高考培优——非金属及其化合物学案及训练

高考培优——非金属及其化合物学案及训练

(一)碳、硅及其重要化合物

硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握：

1．树立物质转化思想

(1)理清知识主线

C －4H 4C 0―→C ＋2O ―→C ＋4O 2

Si －4H 4Si 0―→Si ＋4O 2(H 2Si ＋4O 3)

(2)形成网络构建

2．重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

(1)Mg 在CO 2中燃烧。

2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。

CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －3。

(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。

CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，

Ca(HCO 3)2=====△

CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。

(4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。

2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。

(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：

SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。

(6)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：

SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 。

(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。

CO 2＋NH 3＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

(二)卤素及其重要化合物

“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：

1．树立物质转化思想

(1)理清知识主线

HCl －1―→Cl 02―→HClO ＋1―→HCl ＋3O 2―→HCl ＋5O 3―→HCl ＋7

O 4

(2)形成网络构建

2．重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

(1)实验室用MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2的化学方程式。

MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)将浓盐酸滴到KMnO 4固体上(用离子方程式表示)。

2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O 。

(3)将Cl 2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。

2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。

Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

(5)向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2的离子方程式。

2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

(6)向FeBr 2溶液中通入等物质的量Cl 2的离子方程式。

2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －。

(7)向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2的离子方程式。

2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。

(8)将SO 2和Cl 2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。

SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Cl －。