平衡的建立及其影响因素为核心的基础知识体系，根据影响化学平衡的影响条件认识化学平衡移动的本质，培养学生透过现象看本质的科学研究态度；第 2 课时化学平衡常数为核心，培养学生从定量角度研究化学平衡的基本方法，从而对平衡移动的影响因素有更深层次的认识和理解，工业实际生产条件的优化选择奠定必备的基础。

对于第一阶段——化学平衡及其移动规律的复习设计如下：
环节一、课前活动设计
我校现在实行的是“两先两后”的教学模式，即“先学后教、先练后讲”。

教学中充分落实以学生为主体，教师为主导的教学过程。

对于高三的一轮复习，我们主要是“以题带点，先练后讲”。

对于本课时，我首先以可逆反应与化学平衡的建立、化学平衡的移动为知识链接，让学生在基本概念、规律的指导下，构建化学平衡的基本知识体系，化学平衡的判断、平衡移动原理的理解与应用为核心，探究了化学平衡的本质及构建模型法应用基本理论解决化学平衡问题的思路与方法，有效澄清了学生对该部分知识的疑惑点，并加深了对平衡移动原理的理解，提升了灵活应用技能。

环节二、教法设计
1、教学手段：多媒体辅助教学。

2、课堂教学：以教师点拨的方式，解决学生预习中的疑点和易错点；对于难点内容，教师给予必要的引导、启发，让学生通过自主、合作的学习方法解决有关问题，再以师生合作的方式加以整合，帮助学生形成解决问题的思路和方法，并提高卷面的规范性。

环节三、课堂设计。

化学：2.2.3《化学平衡的移动》优秀教案(鲁科版必修2)

第二节化学反应地快慢和限度第3课时化学平衡地移动【学习目标】1•影响化学平衡地移动因素2•化学平衡地标志【学习过程】一、实验探究（1 ）实验原理：N02通常为______ 气体，N2O4通常为 _______ 气体.N02 N2O4正反应为_________ 反应（2）实验步骤：（3）实验现象：（4 ）实验分析及结论二、化学平衡地移动地含义：四、判断化学平衡状态地标志：对于反应N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）是否达平衡状态（达到“vf未达到“％”①N2地消耗速率等于N2地生成速率•（”②N2地消耗速率等于NH3地生成速率•（”③N2地消耗速率等于NH3地生成速率地一半.（）④N2地消耗速率等于NH3地消耗速率地一半.（）⑤单位时间内，N2与H2生成NH3地分子数与NH3地分解地分子数相等.（）⑥单位时间内，生成2xmolNH 3地同时生成xmolN 2和3xmolH 2.（）⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3地分子数不再改变.（）⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3地浓度不再改变.（）⑨外界条件不变时，N2地转化率不再变化.（）⑩外界条件不变时，体系地压强不再改变.（）（11）外界条件不变时，体系地质量不再改变.（）（12）单位时间内有1个NN斷裂，同时有3个H—H生成.（）【典题解悟】例1.已知反应A2 （g）+ 2B2 （g） r J 2AB2 （g）地厶H V 0，下列说法正确地是A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡地时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：A项升高温度，正逆反应速率都增加；B项升高温度反应速率增加，达到平衡所用地时间缩短；C项，此反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，D项，此反应为气体体积减少地反应，减小压强平衡向逆反应方向移动答案：B例2.反应：A （气）+3B （气）. ’2C （气）+Q达平衡后，将气体混和物地温度降低，下列叙述中正确地是A •正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B .正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D .正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动解析：此反应为放热反应，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动；温度降低，无论是正反应还是逆反应反应速率均降低.答案：C【当堂检测】1. 对于可逆反应M + N Q达到平衡时，下列说法正确地是（）A. M、N、Q三种物质地浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物地浓度都保持不变D. 反应已经停止2. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误地是（）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应地进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应地进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应地进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3. 下列对可逆反应地认识正确地是（）A. SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 与2HBr+H 2SO4（浓）=Br2+SO2 +2H2O 互为可逆反应B •既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行地反应叫可逆反应C.在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行地反应叫可逆反应D •在一定条件下SO2被氧化成SO3地反应是可逆反应4. 可逆反应H2 （g）+I2 （g）.2HI （g）达到限度时地标志是（I2蒸气是紫色地）（）A •混合气体密度恒定不变B .混合气体地着色不再改变C. H2、12、HI地浓度相等D . I2在混合气体中地体积分数与H2在混合气体中地体积分数相等5. 对于可逆反应2SO2+O2 —2SO3,在混合气体中充入一定量地18O2，足够长地时间后, 18O原子（）A .只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中6. 对于已达到平衡状态地可逆反应，下列说法正确地是（）A .正、逆反应不再继续进行B .反应物和生成物地浓度相等C.反应物质量地总和与生成物质量地总和相等D .单位时间内消耗和生成某物质地物质地量相同7. 一定温度下，反应N2 （g）+3H2（g） - 2NH 3（g）达到化学平衡状态地标志是A. C(N2): c(H2)：C(NH3)= 1 : 3 : 2B. N2, H2和NH3地物质地量分数不再改变C. N2与H2地物质地量之和是NH3地物质地量地2倍D .单位时间里每增加ImolN 2，同时增加3molH2&在密闭容器中通人A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)△ H<0X YA再加入A B地转化率B 1再加入C A地体积分数C增大压强A地转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量达到平衡后，改变一个条件，下列量( Y )地变化一定符合图中曲线地是9. (2007全国卷1 ) 13.右图是恒温下某化学反应地反应速率随反应时间变化地示意图•下列叙述与示意图不相符合地是A .反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等B .该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IIC .该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IID .同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等10. (2007 江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) = 2C(g)+D(g) ; △ H<0.现将1mol A和2molB加入甲容器中，将 4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙地容积为甲地2倍，打时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动).下列说法正确地是A .保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新地平衡后，甲中C地浓度是乙中C地浓度地2倍B .保持活塞位置不变，升高温度，达到新地平衡后，甲、乙中B地体积分数均增人C.保持温度不变，移动活塞P,使乙地容积和甲相等，达到新地平衡后，乙中C地体积分数是甲中C地体积分数地2倍D .保持温度和乙中地压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量地氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3 所示(t1前地反应速率变化已省略)11. 某温度下，在一容积可变地容器中，反应2A (g) +B ( g) •' 2C (g )达到平衡时，A、B和C地物质地量分别为4mol、2 mol和4 mol.保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者地物质地量做如下调整，可使平衡右移地是A .均减半B .均加倍C .均增加1 molD .均减少1 mol12. 在恒温、恒容地条件下，有反应2A (气)+2B (气)• ------------ C (气)+3D (气)，现从两条途径分别建立平衡.途径I: A、B地起始浓度为2mol/L途径n：C、D地起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L ;则以下叙述中正确地是A •两途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成相同B •两途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成不同C.达到平衡时，途径I地反应速率V ( A)等于途径n地反应速率为V ( A)D •达到平衡时，途径I所得混合气地密度为途径n所得混合气密度地1/2参考答案I. C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.AC 9.C 10.BDII. C 12.AD。

鲁科版化学必修二教案

鲁科版化学必修二教案鲁科版化学必修二教案第一章动态平衡与化学反应速率第一节动态平衡一、教学内容1. 动态平衡的概念和特征。

2. 动态平衡与化学反应的关系。

3. 再谈化学平衡4. 平衡常数及其计算5. 热力学平衡常数与化学平衡常数6. 影响化学平衡的因素7. 平衡移动与化学平衡的移动二、教学目标1. 掌握动态平衡的概念和特征。

2. 了解动态平衡与化学反应的关系。

3. 理解化学平衡的含义。

4. 掌握平衡常数及其计算。

5. 掌握热力学平衡常数与化学平衡常数的关系。

6. 了解影响化学平衡的因素。

7. 掌握平衡移动与化学平衡的移动。

三、教学重点和难点1. 平衡常数及其计算。

2. 了解影响化学平衡的因素。

四、教材及参考书目1. 《高中化学》必修二，人民教育出版社。

2. 《高中化学实验教程》第二册，人民教育出版社。

3. 《物理化学》第二卷，高等教育出版社。

五、教学方法1. 组织学生进行小组讨论，根据文本材料进行提问。

2. 使用课件辅助讲解，使学生更直观地了解相关实验操作。

3. 利用实验室进行实践操作。

六、教学过程1. 导入（5分钟）在过去的学习过程中，我们了解了化学反应和化学平衡。

在这个过程中，我们已经了解到，当化学反应进行到一定程度时，其反应速率开始变慢，最终达到一种平衡状态，反应物和产物的浓度不再发生变化。

下面我们就来学习一下，这种平衡状态究竟是怎样形成的。

2. 学生自主学习（30分钟）（1）学生自主讨论动态平衡的概念和特征，以及动态平衡与化学反应的关系。

（2）解释化学平衡的含义。

（3）学生自主计算平衡常数。

（4）了解热力学平衡常数与化学平衡常数的关系。

（5）了解影响化学平衡的因素。

（6）学生自主讨论平衡移动与化学平衡的移动。

3. 实验探究（40分钟）实验内容：利用萤火虫荧光素的氧化还原反应，观察化学平衡的移动。

实验装置：萤火虫荧光素，过硫酸铵，无水乙醇，紫外灯。

实验步骤：（1）在一个装有10 mL足量乙醇的试管中，加入4滴荧光素，摇匀。

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第2节第2课时反应条件对化学平衡的影响学案鲁科版

第2课时反应条件对化学平衡的影响发展目标体系构建1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。

2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。

3.能用勒·夏特列原理解释常见现象。

1．化学平衡的移动(1)内容：受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程。

(2)图示表示2．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v(正)＞v(逆)，则平衡正向移动。

②若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。

③若v(正)＜v(逆)，则平衡逆向移动。

(2)根据结果判断对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向移动或向左移动。

微点拨：反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速率一定改变。

3．外界条件对化学平衡的影响(1)温度的影响①实验2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57.2 kJ·mol－1红棕色无色实验内容实验现象实验结论将充有NO2的球形容器放入热水中红棕色明显加深(填“加深”或“变浅”，下同)升高温度，平衡向吸热方向移动将充有NO2的球形容器放入冷水中红棕色明显变浅降低温度，平衡向放热方向移动②结论：研究发现，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

③原因：温度改变使平衡常数改变。

微点拨：化学平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动。

(2)浓度的影响①②原因：浓度的改变导致浓度商的改变，但K不变，使Q≠K，从而导致平衡移动。

微点拨：浓度的改变不一定会使化学平衡移动。

(3)压强的影响①Δv g＝(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)－(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。

②结论：Δv g＝0 改变压强，化学平衡状态不变；Δv g≠0增大压强，化学平衡向化学方程式中气态物质化学式前系数减小的方向移动。

鲁科版高中化学必修2全册学习计划

鲁科版高中化学必修2全册学习计划
研究目标
本研究计划旨在帮助学生全面、深入地了解高中化学必修2全册所涵盖的知识点，为理解和掌握高中化学知识打下坚实的基础。

研究内容
第一章：化学计量与化学反应
1.1 化学计量的基本概念
1.2 化学方程式及其应用
1.3 氧化还原反应基本概念
1.4 化学反应的热效应
第二章：电解质溶液及其中的化学反应
2.1 电解质与非电解质
2.2 电化学电池和电解池
2.3 酸碱中和反应
2.4 盐类的水解与溶解度
第三章：化学动力学
3.1 反应速率的概念
3.2 影响反应速率的因素
3.3 反应速率方程式
3.4 化学平衡与化学反应速率的关系第四章：化学反应的平衡
4.1 平衡常数及其意义
4.2 平衡常数的计算
4.3 影响平衡常数的因素
4.4 平衡常数和反应热的关系
第五章：溶液的颜色与化学分析5.1 离子溶液的颜色
5.2 复分析的基本概念
5.3 离子的定性分析
5.4 溶液的定量分析
研究方法
1. 认真阅读教材，理解和掌握每个知识点及其应用。

2. 大量练例题和题，在练中加深对知识点的理解。

3. 参加线上或线下的研究活动和讲解课，有助于加深对知识点的理解和应用。

研究评估
通过每章节的题和考试来评估学生掌握知识的情况，检验学生对知识点的理解。

研究时间
本研究计划建议按照每周5个小时的研究时间，完成本册所有内容的研究和评估。

祝学习愉快！。

高三鲁科版化学一轮复习教案化学平衡移动

第２讲化学平衡移动[考纲要求] １．了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

２．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学平衡的移动１．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件（如温度、压强、浓度等）发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

２．过程３．化学平衡移动与化学反应速率的关系（１）v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

（２）v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

（３）v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。

４．影响化学平衡的外界因素（１）影响化学平衡的因素条件的改变（其他条件不变）化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强（对有气体存在的反应）反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动（２）勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

５．几种特殊情况（１）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。

（２）对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

（３）“惰性气体”对化学平衡的影响１恒温、恒容条件原平衡体系错误!体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

２恒温、恒压条件原平衡体系错误!容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压）（４）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

高中化学第二章第三节化学平衡第2课时化学平衡的移动教案高中化学教案

第2课时化学平衡的移动1．通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。

2．通过实验探究，掌握浓度、压强、温度影响化学平衡移动的规律。

3．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。

4．认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。

1．影响化学平衡状态的因素(1)浓度：增大反应物浓度，正反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率明显加快，平衡向逆反应方向移动。

(2)温度：升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。

(3)催化剂：催化剂能同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此，催化剂对化学平衡的移动没有影响。

2．化学平衡状态的移动化学反应体系的平衡状态可以通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生变化的现象，称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

[新知探究]1．实验探究实验探究1：实验原理Cr 2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动实验探究2：实验原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2) 步骤向试管①中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了。

滴加NaOH 溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

2019-2020年高二化学专题二化学平衡的移动教学案

2019-2020年高二化学专题二化学平衡的移动教学案教学目标三课时（一）知识与技能1、懂得影响化学平衡因素。

理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

2、理解化学平衡移动原理。

3、掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向。

（二）过程与方法1、通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，学会抽象概括方法。

2、通过有关实验观察和分析，学会由现象到实质、由具体到抽象科学的思维方法。

（三）情感态度与价值观通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，增强探索化学原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

教学重点、难点：化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。

教学过程第一课时[知识回顾]：可逆反应达到平衡状态的标志是什么？其中的“变”是指什么？讲述：化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。

当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态——这就是化学平衡的移动。

板书：一、化学平衡的移动1、定义：化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

问：改变外界条件是如何使化学平衡产生移动的？分析：达化学平衡状态时，正反应速率=逆反应速率，要使平衡能产生移动，必然要让正反应速率≠逆反应速率，当正反应速率＞逆反应速率时，平衡向正反应的方向进行。

反之，平衡向逆反应方向进行。

小结：2、化学平衡移动的原因：反应速率的改变。

3、化学平衡移动的方向：当正反应速率＞逆反应速率时，平衡向正反应的方向进行。

反之，平衡向逆反应方向进行。

问：影响化学反应速率的因素有几种？回顾：改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？二、影响化学平衡的条件1、浓度变化对化学平衡的影响[活动与探究]：P53已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：[实验1]向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，结论：化学平衡向_____方向移动。

2.2.3探究化学平衡规律教学设计2023-2024学年高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1

- 学生展示实验结果，分析实验数据，讨论化学平衡规律在实际反应中的应用。
- 鼓励学生提出问题，引导他们通过讨论和思考解决问题。
3. 总结与作业布置（10分钟）
- 教师对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
- 布置与教材相关的作业，巩固所学知识。
教学评价：
1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的提问、回答问题、讨论等表现，评估学生的参与程度。
（一）教学特色创新
1. 实验教学与理论教学相结合：通过实验探究化学平衡规律，增强了学生对化学平衡原理的理解和记忆。
2. 小组合作学习：鼓励学生分组讨论和合作完成实验，培养了学生的团队合作和沟通能力。
（二）存在主要问题
1. 学生对化学平衡理论的理解不够深入：在课堂讨论和实验报告中，发现部分学生对化学平衡理论的理解不够深入，需要进一步加强理论教学和辅导。
3. 开展小组合作学习：继续鼓励学生进行小组合作学习，促进合作精神和沟通能力的培养。
九．重点题型整理
重点题型一：化学平衡常数的计算与应用
例题：对于反应2A(g) ⇌ 2B(g) + C(g)，在298K时，反应物A的初始浓度为0.10mol/L，达到平衡后，测得B的浓度为0.06mol/L。求该反应的平衡常数Kc。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍化学平衡在工业生产和日常生活中的应用，拓宽学生的知识视野。引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合化学平衡内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。鼓励学生分享学习心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
七、课堂小结，当堂检测
课堂小结：

鲁科版高中化学选修4-2.3《化学反应速率角度分析化学平衡及移动》学案

第三节化学反应的速率第三课时从化学反应速率角度分析化学平衡及移动对已经达到化学平衡状态的某可逆反应，V 正 V 逆，现改变条件：若仍V正=V 逆，则平衡移动；若V 正﹥V 逆，，则平衡移动；若V 正﹤V 逆，则平衡移动。

1、温度对反应速率及平衡的影响在一定温度下，密闭容器中的反应2 NO2(g)N 2O 4(g) △H=_57.2kJ·mol -1，反应速率随时间的变化关系如下图，在t 1时刻反应达到平衡状态。

【讨论1】若在t 2时刻升高温度，则V 正（增大/减小），V 逆（增大/减小），平衡将向移动，此时V 正 V 逆，当达到新的平衡状态时，V /正 V /逆。

在下图中画出t 2时刻后正逆反应速率的变化曲线。

【讨论2】若在t 3时刻再降低温度，则V 正（增大/减小），V 逆（增大/减小），平衡将向移动，此时V 正 V 逆，当达到新的平衡状态时，V /正 V /逆。

在下图中画出t 3时刻后正逆反应速率的变化曲线。

2、浓度对反应速率及平衡的影响在一定温度下，反应Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3，反应速率随时间的变化关系如图，在t 1时刻反应达到平衡状态，现改变一个条件：【讨论1】若在t 2时刻增大KSCN 的浓度，则V 正，V 逆，此时V 正 V 逆，平衡将向移动，当达到新的平衡状态时，V /正 V /逆。

在下图中画出t 2时刻后正逆反应速率的变化曲线。

【讨论2】若在t 3时刻再减小KSCN 的浓度，则V 正，V 逆，此时V 正 V 逆，平衡将向移动，当达到新的平衡状态时，V /正 V /逆。

在下图中画出t 3时刻后正逆反应速率的变化曲线。

【思考】若是增大生成物浓度或者减小生成物浓度，正、逆反应速率的变化又是怎样的？试着画出图像。

3、压强对反应速率及平衡的影响（1）在一定温度下，密闭容器中的反应2 NO2(g) N2O4(g) ，反应速率随时间的变化关系如下左图，在t1时刻反应达到平衡状态，现改变一个条件：【讨论1】若在t2时刻增大压强，则V正，V逆，平衡将向移动，此时V正V逆，当达到新的平衡状态时，V/正V/逆。

鲁科版高中化学第二章《第3课时平衡移动专题》教学设计

第3课时平衡移动专题【知识梳理】一、关于化学平衡图象(一)运用图象理论分析——速率与平衡移动的关系1)其他条件不变，只改变浓度移动原因增大c(反应物)增大c(生成物)减小c(反应物)减小c(生成物) 速率变化υ正瞬时↑υ逆瞬时↑υ正瞬时↓≠0υ逆瞬时↓≠0υ逆从平衡点逐渐↑ υ正从平衡点逐渐↑υ逆从平衡点逐渐υ正从平衡点逐渐↓υ正ˊ>υ逆ˊυ逆ˊ> υ正ˊυ逆ˊ>υ正ˊυ正ˊ>υ逆ˊ移动正向逆向逆向正向最终υII>υIυII>υIυII<υIυII<υI2)其他条件不变，只改变温度移动原因升温升温降温降温正向热效应吸热放热吸热放热速率变化υ吸υ放同时↑υ吸υ放同时↑υ吸υ放同时↓υ吸υ放同时↓υ吸ˊ>υ放ˊυ吸ˊ>υ放ˊυ吸ˊ<υ放ˊυ吸ˊ<υ放ˊ移动正向逆向逆向正向最终υII>υIυII>υIυII<υIυII<υI3)其他条件不变，只改变压强(适用于有气体参加的反应)移动原因加压加压减压减压正向体积减小增大增大减小速率υ正υ逆同时↑υ正υ逆同时↑υ正υ逆同时↓υ正υ逆同时↓υ正ˊ>υ逆ˊυ逆ˊ>υ正ˊυ正ˊ<υ逆ˊυ逆ˊ<υ正ˊ移动方向正向逆向正向逆向最终υII>υIυII>υIυII<υIυII<υI特例：对于反应前后气体分子数不变的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)加压减压∴平衡不移动(二)解决速率平衡图象题应注意六点问题①看坐标系，确定纵、横坐标所代表的含义。

②分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大还是减小、不变；有无固体或纯液体物质参加或生成等。

③分清楚自变量和因变量，弄明白始态、终态。

必要时建立中间变化量以便使二者联系，并与勒夏特列原理挂钩。

④看清三点(起点、拐点、终点),分清极值、最值，比较斜率，把握曲线的变化趋势。

高二化学教案：化学平衡的移动教学案

高二化学教案：化学平衡的移动教学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：化学平衡的移动教学案，供大家参考!本文题目：高二化学教案：化学平衡的移动教学案第三单元化学平衡的移动第1课时影响化学平衡状态的因素[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。

2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。

3.理解勒夏特列原理。

1.浓度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Cr2O2-7+H2O 2CrO2-4+2H+橙色黄色实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 molL-1K2Cr2O7溶液。

②向一支试管中滴加1 molL-1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。

③向另一支试管中滴加1 molL-1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。

实验现象：如下表所示。

步骤滴加1 molL-1 HNO3溶液滴加1 molL-NaOH溶液溶液颜色溶液橙色加深溶液黄色加深实验结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深;增加OH-的浓度，减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2.压强的变化对化学平衡的影响其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。

但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。

3.温度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Co2++4Cl- CoCl2-4 0粉红色蓝色实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。

实验现象及结论：溶液的颜色平衡移动的方向室温粉红色平衡不移动热水溶液蓝色加深升温，平衡向正反应方向移动冰水溶液粉红色加深降温，平衡向逆反应方向移动基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动;降低温度，平衡向着放热方向移动。

化学一轮复习第23讲化学平衡状态及化学平衡移动教案鲁科版

第23讲化学平衡状态及化学平衡移动［考纲要求］ 1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程。

3。

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。

4。

了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用.考点一化学平衡状态1．可逆反应——“二同一不能”（1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行.（2）“一不能”：不能进行到底。

2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。

（2)化学平衡的建立（3)平衡特点1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1）二次电池的充、放电为可逆反应（×)(2）在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆（×）(3）恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2（g)＋O2（g）⇌2SO3(g），当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3（×)2．向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g）＋O2(g)错误!2SO3（g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0),充分反应后生成SO3的物质的量________（填“〈”“〉”或“＝”，下同）2 mol，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ.答案：〈〉<<题组一化学平衡状态的判定1．可逆反应N2(g)＋3H2(g）⇌2NH3(g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正（H2)B．v正（N2）＝v逆(NH3）C．2v正(H2）＝3v逆（NH3）D．v正(N2）＝3v逆(H2）C[A项无逆反应速率；B项错误!＝错误!时，反应达到平衡状态；C项错误!＝错误!，即2v正(H2）＝3v逆(NH3)时反应达到平衡状态;D 项错误!＝错误!，即3v正（N2)＝v逆(H2)时反应达到平衡状态。