江苏省苏教版高中化学学案 选修3 3.2离子键 离子晶体(第二课时)
苏教版高中化学选修三课件3.2《离子键离子晶体》
2. 成键条件：成键元素的原子的得、失电子能力差别很大，电负性差值
大于1.7。
3. 离子键的特征：无方向性和饱和性。 4. 存在：离子化合物中。只要有离子键的化合物一定是离子化合物。
【例1下】列►叙述正确的是（ ）。
①离子化合物中可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④晶体中含阳离子时一定含阴离 子。 A.①②B.①③C.②④D.③④
【慎思下2列】电子式书写正确的是（ ）。 答案 B
【慎思下3列】关于晶格能的说法中正确的是（ ）。
A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离 的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
6. 晶格能：（1）拆开____1_m离o子l 晶体使之形成_________气__态阴离子 _和__阳___离__子___所__吸___收__的__能__。量
（2）晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，离子键越牢固，
晶体的熔点_____，硬度____越_，高稳定性越强。越大
（3）影响晶格能的因素 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
【体验已2知】食►盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常
数为NA，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是（ ）。
3 2M A. ρ NA cm
3M B. 2ρ NA cm
C.
3
2NA ρM
cm
3M D. 8ρ NA cm
解析 设食盐晶体里 Na＋和 Cl－的间距大约是 a cm，则 M
_非__金__属__元素，且二者的电负性的差值一般大于____。 1.7 3.离子化合物：含有_离__子__键__的化合物。
高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3
第二单元离子键离子晶体[核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。
2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、离子键的形成1．形成过程2．特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。
(1)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。
(3)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。
例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1答案 A解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
例2下列关于离子键的说法中错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
高中化学专题3第2单元离子键离子晶体教案苏教版选修3(00001)
第二单元离子键离子晶体目标与素养：1。
了解离子键的形成,能大致判断离子键的强弱。
了解离子晶体的结构特点，能根据离子晶体结构特点解释其物理性质。
（宏观辨识与微观探析)2。
认识晶格能的概念与意义,能根据晶格能大小分析晶体性质不同的原因。
(证据推理）一、离子键的形成1．形成过程离子化合物中,阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时,阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键,整个体系达到能量最低状态。
2．定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键.3．特征二、离子晶体1．概念:由阴、阳离子间通过离子键结合成的晶体.2．物理性质（1）离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发.(2）离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。
（3）离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电.（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油）中。
3．晶格能（1）定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。
用符号U表示,单位为kJ·mol－1。
（2)影响因素(3)对晶体物理性质的影响4．常见的两种结构类型氯化钠型氯化铯型晶体结构模型配位数 6 8每个晶胞的4个Na＋和4个Cl－1个Cs＋和1个Cl－组成相应离子化KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO等CsBr、CsI、NH4Cl等合物离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半径比错误!有关。
1．判断正误(正确的打“√",错误的打“×”）（1)离子键是阴、阳离子之间的静电吸引. ( ）（2）NH4Cl的电子式为. （) （3）NaOH中只存在离子键。
（）(4）晶格能越大,离子晶体的熔点越高，硬度越大。
（) ［答案］（1)×(2）√（3）×（4)√2．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是（)A．NaCl（s)―→Na＋（g）＋Cl－（g) ΔH1B．NaCl（s）―→Na(s）＋Cl（g) ΔH2C．2NaCl（s）―→2Na＋(g）＋2Cl－(g）ΔH3D．NaCl（s）―→Na(g）＋Cl(g）ΔH4A [掌握晶格能的概念是解答本题的关键。
2023-2024学年高中化学3.2离子键离子晶体教案苏教版选择性必修2
三、实践活动（用时10分钟）
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与离子键和离子晶体相关的实际问题。例如，讨论为什么离子晶体具有较高的熔点和硬度。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示离子晶体的熔点测试。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在学习离子键和离子晶体时，学生可能会对离子键的形成条件和离子晶体的结构特点感到困惑。特别是对于离子晶体的空间结构的理解，可能需要借助模型和图示进行辅助。此外，学生可能对实验现象的观察和分析存在一定的困难，需要通过实践活动和小组讨论来提升这方面的能力。
学具准备
Xxx
课型
作业布置：
1. 完成《离子键 离子晶体》章节后的习题，包括选择题、填空题和解答题。
2. 分析以下离子化合物，指出它们是由哪些元素形成的离子键，并解释为什么它们具有相应的物理性质。
a. 氯化钠（NaCl）
b. 硫酸铜（CuSO4）
c. 碳酸钙（CaCO3）
3. 设计一个实验来验证离子晶体的熔点。
作业反馈：
5. 综合运用：学生将能够将所学知识运用到日常生活中，例如解释一些化学现象、选择合适的材料等。他们将学会将理论知识与实际情况相结合，提高综合运用能力。
板书设计
① 重点知识点：离子键、离子晶体的结构特点、物理性质
② 关键词：离子、电荷、吸引、排斥、空间结构、熔点、硬度
③ 艺术性与趣味性：使用符号、图示、颜色标注等来呈现离子键的形成过程和离子晶体的结构特点，使板书更具视觉吸引力。例如，用离子符号表示离子的带电状态，用图示展示离子晶体的空间结构，用不同颜色标注不同类型的化学键等。同时，可以通过提问和引发学生思考的方式来增加板书的趣味性，例如：“你能找出离子晶体中的正负离子吗？”、“试着解释一下为什么离子晶体具有较高的熔点。”等。
2021 2021学年苏教版选修3 离子键离子晶体 学案
2021 2021学年苏教版选修3 离子键离子晶体学案2021-2021学年苏教版选修3离子键离子晶体学案单元二离子键离子晶体学习要求1．加深对离子键的认识、理解离子键的特点。
2．认识几种典型的离子晶体。
3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。
4．了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。
5．能运用电子式表达离子化合物的形成过程。
学习要点1．了解离子键、理解离子键的特点。
2．能判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。
3．了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。
4．运用电子式表达离子化合物的形成过程。
一、离子键1.离子键：离子化合物中阴阳离子之间的键，称为离子键。
离子键的静电效应包括。
2．形成过程3.离子键的特性4．含有离子键的化合物都是__________。
有的离子化合物既含有________又含有________。
如mgcl2、naoh、nh4cl的电子式：________________、________________、________________________。
预览通讯1离子化合物中含有离子键，也含有阴阳离子，离子晶体为什么不能导电？你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？二、离子晶体1．离子晶体的定义（1）在阴阳离子之间，在空间中通过结合和规则排列形成的晶体称为离子晶体。
(2)构成离子晶体的粒子是__________，离子晶体中粒子间作用是________。
2．离子晶体的物理性质（1）离子晶体具有较高的稳定性，不易挥发。
(2)离子晶体________，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。
（3）离子晶体不导电，它可以导电。
(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。
3．晶格能（1）晶格能的概念：晶格能（符号U）指的是离子晶体形成时的分解第1页共7页__________________能源研究所。
2024-2025学年高中化学专题3第2单元离子键离子晶体教案苏教版选修3
主备人
备课成员
教学内容
2024-2025学年高中化学专题3第2单元《离子键 离子晶体》，本节课将依据苏教版选修3教材，涵盖以下内容：
1. 离子键的概念及其形成原理；
2. 离子晶体的结构特征与性质；
3. 离子键的极性与离子晶体的类型；
- 离子键极性与晶体性质
- 离子排列方式
- 离子键强度与熔沸点关系
- 金属键与离子键异同
② 词、句：
- "电荷吸引，离子结合"
- "晶格排列，结构多样"
- "极性影响，性质各异"
- "离子间距，决定强度"
- "金属离子，电子流动"
③ 艺术性与趣味性：
- 使用不同颜色粉笔标出正负离子，增强视觉对比，突出离子键形成过程。
5. 实践活动：指导学生进行离子晶体制备与观察的实验，让学生在实践中掌握离子晶体的特点。
6. 总结与反馈：通过提问、小组代表发言等形式，检查学生对本节课内容的掌握情况，及时给予反馈，巩固所学知识。
教学媒体和资源使用：
1. PPT：展示离子键形成过程、离子晶体结构、实验操作步骤等，帮助学生直观理解。
2. 视频：播放离子晶体相关实验操作视频，为学生提供参考。
C. 离子晶体的熔沸点与离子键强度无关
D. 离子晶体的结构特征与离子大小有关
二、填空题
1. 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互作用形成的，这种相互作用称为______。
2. 离子晶体的结构特征主要由______和______决定。
3. 离子晶体的熔沸点与______有关。
高中化学江苏专版选修3专题3 第二单元 离子键 离子晶体教学课件 (共36张PPT)
离子晶体中，一种离子周围所环绕的带
相反电荷离子数目的多少与阴、阳离子半径 之比 r+ / r－ 有关
常见阴、阳离子的半径
离子 离子半径/pm
Na+
Cs+ Cl－
95
169 181
阴、阳离子半径比与离子配位数的关系
离子晶体 ZnS
CaF2 CuSO4·5H2O
BaSO4
㈠ 离子晶体
——阴、阳离子通过离子键结合，在空 间呈现有规律的排列所形成的晶体。
1、构成微粒：阴、阳离子 2、微粒间作用力：离子键
3、晶体特性：熔点较高，硬度较大且 脆，难挥发、难压缩、 熔融或溶于水能导电。
常温常压下，离子化合物大多数以 晶体（离子晶体）的形式存在。
r+ / r－ 配位数
0.225~ 0.414
4
NaCl
0.414~ 0.732
6
CsCl 0.732~
1.0
8
CsF ＞1.0
12
1、一个氯化钠晶胞中有Na+、 Cl－各多少个？
Na+和Cl－的位置： Na+：体心和棱中点； Cl－：面心和顶点，或 者反之。
Na+= (1 + 12/4) = 4个
r(高价离子) ＜ r(低价离子) ； 如：r(Fe3+) ＜ r(Fe2+)
思考 哪些物质中含有离子键？
离子化合物 ——含有离子键的化合物
一般说来，以下化合物通常为离子 化合物。如：
⑴ 强碱、大多数盐。
⑵ 活泼金属元素(IA，IIA)和活泼非金属 元素(VIA，VIIA)之间形成的化合物。
苏教版高中化学选修3离子键 离子晶体教案
离子键离子晶体[学习目标]1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点2．认识几种典型的离子晶体3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序5．能运用电子式表示离子化合物的形成过程6．强化结构决定性质的意识[课时安排] 2课时第一课时[学习内容]【问题引入】1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2．根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。
【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。
【板书】1．离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2．离子键的形成过程【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
2）判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示：化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%. 1．活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
3.2离子键离子晶体课件(苏教选修3)
知识点一
专 题 3
第 二 单 元
理解教材新知
知识点二
考向一
把握热点考向
考向二 考向三 随堂基础巩固
应用创新演练
知能综合提升
1.由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子
晶体。 2．NaCl晶体中，Na＋和Cl－的配位数都是6，CsCl晶体中， Cs＋和Cl－的配位数都是8。 3．离子晶体硬度较大，难于压缩，具有较高的熔、沸点，
1.概念 阴离子 和_________ 阳离子 通过离子键结合成的晶体叫做 由_________ 离子晶体。 2．物理性质 较高 的熔点。 离子晶体一般具有一定的硬度和________
3．晶格能(符号为U)
(1)定义：
1 mol 离子晶体形成气态阴离子和气态阳离子所 拆开__________ 吸收 的能量。 ________ (2)晶格能与晶体物理性质的关系：
点依次升高；F－、Cl－、Br－的离子半径依次增大，NaF、 NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl阴离子的配位数 分别为8、6；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋离子半径依次增大，MgO、 CaO、BaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。
答案：A
[例1]
下列说法不正确的是 . A．离子键没有方向性和饱和性
1．下列叙述正确的是
(
)
A．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素
的 化合物不可能是离子化合物 B．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合 物
一定是离子化合物
C．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含 有 离子键，可能含有共价键
解析：由铵盐属于离子化合物可知A、B错误。离子化合物中 一定含有离子键，还可能含有共价键，如Na2O2、NaOH等，C 正确。离子化合物受热熔化破坏离子键，这个过程属于物理 变化，D错误。 答案：C
苏教版高中化学选修三课件第二单元离子键_离子晶体
•
5、两种常见的晶体结构类型
（1）每个晶胞 中含几个Na+和 几个Cl-?
（2）Na+和Cl-的 配位数是多少？
氯化钠的晶胞
•
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
•
•
氯化铯的晶胞
问题解决P36
•
•
科学探究：
• 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴 离子的配位数，它们是否相等？ 离子晶 阴离子的配位 阳离子的配位 体 数 数 NaCl 6 6
8：8
子半径比 （r+/r-）
0．732~1
CsCl型
简单立方 立方体
NaCl型
八面体 面心立方 ZnS型 四面体
0．414~ 0.732
6：6
0.225~ 0.414
CsCl CsBr NH4Cl等 KCl NaBr CaO等 ZnSZnO BeO等
4：4
•
CsCl
8
•
8
离子晶体中的离子配位数
拓宽视野
阴、阳离子半径比与配位数的关系
r+/r0.225~0.414
0.414~0.732 0.732~1.0 >1.0
配位数
4
6 8 12
•
实例
ZnS
NaCl CsCl CsF
阴离子 离子晶体 阳离子 所占空 堆积方 类型 式 隙
阴、阳离 阴、阳离
晶体实例
子配位数
交流与讨论P36
• 分析影响晶格能的因素 • 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理 性质的关系
•
练习 1、比较下列离子化合物的熔点 NaFNaClNaBr > > NaFMgF < 2AlF3< 2、比较下列离子化合物的晶格能 (1)Na2OK2O> (2)MgCl2MgO < (3)NaFCsBr>
2019-2020学年苏教版选修3：3.2 离子键 离子晶体课件(77张)
【思考·讨论】 (1)某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体 一定是离子晶体吗? 提示:不一定。如氯化氢溶于水后能够电离出自由移动 的H+和Cl-,能够导电,但是固体氯化氢不是离子晶体。
(2)盐K2SO4、MgSO4的共熔体在冷却时首先析出的物质 是什么?
提示:MgSO4。因为MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能,所 以MgSO4的熔点高,冷却时熔点高的物质先析出。
【补偿训练】 (双选)下列各指定微粒的数目之比是1∶1的是( ) A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C 24 Mg2+中的质子和中子
12
D.氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
【解析】选B、C。Na2O2是由Na+和
O
2 2
按2∶1形成的离
子晶体,电子式为
;NaHCO3晶体是由Na+
和
HCO3
按1∶1形成的离子晶体
24 12
Mg2中质子数为12,
中子数为24-12=12,数目之比为1∶1;NH4Cl溶液中由于
铵根离子水解,而Cl-不水解,故铵根离子和氯离子之比
小于1∶1。
考点二 常见离子晶体的结构 1.典型离子晶体的空间构型
晶胞 类型
NaCl 型
晶胞图示
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子 晶体,如AlCl3是分子晶体。 (5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,也可能是金 属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子,如CuSO4·5H2O晶体。
【拓展深化】离子化合物包含的物质类型 (1)活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物。 (2)活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的 盐(或碱)。 (3)铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。
2022高中化学321《离子键离子晶体》精品学案苏教版选修3
第二单元离子键离子晶体第1课时离子键、离子晶体学习目标 1.掌握离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体类型与性质的关系。
2.掌握晶格能的概念和意义；并知道影响晶格能大小的因素及与晶体性质之间的关系。
一、离子键的形成在离子化合物中，阴、阳离子之间的______________使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间以及阴、阳离子的原子核之间的________________使阴、阳离子相互排斥。
当阴、阳离子之间的________________和______________到达________时，阴、阳离子保持一定的平衡____________，形成稳定的____________，使整个体系到达_____状态。
1．离子键：________________________________叫做离子键。
2．形成条件：通常条件下，活泼的非金属元素与活泼的金属元素化合时，易形成____。
一般两元素的电负性差值____________。
3．离子键的特征：没有____________和____________。
二、离子晶体1．离子晶体的概念：由____________和____________通过________键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。
2．构成离子晶体的微粒：____________、____________。
3．构成离子晶体的微粒之间的作用力：____________。
4．物理性质特点较________的硬度，较________的熔、沸点，________导电，________或________导电。
5．晶格能(1)拆开________离子晶体使之形成____________________。
(2)晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔点______，硬度________，稳定性越强。
(3)晶格能的影响因素离子电荷数________，核间距________，晶格能越大。
1．以下关于离子键特征的表达中，正确的选项是( )A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子2．以下表达中，正确的选项是( )A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．金属离子都一定满足最外层2电子或8电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构3.常见的离子晶体类型有5种，如图是其中一种空间构型，那么该晶体中X、Y的离子个数之比可能是( )A．4∶1 B．2∶1C．1∶1 D．1∶24.NaCl晶体模型如下列图，在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引________个Cl－，每个Cl－周围同时吸引着________个Na＋；在NaCl晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有________个。
苏教版高中化学选修三课件第二单元离子键_离子晶体
（2）Na+和Cl-的 配位数是多少？
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
氯化铯的晶胞
问题解决P36
科学探究：
• 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴 离子的配位数，它们是否相等？
离子晶 阴离子的配位 阳离子的配位
体
数
数
NaCl
6
6
CsCl
{形成化合物的元素的电负性的 差>1.7}
例除1④下外列化合物中含有离子键（）
①MgO②Al2O3③MgCl2 ④AlCl3⑤NaCl⑥NaOH ⑦KOH⑧BaSO4
2、离子化合物：含有离子键的化合物
离子化合物包括： 强碱、大多数盐(AlCl3除外)、典型金属 氧化物等
注意区分：用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
四面体
阴、阳离 阴、阳离
子配位 子半径比
数
（r+/r-）
0．732~1
8：8
6：6 4：4
0．414~ 0.732
0.225~ 0.414
晶体实例
CsCl CsBr NH4Cl等 KCl NaBr CaO等 ZnSZnO BeO等
高中化学课件
灿若寒星整理制作
Na+和Cl-之间存在哪些 作用力？
一、离子键的形成
NaCl形成的微观过程
电子
不稳定
转移
稳定
Na+ Cl－
一、离子键
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作 用 成键粒子： 阴、阳离子
成键本质： 静电作用（吸引与排斥） 成键元素（一般情况）：
活泼金属元素（IA、IIA） 活泼非金属元素(VIA、VIIA)
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江苏省苏教版高中化学学案选修3 3.2离子键离子晶体（第二课时）————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：教学目标：1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
教学重点：1、离子键的概念、形成过程和特点2、离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
教学过程：【复习巩固】1.什么是离子键？作用力的实质是什么？2、什么是晶格能？影响因素有哪些？3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。
【板书】§3-2-2 离子晶体一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】：判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？(1)NaF NaCl NaBr NaI(2) MgO Na2O3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.【思考】：哪些物质属于离子晶体？4 、物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。
【过渡】离子晶体也有一定的空间结构【板书】二、离子晶体的空间结构【讲解】：离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。
首先看NaCl的晶胞:组成具有代表性, 对称性(轴, 面, 中心)也与晶体相同, 所以乙为NaCl的晶胞【思考】:1、每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为化学式为2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
每个晶胞中有 Na+，有个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个4、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体5、已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1,阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )A、3.0×10-8cmB、3.5×10-8cmC、4.0×10-8cmD、5.0×10-8cm组成和对称性均有代表性. 看空心圆点, 除了立方体的顶点的8个, 无其它, 称为简单立方晶胞. 配位数为8【思考】：1、每个Cs+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
每个晶胞中有 Cs+，有个Cl-3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个组成和对称性均有代表性. 看空心圆点,除了立方体的顶点的8个, 面中心6个, 也为面心立方. 配位数为4总之, 立方晶系有 3 种类型晶胞, 面心立方, 简单立方, 体心立方.四方晶系 , 2 种, 正交晶系, 4 种等, 共有14种类型的晶胞【过渡】氯化钠与氯化铯均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？【板书】三.离子晶体的配位数以及与 r+/r-的关系NaCl 六配体, CsCl八配体, ZnS 四配体, 均为AB型晶体, 为何配位数不同?1) 离子晶体稳定存在的条件离子形成晶体时，阴、阳离子总是尽可能紧密地排列，且一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子越多，体系能量越低，所构成的离子晶体就越稳定。
2)离子晶体的配为数：离子晶体中一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目【设问】：NaCl 型离子配为数为（六配体）, CsCl型离子配为数为（八配体）【讨论】NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？【讲解】离子晶体中的离子的电荷分布是球形对称的。
它们之间的作用力的强弱只取决于它们相互之间的距离。
晶体中每种离子能被多少个带相反电荷的离子所包围（离子的配位数），与它们的大小有关，与电荷数多少无关。
离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子的数目的多少，与阴、阳离子半径比r+/r - 有关。
3）r+/r-与配位数从六配位的介稳状态出发, 进行半径比与配位数之间关系的探讨.此时, 为介稳状态.如果r+再大些, 则出现上述 b) 种情况, 即阴离子同号相离, 异号相切的稳定状态. 亦即:当 r+继续增加, 达到并超过: 时, 即阳离子离子周围可容纳更多阴离子, 为8配位, CsCl型.若r+变小, 即:, 则出现 a)种情况, 阴离子相切, 阴离子阳离子相离的不稳定状态. 配位数减少, 4配位, ZnS型.阴、阳离子半径比与配位数的关系r+/r -配位数实例0.225~0.414 4 ZnS0.414~0.732 6 NaCl0.732~1.0 8 CsCl＞1.0 12 CsF 总之, 配位数与 r+/r- 之比相关，且: r+再增大, 则达到12 配位; r-再减小, 则达到3配位.注意:讨论中将离子视为刚性球体, 这与实际情况有出入. 但仍不失为一组重要的参考数据. 因而, 我们可以用离子间的半径比值去判断配位数.【问题解决】1、已知C d2+半径为97pm，S2-半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有型晶格，正、负离子的配位数之比应是；但CdS却具有立方ZnS型晶格，正负离子的配位数之比是，这主要是由造成的。
2、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为（）A．abc B、abc3C ．ab 2c 3D ．ab 3c3、在NaCl 晶体中，与每个Na +距离相等且距离最近的Cl —所围成的空间构型为 （ ） A ．正四面体 B ．正六面体 C ．正八面体 D ．正十二面体【课后练习】1、下列物质属于离子化合物的是 ( ) A ．NH 3B ．NaFC ．HBrD ．KOH2、某主族元素A 的外围电子排布式为n s 1，另一主族元素B 的外围电子排布为n s 2n p 4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为 A ．ABB ．A 2BC ．AB 2D ．A 2B 33、下列叙述正确的是 ( ) A ．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C ．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 D ．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
4、下列化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（ ） A ．MgCl 2 B ．CaBr 2 C ．K 2S D ．Na 2O5、下列微粒中，基态最外层电子排布满足ns 2np 6的一组是 （ ） A ．Ba 2+、Mg 2+ B ．K +、Cu 2+ C ．Ca 2+、Zn 2+ D ．Na +、Al 3+6、下列离子化合物中，两核间距离最大的是 （ ） A ．LiClB ．NaFC ．KClD ．NaCl 7、NaF 、NaI 、MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长(10-10m)2.313.182.10A ． ①>②>③B. ③>①>②C. ③>②>①D. ②>①>③8、为了确定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4是否为离子化合物，进行下列实验。
其中合理、可靠的是 A ．观察常温下的状态，SbCl 5是苍黄色液体，SnCl 4为无色液体。
结论：SbCl 5和SnCl 4都是离子化合物B ．测定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4的熔点依次为73.5℃、2.8 ℃、－33℃。
结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都不是离子化合物C ．将SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4溶解于水中，滴入HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀。
结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都是离子化合物D ．测定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4的水溶液，发现它们都可以导电。
结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都是离子化合物9、（1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_________。
A ．Na +(g)+Cl －(g)=NaCl(s)；△HB ．Na(s)+21Cl 2(g)=NaCl(s)；△H 1C．Na(s)=Na(g)；△H2D．Na(g)－e－=Na+(g)；△H3E．21Cl2(g)=Cl(g)；△H4F．Cl(g)+e－=Cl－(g)；△H5（2）写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式__________________。
10、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。
下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列说法正确的是A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13 个O2—D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:111、如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl—离子所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
⑴请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。
⑵晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。
⑶晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。
在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl—离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。
一个晶胞中，Cl—离子的个数等于______，即______（填计算式），Na+离子的个数等于_______，即__________（填计算式）。
⑷设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为N A。