人教版高中化学选修三课件第一章复习
合集下载
人教版高中化学选修三课件第一章单元复习课.pptx
(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。 第二、三周期元素，原子序数差为1； 第四、五周期元素，原子序数差为11； 第六周期元素，原子序数差为25。
2.推断方法 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素,也 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第 三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
空白演示
在此输入您的封面副科综合素养。本栏目精心梳理 单元主干基础知识，系统全面、层次清晰，便于快速回顾、高 效理解，以达事半功倍之目的。
一、原子结构 1.能层、能级和原子轨道 (1)能层：用符号K、L、M、N、O、P、Q……表示。 (2)能级：用s、p、d、f……表示,各能级可容纳最多电子数依 次为1、3、5、7……的二倍。
(3)原子轨道。
2.原子核外电子排布规则 (1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，使整个原 子的能量处于最低状态，即在基态原子里，电子优先排布在能 量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而 且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总 是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
【解析】(1)根据构造原理，基态氮原子的电子排布式为： 1s22s22p3，主族元素的最外层电子为价电子：2s22p3。 (2)同一周期的主族元素的第一电离能逐渐增大，但是由于氮原 子的2p轨道处于半满状态，为稳定结构，致使其第一电离能“反 常”高于相邻元素的第一电离能：N>O>C。 (3)B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s22p1； B和N都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B 和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是 +3价。 答案：(1)2s22p3(2)N＞O＞C(3)1s22s22p1N+3价
高中化学选修三全套共张PPT课件
①电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠
(新编)高中化学人教版选修3课件第1章第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式
题组 2 电子排布式的书写 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 【解析】 S2－的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。 【答案】 C
[题组·冲关]
题组 1 构造原理
1．下列各组多电子原子的能级能量高低比较中，错误的是( )
A．2s<2p
B．2p<3p
C．3s<3d
D．4s>3d
【解析】 同一能层中能级的能量 ns<np<nd<nf，符号相同的能级如
2p<3p<4p；由构造原理知能量 4s<3d，D 项错误。
【答案】 D
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
(2)所有元素的原子核外电子排布都符合构造原理吗？ 【提示】 1～36 号元素中，只有 Cr、Cu 两种元素基态原子的电子填充顺 序与构造原理不符合。 (3)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括号里的符号是什么意 义？模仿写出 8 号、14 号、26 号元素简化的电子排布式。 【提示】 方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构，表示该元素 前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构；O：[He]2s22p4；Si：[Ne]3s23p2； Fe：[Ar]3d64s2。
28
2 6 10 2 18
6
10
14
2
… …
…… ……
… …
32
…… …… …… 2n2
2.不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。如 1s＜2s＜3s…… 2p ＜3p＜4p……
人教版高中化学选修3课件第一节晶体的常识
务
3.有规则的几何外形的固体一定是晶体吗？ 提示 有规则几何外形或美观、对称外形的固体不一定是晶体。例如，玻璃制品 可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。
4.有固定组成的物质一定是晶体吗？ 提示 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成， 如无定形SiO2。
完成课前学 习
探究核心任 务
(8)同一物质可能是晶体，也可能是无定形体。( ) (9)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点。( ) (10)雪花是水蒸气凝华得到的晶体。( ) (11)溶质从溶液中析出可以得到晶体。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (11)√
第一节 晶体的常识
完成课前学 习
探究核心任 务
学业要求
素养对接
1.能说出晶体与非晶体的区别。
2.能结合实例描述晶体中微粒排列的 微观探析：晶体与非晶体的区别。
周期性规律。
模型认知：晶胞的判断与相关计算。
3.认识简单的晶胞。
完成课前学 习
探究核心任 务
一、晶体 1.晶体与非晶体的本质差异
晶体 非晶体
提示 不表示，只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
完成课前学 习
探究核心任 务
[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)有规则几何外形的固体就是晶体。( ) (2)熔融态的晶体冷却凝固，得到的固体不一定呈规则的几何外形。( ) (3)晶胞都是平行六面体。( ) (4)晶胞是晶体的最小重复单元。( ) (5)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。( ) (6)晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞。( ) (7)已知晶胞的组成也无法推知晶体的组成。( )
3.有规则的几何外形的固体一定是晶体吗？ 提示 有规则几何外形或美观、对称外形的固体不一定是晶体。例如，玻璃制品 可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。
4.有固定组成的物质一定是晶体吗？ 提示 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成， 如无定形SiO2。
完成课前学 习
探究核心任 务
(8)同一物质可能是晶体，也可能是无定形体。( ) (9)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点。( ) (10)雪花是水蒸气凝华得到的晶体。( ) (11)溶质从溶液中析出可以得到晶体。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (11)√
第一节 晶体的常识
完成课前学 习
探究核心任 务
学业要求
素养对接
1.能说出晶体与非晶体的区别。
2.能结合实例描述晶体中微粒排列的 微观探析：晶体与非晶体的区别。
周期性规律。
模型认知：晶胞的判断与相关计算。
3.认识简单的晶胞。
完成课前学 习
探究核心任 务
一、晶体 1.晶体与非晶体的本质差异
晶体 非晶体
提示 不表示，只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
完成课前学 习
探究核心任 务
[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)有规则几何外形的固体就是晶体。( ) (2)熔融态的晶体冷却凝固，得到的固体不一定呈规则的几何外形。( ) (3)晶胞都是平行六面体。( ) (4)晶胞是晶体的最小重复单元。( ) (5)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。( ) (6)晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞。( ) (7)已知晶胞的组成也无法推知晶体的组成。( )
化学选修3必考知识点PPT
议
的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、
《 走 向 高 考 》
自 主 复
E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与
配 人 教
习 A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，
·
版 化
自 主 评
D与B的质量比为
，E与B的质量比为
学
估
依据以上条件，答复以下问题：
课
堂 师
(1)推断五种元素分别是：A____________，
《 走 向 高 考 》
自 主 复
配
2．电负性的大小可以作为推断元素金属性和非金属
人 教
习
性强弱的尺度。________的电负性一般小于1.8，
·
版 化
自 主 评
________的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边
学
估
界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有
课
堂 师
________性又有________性。
估
氮＞氧＞碳。
课
堂 师
答案：(1)C O N Si S
生
互 动
(2)1s22s22p63s23p2
备
(3)第三周期第Ⅵ A族
选
习 题
(4)C＞B＞A(或氮＞氧＞碳)
首页
上页
下页
末页
复 选修3 第一节
习 目 标
复 习 建 议
《 走 向 高 考
》
自 主 复
配 人 教
习
版
自 主
均半径也随着能层序数的增大而增大。
复
配 人 教
习
答案：(1)球 1 纺缍 3
·
人教版化学选修3精品课件 第一章第一节
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵
构造原理 能使整个原子的能量处于最低 循__________
状态，简称能量最低原理。
2.基态原子与激发态原子
最低能量 的原子叫做基态原子。 (1)处于__________
(2)基态原子
吸收能量后电子跃迁 释放能量后电子跃迁
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动
电子云 状态称为一个原子轨道。形象地认为_______ 轮廓图称为原子轨道。 (2)形状 球 形，p电子的原子轨 s电子的原子轨道都是___
道都是_____ 哑铃 形。
(3)数目 ns能级各有 _ _个轨道， 1个轨道，np能级各有 3
nd能级各有 _ 5个轨道，nf能级各有__ 7 个轨道。
2.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨 道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自 相同 。 旋方向______
3.电子排布图 原子轨道 ，每个箭头代 每个方框代表一个_________ 表一个电子。如：氧原子电子排布图：
自主体验
1.下列电子层中,包含有f能级的是（
A.K电子层 C.M电子层 B.L电子层 D.N电子层
(4)原子轨道的半径大小 越大； 能层序数n越大,ns电子的原子轨道半径____ px、py、pz 三个相互垂直的原子轨道, p能级有__________ 越大 ，np电子原子轨道的平均半 能层序数n______
径越大。
六、泡利原理和洪特规则 1.泡利原理：1个原子轨道最多只能容纳2个电 相反 (用 子，而且这2个电子的自旋方向必须_____ “↑↓”表示)。如，ns2的原子轨道上的电子 排布为 ,不能表示为 。
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原
人教版高中化学选修三第一章知识点汇总
人教版高中化学选修三第一章知识点汇总第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
洪特规则（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为 或， 而不是 。
特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
人教版高中化学选修3课件第一节能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道
完成课前学 习
探究核心任 务
@《创新设计》
【自主思考】 1.为什么原子的核外电子排布要遵循能量最低原理呢？ 提示 能量最低原理是自然界普遍遵循的规律。能量越低，物质越稳定，物质 都有从高能量状态转化到低能量状态的趋势。
完成课前学 习
探究核心任 务
@《创新设计》
二、电子云与原子轨道 1.电子云
用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概__率__密__度__分__布__图____，被形象地称为 电子云。 2.电子云轮廓图 为了表示_电__子__云__轮__廓___的形状，对核外电子的_空__间__状__态__有一个形象化的简便描 述，把电子在原子核外空间出现概率P＝_9_0_%_的空间圈出来，即为电子云轮廓图。
@《创新设计》
【点拨提升】 宏观物体的运动与微观电子的运动对比 1.宏观物体的运动有确定的运动轨迹，可以准确测出其在某一时刻所处的位置及
运行的速度，描绘出其运动轨迹。 2.由于微观粒子质量小、运动空间小、运动速度快，不能同时准确测出其位置与
速度，所以对于核外电子只能确定其在原子核外各处出现的概率。 (1)电子云图表示电子在核外空间出现概率密度的相对大小。电子云图中小黑点 密度越大，表示电子出现的概率密度越大。 (2)电子云图中的小黑点并不代表电子，小黑点的数目也不代表电子真实出现的 次数。
在激动人心的巨响和脆响中，整个城市的上空都被焰火照亮了，染红了。一团 团盛大的烟花象一柄柄巨大的伞花在夜空开放；像一簇簇耀眼的灯盏在夜空中 亮着；像一丛丛花朵盛开并飘散着金色的粉沫。焰火在夜空中一串一串地盛开， 最后像无数拖着长长尾巴的流星，依依不舍地从夜空滑过。
完成课前学 习
探究核心任 务
@《创新设计》
@《创新设计》
高中化学选修三第一章第一节(人教版选修3)
带 核 原
轨 道 原
子
子
电
结
结
子
构
构
云
模
模
模
型
型
型
近代科学原子论（1803年）
道 •一切物质都是由最小的不
尔 顿
能再分的粒子——原子构成
原 子
。
模 •原子模型：原子是坚实的 型
、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766～1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
第一节 原子结构
第一课时 第二课时 第三课时 第四课时
背景知识回顾
1、 什么叫电子层？能层？
在含有多个电子的原子里，电子分别在能量 不同的区域内运动，这种不同的区域称为电子 层，也叫能层。
2、原子核外电子排布有哪些规律？
(1)核2、外电原子子总核是尽外量电先子排排布在布能有量哪较低些的规电律子？层，然后由里向
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过程 中，经历了无数的艰辛， 正是因为有了无数的探索 者，才使人类对事物的认 识一步步地走向深入，也 越来越接近事物的本质。 随着现代科学技术的发展， 我们现在所学习的科学理 论，还会随着人类对客观 事物的认识而不断地深入 和发展。
近
代 原 子 论
发 现 电 子
每层所容纳的最多电子数是：__2_n_2__(用n表示，n为
能层的序数) 。
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMN O P Q
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。 即：能层序号 1 2 3 4 5 6 7 符 号 KLMN O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)
核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构： 原子核 中子(不带电） 原子 核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期，第VIA族 ____________
化学(选修3)第一章重点整理
强 强
金属
非金属
五、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与__右_下__方____的 主族元素的电负性接近，有些性质相似，被称为 “对角线规则”。 如：
例1 写出13Al、24Cr、26Fe、33As等元素原子的电 子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。 13Al：____________________________ 24Cr： __________________________________________ 26Fe： ___________________________________________
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
电离能的有关规律及其应用
1．电离能的有关规律 (1)第一电离能 ①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离 能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大， 同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋 势。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减 小。
(2)逐级电离能 ①原子的逐级电离能越来越大。 首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离 能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子， 所需要吸收的能量多；同时，失去电子后离子所 带正电荷对电子的吸引更强，从而电离能越来越 大。
3．按能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是（ C）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
第二节 原子结构与元素的性 质
一、元素周期系 1．碱金属元素基态原子的电子排布
碱
原周
金属 子序数 期
锂
3
二
钠
11 三
基态原子的电子 排布式
_____________________________ 33As： ___________________________________________
金属
非金属
五、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与__右_下__方____的 主族元素的电负性接近，有些性质相似，被称为 “对角线规则”。 如：
例1 写出13Al、24Cr、26Fe、33As等元素原子的电 子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。 13Al：____________________________ 24Cr： __________________________________________ 26Fe： ___________________________________________
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
电离能的有关规律及其应用
1．电离能的有关规律 (1)第一电离能 ①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离 能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大， 同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋 势。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减 小。
(2)逐级电离能 ①原子的逐级电离能越来越大。 首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离 能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子， 所需要吸收的能量多；同时，失去电子后离子所 带正电荷对电子的吸引更强，从而电离能越来越 大。
3．按能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是（ C）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
第二节 原子结构与元素的性 质
一、元素周期系 1．碱金属元素基态原子的电子排布
碱
原周
金属 子序数 期
锂
3
二
钠
11 三
基态原子的电子 排布式
_____________________________ 33As： ___________________________________________
高中化学第一章原子结构与性质22原子半径及金属性非金属性递变课件新人教版选修3
11．A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，且均属 于短周期元素，已知 A 是非金属元素，其电子层数与最外层电子 数相等。Bn＋和 C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且 C 是两 性元素。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1) 写 出 这 五 种 元 素 的 元 素 符 号 ： A_____H_______ ， B___M__g_______ ， C____A__l ______ ， D_____S_______ ， E____C__l ______。
分别取少许 X、Y 于试管中，各加入少量 MnO2 粉末，迅速产生无 色气体的是 H2O2，无明显现象的是 H2O _______________________________________________________。
②F 与 C 组成的两种化合物 M 和 N 所含的电子数分别与 X、 Y 相等，则 M 为___N__H_3______，N 为____N_2_H_4_____。
径越小。
12．部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：
(1)A 元素在周期表中的位置为____第__四__周__期__第_Ⅷ__族____，离子半 径：B2＋_____<_______(填“>”“<”或“＝”，下同)C3－。
(2)简单气态氢化物的热稳定性：D______<______E。 (3)①F 与 E 可以形成原子个数比分别为 2∶1、1∶1 的两种化 合物 X 和 Y，区别 X 与 Y 的实验方法是
8．下列排列顺序正确的是( B ) ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性： H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－ A．①② B．②④ C．①④ D．②③
高中化学选修三第一章第一节
居里夫妇
（法国） 4、 1898年， 居里夫妇 发现镭，发现原子可以分裂
汤姆逊
• 5、 1897年， 汤姆逊 （英国）
发现所有原子都含 有带负电的粒子— —电子。汤姆逊的 原子模型象带正电 的“蛋糕”里夹着 许多带负电的“葡 萄干”
卢瑟福
6、1907年， 卢瑟福（英国）
做了著名的α 粒子散射实 验，表明正电荷在原子的 中心，负电荷（电子）在 正电荷周围运动，就象飞 蛾在灯泡四周乱飞那样。 原子的大部分是空空洞洞 的空间。
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
③最后考虑是否需要应用量子力学关 于全空、半充满、全充满的排布规定， 如Cr、Cu等原子
玻尔
（丹麦） 7、 1913年， 玻尔 提出原子中心的这个正电荷 叫原子核，它几乎占去了原 子的全部质量，但体积却很 小，电子（其质量可忽略不 计）象行星绕太阳公转那样 围绕着原子核高速运转，是 个“小太阳系”
查德威克
8、 1932年，查德威克 （英国）
发现了原子核中有电中性的中子。
德布罗依
9、1924-1935， 德布罗依（法国） 提出：每一种运动着的粒 子，象光一样，都有与它 相联系的波动性。三年以 后，戴维逊（美国）和汤 姆生（英国）各自独立地 解释了他们的电子衍射实 验结果。
2021年高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》知识点复习(答案解析)(1)
一、选择题1．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是A．(2组)B．(5组)C．(3组)D．(4组)答案：A解析：A．轴对称，其中含有3种类型的氢原子，核磁共振氢谱中出现3组峰，故A错误；B．含有5种类型的氢原子，核磁共振氢谱中出现5组峰，故B正确；C．含有3种类型的氢原子，核磁共振氢谱中出现3组峰，故C正确；D．含有4种类型的氢原子，核磁共振氢谱中出现4组峰，故D正确；故答案为A。
2．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有A．2种B．3种C．4种D．6种答案：D解析：有机物的同分异构体分子式为C8H8O2，结构中需要含有苯环和酯基，所以同分异构体有：，，，，，，综上，共有6种同分异构体，D项正确；故答案为D。
3．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。
下列说法正确的是A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式B．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量C．红外光谱分析能测出各种化学键和官能团D．对有机物CH3CH(OH)CH3进行核磁共振分析，能得到4个峰，且峰面积之比为1：1：3：3答案：C解析：A．李比希的元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的结构简式，故A 错误；B．质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，故B错误；C．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有任何化学键或官能团的信息，来确定有机物中的官能团或化学键，故C正确；D．有机物CH3CH(OH)CH3含有3种化学环境不同的氢，两个甲基相同，则能得到3个峰，且峰面积之比为1：1：6，故D错误；故选C。
4．绿原酸具有抗病毒，降血压，延缓衰老等保健作用.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：下列说法错误的是A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液B．蒸馏时选用球形冷凝管C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．粗产品可通过重结晶的方法提纯答案：B解析：A．由流程可知，乙酸乙酯作萃取剂，得到有机层的实验操作为萃取、分液，A正确；B．蒸馏时若选用球形冷凝管，会有一部分馏分经冷凝降温后滞留在冷凝管中，而不能进入接收器中，因此蒸馏时应该选择使用直形冷凝管，B错误；C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D．绿原酸难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可利用重结晶的方法进一步提纯，D正确；故合理选项是B。
人教版高中化学选修三课件本章知识整合1
3．准备基础知识 ①原子结构的相关知识： 电子排布遵循能量最低原理、 泡利原理、洪特规则，电子排布式、电子排布图的表达方 式等。 ②元素周期表的相关知识： 元素周期表中元素的分区、 金属与非金属分界线、对角线规则等。
③元素周期律的相关知识：原子半径的比较方法，元 素第一电离能、电负性的变化规律及其与金属性、非金属 性强弱之间的关系等。
外层；从外向内，倒数第二层称为次外层；最内层就是第 一层(K 层)， 内层是除最外层外剩下的电子层的统称。 以基 态铁原子结构示意图为例：Fe 。
铁原子共有 4 个电子层，最外层(N 层)只有 2 个电子， 次外层(M 层)有 14 个电子，最内层(K 层)有 2 个电子，内 层共 24 个电子。
第一章 原子结构与性质
本章知识整合
一、易混概念的比较 原子结构与性质中，相似概念可以采用比较法学习， 在比较中找差异，通过概念之间的差异加深理解，抓住本 质，避免应用时出现错误。重点抓住下列概念辨析与比较：
1．电子层、次外层、最外层、最内层、内层 在推断题中经常出现与层数有关的概念，理解这些概 念是正确推断的关键。为了研究方便，人们形象地把原子 核外电子运动看成分层运动，在原子结构示意图中，按能 量高低将电子运动分为 K、L、M、N、O、P、Q……统称 为电子层。一个原子在基态时，电子所占据的电子层数等 于该元素在周期表中所在的周期数。倒数第一层，称为最
【解析】
核外电子分层排布，电子总是尽可能地排
布在能量最低的电子层里，离原子核越近，能量越低，离 原子核越远，能量越高，因此 A、B、D 正确；在同一能层 中， p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量， 但在不同能 层中 s 轨道电子能量也可能高于 p 轨道电子能量，如 E[(n ＋1)s]>E(np)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增 强（稀有气体元素除外）
C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定 性逐渐增强（稀有气体元素除外）
D、同主族元素从上到下，原子半径越小， 越容易失去电子
例6、下列原子构成的单质中既能和稀硫 酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2
的是（ BD ）
A、核内无中子的原子 B、价电子构型为3s23p1 C、最外层电子数等于倒数第三层上的电 子数的原子 D、N层上无电子，最外层上的电子数等于 电子层数的原子
例4、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，
下列说法错误的是（ B ）
A、第一电离能Y小于X
B、气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于 Y对应的酸
D、X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
例5、下列关于主族元素性质递变规律的叙
述中不正确的是（ D ）
A、同主族元素从上到下，原子半径越大， 金属性越强
1、能量最低原则 2、泡利不相容原理 3、洪特规则
元素位、构、性的关系 “对角线规则”
考点解读
1、以重大科技成果为知识背景，考查原子结构特点 和同位素，突出教育性与实践性。 2、考查元素周期律的迁移应用，该类题目的特点是： 给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化 合物可能或不可能具有的性质，可先确定该元素所在 位置，再根据元素性质的递变规律推测判断。 3、考查“指定的几种元素形成化合物”的形式或性质， 该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质 特征，判断它们形成化合物的形式，解题思路是：定 元素，推价态，想可能，组化学式。 4、考查由“位、构、性”关系推断元素，该类题目的综 合性强，难度较大
元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____F__；估计 钙元素的电负性的取值范围：__0_._8_＜ X ＜_1__._2__。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合 物的化学式（至少写出5个）K：OH；、KClO、KClO3、HClO、HClO3
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的 化学方程式（至少写出2 个）：2H2O 2H2↑+O2↑ ；2K+2H2O==2KOH+H2；↑
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，
例1、下列各组元素，按电负性大小排
列正确的是（ D ）
A、F＞N＞O B、O＞Cl＞F
C、As＞P＞H D、Cl＞S＞As
例2、下列各组元素，按原子半径依次 减小，元素第一电离能逐渐升高的顺
序排列的是（ A ）
A、K、Na、Li B、Al、Mg、Na
C、N、O、C
D、Cl、S、P
例3、下列是说法中正确的是（ A ） A、第三周期元素中钠的第一电离能最小 B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C、在所有元素中，氟的第一电离能最大 D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第一章 原子结构与性质
知识网络
原
子
结 构
原子
知
识
原子核
质子 中子
核外电子
排布规律
运动特征
电子排布规律
随原子序数的递增 ①核外电子排布 ②原子半径 ③主要化合价 ④金属性、非金属性 ⑤元素的第一电离能 ⑥元素的电负性 均呈现周期性变化
核外电子在不同 的电子层上运动， 处于同一能层的 电子，在不同的 原子轨道上运动
学键的类型为共__价__键_，其理由是___。
因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于 1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小 于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于 1.7== 2HCl + S↓
例8、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元 素，并回答问题。 A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p 轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子 的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋 方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层 上只有1个电子；E原子的外围电子排布3s23p6。
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的
值变化的规律是__同__主__族__从___上_；向下，电负性减小
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间 的关电系负_性__越__大__，__非__金__属__性__越__强__，__金__属__性__越__弱__，__反__之__亦__然。 ③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元 素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键； 当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化
例7、⑴根据NaH的存在，有人提议可把氢 元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与负 价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期 表的 ⅠA 族 ⑵ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈 黄色。甲元素与硫元素相比，非金属性较
强的是？（填氯名元称素）。写出可以验证该结
论的一个化学方程式：。
可通过__焰___色__反应来实现；
检验某溶液中是否含有B—的离子，
通常所用的试是_A__g__N_O__3_和_稀__H__N_O_。3 （4）写出E的元素符号____A__r_____，要
证明太阳上是否含有E元素，可采用的方
法是_对__太__阳__光___进__行__光__谱___分__析_。
例9、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负 性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种 重要性质，下表给出的是原子序数小于20的 16种元素的电负性数值：
C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定 性逐渐增强（稀有气体元素除外）
D、同主族元素从上到下，原子半径越小， 越容易失去电子
例6、下列原子构成的单质中既能和稀硫 酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2
的是（ BD ）
A、核内无中子的原子 B、价电子构型为3s23p1 C、最外层电子数等于倒数第三层上的电 子数的原子 D、N层上无电子，最外层上的电子数等于 电子层数的原子
例4、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，
下列说法错误的是（ B ）
A、第一电离能Y小于X
B、气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于 Y对应的酸
D、X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
例5、下列关于主族元素性质递变规律的叙
述中不正确的是（ D ）
A、同主族元素从上到下，原子半径越大， 金属性越强
1、能量最低原则 2、泡利不相容原理 3、洪特规则
元素位、构、性的关系 “对角线规则”
考点解读
1、以重大科技成果为知识背景，考查原子结构特点 和同位素，突出教育性与实践性。 2、考查元素周期律的迁移应用，该类题目的特点是： 给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化 合物可能或不可能具有的性质，可先确定该元素所在 位置，再根据元素性质的递变规律推测判断。 3、考查“指定的几种元素形成化合物”的形式或性质， 该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质 特征，判断它们形成化合物的形式，解题思路是：定 元素，推价态，想可能，组化学式。 4、考查由“位、构、性”关系推断元素，该类题目的综 合性强，难度较大
元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____F__；估计 钙元素的电负性的取值范围：__0_._8_＜ X ＜_1__._2__。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合 物的化学式（至少写出5个）K：OH；、KClO、KClO3、HClO、HClO3
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的 化学方程式（至少写出2 个）：2H2O 2H2↑+O2↑ ；2K+2H2O==2KOH+H2；↑
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，
例1、下列各组元素，按电负性大小排
列正确的是（ D ）
A、F＞N＞O B、O＞Cl＞F
C、As＞P＞H D、Cl＞S＞As
例2、下列各组元素，按原子半径依次 减小，元素第一电离能逐渐升高的顺
序排列的是（ A ）
A、K、Na、Li B、Al、Mg、Na
C、N、O、C
D、Cl、S、P
例3、下列是说法中正确的是（ A ） A、第三周期元素中钠的第一电离能最小 B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C、在所有元素中，氟的第一电离能最大 D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第一章 原子结构与性质
知识网络
原
子
结 构
原子
知
识
原子核
质子 中子
核外电子
排布规律
运动特征
电子排布规律
随原子序数的递增 ①核外电子排布 ②原子半径 ③主要化合价 ④金属性、非金属性 ⑤元素的第一电离能 ⑥元素的电负性 均呈现周期性变化
核外电子在不同 的电子层上运动， 处于同一能层的 电子，在不同的 原子轨道上运动
学键的类型为共__价__键_，其理由是___。
因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于 1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小 于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于 1.7== 2HCl + S↓
例8、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元 素，并回答问题。 A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p 轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子 的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋 方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层 上只有1个电子；E原子的外围电子排布3s23p6。
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的
值变化的规律是__同__主__族__从___上_；向下，电负性减小
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间 的关电系负_性__越__大__，__非__金__属__性__越__强__，__金__属__性__越__弱__，__反__之__亦__然。 ③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元 素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键； 当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化
例7、⑴根据NaH的存在，有人提议可把氢 元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与负 价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期 表的 ⅠA 族 ⑵ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈 黄色。甲元素与硫元素相比，非金属性较
强的是？（填氯名元称素）。写出可以验证该结
论的一个化学方程式：。
可通过__焰___色__反应来实现；
检验某溶液中是否含有B—的离子，
通常所用的试是_A__g__N_O__3_和_稀__H__N_O_。3 （4）写出E的元素符号____A__r_____，要
证明太阳上是否含有E元素，可采用的方
法是_对__太__阳__光___进__行__光__谱___分__析_。
例9、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负 性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种 重要性质，下表给出的是原子序数小于20的 16种元素的电负性数值：