氯水与液氯的区别
2021年高一化学鲁科版必修1(福建专用)学案第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序
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第2课时研究物质性质的基本程序研究物质性质基本程序的应用实例——研究氯气的性质1．物理性质：颜色气味密度水溶性毒性黄绿色刺激性气味比空气大能溶有毒【注意】闻氯气气味的方法：取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
2．化学性质：(1)与单质反应①与钠反应：现象：剧烈燃烧，生成白烟。
方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl 。
②与铁丝反应：现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟。
方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。
③与铜丝反应：现象：剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
化学方程式：Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2。
④与氢气反应：现象：安静燃烧，发出苍白色火焰。
化学方程式：Cl 2＋H 2=====点燃 2HCl 。
(2)与水反应实验操作实验现象 A 中干燥的有色布条不褪色；B 中湿润的有色布条褪色化学方程式 Cl 2＋H 2O ⇌HCl ＋HClO(3)与碱反应①Cl 2与NaOH 溶液反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②Cl2与石灰乳反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
1．判断下列说法是否正确：(1)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。
()提示：×。
氯气可溶于水，不能用排水法收集。
(2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。
()提示：×。
氯气与变价金属反应时生成高价态氯化物。
(3)燃烧一定要有氧气参加。
()提示：×。
只要是剧烈的发光发热的化学变化均为燃烧，如铁在氯气中燃烧等。
(4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色。
()提示：×。
氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO才具有漂白性。
专题突破09 氯气的性质和实验室制法-2022-2023学年高一化学同步重难点专项突破
练2．(双选)新制氯水与久置氯水相比较，下列说法不正确的是( A．都呈酸性 CD B．前者能使有色布条褪色 C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．加入KI淀粉溶液后溶液均变蓝
CD [新制氯水中含有 Cl2、HClO、H2O 3 种分子，H＋、Cl－、 ClO－、OH－ 4 种离子，光照时发生反应 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， 所以久置的氯水实际上已经是盐酸，故 A、B 项正确，C、D 项错误。]
1.为什么可以用氯气给自来水消毒?
提示:氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌、消毒。
2.自来水经阳光照射后,可消除残余的氯气等有害物质,发生了哪些化学
反应?
提示:Cl2+H2O HCl+HClO,2HClO 2HCl+O2↑。
1.Cl2具有强氧化性,能够与大多数的金属、非金属发生反应。当Cl2与变价 金属反应时,Cl2一般将变价金属氧化到最高价。例如:化合物中的铁元素通 常有+2、+3价两种价态,Cl2与铁单质反应生成氯化铁(FeCl3)而不是氯化亚 铁(FeCl2)。相比可知,盐酸的氧化性(实质是H+的氧化性)较弱,盐酸与铁单质 反应生成氯化亚铁(FeCl2)。
解析:由图可知,整套装置包括Cl2的发生装置、除杂装置、 与Fe的反应装置、尾气吸收装置等几部分。由于浓盐酸易挥 发,生成的Cl2中必含有HCl和水蒸气杂质,若不除去,则会影响 Cl2与Fe的反应,使生成物不纯,影响产物的判断。
当气体中含有多种杂质时,如果不需要加热,要先除其他杂 质气体,最后再除水蒸气。若需要利用加热法除去杂质气体 时,则应先除水蒸气,再除其他杂质气体。例如,除去CO2中的 CO和水蒸气,应先通过浓硫酸除去水蒸气,再将气体通过灼热 的CuO除去CO。
新制氯水
新制氯水一、知识清单（一）新制氯水1。
.实验4-4和4-5，验证氯气和氯水的漂白性。
按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结实验操作实验现象实验结论实验4-4实验4-5氯气与水反应，氯的化合价既有升高又有降低，故氯气既表现氧化性又表现还原性。
氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO ①HClO H＋＋ClO－①H2O H＋＋OH－可逆反应的定义：相同条件下既可正向进行，亦可逆向进行的反应。
由此，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子、、；①四种离子、、和。
结论：新制氯水有、、、性。
2.氯水的性质3液氯及氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质（二）次氯酸1.2.次氯酸和次氯酸盐均具有强氧化性，故与等还原性离子不能大量共存。
ClO－不论是酸性还是碱性条件下都具有较强的氧化性，NO－3不同于ClO－，在条件下NO－3具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO2－3不能大量共存，而在条件下，NO－3与I－、S2－、SO2－3可以大量共存。
二、巩固训练1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2.下列有关氯气的叙述中正确的是()A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物3.地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列叙述中正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O24.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋) B．使红色布条褪色(HClO)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发现棕黄色(HCl) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)5．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是()A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱6．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．都呈酸性B．前者能使有色布条褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7.把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(完整版)高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。
高中化学知识点—卤素
高中化学知识点规律大全——卤素1.氯气[氯气的物理性质](1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．[氯气的化学性质]画出氯元素的原子结构示意图：氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂．(1)与金属反应：Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生．说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等．(2)与氢气反应． H2 + Cl22HCl注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．(3)与水反应．化学方程式： C12 + H2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl2+ H2O ＝H ＋ + Cl－ + HClO说明①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H＋、Cl－、ClO －和水电离产生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性质，C12的性质．③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7．④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色．⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．(4)与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气 + 可溶碱 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水．重要的反应有：C12+ 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2+ 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）．2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定．③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．[氯气的用途]①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．[次氯酸]①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋ + 2Cl－ + O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．[氯气的实验室制法](1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取C12。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
Cl 氯元素的单质及其化合物
目录
1．氯气 氯气分子为双原子分子，较易被破坏转化成氯原子；氯原子最 外层有 7 个电子很易获取 1 个电子达到 8 电子稳定结构，所以 氯气以强氧化性为主；但氯原子也可失去电子生成更高价态的 氯的化合物，如：氯气在碱性条件下发生的歧化反应，说明氯 气既表现了氧化性，又表现了还原性。
目录
即时应用 3．(2010·高考上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄 漏的装置，下列有关说法错误的是( ) A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
目录
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即时应用 2．(2011·高考江苏卷)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列 物质，如图所示。下列水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 D．图示转化反应都是氧化还原反应
目录
即时应用 1．(2012·高考北京卷)用如图所示装置进行下列实验，实验结
果与预测的现象不．一致的是( )
①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象
A 淀粉 KI 溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3 溶液
D 湿润红纸条
浓氨水 饱和氯水
有白色沉淀 红纸条退色
目录
学科规律•方法提升
目录
特别提醒：(1)久置氯水的变化是：
Cl2
―加―水→
新制氯水H2O、 HClO、Cl2、HCl
―久―置→
空气
久置氯水 H2O、HCl
，由于
高中化学必修一 氯 专题练习解析
富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
氯气与水的反应
氯水和液氯有什么区别跟联系呢？
3.液氯：液态的氯。
液氯
分 类
成 分
氯水
混合物 新制 久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
纯净物
只有Cl2
Cl2 ，HClO，H2O 分子： 离子： H+，Cl－，ClO－
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
氯气有毒为什么游泳池还要通入它？
实验探究：
实验现象
实验内容 与干燥有色布条 不褪色
与湿润有色布条
褪色
结论：氯气与水反应生成了新的物质。
1.氯水：氯气的水溶液。 •具有漂白性
大胆推测
氯气与水反应生成的新物质是什么呢？
2.次氯酸(HClO): •一元的弱酸； •具有强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 氯气与水的反应： Cl2+H2O HCl+HClO
氯气与水的反应
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿
童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的
儿童被立刻送往医院抢救。 原因是馆内一工作人员操作失误，在泳
池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯
气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的 多名小选手出现呕吐、头晕
第二节 氯及其化合物读背知识点
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质1．氯元素的原子结构及存在2．氯气的物理性质二、氯气与金属、非金属单质的反应1．与金属单质的反应氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
2．与非金属单质(如H 2)的反应(1)实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
(2)实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(3)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu )氧化到最高价。
②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H 2、S 、P 等)反应。
(2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。
如2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3等。
(3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。
三、氯气与水的反应1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
2．漂白原理的探究实验氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成了HClO 。
氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO 2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
3．次氯酸的性质 (1)弱酸性次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写出氯气和水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O=== H ＋＋Cl －＋HClO 。
(2)不稳定性次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(3)强氧化性次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌、消毒，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作漂白剂。
卤族元素知识点详细总结
卤族元素性质复习重点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
重点考查卤素性质的变化规律。
1。
氯气[氯气的物理性质]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。
（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
[氯气的化学性质]氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。
所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。
（1）与金属反应：Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。
2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。
其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成CuCl2、FeCl3）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。
如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等。
（2）与氢气反应。
H2 + Cl22HCl注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。
点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸。
②物质的燃烧不一定要有氧气参加。
任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。
氯及其化合物的转化关系
氯及其化合物的转化关系Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O +Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 综合能力测试卷一．选择题（共28小题）1．将一定量的氯气通入30mL浓度为L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则＜n＜D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：12．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol3．下列说法正确的是（）①新制氯水的氧化性强于久置氯水；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．A．①②③④⑤⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①③⑤4．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍5．化合物BrF x能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A．BrF x是还原剂，HF是氧化产物B．水是氧化剂，O2是还原产物C．若x=3，则BrF x与水的系数比为3：5D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体 200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是（）A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应7．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂8．实验：①向2mL 1molL﹣1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．下列分析不正确的是（）A．仅根据实验①能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色9．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列正确的是（）A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞ClC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO411．自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（）①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2．A．除②⑤③外B．④⑤⑥C．①②③⑥D．除⑥外12．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于 mo1B．若某温度下，反应后=K，若溶液中=C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a molD．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围 a mol≤n（NaCl）≤ a mol13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（）①CO2②HCl ③H2O ④O2．A．①②③④B．②③④C．②③D．①④14．某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤15．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是（）A．氧化性：ClO﹣＞SO42﹣＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色16．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br ﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（）Cl2的体积（标准状况）n（Cl﹣）/moln（Br﹣）/moln（I﹣）/mol x（x＞0）0 0A．5：15：4 B．5：12：4C．15：30：8 D．条件不足，无法计算17．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：118．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（）A．实验①证明Cl﹣具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞I219．溶液中含有NH4+、F﹣、HSO3﹣、K+等离子．向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（）A．F﹣B．ClO﹣C．HSO3﹣D．NH4+20．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：121．已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO422．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：323．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气．下列说法正确的是（）A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为 L（标准状况），反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣24．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（）A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末25．往含Br﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．则原溶液中c（Br﹣）/c（Cl﹣）的比值约为（）A．（V2﹣V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2﹣V1） D．V2/V126．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在27．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．HCl28．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1二．填空题（共2小题）29．Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点℃熔点﹣116℃．实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注．（2）B中试剂a应选用（填下列序号字母）：a．CCl4 b．饱和NaCl溶液 c．浓H2SO4 d．饱和NaHCO3溶液（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：Cl2+Na2CO3+═NaHCO3+NaCl+ Cl2O（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置．无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三：步骤四：则证明固体中含有NaCl．30．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：．（2）漂粉精的有效成分是（填化学式）．（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为．（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）．（5）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为．另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl﹣的存在，发生反应的离子方程式为．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性．氯及其化合物参考答案与试题解析一．选择题（共28小题）1．（2015上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则＜n＜D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1【解答】解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=×10mol/L=，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n （NaClO）+n（NaClO3）=，故参加反应的氯气n（Cl2）=，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl ﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为××1=，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为××1=，故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D 错误；故选C．2．（2014黄梅县校级模拟）向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol【解答】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n （Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；C、由上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确；D、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D错误；故选：C．3．（2015江西模拟）下列说法正确的是（）①新制氯水的氧化性强于久置氯水；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．A．①②③④⑤⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①③⑤【解答】解：①新制氯水中含有大量氯气和次氯酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯水和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后干燥条件下发生爆炸，常温下不反应，故错误；③氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐，实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气，故正确；④氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故错误；⑤HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故正确；⑥氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，实际上是氯气和水反应生成的HClO体现的漂白性，故错误；故选D．4．（2014扶沟县校级模拟）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍【解答】解：①从方程式可看出，I﹣浓度不变；②从方程式可看出，1个IO3﹣生成3个I2，从第三步反应看出，I﹣浓度放大了6倍；③从方程式可看出，1个I2生成2个I﹣；④从方程式可看出，I﹣浓度不变；⑤从方程式可看出，1个IO3﹣生成3个I2，从第三步反应看出，I﹣浓度放大了6倍；⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I﹣；因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3﹣～3I2～6I﹣～6IO3﹣～18I2～36S2SO32﹣～36I﹣，1 3 6 6 18 36总计放大倍数为：6×6=36倍．故选D．5．（2011北京模拟）化合物BrF x能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A．BrF x是还原剂，HF是氧化产物B．水是氧化剂，O2是还原产物C．若x=3，则BrF x与水的系数比为3：5D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值【解答】解：A．F的非金属性非常强，其它氧化剂难以氧化F，反应前后F元素的化合价不变，故A错误；B．反应中O元素的化合价升高，水被氧化生成氧气，则水为还原剂，O2是氧化产物，故B错误；C．若x=3，则BrF3与水发生：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2，BrF x与水的系数比为3：5，故C正确；D．Br的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，x不可能为9，故D错误．故选C．6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体 200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是（）A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应【解答】A、反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故A错误；B、反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B错误；C、反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，故C正确；D、反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D 正确；故选CD．7．（2009龙海市校级模拟）反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂【解答】解：A．反应①中氧化剂是 MnO2，还原剂是NaI，MnSO4是还原产物，I2是氧化产物；反应②中I2是还原产物，故A错误；B．生成 1mol I2时，反应①转移2mol电子，反应②转移电子10mol，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故B错误；C．NaI中碘元素化合价是﹣1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，故C正确；D．NaIO3中氧元素是最低价，可以作还原剂，故D错误．故选C．8．实验：①向2mL 1molL﹣1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．下列分析不正确的是（）A．仅根据实验①能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色【解答】解：A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明还原性：Br﹣＞Cl﹣，故A正确；B．①所得溶液可能含有氯气，氯气能氧化碘离子得到I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，故B错误；C．根据③指知①中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：Br2＞I2，结合Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl可以得出：Cl2＞Br2＞I2，故C正确；D．CCl4密度比水大，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．故选B．9．（2014临沂一模）制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列说法正确的是（）A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞ClC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原【解答】解：A．KClO3不能电离出Cl﹣，则不能与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀，故A错误；B．I2+2KClO3Cl2+2KIO3中，I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则非金属性Cl＞I，故B错误；C．KClO3和KIO3均含离子键、共价键，均为离子化合物，故C错误；D．制备KIO3的反应中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，故D正确；故选D．10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4【解答】解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故选AB．11．自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（）①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2．A．除②⑤③外B．④⑤⑥C．①②③⑥D．除⑥外【解答】解：①氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故①选；②Cl2、HClO具有强氧化性，可与FeBr2发生氧化还原反应，不能用于配制FeBr2溶液，②选；③氯气与烧碱溶液反应，不能配制烧碱溶液，故③选④H+都能与Na2CO3溶液反应，不能配制Na2CO3溶液，故④选；⑤Cl2、HClO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化还原反应，不能用于配制溶液Na2SO3，故⑤选；⑥氯水中各粒子与CaCl2都不反应，可用于配制CaCl2溶液，故⑥不选；故选D．12．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于 mo1B．若某温度下，反应后=K，若溶液中=C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a molD．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围 a mol≤n（NaCl）≤ a mol【解答】解：A．常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反应2mol氢氧化钠，消耗1mol氯气，所以Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，则参加反应的氯气的物质的量等于 mo1，故A正确；B．反应中氯气一部分化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一部分化合价降低生成氯化钠，依据得失电子守恒可知：C（ClO﹣）×1+5×C（ClO3﹣）=C（Cl﹣）×1，若=K，则C（ClO3﹣）=，代入C（ClO﹣）×1+5×C（ClO3﹣）=C（Cl﹣）×1中化简得：=，故B正确；C．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，故C错误；D．若只发生反应：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，则amol NaOH溶液能生成amol氯化钠，若只发生反应：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，则能生成mol氯化钠，若两个反应都发生，生成氯化钠的物质的量介于amol和mol之间，故D正确；故选：C．13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（）①CO2②HCl ③H2O ④O2．A．①②③④B．②③④C．②③D．①④【解答】解：次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气）、O2，故选：A．14．（2014安徽模拟）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤【解答】解：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①钠离子不参加反应，反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；②SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀，有胶状物质硅酸生成，故②正确；③CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；⑤共发生了氯气与水反应、氧化SO32﹣、Br﹣3个氧化还原反应．故⑤错误；故选B．15．（2014金山区一模）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是（）A．氧化性：ClO﹣＞SO42﹣＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色【解答】解：A．根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为：ClO﹣＞I2，再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO42﹣＜I2．因此得出氧化性的强弱为：ClO﹣＞I2＞SO42﹣．故A错误；B．漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质．故B正确；C．次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性．因此ClO﹣与I﹣在碱性条件下可以发生氧化还原反应．故C正确；D．新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水退色，故D正确．故选A．16．（2014奉贤区二模）某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（）Cl2的体积（标准状况）n（Cl﹣）/moln（Br﹣）/moln（I﹣）/mol x（x＞0）0 0A．5：15：4 B．5：12：4C．15：30：8 D．条件不足，无法计算【解答】解：还原性：I﹣＞Br﹣，加入氯气时溶液中I﹣为xmol，则说明通入 Cl2只发生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，由表中数据可知原溶液中溴离子为3mol，通入氯气，其物质的量为=，I﹣为0mol，碘离子完全反应，同时氧化溴离子，发生反应：Cl2 +2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，氯气反应生成的氯离子为×2=1mol，故原溶液中氯离子为2mol﹣1mol=1mol，由方程式可知溶液中阴离子总的物质的量不变（不含氢氧根离子），故原溶液中碘离子的物质的量为2mol+﹣1mol﹣3mol=，。
1 氯
固+液体-----气 Cl2、HCl等
△
常见收集的气体方法
收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法
简易装置图
收集的气体
CO2、SO2 Cl2、HCl
H2、CH4 NH3、
O2、H2、 CH4、NO
常见尾气处理方法
类别 易溶气体（甲）例 能溶气体（乙）例 可燃气体（丙） 例
简易 装置
HCl NH3
实验操作及现象 A 加入含有NaHSO3的石蕊试液，红色褪去
A)
结论 说明有Cl2分子存在
B
C D
加入有色布条，有色布条褪色
氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味 加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
说明有HClO分子存在
说明有氯分子存在 说明有Cl－存在
跟踪练习
经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH、 ②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、⑤KI、⑥Na2S、⑦Na2SO3， 会使配制的溶液变质的是( A. ①②③④⑤⑥⑦ C. ②⑤
三、化学性质（重点.考点） (2)氧化部分非金属－P、H2等
2P + 3 Cl2（少量） === 2 PCl3（白雾）
PCl3 + Cl2 === PCl5 2P + 5 Cl2 （足量） === 2 PCl5（白烟） H2 + Cl2 H2 + Cl2
点燃
点燃 点燃
点燃
现象：产生大量白色烟雾 注意：PCl3是液体， PCl5是固体
HClO+HCl（浓） = Cl2↑+2H2O 电解 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 工业制法 电解 2NaCl(熔化 )==== 2Na+Cl2↑ 工业制法 电解 CuCl2(熔化 )==== Cu+Cl2↑
氯气2
氯一、氯气（一）、氯气的物理性质1、氯元素位于元素周期表的第三周期第ⅧA 族，具有很强的 非金属性，在自然界中主要以化合态的形式存在，主要以氯化 钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水 （与水的体积比为1：2），密度比空气大，熔沸点低，易液化。
(二)、氯气的化学性质等 1、氯气的原子结构主要化合价：-1，+1，+3，+4，+5，+7 性质：的电子能力强，非金属性强。
2、氯气的化学性质（1）与非金属单质反应 ①氯气与氢气的反应a 、 H 2+Cl 2=hv2HCl现象：剧烈反应，发生爆炸，瓶口处有白雾生成。
b 、 H 2+Cl 2=点燃2HCl现象：安静燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口处有白雾生成②氯气与磷反应2P+5Cl 2（足量）=点燃2PCl 5 （s ） 2P+3Cl 2（少量）=点燃2PCl 3（l ） 现象：剧烈燃烧，产生白色烟雾。
（2）与金属单质反应 ①氯气与金属钠反应2Na+Cl 2=点燃2NaCl现象：剧烈燃烧，产生黄色的火焰，冒出白烟，加入少量的蒸馏水，白烟溶解，有无色透明溶液产生。
②氯气与金属铜反应Cu+Cl 2=点燃CuCl 2现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加入少量蒸馏水，棕黄色的烟溶解，有蓝色溶液产生。
③氯气与金属铁反应2Fe+3Cl 2=点燃2FeCl 3现象：剧烈燃烧，产生棕红色的烟，加入少量蒸馏水，棕红色的烟溶解，有黄色溶液产生。
注意：氯气与变价金属反应时均生成高价态的金属化合物。
（3）氯气与水反应H 2O+Cl 2=HClO+HCl通常情况下氯的溶解度很小，而溶解的氯气一部分与水反应，另一部分以氯气分子的形式存在，故新制氯水为淡黄绿色。
（4）氯气与碱反应①制取漂白液（与氢氧化钠反应） 2NaOH(稀)+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O 6NaOH(浓)+3Cl 2=5NaCl+NaClO 3+3H 2O 漂白液的主要成分：NaClO(有效成分)、NaCl ②制取漂白粉2Ca （OH ）2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2(有效成分)、CaCl 2 注意：（1） 工业上制取漂白粉是将氯气通入石灰乳反应，而不是石灰水，因为石灰水的溶解度太小。
液氯和氯水的化学成分
液氯和氯水的化学成分
液氯和氯水是两种不同的化学物质，尽管它们都含有氯元素，但它们的化学成分和性质存在显著的差异。
液氯，也被称为液态氯，是氯气的液态形式。
在常温常压下，氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的气体。
液氯的分子式为Cl₂，分子量为70.91。
由于其强烈的氧化性，液氯在许多工业过程中都有广泛的应用，如用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，以及有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。
而氯水，特别是新制的氯水，其成分则更为复杂。
新制的氯水中包含有Cl₂、H₂O、HClO （次氯酸）、H⁺（氢离子）、ClO⁻（次氯酸根离子）、Cl⁻（氯离子）以及OH⁻（氢氧根离子）。
这些离子和分子共同决定了氯水的化学性质。
次氯酸是一种弱酸，它在水中不完全电离，而且次氯酸见光会分解，所以久置的氯水可以看作是盐酸。
新制的氯水因为含有次氯酸，具有强氧化性和漂白能力，对细菌有杀伤力，因此可以用于杀菌消毒。
总的来说，液氯是氯气的液态形式，主要用于工业生产；而氯水则是氯气溶于水后形成的复杂溶液，其中包含了多种离子和分子，具有多种化学性质。
虽然它们都含有氯元素，但由于其化学成分和分子结构的不同，它们在性质和应用上有着显著的区别。
【知识解析】氯水的成分与性质
氯水的成分与性质1 氯水的成分（1）反应原理Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOHClO H＋＋ClO－（微弱电离）H2O H＋＋OH－（微弱电离）（2）新制氯水的成分注意不能用pH试纸测定新制氯水的pH。
2 新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
想一想新制氯水中加入还原性物质，是Cl2还是HClO体现氧化性？答案◆新制氯水中含有Cl2分子和HClO分子，两者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO 大得多，因此向新制氯水中加入还原性物质时，一般只考虑Cl2与还原性物质的反应。
对于Cl2不能氧化的物质，则考虑HClO的氧化性，如纸张、布条中的有机色素被HClO氧化而褪色。
3 液氯、新制氯水、久置氯水的比较名师提醒（1）长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终变为稀盐酸。
（2）氯水久置后，溶液颜色变浅、氧化性减弱、酸性增强。
典例详析例4－12（江西南昌七校期末联考）某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（）①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA．①②④B．①②③⑤C．①④⑤D．全部解析◆氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－（极少量）。
①Fe2＋会被氧化；②Ag＋会与Cl－反应生成AgCl沉淀；③H＋会与 3HCO反应；④不受影响；⑤I－会被氧化。
答案◆B例4－13（江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析◆新制饱和氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。