硝酸的性质

（5）反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。 是由于NO2溶于溶液而呈绿色。请设计实验证明。 将绿色溶液加水稀释，得到蓝色溶液或往蓝色溶液中通入 NO2或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色
[思考] 2. 从绿色化的视角来看，怎样制取NOx？
P103-4
10 mL6mol/L 稀硝酸 1g 薄铜片
２NO2 +2NaOH= NaNO３＋NaNO2+H2O
[思考] 5. 守恒思想的运用
6.4 g Cu与足量的浓硝酸反应，得到气体的体积为 ？
6.4 g Cu与一定量的浓硝酸反应，铜和硝酸恰好全部反应后得到 2.24L气体, 被氧化的硝酸为 消耗的硝酸为 22.4L 气体的成分为 ？ ？ ？
6.4 g Cu 中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g， 再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g， 则m1与m2之间的关系是（ ） A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
[思考] 1. 铜与浓、稀硝酸反应的现象的探究？
2 mL浓硝酸 薄铜片
（4）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应， 后铜与稀硝酸反应，其好处是什么？ 利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气， 有利于观察Cu与稀硝酸反应产物。
[思考] 1. 铜与浓、稀硝酸Hale Waihona Puke Baidu应的现象的探究？
2 mL浓硝酸 薄铜片
浓 溶 液
盐酸 稀 溶 液
硫酸
硝酸
Me + nH+= Men+ + n/2H2↑ （Me＞Cu）
NO，非 H2↑ （Me≥Ag）
[思考] 1. 铜与浓、稀硝酸反应的现象的探究？
2 mL浓硝酸 薄铜片
（1）写出实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象 ？ 生成蓝色溶液，放出红棕色气体
[思考] 1. 铜与浓、稀硝酸反应的现象的探究？
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸
化学性质： 3、强酸性 HNO3== H++ NO3-
浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色？
讨论：三大酸的性质上有什么共性和个性？
物 性 挥 发 还原性 （氧化产物： Cl2） 吸水 脱水 难 挥发 强氧化性 （还原产物： SO2、NO2） 挥 发 不 稳 定
硝
酸
硝酸
物理性质： 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激气味的液体。
市售浓硝酸的浓度约为 69%，
硝酸
化学性质：
1、不稳定性
4 HNO3
加热
或光照
2H2O + 4NO2↑+ O2↑
久置的硝酸会呈黄色 （原因？扫黄？） 保存方法： 放于棕色瓶中，置于阴凉处？
不能用橡胶塞和软木塞？
硝酸
化学性质： 2、强氧化性 （1）铁、铝在浓H 2SO4 、浓HNO3中钝化 （2）与单质反应 C + 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 ↑ + CO2 ↑ S + 6HNO3(浓)= H2SO4+ 6NO2↑+ 2H2O
2 mL浓硝酸 薄铜片
（2）欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性， 紧接的简便、合理的实验操作是什么 ？ 往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸
[思考] 1. 铜与浓、稀硝酸反应的现象的探究？
2 mL浓硝酸 薄铜片
（3）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是 什么？ C 中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考] 4.写出NH3全部转化为硝酸的关系式? 2NH3+O2=2HNO3 +2H2O 由上式推知硝酸的浓度最大为多少？怎样制得浓硝酸? 50%HNO3
H2SO4(浓)、 Mg(NO3)2
蒸馏
98%HNO3
怎样除去尾气中的氮氧化物?
NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
（1）在反应开始时，可观察到导管 b中的水面先沿导管 b慢慢 上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出？ 开始生成的NO被a管中O2氧化为NO2， 当遇水时因其易溶于水而产生倒吸； 当 a管中O2全部反应完后，此后又回落，然后有气泡从管 口冒出
10 mL6mol/L 稀硝酸 1g 薄铜片
（2）你认为怎样收集 NO 或 NO2？什么时机收集NO较好？ 只能用排水集气法收集NO， 只能用向上排气法收集NO2。 待红棕色褪去后再收集NO
[思考] 3.从原子经济性角度来看，怎样制取硝酸铜？
空气 HNO3
NOx H2SO4
NOx
Cu
Cu(NO3)2
Cu(NO3)2· 2O 2H
硝酸的工业制法----氨的催化氧化法
工艺流程 氨的氧化 反应原理
Pt Rh 800 C
设备 氧化炉 吸收塔 吸收塔
4NH3+5O2
4NO+6H2O
NO氧化成NO2 硝酸的生成