高中化学 每日一题 氯水的成分及性质分析 漂白剂 新人教版

氯水的成分及性质分析漂白剂
高考频度：★★★☆☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

请回答下列问题：
(1)将氯气通入水中的化学方程式为________________；氯水中具有强氧化性的分子有________、________。

(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b．是_____________________________________________。

②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________，则证明“猜想a”正确；若现象为________，则“猜想b”正确。

【答案】(1)Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2HClO
(2)①b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色
②红色重新出现红色不再出现
解题必备
一、氯水性质的多重性
1．氯水中的反应
Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO 光照
2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、
棕色瓶中。

但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。

2．氯水的成分
新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。

长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。

3．氯水的性质
(1)表现Cl2的性质
氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。

如：氯水能使润湿的淀粉­KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。

(2)表现HClO的强氧化性
氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。

另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。

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(3)表现H+的性质
氯水中含有H+，所以氯水具有H+的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。

(4)具有Cl−的性质
氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。

反应的离子方程式：Ag++Cl−===AgCl↓。

二、氯气与碱反应制取漂白液(粉)
1．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液的化学方程式为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。

2．工业上制取漂白粉的原理与上述反应原理相似，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2
+2H2O。

如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂白精。

注意：漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO 2和水蒸气反应生成HClO ，易分解。

因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。

易错易混
液氯与氯水的区别
液氯 新制氯水
久置氯水 成分 Cl 2 Cl 2、HClO 、
H 2O 、H +
、Cl −
、ClO −
、OH −
H +
、Cl −
、H 2O 、OH −
分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色
无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存
特制钢瓶
棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现
配
放于试剂瓶，玻璃塞即
可
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1．下列关于氯水的叙述，正确的是 A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子
B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C ．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2
D ．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
2．下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。

若先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。

则D 瓶中盛有的溶液是
A ．浓硫酸
B ．饱和NaCl 溶液
C ．浓NaOH 溶液
D ．浓NaBr 溶液
3．为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法中正确的是
A．NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同
D. “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
4．金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：
(1)如下图所示(海拔：A>B>C)，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向________处疏散(填“A”、“B”或“C”)；
(2)漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学方程式解释________________；________________。

(3) “84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有
毒气体，写出反应的离子方程式______________。

(4)上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2(全部溶于水，不会逸出)，若取10
mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是____________________
_____________________。

(5)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色
消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒。

已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl−，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的________倍。

5．某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。

并查阅到下列资料，“在
加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2+6OH− 70℃
5X−+
3
XO +3H2O”。

回答下列问题：
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下
同)，理由是__________________________________________。

(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是
____________________________。

(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是
______________________________。

参考答案
1．【答案】B
【解析】新制氯水中含三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H+、Cl−、ClO−、OH−)，A项错误；新制氯水中含盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项正确；光照氯水，HClO分解产生O2，C项错误；氯水久置，HClO分解，所以久置氯水相当于盐酸，次氯酸的酸性弱于盐酸，所以氯水放置数天后酸性增强，D项错误。

2．【答案】B
【解析】干燥氯气通过D装置后，会变成湿润氯气，才具有漂白性。

A是干燥剂、C、D与氯气反应，只有B符合。

3．【答案】A
4．【答案】(1)A
(2)2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO 2HClO 光照
2HCl+O2↑
(3)ClO−+Cl−+2H+===Cl2↑+H2O
(4)开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀
(5)2.5
【解析】(1)氯气密度大于空气，因此若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A处疏散。

(2)次氯酸盐容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气而失效，反应
的化学程式为2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO、2HClO 光照
2HCl+O2↑。

(3)次氯酸根离子具有强氧化性，酸性条件下能把氯离子氧化生成氯气，反应的离子方程式为ClO−+Cl−+2H+===Cl2↑+H2O。

(4)漂白液能把氯离子氧化生成氯气，氯气把二氧化硫氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以实验现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀。

(5)1 mol二氧化氯(ClO2)得到电子转化为氯离子，转移5 mol电子；1 mol氯气转化为氯离子，转移
2 mol电子，所以等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的5
2
=2.5倍。

5．【答案】(1)Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O
(2)不能
氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度
(3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3。