辽宁省部分重点中学协作体2020年高考模拟考试化学试卷带答案

辽宁省部分重点中学协作体2020年高考模拟考试

化学试卷

考试时间：150分钟考试分数：300分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—38 题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65 Ni：59

第Ⅰ卷

一、选择题：在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是

A．高性能分离膜可用于海水淡化

B．用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料

C．厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强

D．袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等体积的CO2和CO，分子数目均为N A

B．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12N A

C．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N A

D．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重b g时，反应中转移的电子数为b N A/2

9．下列做法能达到相应实验目的的是

A B C D

验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性通过对照实验说明官能团对有

机物的化学性质起绝对作用

制取Cl2

电泳实验证明Fe(OH)3

胶体粒子带电

10．已知a 、b 、c 的分子式均为C 9H 10O 2，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A ．a 、b 、c 都能与Na 反应产生H 2

B ．a 、b 、c 分子中所有碳原子可能共平面

C ．b 与c 在浓硫酸加热条件下可以发生缩聚反应

D ．c 苯环上的一氯代物和二氯代物分别为3种和4种

11．短周期W 、X 、Y 、Z 、Q 五种元素的原子序数依次递增，W 和Z 位于同主族。已知W 的氢化物可与Q

单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y 、Q 形成一种共价化合物，X 的最高价氧化物对应的水化物可与Z 单质反应产生常见的还原性气体单质E ．下列说法不正确的是

A ．X 、Z 的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作木材防火剂

B ．Y 、Q 形成的化合物是强电解质

C ．一定条件下W 可以置换Z ，说明单质的氧化性W>Z

D ．X 的原子半径是五种元素的原子中最大的

12．2019 年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，

锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A ．该电池放电时电路中电流方向为B→b→a→A

B ．M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜

C ．如果使用铅蓄电池进行充电，则a 电极应连接铅蓄电

池中的Pb 电极

D ．若充电时C 区增加的离子数为2N A ，则A 极增重65g

13．用0.1mol ·L -1NoOH 溶液滴定20mL 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶

液体积的变化）。下列叙述不正确．．．

的是

A ．K a2(H 2SO 3)的数量级为10-8

B ．向X

点加入少量澄清石灰水溶液，233c(SO )c(HSO )

--的值增大 C ．若将n(NaHSO 3)与n(Na 2SO 3)=1：1混合，对应的点应在Y 、

Z 之间

D ．图中溶液中水的电离程度：W

第Ⅱ卷

三、非选择题：

（一）必考题

26．（15分）次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8 mol-L-1的次氯酸溶液。

（查阅资料）

资料1：常温常压下，Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。

资料2：C2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为—34.6℃

该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下

回答下列问题：

（1）装置连接顺序为Cl2→。（用字母表示）

（2）装置A中反应的化学方程式是。

（3）装置B的作用，整个实验加快反应速率所采用的方法有。

（4）装置D中反应的化学方程式是。

（5）如果要收集Cl 2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是

什么，逸出气体的主要成分是

。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）

。

（7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加

入几滴酚酞，用0.1 molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向

已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL．

①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为（说明具体物质并

用含m、V1和V2的代数式表示）。

②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是

。

27．（4分）二十世纪初德国化学家哈伯和工程师博施成功地开发了合成氨的生产工艺，为社会的发展和进步做出了重大贡献。如今科学家为提高氨的产量，以及对各种氨的化合物的研究仍做着各种有益的探索。试回答下列问题：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）=-92.4kJ·mol-1如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能E a（逆）= kJ·mol-1