新制氯水

新制氯水

一、知识清单

（一）新制氯水

1。.实验4-4和4-5，验证氯气和氯水的漂白性。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结实验操作实验现象实验结论

实验4-4

实验4-5

氯气与水反应，氯的化合价既有升高又有降低，故氯气既表现氧化性又表现还原性。

氯水中存在三个平衡关系：

①Cl2＋H2O HCl＋HClO ①HClO H＋＋ClO－①H2O H＋＋OH－

可逆反应的定义：相同条件下既可正向进行，亦可逆向进行的反应。

由此，可得出氯水中存在的各种微粒。

①三种分子、、；①四种离子、、和。

结论：新制氯水有、、、性。

2.氯水的性质

3液氯及氯水的区别

液氯新制氯水久置氯水成分

分类

颜色

性质

（二）次氯酸

1.

2.次氯酸和次氯酸盐均具有强氧化性，故与等还原性离子不能大量共存。ClO－不论是酸性还是碱性条件下都具有较强的氧化性，NO－3不同于ClO－，在条件下NO－3具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO2－3不能大量共存，而在条件下，NO－3与I－、S2－、SO2－3

可以大量共存。

二、巩固训练

1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

2.下列有关氯气的叙述中正确的是()

A.Cl2是无色无味的气体

B.液氯和氯水是同一物质

C.常温下H2和Cl2能发生化合反应

D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物

3.地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是()

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2

4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋) B．使红色布条褪色(HClO)

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发现棕黄色(HCl) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

5．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是()

A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱

6．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()

A．都呈酸性B．前者能使有色布条褪色

C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

7.把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。

(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：______________________________________________。

(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：

①黄绿色―→______。②漂白性―→______。③酸性―→______。④加入AgNO3溶液有沉淀生成―→________。

(3)向该新制的氯水中加入石蕊溶液，观察到的现象为________。原因是___________________________。

(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为，相对于(3)中的现象有所不同，原因是(用化学方程式来表示)。