2020版高考化学复习第八章水溶液中的离子平衡试题61“三守恒”在离子浓度比较中的应用(含解析)

题型一单一(或混合)溶液中离子浓度比较

1．(2018·安徽蚌埠一模)下列浓度关系正确的是( )

A．向0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：

c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(SO2－4)＞c(H＋)

B．向1L0.1mol·L－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：

c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)

C．0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：

c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

2．(2018·河北正定中学质检)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列说法正确的是( )

A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者

B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者

C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa

D．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

3．(2018·湖北荆州一模)将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，下列表达式正确的是( ) A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)

B．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．4c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO－3)

D．c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)

4．(2018·湖南株洲一模)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)

C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]

D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

题型二和图像相关的离子浓度比较

5．(2018·滕州一中月考)常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A．当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4

B．pH＝4.7处，c(Na＋)＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)

C．pH＝9.7处，c(Na＋)＞c(HPO2－4)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．NaH2PO4溶液中，c(H＋)＞c(OH－)

6．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是( )

A．pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4mol

B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管

C．常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0

D．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

7．(2018·潍坊市高三期末)室温下，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )

A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大

B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)

D．当盐酸体积为50mL时，将三种溶液混合后：

c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)

8．(2018·武汉一模)25℃时，H2CO3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11。室温下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液。下图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是( )

A．A点所示溶液的pH＜11

B．B点所示溶液：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)

C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3

D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

9．(2018·江西五市八校高三联考)25℃时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(H2SO4视为二元强酸)。下列说法错误的是( )

A．a点溶液的pH＜1

B．c点时离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)