苏教版离子键离子晶体
2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册：5.2.1 离子键
4．电子式 在□ 19_元__素__符__号_周围用“□ 20____·____”或“□ 21___×_____”来表示原 子、离子的最外层电子，以简明地表示原子、 离子的最外层电子的排
布，这种式子称为电子式。
、
、
，C 错，
E、H 正确；NH4Cl 的电子式应为 离子化合物，其电子式为
时，应注意正确的相邻关系，如 错。
【答案】 EFH
，D 错；NaH 是 ，F 正确；离子化合物电子式书写
，G
[提升 2] 判断下列用电子式表示的离子化合物的形成过程是否 正确？若错误，请说明理由。
解析：(1)A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和 斥力；B 项，离子键形成的只能是离子化合物；C 项，离子化合物在熔融 状态或水溶液里才能导电；离子化合物也可能含有共价键，如 NaOH，D 错误。(2)Na 是金属单质；HCl、H2O 分子中均无易失电子的原子，不是 离子化合物；Ca 是活泼金属，Cl 是活泼非金属，两种原子分别失、得电 子形成 Ca2＋、Cl－，故 CaCl2 是离子化合物。
电子式可用来表示原子、离子、离子化合物的组成。如：
原子：Na 电子式□ 22___N__a_·__； Cl 电子式□ 23________；
离子：Na＋ 电子式2□4__N__a＋____； Cl－ 电子式□ 25________；
离子化合物：NaCl 电子式2□6________。
[即时性自测]
答案：(1)B (2)A
[关键能力]
1．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH4NO3 等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。
3.2.1 离子键的形成-2020~2021学年高二化学下学期教学同步辅导(苏教版 物质结构与性质)
第二单元离子键离子晶体3.2.1 离子键的形成【学习目标】1.加深对离子键的认识，理解离子键的特点。
2.能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。
3.了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。
4.能运用电子式表示离子键的形成过程。
【核心知识点】1.离子键的特点。
2.离子键的强弱判断。
【基础知识梳理】一、离子键1.离子键的概念阴、阳离子之间通过_____________而形成的化学键叫离子键。
2.成键微粒离子键的成键微粒是____________和_____________。
阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。
阳离子可以是金属离子，如K+、Ag+、Fe3+或铵根离子（NH4+）。
3.离子键的形成条件（1）当两种元素的原子间形成离子键时，必须一方（金属原子）具有较强的_________能力，同时另一方（非金属元素）具有较强的__________能力。
一般应满足两种元素的电负性之差___________，即_______________与_____________之间一般形成离子键。
（2）绝大多数金属离子和NH4+与含氧酸根离子之间形成离子键。
4.离子键的形成在离子化合物中，当阴、阳离子之间的_____________和___________达到平衡时，阴、阳离子之间保持一定的平衡间距，形成了稳定的离子键，整个体系达到_____________状态。
5.离子键的特征离子键没有_________性和_________性。
阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有__________性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有________性。
二、离子晶体1.离子晶体的概念由________________通过____________结合而成的晶体。
2.构成微粒离子晶体由___________________构成。
高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3
第二单元离子键离子晶体[核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。
2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、离子键的形成1．形成过程2．特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。
(1)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。
(3)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。
例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1答案 A解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
例2下列关于离子键的说法中错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
高三化学离子晶体苏教版知识精讲
高三化学离子晶体苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：离子晶体二. 教学目标1、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2、学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
三. 教学重点、难点1、离子晶体的物理性质的特点；离子晶体配位数及其影响因素2、晶格能的定义和应用四. 教学过程：（一）离子晶体的结构与性质：电负性较小的金属元素原子和电负性较大的非金属元素原子相互接近到一定程度而发生电子得失，形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键称为离子键。
由离子键构成的化合物称为离子化合物。
阴阳离子间通过离子键相互作用，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫做离子晶体。
离子晶体以紧密堆积的方式排列，阴阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。
阴阳离子的配位数（指一个离子周围邻近的异电性离子的数目）都很大，故晶体中不存在单个的分子。
离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用，要克服离子间的相互作用（离子键）使物质熔化或沸腾，就需要很高的能量。
离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发、硬度大，易脆等物理性质。
离子晶体在固态时不导电，在熔融状态或水溶液中由于电离而产生自由移动的离子，在外加电场的作用下定向移动而导电。
大多数离子晶体易溶于水等极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
离子晶体的性质还取决于该晶体的结构，下面是几种常见的离子晶体的结构：（1）NaCl型晶体结构（面心立方）每个Na＋周围最邻近的Cl－有6个，每个Cl－周围最邻近的Na＋有6个，则Na＋、Cl－的配位数都是6。
因此整个晶体中， Na＋、Cl－比例为1：1，化学式为NaCl，属于AB型离子晶体。
同时，在NaCl晶体中，每个Cl－周围最邻近的Cl－有12个，每个Na＋周围最邻近的Na＋也有12个。
（2）CsCl型晶体结构（体心立方）每个Cs＋周围最邻近的Cl－有8个，每个Cl－周围最邻近的Na＋有8个，则Cs＋、Cl－的配位数都是8。
高中化学晶体教案苏教版
高中化学晶体教案苏教版教学目标：
1. 了解晶体的定义和特性；
2. 掌握晶体的结构和形成方式；
3. 能够通过实验观察和分析晶体的结构。
教学重点和难点：
重点：晶体的定义、特性和结构；
难点：晶体的形成过程和结构分析。
教学内容和过程：
一、晶体的定义和特性
1. 引导学生了解晶体的概念和特点；
2. 通过图像和实例展示晶体的形态和特性。
二、晶体的结构和形成方式
1. 解释晶体的结构是由周期性排列的晶胞组成的；
2. 介绍晶体的形成过程，包括晶体的生长和晶体的凝固。
三、实验观察和分析晶体的结构
1. 设计实验，让学生通过实验观察晶体的形态和结构；
2. 引导学生分析实验结果，理解晶体的结构。
教学方式：
1. 示范教学结合实验教学；
2. 学生小组合作完成实验；
3. 课堂讨论和问答。
教学评价：
1. 实验报告的评价；
2. 课堂表现的评价；
3. 学生对晶体的理解和应用能力的评价。
拓展延伸：
1. 探究晶体在生活中的应用；
2. 分析晶体的应用和发展前景。
教学反思：
1. 教学过程中是否能够引导学生主动思考；
2. 学生是否能够理解晶体的结构和特性；
3. 如何提高学生对晶体的认识和应用能力。
离子键和离子晶体
离子晶体的物理性质：
具有较高的熔、沸点；
硬而脆； 在熔融状态或形成水溶液能导电
2.晶格能
定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态的阴 阳离子所吸收的能量.
晶格能 q1 q2 r
影响因素 ：
（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越 大。 （2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。
q1 q2 晶格能 2 r
强碱（如 NaOH、KOH等）
活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等）
一.离子键
5.离子键强弱的判断： 离子电荷和离子半径 离子半径越 小 、离子间距大，离 子带电荷越 多 ，离子键就越 强 。离 子键越强，破坏它所需能量就越 大 。
二：离子晶体
1、定义： 离子间通过离子键结合成的晶体
思 考
离子晶体是由阴、阳离子依靠离子键按 一定规则紧密堆积而成，那么离子晶体 的这种结构决定了它具有怎样的性质？
萤石
CaF2
重晶石
BaSO4
食盐 NaCl
石膏
CaSO4· 2O 2H
氯化钠晶体的堆积方式
NaCl
晶 体 的 微 观 结 构
思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处 于晶胞的什么位置？ 顶点和面心是钠离子 棱上和体心是氯离子
NaCl的晶体结构模型
---Cl-
--- Na+
NaCl晶体中离子的配位数
---Cl返回原处
CsCl晶体中离子的配位数
（1）每个晶胞含铯离子、 氯离子的个数？ 1个，1个
（2）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+ 共有 8个 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何 构型 。
（2）在氯化铯晶体中，每 个Cs+周围与之最接近且距离 相等的Cl-共有 8个 ；这几个 Cl-在空间构成的几何构型 为 。
教案苏教版高中化学必修二
教案苏教版高中化学必修二
教学内容：苏教版高中化学必修二第一章
教学目标：使学生掌握化合物的组成和结构、离子键和共价键的形成、离子晶体和共价晶体的性质、晶格常数以及化合物的晶体结构等知识。
教学重点：共价键和离子键的形成、晶格常数及晶体结构的理解。
教学难点：化合物的晶体结构的分辨。
教学方法：讲授、小组讨论、实验探究。
教学准备：教材、投影仪、实验器材。
教学过程：
1.引入：通过举例引入化合物的离子键和共价键的概念。
2.讲解：讲解离子键和共价键的形成过程和性质，引导学生理解化合物的组成和结构。
3.实验：进行实验观察不同晶体的性质，比较离子晶体和共价晶体的差异。
4.讨论：分组讨论晶格常数和晶体结构的相关问题，引导学生思考化合物的结构特点。
5.总结：总结本节课的重点内容，强调化合物的组成和结构对其性质的影响。
6.作业：布置相关练习题，巩固学生对离子键、共价键和晶体结构的理解。
教学反思：本节课主要围绕化合物的结构展开教学，通过讲解、实验和讨论，激发学生对化学结构的兴趣和理解。
在教学过程中，要注重引导学生思考和探究，培养其分析和判断能力，提高化学知识的应用能力。
苏教版高三化学课件物质结构与性质离子键 离子晶体
练习4：[教材P40 问题解决] 练习5：[作业本P35 题16]
作业
• 作业本 P34~38 • 教材 P42 练习与实践 • 预习第三单元 共价键 原子晶体
作业
• • • • 作业本 P67~68 精讲精练 P118~119 划去题1、10、12 熟读附录Ⅰ～Ⅶ键
1、定义 （1）构成对象 （2）形成原因 （3）力的本质 静电作用： 2、方向性、饱和性 ：无
3、强弱 离子所带电荷数
阴、阳离子核间距
练习1：[作业本 P35 题8] 练习2：[作业本 P36 题4]
一、离子键
4、形成过程表示式
书写规则： （1）反应物为原子，产物为化合物，均写成电子式 （2）形成过程用“→”表示 （3）得失的电子书写时尽量朝向空轨道对应的位置
练习3：[作业本 P35 题14（2）]
二、离子晶体
1、晶格能 （1）定义 （2）表示式：AxBy(s)→xAy+(g)+yBx-(g) ΔH >0 （3）含义： （1）晶格能越大，离子键越_____ 难 高 ，硬度越 被破坏 ，熔沸点越_____ 大 。 _____
大 ， （2）离子电荷越大，晶格能越____ 阴、阳离子核间距越大，晶格能越 小 。 _____
二、离子晶体
2、常见离子晶体 （1）NaCl
①一个Na+周围最近距离有 6 个Cl-，分别位于晶胞的 _____ 什么位置？ ②Na+是否只对这几个Cl-有离 子键的作用？ 6 个 ③一个Cl-周围最近有____ Na+？ 4 个Na+、 ④每个晶胞内有____ 4 个Cl____
二、离子晶体
2、常见离子晶体 （2）CsCl
离子键和离子晶体
（3）1 族、2 族、13~17 族的同族电荷数相同 的离子的半径，随离子的电子层数增加而增大。
8
第二节 离子晶体
一、晶格和晶胞 二、离子晶体的特征 三、离子晶体的类型 四、离子晶体的半径比规则
9
固体可分为晶体和非晶体两大类。 晶体与非晶体的主要区别是： （1）晶体一般具有整齐规则的几何外形，而非晶 体（如玻璃、沥青、石蜡等）没有固定的几何外形。 （2）晶体具有固定的熔点，而非晶体没有固定的 熔点。 （3）晶体具有各向异性，其某些物理性质在不同 方向上是不同的（如石墨在与层垂直方向上的电导率 为与层平行方向上的 1/104 )，而非晶体的物理性质在 不同方向上都相同。
2
第一节 离 子 键
一、离子键的形成
二、离子键的特征 三、离子的特征
3
一、离子键的形成
当电负性较小的活泼金属元素的原子与电负性 较大的活泼非金属元素的原子相互接近时，金属原 子失去最外层电子形成带正电荷的阳离子；而非金 属原子得到电子形成带负电荷的阴离子。阳、阴离 子之间除了静电相互吸引外，还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的相互排斥作用。当阳、阴离 子接近到一定距离时，吸引作用和排斥作用达到了 平衡，系统的能量降到最低，阳、阴离子之间就形 成了稳定的化学键。这种阳、阴离子间通过静电作 用所形成的化学键称为离子键。
在离子晶体中，阳、阴离子被限制在晶格格 点上振动，不能移动，因此离子晶体不导电。但 是当离子晶体熔融或溶于水时，产生自由移动的 阳、阴离子，从而可以导电。
14
三、离子晶体的类型
在离子晶体中，由于阳、阴离子在空间的排列方 式不同，因此离子晶体的空间结构也就不相同。对于 AB 型离子晶体，常见的有 CsCl 型、NaCl 型和 ZnS 型三种典型晶体结构类型。
离子键离子晶体 完整版课件
即时应用 1. 下列叙述正确的是( ) A．离子键有饱和性和方向性 B．离子化合物只含有离子键 C．有些离子化合物既含有离子键又含有共 价键 D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：选C。一种离子对带异种电荷离子的 吸引作用与其所处的方向无关，所以离子键 无方向性，一种离子可以尽可能多地吸引带 异种电荷的离子，所以离子键无饱和性；离 子化合物中一定含有离子键，可能含有共价 键，如NaOH；离子化合物中不一定含有金 属元素，如NH4Cl。
形成稳定的钠离子(Na＋：1s22s22p6)；氯原子 的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，易得到一 个电子，达到氩原子的电子排布，形成稳定 的氯离子(Cl－：1s22s22p63s23p6)；然后钠离子 (阳离子)和氯离子(阴离子)间以离子键相结合 形成氯化钠晶体。
探究导引2 离子键的形成过程中，只表现为 阴、阳离子间的静电吸引作用吗？ 提示： 不是。离子键的实质是静电作用， 阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相 互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外 电子之间、
新知初探自学导引
自主学习
一、离子键的形成 1. 概念：___阴__、__阳__离__子____间通过 __静__电__作__用____形成的化学键叫做离子键。 2. 形成：在离子化合物中，阴、阳离子之间 的___静__电__引__力____使阴、阳离子相互吸引，
阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之
共价化合物HCl溶于水形成能导电的溶液，所 以C项错误；共价化合物不含离子，以分子形 式存在，在熔融状态下也不会电离出离子， 所以不能导电，而离子化合物可以电离出离 子，所以D项正确。
要点突破讲练互动
要点一 离子Leabharlann 的形成探究导引1 从原子结构的角度说明氯化钠 中离子键的形成过程。 提示：钠原子的电子排布式为： 1s22s22p63s1，易失去最外层的一个电子，达 到氖原子的电子排布，
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教版)
04
专题4 分子空间结构与物质性质
专题4 分子空间结 构与物质性质
第一单元 分子构型与物质的性质 第二单元 配合物的形成和应用
05
专题5 物质结构的探索无止境
专题5 物质结构的探索无止 境
感谢聆听
02
专题2 原子结构与元素的性质
专题2 原子结构与 元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动 第二单元 元素性质的递变规律
03
专题3 微粒间作用力与物质的性质
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
第一单元 金属键 金属晶体 第二单元 离子键 离子晶体 第三单元 共价键 原子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教 版)
演讲人 202X-06-08
目录
01. 专题1 揭示物质结构的奥秘
02. 专题2 原子结构与元素的性质
03.
专题3 微粒间作用力与物质的性质
04.
专题4 分子空间结构与物质性质
05. 专题5 物质结构的探索无止境
01
专题1 揭示物质结构的奥秘
专题1 揭示物质结 构的奥秘
高中化学江苏专版选修3专题3 第二单元 离子键 离子晶体教学课件 (共36张PPT)
离子晶体中，一种离子周围所环绕的带
相反电荷离子数目的多少与阴、阳离子半径 之比 r+ / r－ 有关
常见阴、阳离子的半径
离子 离子半径/pm
Na+
Cs+ Cl－
95
169 181
阴、阳离子半径比与离子配位数的关系
离子晶体 ZnS
CaF2 CuSO4·5H2O
BaSO4
㈠ 离子晶体
——阴、阳离子通过离子键结合，在空 间呈现有规律的排列所形成的晶体。
1、构成微粒：阴、阳离子 2、微粒间作用力：离子键
3、晶体特性：熔点较高，硬度较大且 脆，难挥发、难压缩、 熔融或溶于水能导电。
常温常压下，离子化合物大多数以 晶体（离子晶体）的形式存在。
r+ / r－ 配位数
0.225~ 0.414
4
NaCl
0.414~ 0.732
6
CsCl 0.732~
1.0
8
CsF ＞1.0
12
1、一个氯化钠晶胞中有Na+、 Cl－各多少个？
Na+和Cl－的位置： Na+：体心和棱中点； Cl－：面心和顶点，或 者反之。
Na+= (1 + 12/4) = 4个
r(高价离子) ＜ r(低价离子) ； 如：r(Fe3+) ＜ r(Fe2+)
思考 哪些物质中含有离子键？
离子化合物 ——含有离子键的化合物
一般说来，以下化合物通常为离子 化合物。如：
⑴ 强碱、大多数盐。
⑵ 活泼金属元素(IA，IIA)和活泼非金属 元素(VIA，VIIA)之间形成的化合物。
3.2离子键 离子晶体-【备好课
能描述离子键的成键特征及其本质能解释和预测同类型离子化合物的某系性质能描述常见类型的离子化合物的晶体结构1.钠原子和氯原子是如何结合形成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？思考探究从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 转移1e —不稳定较稳定更稳定能量低Na +Cl －离子化合物NaCl 1.Na +离子和Cl -离子间的静电吸引作用。
2.两原子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
3.当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。
一、离子键的形成(1)阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
(2)当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。
提问根据元素金属性和非金属性的差异，哪些原子之间能形成离子键？金属元素和非金属元素的电负性差值大于1.7时，一般形成离子键。
二、对离子键的理解成键粒子键的本质成键元素(判断依据)离子键阴阳离子静电作用（吸引和排斥）活泼金属 +活泼非金属包括:正价原子团如：NH4+包括:负价原子团如：OH-注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如BeCl2、AlCl3等。
三、离子键的特征通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的。
阴、阳离子的电荷分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。
因此，离子键没有方向性和饱和性。
C1.下列叙述中错误的是( )A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低D2.下列关于离子键的说法中错误的是( )A.离子键没有方向性和饱和性B.非金属元素组成的物质也可以含有离子键C.离子键是阴、阳离子间的静电作用D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子一、离子晶体1、定义：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。
2019-2020学年苏教版选修3：3.2 离子键 离子晶体课件(77张)
【思考·讨论】 (1)某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体 一定是离子晶体吗? 提示:不一定。如氯化氢溶于水后能够电离出自由移动 的H+和Cl-,能够导电,但是固体氯化氢不是离子晶体。
(2)盐K2SO4、MgSO4的共熔体在冷却时首先析出的物质 是什么?
提示:MgSO4。因为MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能,所 以MgSO4的熔点高,冷却时熔点高的物质先析出。
【补偿训练】 (双选)下列各指定微粒的数目之比是1∶1的是( ) A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C 24 Mg2+中的质子和中子
12
D.氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
【解析】选B、C。Na2O2是由Na+和
O
2 2
按2∶1形成的离
子晶体,电子式为
;NaHCO3晶体是由Na+
和
HCO3
按1∶1形成的离子晶体
24 12
Mg2中质子数为12,
中子数为24-12=12,数目之比为1∶1;NH4Cl溶液中由于
铵根离子水解,而Cl-不水解,故铵根离子和氯离子之比
小于1∶1。
考点二 常见离子晶体的结构 1.典型离子晶体的空间构型
晶胞 类型
NaCl 型
晶胞图示
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子 晶体,如AlCl3是分子晶体。 (5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,也可能是金 属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子,如CuSO4·5H2O晶体。
【拓展深化】离子化合物包含的物质类型 (1)活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物。 (2)活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的 盐(或碱)。 (3)铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。
高中化学备课参考 离子键 离子晶体
配位数的多少，半径比值越大，配位数就越大.
此外，化合物的组成比，也是影响配位数的一个重要因素.
例题
例 1. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A. 可溶于水 C. 水溶液能导电
B. 具有较高的熔点 D. 熔融状态能导电
解析：本题考查对化学键——离子键的判断.只要化合物中存在离子键必为离子晶体， 而离子晶体区别其它晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故 D 正确；至于 A 可溶于水，
（3）晶体类型，离子晶体，分子晶体 例4. （1）中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体.NiO（氧 化镍）晶体的结构与 NaCl 相同，Ni2+与最临近 O2-的核间距离为 a×10-8cm，计算 NiO 晶体的 密度（已知 NiO 的摩尔质量为 74.7g/mol）.
Na＋也有 12 个. （2）CsCl 型晶体结构（体心立方）
每个 Cs＋周围最邻近的 Cl－有 8 个，每个 Cl－周围最邻近的 Na＋有 8 个，则 Cs＋、Cl－ 的配位数都是 8.因此整个晶体中， Cs＋、Cl－比例为 1：1，化学式为 CsCl 也属于 AB 型离 子晶体.在 NaCl 晶体中，每个 Cl－周围最邻近的 Cl－有 8 个，每个 Cs＋周围最邻近的 Cs＋也 有 8 个.
（3）CaF2型晶体结构：
每个 Ca 2＋周围最邻近的 F－有 8 个，表明 Ca 2＋的配位数为 8.每个 F－周围最邻近的
Ca 2 ＋有 4 个，表明 F－的配位数是 4.由此可见，在 CaF2晶体中，Ca 2 ＋和 F－个数比为 1：2，刚好与 Ca 2 ＋和 F－的电荷数之比相反. 6.配位数 与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）.配位离子（原 子）的数目位配位数.
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· · · · Cl · → Na+[ Cl ] · · · ：· ：
· ·
重晶石
BaSO4
明矾 KAl(SO4)2· 2O 12H
莹石
CaF2
胆矾 CuSO4· 2O 5H
重晶石
BaSO4
莹石 CaF2
二、离子晶体
1、定义：离子间通过离子键结合而成 的晶体。 注意：无单个分子存在；NaCl不表示分 子式。 2、性质：熔沸点较高，硬度较大，难 挥发难压缩 水溶液或者熔融状态下均导电。 3、包括：强碱、部分金属氧化物、部 分盐类。
离子半径越小、离子所带电荷 越多，离子键就越强，其形成 化合物的熔沸点也就越高。
核电荷数越多离子半径越小
如：O2-> F-> Na+> Mg2+
补充
微粒半径比较
(1)原子半径：同周期由左右，原子半径由 大 小 同主族由上 下，原子半径由小 大 (2)微粒半径 ①金属阳离子半径小于其原子半径。如： ②非金属阴离子半径大于其原子半径。 如： ③高价离子半径小于低价离子半径。 如： ④电子层结构相同的微粒，核电荷 越多半径越小。如： N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+ S2－>Cl－>K+>Ca2+
注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
离子化合物的判别 (1)活泼金属和活泼非金属形成的化合 物 (2)强碱、大多数盐。 (3)“类盐”：NaH、Na2O2、CaO、 CaC2…… 总之，在中学阶段化合物中只要有 阳阴离子就可判断为离子化合物。
三、电子式
1、定义 在元素符号周围用“ · ”或“×” 来表示原子最外层电子的式子，叫电子式 。 · · ①原子的电子式： · · Mg O· Cl · H · Na · · · · · · Ca · · · · ②离子的电子式 · · · · 2+ + + 2+ [ O ]2- [ Cl ]Mg H Ca ： Na · · ：· ： ：· ： ③离子化合物的电子式 把化合物的阴阳离子对称分布即可 ： · 2- + · · · + [ O ] Na + [ O H]Na · Na+ [ · O ]2-Na+ O· Na · · ： · ：· ： ：· · ： ： ： · ·
Cl
稳定 Na+
+11
2
强 8烈8 作 用
8 2
+17
Cl
-
动脑筋
吸引和排斥达到平衡状态,则形成化学键
Na+离子和Cl-离子间的静电作用力有哪些 ？
交流与讨论：
（1）离子键形成的原因是什么
电子得失形成阴、阳离子。 （2）形成离子键的微粒是什么
阴、阳离子。
（3）离子键是一种什么性质的相互作用
静电作用。 （静电吸引 = 静电排斥） （4）哪些原子之间可能形成离子键 活泼金属与活泼非金属。 ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA （5）离子化合物溶于水或熔化时离
子键是否发生变化
转化成自由移动的离子,离子键即被破坏 。 （6）离子键的存在方式 固态的离子化合物中。
二、离子键
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 成键粒子： 阴、阳离子 成键本质： 静电作用（吸引与排斥） 成键元素（一般情况）： 活泼金属元素（IA、IIA） 活泼非金属元素(VIA、VIIA)
【总结归纳二】
物质的熔点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶 体＞分子晶体。 2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷 越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。 ⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键 长越短，键能越大，熔点越高。 ⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时， 相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。 ⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键 就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的 熔点低。
离子键没有方向性和饱和性。 方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子 键和金属键都没有方向性与饱和性
练习 下列化合物中含有离子键 除 ④ 外 （ ）
①MgO ④AlCl3 ⑦KOH ②Al2O3 ⑤NaCl ⑧BaSO4 ③MgCl2 ⑥NaOH
5 。离子化合物：含有离子键的化合物
离子化合物包括： 强碱、大多数盐(AlCl3除外)、典型金属 氧化物等
熔点℃
沸点℃
NaCl
CsCl
801
645
1413
1290
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
结论:
对于组成和结构相似的物质， 阴、阳离子半径越小，离子键越强， 熔沸点较高，晶体越稳定。
离子键的强弱在一定程度上可以 用离子晶体的晶格能来衡量。
4、晶格能(符号为U) ----衡量离子键的强弱
拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子 和阳离子所吸收的能量。 • 指将1mol离子晶体里的阴阳离子由相 互远离的气态结合成离子晶体是所放 出的能量。 • （或者阴阳离子克服晶体中的作用力 完全气化而远离所需要吸收的能量)
ClNa+
配位数：
一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目
NaCl 型离子配为数为 6 CsCl型离子配为数为
8
【讨论】
NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配 位数却不同，你认为造成这一差异的可能原 因是什么
？
【问题探究】
①在NaCl晶体中 每个Na+同时吸引 -，每 着____个Cl ６ -同时吸引几 个Cl
+ ， ６ 个____Na
它们所围成的空间几何构型是 。 正八面体
【问题探究】
11
②与一个 Na+相邻最 近且距离 相等的Na+ 有 12 个？
3
5 9 2
8
4
1 10 7 12 6
【问题探究】
③在NaCl晶体的一个
晶胞中，Cl-的个数等 于 4 ，Na+的个数等 于 。 4
Cl-
Na+
计算氯化钠晶胞中含有的离子个数
①、NaCl > KCl
②、Na2O <
MgO
③、 K2O >
K2S
离子半径越小、离子所带电荷 越多，离子键就越强，其形成 化合物的熔沸点也就越高。
返回
结
离子键
3、离子键的强弱 (1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。 (2)阴阳离子半径越小，键越强。 离子键越强，熔沸点越高
4、离子键的方向性与饱和性
交流与讨论P39
• 分析影响晶格能的因素 • 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等 物理性质的关系
• 晶格能越大，表明离子晶体中的离子 键越稳定。
• 一般而言，晶格能越高，离子晶体的 熔点越高、硬度越大。 • 晶格能大小还影响着离子晶体在水中 的溶解度、溶解热等性质。
练习 1、比较下列离子化合物的熔点 NaF > NaCl > NaBr NaF< MgF2< AlF3 2、比较下列离子化合物的晶格能 (1)Na2O > K2O (2) MgCl2 < MgO (3) NaF >CsBr
硫原子， 溴原子， 硫离子，
⑶用电子式表示硫化钾的形成过程
2、意义： 形象表示新的化学键形成的过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
用电子式表示溴化钙的形成过程 · · · · · · · · Br ＋ · ＋ Br → [ Br ] Ca2+ [ Br ] Ca· · · · ： ·： ： ·： · · ：· ： · · 箭号左方相同的微粒可以合并。
• 1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（ B ） A B C D
练习
晶体
组成晶体的微粒
硫化钾
阴阳离子
干冰
分子
金刚石
原子
碘
分子
晶体微粒间存在的 离子键 作用力
共价键
共价键
范德华力
• 2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的 是（ C ） A．NａCｌ、SｉO2、CO2 B．NａCｌ、CO2、SｉO2 C．NａCｌ、MｇO、SｉO2 D．NａCｌ、SｉO2、MｇO • 3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。 （1）MｇO＞KCｌ （2）MｇO＞SｒS （3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ
AB2
CaF2 型
Ca2+：
8
Ca2+：
8
Ca2土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
离子晶体的特点:
●无单个分子存在。如NaCl 和CsCl不是表示 分子式。 ●一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。 ●熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 ●固态时不导电，水溶液或者熔融状态下均 导电。
2013年7月30日星期二
教学目标：
1、使学生理解化学键和离子键的概念，能用电子式 表示离子化合物的形成过程。 2、通过化学键和离子键的教学，培养学生对微观粒 子运动的想象力。 3、对学生进行科学研究方法的教育。
教学重点、难点：
1、化学键和离子键的概念。
2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
化学键
11
· ·
16
练习 ⑴写出下列微粒的电子式： 练习
· · · 2· Br · [ S ] · · · ：· ： ⑵用电子式表示氧化镁的形成过程 · · · · 2+[ O ]2· · · · → Mg Mg ＋ O · · · ：· ： · · ·· S· · · · S 2K ＋ · · → · · · · · K+ · 2- + · [ S ] K · ：· ：