溶解性表详解

NH4NO3（硝酸铵）
KOH （氢氧化钾） KNO3 （硝酸钾）
Na +
NaOH （氢氧化钠） NaNO3（硝酸钠）
Ba2+
Ba(OH )2（氢氧化钡） Ba(NO3)2 （硝酸钡）
Ca 2+
Ca(OH)2 （氢氧化钙） Ca(NO3)2 （硝酸钙）
Mg2+
Mg(OH)2（氢氧化镁) Mg(NO3)2（硝酸镁）
（溶）
（不）
（溶）
——
（溶）
——
（微）
（不）
溶解性表中有多少种物质？每类物质多少种？
溶解性表中共有66种物质，水1种、其中碱12种、酸4种、盐49种。
总结一下酸碱盐的溶解性规律：
酸：全溶，硝酸、盐酸、碳酸溶且挥发。
碱：氨水溶且挥发，氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶，氢氧化钙微溶， 其余全不溶。
硝酸盐全溶
子
（溶、挥）
（溶、挥）
H+
NH
+ 4
K+
Na +
Ba2+
Ca 2+
Mg2+
Al 3+
Mn2+ Z n2+
（溶、挥） （溶） （溶） （溶） （微） （不) （不） （不） （不）
（溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶）
（溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶）
Fe2+ Fe3+ Cu2 +
（不） （不） （不）
（溶） （溶） （溶）
（溶） （溶） （溶）
Ag +
——
（溶）
（不）
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
（溶）
（溶、挥）
（溶）
（溶）
（溶）
（溶）
（溶） （不） （微）
（溶） （不） （不）
（溶）
（微）
（溶）
——
（溶） （溶）
（不） （不）
Ca(OH)2 （微）
Ca(NO3)2 （溶）
Mg(OH)2（不)
Mg(NO3)2（溶）
Al(OH )3 （不）
Al2(NO3)3 （溶）
Mn(OH )2（不）
Mn(NO3)2 （溶）
Cl- （盐酸根）
HCl （溶、挥）
NH4Cl（溶） KCl（溶） NaCl （溶） BaCl2 （溶） CaCl2 （溶） MgCl2 （溶） AlCl3（溶） MnCl2 （溶）
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
H2SO4 （硫酸）
H2CO3 （溶）
(NH4)2SO4（硫酸铵） (NH4)2CO3（溶）
K2SO4 （硫酸钾） K2CO3 （溶）
Na2SO4 （硫酸钠） BaSO4 （硫酸钡） CaSO4 （硫酸钙） MgSO4 （硫酸镁）
Na2CO3 （溶） BaCO3 （不） CaCO3 （不） MgCO3 （微）
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(OH)2溶液
2.判断物质能否共存：
（2011河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质
Mg2+
Mg(OH)2（氢氧化镁)
2.除水和铵水外，它们的阴离子全部是OH-。阴离子
Al 3+
Al(OH )3 （氢氧化铝）
全部是OH-离子的化合物叫碱。
Mn2+
Mn(OH )2（氢氧化锰）
3.其中4种可溶、1种微溶、7种不溶。
Z n2+
Zn(OH)2（氢氧化锌）
Fe2+
Fe(OH)2（ 氢氧化亚铁）
Al 3+
Al(OH )3 （氢氧化铝） Al2(NO3)3 （硝酸铝）
Mn2+
Mn(OH )2（氢氧化锰） Mn(NO3)2 （硝酸锰）
Z n2+
Zn(OH)2（氢氧化锌） Zn(NO3)2 （硝酸锌）
Cl- （盐酸根）
HCl （盐酸）
NH4Cl（氯化铵） KCl（氯化钾） NaCl （氯化钠） BaCl2 （氯化钡） CaCl2 （氯化钙） MgCl2 （氯化镁） AlCl3（三氯化铝） MnCl2 （氯化锰） ZnCl2 （氯化锌）
K2CO3 （溶） Na2CO3 （溶） BaCO3 （不） CaCO3 （不） MgCO3 （微）
Al2(SO4)2 （溶） MnSO4 （溶） ZnSO4 （溶）
—— MnCO3 （不） ZnCO3 （不）
Fe SO4 （溶）
FeCO3 （不）
Fe3+
Fe(OH )3（不）
Fe2(NO3)3（溶）
Cu(NO3)2 （硝酸铜）
AgNO （硝酸银）
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳 离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
子
HCl （盐酸）
H+
NH
+ 4
K+
Na +
Ba2+
Ca 2+
Mg2+
Al 3+
1.写出所有的阳离子与Cl - 结
合所生成的化合物的化学式和 名称。 2.生成的化合物有什么共性？ 什么是盐酸盐？ 3.共有几种？几种可溶、几种 微溶、几种不溶？
阳 离 子
H+
NH
+ 4
K+
Na +
Ba2+
Ca 2+
Mg2+
Al 3+
Mn2+
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根）
H 2O
HNO3（溶、挥）
NH 3.H2O （溶、挥） NH4NO3（溶）
KOH （溶）
KNO3 （溶）
NaOH （溶）
NaNO3（溶）
Ba(OH )2（溶）
Ba(NO3)2 （溶）
Fe3+
Fe(OH )3（氢氧化铁）
Cu2 +
Cu(OH )2（氢氧化铜）
Ag +
——
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳 离
阴离子
子
H+
NH
+ 4
K+
Na +
Ba2+
Ca 2+ Mg2+ Al 3+ Mn2+ Z n2+
Fe2+
Fe3+ Cu2 + Ag +
OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根） SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
子
H+
NH
+ 4
1.写出所有的阳离子与SO42-结合所生成的
K+
化合物的化学式和名称。
Na + 2.生成的化合物有什么共性？什么是盐酸
Ba2+
盐？
Ca 2+ Mg2+
3.共有几种？几种可溶、几种微溶、几种 不溶？
Al 3+
Mn2+
2.它们的阴离子全部是SO42- ，酸根离
Z n2+
子全部是SO42-离子的化合物叫硫酸盐。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳 离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
子
H+
NH
+ 4
1.写出所有的阳离子与CO32-结合所生成的
K+
化合物的化学式和名称。
Na + 2.生成的化合物有什么共性？什么是盐酸
Ba2+
盐？
Ca 2+ Mg2+
3.共有几种？几种可溶、几种微溶、几种 不溶？
FeCl3（溶）
Fe2(SO4)3 （溶）
——
Cu2 + Ag +
Cu(OH )2（不） ——
Cu(NO3)2 （溶） AgNO （溶）
CuCl2 （溶） AgCl（不）
CuSO4 （溶） Ag2SO4 （微）
—— Ag2CO3 （不）
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 得到教材中的溶解性表
阳 离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
NH4Cl（氯化铵） KCl（氯化钾） NaCl （氯化钠） BaCl2 （氯化钡） CaCl2 （氯化钙） MgCl2 （氯化镁） AlCl3（三氯化铝）
Mn2+
MnCl2 （氯化锰）
Z n2+
ZnCl2 （氯化锌）
Fe2+
FeCl2 （氯化亚铁）
Fe3+
FeCl3（氯化铁）
Cu2 +
CuCl2 （氯化铜）
Al2(SO4)2 （硫酸铝）
——
MnSO4 （硫酸锰） ZnSO4 （硫酸锌）
MnCO3 （不） ZnCO3 （不）
Fe2+
Fe(OH)2（ 氢氧化亚铁） Fe(NO3)2 （硝酸亚铁） FeCl2 （氯化亚铁） Fe SO4 （硫酸亚铁） FeCO3 （不）
Fe3+
Fe(OH )3（氢氧化铁） Fe2(NO3)3（硝酸铁） FeCl3（氯化铁）
Mg(NO3)2（硝酸镁）
Al2(NO3)3 （硝酸铝）
Mn(NO3)2 （硝酸锰） 2.除HNO3外，13种盐的阴离子全部是NO3 - ， Zn(NO3)2 （硝酸锌） 酸根离子全部是NO3 - 离子的化合物叫硝酸盐。
Fe(NO3)2 （硝酸亚铁） 3.13种硝酸盐全溶。
Fe2(NO3)3（硝酸铁）
Z n2+
Zn(OH)2（不）
Zn(NO3)2 （溶）
ZnCl2 （溶）
Fe2+
Fe(OH)2（不）
Fe(NO3)2 （溶）
FeCl2 （溶）
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
H2SO4 （溶）
H2CO3 （溶）
(NH4)2SO4（溶）
(NH4)2CO3（溶）
K2SO4 （溶） Na2SO4 （溶） BaSO4 （不） CaSO4 （微） MgSO4 （溶）
微溶在反应物中当作可溶，在生 成物中当作不溶。
盐酸盐：除氯化银不溶，其余全溶。
硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶。
碳酸盐：除碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠可溶、碳酸镁微溶，其余全部不溶。
溶解性表的应用： 1.判断两种物质能否发生反应 判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
稀硫酸 判断依据
NH
+ 4
K+
NH 3.H2O （铵水） KOH （氢氧化钾）
1.写出所有的阳离子与OH-结合所生成的化合物的化 学式和名称。
Na +
NaOH （氢氧化钠）
2.生成的化合物有什么共性？什么是碱？
Ba2+
Ba(OH )2（氢氧化钡）
3.共有几种碱？几种可溶、几种微溶、几种不溶？
Ca 2+
Ca(OH)2 （氢氧化钙）
Fe2+
3.除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微
Fe3+
溶，11种硫酸盐可溶。
Cu2 +
Ag +
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
H2SO4 （硫酸） (NH4)2SO4（硫酸铵） K2SO4 （硫酸钾） Na2SO4 （硫酸钠） BaSO4 （硫酸钡） CaSO4 （硫酸钙） MgSO4 （硫酸镁） Al2(SO4)2 （硫酸铝） MnSO4 （硫酸锰） ZnSO4 （硫酸锌） Fe SO4 （硫酸亚铁） Fe2(SO4)3 （硫酸铁） CuSO4 （硫酸铜） Ag2SO4 （硫酸银）
Ba2+
Ca 2+
有14种阳离子;有5种阴离子;
Mg2+
Al 3+
Mn2+
Z n2+
Fe2+
Fe3+ Cu2 + Ag +
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳 离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根） SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
子
H+
H 2O （水）
Al 3+
Mn2+
2.它们的阴离子全部是CO32- ，酸根离
Z n2+
子全部是CO32-离子的化合物叫硫酸盐。
Fe2+
3.除（NH4）2CO32-、K2CO32-、
Fe3+
Na2CO3可溶，MgCO32-微溶，6种硫酸
Cu2 +
盐可溶。
Ag +
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
H2CO3 （碳酸） (NH4)2CO3（碳酸铵） K2CO3 （碳酸钾） Na2CO3 （碳酸钠） BaCO3 （碳酸钡） CaCO3 （碳酸钙） MgCO3 （碳酸镁）
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳 离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根） SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
子
H+
NH
+ 4
K+
请同学们仔细观察溶解性表，回答下列问题： 1.有几种阳离子，并写出离子符号。
Na +
2.有几种阴离子，并写出离子符号。
Fe2(SO4)3 （硫酸铁）
——
Cu2 + Ag +
Cu(OH )2（氢氧化铜） Cu(NO3)2 （硝酸铜）
——
AgNO （硝酸银）
CuCl2 （氯化铜） AgCl（氯化银）
CuSO4 （硫酸铜） Ag2SO4 （硫酸银）
—— Ag2CO3 （不）
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 所有物质的溶解性
Ag +
AgCl（氯化银）
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
2.它们的阴离子全部是Cl - ， 酸根离子全部是Cl- 离子的 化合物叫盐酸盐。 3.除AgCl不溶，12种盐酸 盐可溶。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳 离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
—— MnCO3 （碳酸锰） ZnCO3 （碳酸锌） FeCO3 （碳酸亚铁）
——
—— Ag2CO3 （碳酸银）
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 所有的化学式与名称
阳 离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根）
子
H+
H 2O （水）
HNO3（硝酸）
NH
+ 4ຫໍສະໝຸດ Baidu
K+
NH 3.H2O （铵水）
HNO3（硝酸）
NH4NO3（硝酸铵） KNO3 （硝酸钾） NaNO3（硝酸钠） Ba(NO3)2 （硝酸钡） Ca(NO3)2 （硝酸钙）
1.写出所有的阳离子与NO3 - 结合所生成的化
合物的化学式和名称。
2.生成的化合物有什么共性？什么是硝酸盐？ 3.共有几种？几种可溶、几种微溶、几种不 溶？