(完整word版)广东省惠州市2019高三4月模拟考试化学试题【2019惠州一模】
2019年广东省惠州市高考化学模拟试卷(4月份)-解析版
2019年广东省惠州市高考化学模拟试卷（4月份）1.下列化学用语正确的是（）A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2.下列有机物的命名正确的是（）A. 二溴乙烷：CH2BrCH2BrB. 3−乙基−1−丁烯：C. 2−甲基−2，4−己二烯：D. 2，2，3−三甲基戊烷：3.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷4.下列物质属于同系物的是（）A. CH3CH2CH2OH与CH3OHB.C. 乙酸与HCOOCH3D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br5.下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键。
A. 只有①③④B. 只有①④C. 只有①D. 都不能6.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2N A7.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3：2：2的是（）A. B.C. D.8.某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：该炔烃可能具有的结构有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种9.某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水因发生化学反应褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）A. B.C. D.10.下列说法不正确的是（）A. 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N AC. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的D. 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同11.莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A. 两种酸都能与溴水发生加成反应B. 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D. 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同12.有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应以丙醛为原料制取1，2丙二醇，涉及的反应类型依次是（）A. ⑥④②①B. ⑤①④②C. ①③②⑤D. ⑤②④①13.香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药．香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是（）A. 该化合物的分子式为C8H6O3B. 遇FeCl3溶液会显紫色C. 1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应D. 与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体(包括香草醛)有10种14.乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是（）A. 与醋酸、浓硫酸共热时断裂①B. 在空气中燃烧时断裂④⑤C. 和金属钠反应时断裂②D. 在Cu催化下和O2反应时断裂②③15.乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（）A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 任意比16.分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（）A. 9种B. 8种C. 7种D. 6种17.有关分子结构的下列叙述中正确的是（）①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上③12个碳原子不可能都在同一平面上④12个碳原子有可能都在同一平面上．A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④18.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
2019年惠州一模化学试卷(附答案)
惠州一模化学试卷7．下列有关说法中，正确的是A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C. 粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒 8．下列说法正确的是A ．放热反应一定能自发的进行B ．SO 2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO 2具有漂白性C ．将AlCl 3溶液和Al 2（SO 4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al 2O 3D ．由反应AgCl(s) +KI(aq) Ag I(s) + KCl (aq) 可知K sp (AgCl)＞K sp (Ag I) 9．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是A ．无色溶液：Cu 2＋、K ＋、MnO 4－、SO 42－B ．能溶解Al 2O 3的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．常温下c (OH －)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －D ．含1.2 mol ·L －1 NO 3－的溶液：H ＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Br －10．Cu 2O 是一种半导体材料，制取Cu 2O 的电解池如图，总反应为：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2 。
下列说法不正确的是 A ．铜电极发生氧化反应 B ．铜电极接直流电源的负极 C ．石墨电极上产生氢气D ．每生成1molCu 2O 时，就有2mol 电子转移11．已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A ．最高化合价按X 、Y 、Z 的顺序减小B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强C ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强D ．氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序减小12. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-16） A.1mol 22Na O 晶体中阴离子的个数为2A N B ．标准状况下，2.24L 苯所含的分子总数为0.1A N C ．32g O 2和32g O 3的所含的氧原子数都是为2A ND ．6.4g 铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1A N22．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A ．某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐B ．pH ＝ 4的番茄汁中c(H +)是pH ＝ 6的牛奶中c(H +)的20倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．pH ＝7的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) = c(CH 3COO －)23.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO230.（16分）乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：（1）以下推测正确的是a．从分子结构上看，它属于芳香烃b．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体d．一定条件下，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应（2） R物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式。
惠州市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
惠州市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀2．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯3．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
下列有关该实验说法正确的是A．乙酸乙酯的沸点小于100℃B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯4．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应5．对下列化工生产认识正确的是A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移6．下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B．利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>SiC．利用③装置，合成氨并检验氨的生成D．利用④装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
广东省惠州市2019届高三第一次调研考试化学试题及答案
广东省惠州市2019届高三第一次调研考试化学试题及答案一、选择题：7.C 8. C 9. B 10.B 11．C 12. D 22.AB 23．AC填空题：（答案合理即可以给分；方程式中化学式错误的不给分，未配平和未标明条件的共扣1分）30.（16分）（1）C 7H 6O 3 (1分) ， 羟基、羧基 (2分) ， 取代 (1分)。
（2） CH 2=CHCH 2Br+NaOH △CH 2=CHCH 2OH+NaBr （3分）（3）COOHO 2CH -CH n 2CH (2分)（4） A (3分)（5）C 22CH =CHCH O OO C3CH 3CH （2分）（6）HO O H OC CHO OHHO CHO OHHO （2分，任写一种） 31．(16分) （1）BC （4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分）（2）- 41.2（3分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）（3）CH 3OH-6e -+ H 2O CO 2+6H +（2分） （4）○1 < （2分）； ○2K=9/25或0.36（3分） ；○3 不变 （2分）32.（16分） （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) （2分）。
SrCO s +2H += Sr 2+ +CO 2↑+H 2O （2分）（2）2Fe 2++ H 2O 2 +2H +=2Fe 3++ 2H 2O （3分）（3）B （3分）；（4）Fe(OH)3、BaSO 4 （2分）（5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分） （6）A （2分）33．（16分）（1） Fe （1分，写名称不给分）（2）4FeCl 2+ 4H 2O+ O 22Fe 2O 3 + 4HCl （3分） （或 FeCl 2+ 2H 2O Fe(OH)2+ 2HCl ；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，每式1分，共3分。
广东省惠州市2019届高三第三次调研考试化学试题(Word版含答案)
广东省惠州市2019届高三第三次调研考试化学试题（Word版含答案）参考答案7、下列说法中，不正确的是A NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B 明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化C 二氧化硅可用于制造光导纤维D 向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I28、下列实验不能达到预期目的的是A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C、在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸D、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-9、下列说法不正确的是A、干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。
B、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。
C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。
D、“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物10、下列离子方程式正确的是A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑ +H2OB、Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2OC、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O11、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A、铜片完全消耗时所用的时间B、反应中转移的电子总数C、反应所消耗硝酸的物质的量D、反应生成气体的体积（标准状况）12，用如图装置实验，下列叙述不正确的是A、K与N连接时，组成原电池装置B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-==Cl2↑22、常温下，Na2CO3溶液中有平衡：A、Na2CO3溶液中：B、加入NaOH固体，溶液pH减小C、Na2CO3溶液中：D、升高温度平衡向正反应方向移动23、据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A、GOH溶液和M(OH)3可以相互反应B、非金属性：T＜QC、气态氢化物的稳定性：R＞TD、L2+与T2-核外电子数相等30、化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：（1）反应①的类型＿＿＿＿＿＿＿＿（2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿（3）①A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。
2019年最新高三题库 届广东省惠州市高三化学模拟考试试题
惠州市高三模拟考试化学试题本试卷分选择和非选择题两部分，满分150分；考试用时120分钟；可能用的相对原子质量：O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 C 12 K 39 Fe 56第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个答案正确）1．铀23592U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀23592U一直为国际社会所关注。
下列有关铀23592U的说法正确的是A．23592U 与23892U 的性质完全相同B．23592U 原子核中含有143个中子C．23592U 位于IIA族D．1mol23592U的质量是143g2. 下列物质之间的转化符合：“甲2乙2丙H2O丁”的组合是① Na→NaOH；② Cu→Cu(OH)2 ；③ S→H2SO4 ；④ NH3→HNO3A．①②③B．①③④C．②③④D．全部3．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③⑤都能证明D．只有⑤能证明4．下列关于铝的叙述中正确的是A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆5．下列有关描述错误的是A．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是Al2O3或Al(OH)3D．在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原6．假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是A．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS。
广东省惠州市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
广东省惠州市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK a=－lgK a，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10233．JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。
某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi + L i-x CoO2= LiCoO2。
工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极B．放电时，正极反应式为xLi+ +Li1-x CoO2 +xe-=LiCoO2C．充电时，电源b极为负极D．充电时，R极净增14g时转移1mol电子4．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。
惠州市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题含解析
惠州市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N A个C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A2．杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。
常见的六元杂环化合物有下列说法正确的是（）A．吡啶和嘧啶互为同系物B．吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．三种物质均能发生加成反应D．三种分子中所有原子处于同一平面3．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用Al SO和小苏打反应泡沫灭火器灭火A ()243NaHCO受热易分解产生气体可作面包的发泡剂B 3C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物A．A B．B.C．C D．D5．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．分子中所有碳原子在同一平面内B．既能发生加成反应，又能发生消去反应C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D．1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰26．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。
广东省惠州市惠东中学2019届高三上学期第一次月考化学试题 含解析
惠东中学2019届高三化学第一次月考试题1.下列有关物质应用的说法正确的是（）A. 生石灰用作食品抗氧剂B. 盐类都可作调味品C. 铝罐可久盛食醋D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】试题分析：A.生石灰可作食品的干燥剂，A错误；B.食盐可作调味品，其它盐类不一定，B错误；C.铝能与CH3COOH 反应，所以铝罐不能久盛食醋，C错误；D.小苏打在发酵时能产生CO2，是面包发酵粉的主要成分，D正确;选D。
考点：考查物质的用途。
2.下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，B正确；C．铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，反应物质和生成物都是固体，质量不变，C 错误；D．发生Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，D错误；答案选B。
点睛：本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化以及原子守恒的灵活应用。
视频3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. Cu CuS CuCl2B. NaCl NaHCO3 Na2CO3C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D. MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】B【解析】【详解】A、铜单质与硫单质在点燃条件下反应生成硫化亚铜Cu2S，故A错误；B、联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。
广东省惠州市达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析
广东省惠州市达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）A．HCO3-+OH- =CO32-+H2OB．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OC．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2OD．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O2．多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．23．某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H= -632 KJ/ mol。
下图为该小组设计的原理图。
下列说法正确的是( )A．电极a为燃料电池正极B．电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-C．电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJD．a极每增重32g，导气管e将收集到气体22.4L4．下列说法正确的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D．可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物5．下列实验合理的是（）A．证明非金属性Cl＞C＞Si B．制备少量氧气C．除去Cl2中的HClD．吸收氨气，并防止倒吸A．A B．B C．C D．D6．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。
【2019惠州三调化学】惠州市2019高三第三次调研考试化学试题(word版可编辑修改)
、（c)
CH CH2，（d) ,下列说法不正确的是
A．a、b、c、d 互为同分异构体
B．除 a 外均可发生加成反应
C．c 中所有原子不可能处于同一平面 D．一氯代物同分异构体最多的是 c
10．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（Na—23 C-12 O—16 Fe—56） A．8。4gNaHCO3 晶体中离子总数为 0。2NA B．12g 金刚石中含有的共价键数为 2NA C．pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA D．5。6gFe 与过量的氯气充分反应转移的电子总数为 0。3NA
【2019 惠州三调化学】惠州市 2019 高三第三次调研考试化学试题(word 版可编辑修改)
角度解释原因:______________________________________________。
⑵ H2Se 的沸点(－42 ℃)低于 H2O 的沸点，其原因是___________________________.
C
将 K2CrO4 滴入 AgNO3 溶液至不再产生沉淀， 再滴加相同浓度的 Na2S 溶液,沉淀由红棕色 转化为黑色
Ksp（ Ag2CrO4） Ksp(Ag2S)
＞
D 向 K2MnO4 溶液（墨绿色）中加入醋酸,溶 醋酸具有氧化性 液逐渐变为紫色且有黑色沉淀
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层
（二）选考题：共 30 分。请考生从 2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答.如果多做， 则每学科按所做的第一题计分。
34．（15 分)太阳能电池种类多,除晶体硅太阳能电池外，还有 GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜 太阳能电池等。 ⑴ 基态 Cu+的价层电子排布式为________；高温下 CuO 容易转化为 Cu2O，试从原子结构
广东惠州2019高三第三次调研试题解析-化学
广东惠州2019高三第三次调研试题解析-化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Fe—56第一部分选择题〔共36分〕【一】单项选择题：〔本大题共6小题，每题4分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合要求，选对得4分，错选或不答得0分〕7、以下有关化学与生活、生产的表达错误的选项是．．．．．．A、用作“钡餐”的物质要紧成分是硫酸钡B、采纳催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C、常温下，能够用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆【答案】D【解析】BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，能够用作“钡餐”，故A正确；具有强还原性的CO和氧化性的NO能够在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成无毒无害的CO2和N2，故B正确；常温下，浓硫酸能使铁钝化，表面产生一层致密的保护膜隔离了浓硫酸和铁，故C正确；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故D错误。
【考点定位】此题考查日常生活和生产中常见非金属重要化合物的要紧性质及应用，包括是汽车尾气处理的原理、浓硫酸的盛装方法以及BaSO4、SO2的应用等。
8、以下说法正确的选项是A、乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B、用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C、(NH4)2SO4、CuSO4都能使蛋白质变性D、葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu(OH)2发生氧化反应【答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，聚乙烯只含碳碳单键和碳氢单键，不能使溴水褪色，故A错误；乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯属于烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等盐的浓溶液能使蛋白质盐析，可用于分离提纯蛋白质，而CuSO4等重金属盐溶液能使蛋白质变性，故C错误；葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，加热时能被新制氢氧化铜氧化为羧基，蔗糖是非还原性糖，不能被新制氢氧化铜氧化，故D错误。
【考点定位】此题考查常见官能团的性质和检验、蛋白质的性质、糖类的性质。
广东省惠州市2019届高三化学4月模拟考试试题(含解析)
广东省惠州市2019届高三化学4月模拟考试试题（含解析）1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具【答案】D【解析】【详解】A．将农作物秸秆就地焚烧，会产生污染物，污染空气，故A错误；B．医疗垃圾含有多种有毒有害物质，深埋处理，会污染土壤，水流，故B错误；C．将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，如随意倾倒，会引起水体富营养化，造成水体污染，故C错误；D．选择公共交通工具出行，可以减少开私家车对空气的污染，故D正确；答案选D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N AB. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为N AC. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1N AD. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；B．溶液的体积未知，不能计算1mol/L NaOH 溶液中含有的Na+数目，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，1个过氧根中含有1个共价键，故0.1mol过氧化钠中含0.1N A个共价键，故C正确；O42NO2平衡，不能完全转化，因此将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转D. 存在N化成NO2的数目小于N A，故D错误；答案选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意气体摩尔体积的使用范围和条件，①对象是否气体；②温度和压强是否为标准状况。
3.由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是A. X、Y均是芳香烃B. X、Y互为同分异构体C. X分子中所有碳原子可能共平面D. X转化成Y的反应中有消去反应【答案】D【解析】【详解】A．X、Y中除了含有C和H外，还含有O元素，均不属于烃类，故A错误；B．X、Y分子中含有的O原子数不等，即化学式不相同，不是同分异构体，故B错误；C．X含有饱和碳原子(-CH3、-CH2-、)，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．X转化成Y的过程中失去了羟基使C-C变成了C=C，该反应属于消去反应，故D正确；答案选D。
广东省惠州市小金口中学2019年高三化学模拟试题含解析
广东省惠州市小金口中学2019年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（）A．Mg－2e－===Mg2+ B．Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC．4OH－－4e－===2H2O+O2↑ D．2H2O+2e－===2OH－+H2↑参考答案：略2. 右图装置工作时，下列有关叙述正确的是( )A、图1和图2中的溶液pH均增大B、图l和图2中的Fe极均被保护C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-==Fe2+D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN)6溶液均有蓝色沉淀参考答案：A略3. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．4. 在25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g) ===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 。
惠州市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷含解析
惠州市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C．碲化镉是一种有机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放2．下列化学用语正确的是A．CH4分子的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C ．1,3-丁二烯的分子式：C4H8D．聚丙烯的链节：3．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y<ZB．W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性C．简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于XD．工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法4．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质5．2019年为国际化学元素周期表年。
鉝（Lv）是116号主族元素。
下列说法不正确的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱LvC．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为2931166．LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。
下列关亍LiAlH4的说法中，不正确的是A．电子式：B．还原有机物时，应在无水体系中迚行C．1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L 氢气D．乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂7．下列说法正确的是A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属8．利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是选项试剂1、试剂2 实验目的A 过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B 粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C 碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热D 过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体A．A B．B C．C D．D9．中国是最早生产和研究合金的国家之一。
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惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N AB. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为N AC. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1N AD. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A9. 由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是A. X、Y均是芳香烃B. X、Y互为同分异构体C. X分子中所有碳原子可能共平面D. X转化成Y的反应中有消去反应10．一种特殊的热激活电池示意图如下。
该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=== CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确．．．的是A．Ca电极发生氧化反应B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=== CaCl2(s)C．可用LiCl 和KCl 水溶液代替无水LiCl﹣KClD．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作11. 下列基本操作正确的是12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。
下列说法不正确．．．的是A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、ZB. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料13. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。
向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。
甲乙下列溶液中的关系中一定正确的是A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：K(NaCN)=10-4.5mol/LC. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)26．（14分）制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。
NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
①使用冷凝管的目的是_________________。
②滴液漏斗内的试剂是_______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。
⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
27．（14分)由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。
⑶通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。
⑷工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为K w＝1.0×10－13，K sp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
为避免0.9 mol·L－1 FeI 2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。
⑺KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。
流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。
28.（15分）清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1反应B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1⑴写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：__________________。
⑵反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”)。
⑶写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。
⑷在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol 进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。
①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。
A. 温度B. 压强C. 催化剂②图1中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH 4+的装置如图所示。
以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
⑸阳极反应式为。
⑹除去NH+的离子反应方程式为。
35. (15分)【物质结构与性质】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题：⑴铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
⑵基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)。
⑶[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。
⑷用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。
⑸氯、铜两种元素的电负性如表：CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
⑹Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量：Cu-64 ,Cl-35.5)。
36.【有机化学基础】(15分)一种合成囧烷（E）的路线如下：⑴A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。
⑵A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
⑶在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。
⑷F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子②苯环上有3个取代基③1molF能与2molNaOH反应写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。
元素Cl Cu电负性 3.2 1.9⑸ 1，2-环己二醇(O HO H)是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以C lC l和C H OH O为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。
惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案7.D 8.C 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B26．（14分） ⑴ 尿素 ( 1分)⑵ 8Cl 2 + 16OH - = 5ClO -+ ClO 3- + 10Cl -+ 8H 2O ( 2分，没配平扣1分) ⑶ 冰水浴冷却 ( 1分)⑷ ① 通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率 ( 2分)② NaClO 碱性溶液 ( 2分) ； 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下( 2分)③ NaClO + CO(NH 2)2 +2NaOH ＝ NaCl + N 2H 4 ·H 2O + Na 2CO 3 ( 2分，没配平扣1分) ⑸ ① 4 ( 1分) ② 10 ( 1分) 27.（14分）⑴ 食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病（合理即得分）( 2分) ⑵ 淀粉溶液 ( 2分)⑶ SO 2＋I 2＋2H 2O===SO 2－4＋2I －＋4H ＋( 2分，没配平扣1分)( 或2SO 2＋I 2＋2Cu 2＋＋4H 2O===2CuI↓＋2SO 2－4＋8H ＋) ⑷ KI(aq)(未写aq 也得分)( 2分) ⑸ 6.0 ( 2分)⑹ 5Cl 2＋I 2＋12OH －===2IO －3＋10Cl －＋6H 2O ( 2分，没配平扣1分)⑺ 蒸发浓缩，降温结晶（或冷却结晶） ( 2分) 28. （15分）⑴CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.6kJ·mol-1 (3分)⑵低温( 2分)⑶增大压强，适当降温，及时分离出产物（H2O或CH3OH）(2分)⑷①AB ( 2分，选1个且正确得1分；选2个且有C的得0分。